2018-2019学年高中化学第一章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第2课时元素

1、第一章第二节第 2 课时元素周期律6 基础巩固一、选择题1.下列说法中正确的是(C )A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C.依据元素周期表可划分为s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区D. 最外层电子数W2的元素一定是金属元素解析：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A 错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B 错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区，C 正确；最外层电子数W2的

2、元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为最外层电子数为 2,它们都是非金属元素，D 错误。2.同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是2 32 4A.nsnpB.nsnp2 52 6C.nsnpD.nsnp解析：具有 B 选项中电子构型的基态原子失去一个电子后,电离能最小。半径r(O)r(S)SAs 原子半径r(O)r(S)r(As)B. 电负性 0SAs 原子半径r(O)r(S)r(As)C. 电负性 0Sr(S)r(As)D. 电负性 0SAs 原子半径r(O)r(S)r(As)解析：OS、As 非金属性逐渐减弱，故电负性OSAs由于其所在周期不同，故原子解析：同主族元素从上

3、到下电负性依次减小，A 正确；卤族元素中氟无正价，B 错；HFM M高i iE E价樓电荷散R腰血荷数機电荷数D分子间存在氢键，所以HF 沸点最高，C 错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D 错。5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（A ）A. 电负性：B. 原子半径：3笑心C. 第一电离能：D. 最高正化合价：解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p2为 Si 元素；21s22s22p63s23p3为 P 元素

4、； 1s22s22p3为 N 元素； 1s22s22p4为 0 元素。A.同周期自左而右电负性增大，所以电负性SivPvS, N P, OS,故电负性 Si P NP, NO,故 B 错误；C.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P 元素原子 np 能级容纳 3 个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si O,故 C 错误；D.最高正化合价等于最外层电子数，但 O 元素没有最高正化合价，所以最高正化合价3二，故 D 错误。6. （2018 高考训练）下列说法中正确的是（A ）A. 第 3 周期所含元素中钠的第一电离能最小B. 铝的第一电离能比镁的第

5、一电离能大C.在所有的元素中，F 的第一电离能最大D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：金属性越强，第一电离能越小，同周期自左向右，金属性逐渐降低，所以选项A正确。由于镁元素的 3s 轨道电子是全充满状态，稳定性强，所以铝的第一电离能比镁的第 一电离能小，B 不正确。C 不正确，应该是稀有气体的。同样根据元素周期律可知钾的第一 电离能比镁的第一电离能小，答案选A。7.元素 X 的各级电离能数据如下:I1I2I3I4I5I61I/(kJ mol )5781 8172 74511 57814 83118 378则元素 X 的常见价态是（C ）A.+ 1B.+ 2C.+ 3D.+ 6解析：对比

6、表中电离能数据可知，丨1、丨2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大,说明元素 X 的原子中，有 3 个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为+3。&下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是（A ）解析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据Mg（OH 卜 MgCO 勺性质可推断 Li2SQ、Li、LiOH、Li2CO 的性质。二、非选择题10. X Y 是同周期的两种非金属元素，不能说明X 元素的非金属性比 Y 元素强的事实是 C、E、F_ 。A. 将 X 的单质通入 HY 溶液中产生浑浊B. 加热至 300C,HY 发生分解而 HX 不分解C. 第一电离

7、能：XYD. 电负性：XYE. 单质的熔点：XHYG. X 与 Y 形成的化合物 YXn中 X 元素显负价解析：单质间的置换反应（A 项）、气态氢化物的稳定性（B 项）、元素的电负性（D 项）、 非金属互化物中元素的化合价（G 项）以及单质与 H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的 酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、 熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。比如，|1（CI）|1（P）|1（S），非金属性：CISP;水溶液酸性：HCIHF HCIS;非金属性：ClS。基态基态基态 Y 的价电子排布式:Z2_的电子排布图：T

8、 1 t 1 t 1t It I1TW基态原子有 2 个能层,电子A.B.C.解析：由D.S、 Cl、S2、F。S、Cl、S2、F 粒子半径大它们的化合物叙述正确的是（B ）Li2SQ 难溶于水A.B. Li 与 N2反应产物是 Li3NC.LiOH 易溶于水D. LiOH 与 Li2CO 受热都很难分解MgSO MgX 的原子结构示意图:3s-11.在下列空格中，填上适当的元素符号：(1) 在第三周期中，第一电离能最小的元素是_Na_ ，第一电离能最大的元素是Ar 。(2) 在元素周期表中，原子半径最小的元素是_H_，电负性最大的元素是_F_。(3) 最活泼的气态非金属原子是 _F_ 。(4

9、) 第二、三周期原子中 p 轨道半充满的元素是：_N P_ 。(5) 第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_N_，在第三周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是_Na_。解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除川A族、WA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的为 Na,最大的为 Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到 下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强酸的只有 HNQ 在第三周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强碱的只有NaO

10、H能力提升一、选择题1.根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是(A )A.硼和硅 B.铝和铁C.碳和铝D.铜和金解析：A.硼和硅位于对角线位置，性质相似，故A 正确；B.铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B 错误；C.碳和铝不是对角线位置，物质的性质不相似，故C 错误；D.铜和金都为IB族元素，不处于对角线，故 D 错误。故选 Ao2.X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，和 Yn两种离子的核外电子排布相同， 下列说法中正确的是(D )A. X 的原子半径比 Y 的小B. X 和 Y 的核电荷数之差为m- nC. 电负性 X YD. 第一电离能 XvY解析：疋与 V

11、-的核外电子排布相同，核电荷数之差为m+ n,则质子数 XY, X 位于 Y的下一周期，故原子半径 X YoX 比 Y 更易失电子，第一电离能 XvY,电负性 XvYo3下列各组元素性质的递变情况错误的是(D )A. Li、Be、B 原子的最外层电子数依次增多B. P、S、Cl 元素的最高化合价依次升高C. N、O F 电负性依次增大D. Na K、Pb 第一电离能逐渐增大解析：同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故 C 项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故 D 项错误。4如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W X、Y、Z 五种元素的叙述中,正确的是（D ）XWYRZA

12、. W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. p 能级未成对电子最多的是 Z 元素D. X 元素是电负性最大的元素解析：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X 为 F, W 为 P, Y 为 S, Z 为Br, R 为 Ar,A.W 的 3p 电子半满为稳定结构，则 W 元素的第一电离能大于 Y 元素的第一电离能，故A 错误；B. Y 的阴离子有 3 个电子层，而 Z 的阴离子有 4 个电子层，则 Y 的阴离子电子层结构 与 R 原子的相同，故 B 错误；C.p 能级未成对电子最多为 3 个，只有 W 符合，故 C 错误；D.上

13、述元素中 F 的非金属性最强，则 X 元素是电负性最大，故 D 正确；故选 Do5 . （2018 江西玉山测试）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3; 1s22s22p3; 1s%22p5。则下列有关比较中正确的是（A ）A. 第一电离能：B. 原子半径：3笑心C. 电负性：D. 最高正化合价：二解析：由四种元素基态原子电子排布式可知1s22s22p63s23p4是 S 元素，1s22s22p63s23p3是P 元素，1s22s22p3是 N 元素，1s22s22p5是 F 元素，A.同周期自左而右第一电离能呈 增大趋势，但N

14、 原子 2p、P 元素原子 3p 能级均容纳 3 个电子，为半满稳定状态，能量较低， 第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP,因此第一电离能 SPNS,NF,电子层越多原子半径越大， 故原子半径 PSNF 即、，B 错误；C.同周期自左右电负性增大，电负性PvS, N F, N 元素非金属性比 S 元素强，所以电负性 S N,故电负性 P S NY,下列说法正确的是（D ）A. X 与 Y 形成化合物时，X 显正价，Y 显负价B. 第一电离能 Y 定小于 XC.最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HY 小于 HX解析：电负性 XY 说明 X

15、吸引电子的能力大于 Y,则 X 与 Y 形成化合物时 X 显负价，Y 显正价，所以 A 错误；而电离能的大小在同一周期的变化中有反常现象，如：硫元素和磷元 素，硫元素的电负性大于磷元素，而硫元素的第一电离能小于磷元素，所以 B 错误；电负性越大，非金属性越强，生成的最高价含氧酸的酸性越强，气态氢化物越稳定，所以C 错误，D 正确。7.（2018 高考训练）以下有关元素性质的说法不正确的是（D ）A . 具 有下 列 电 子 排 布 式 的 原 子 中， 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半径最大的是21222324B.具有

16、下列价电子排布式的原子中，3s 3p3s 3p3s 3p3s 3p，第一电离能最 大的是C.Na K、RbO S、SeNa P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+解析：A、四种元素分别是 Si、N C、S,电子层数多核电荷数少的元素的原子的半径最大，所以 Si 的原子半径最大，正确；B、四种同周期原子的价电子排布式中，的p 能级是 3 个电子，为半充满的稳定状态，所以第一电离能最大，正确；C 三组元素中，前两组是同主族元素，从上到下

17、元素的电负性随原子序数逐渐减弱，只有第组为同周期元素， 随原子序数增大，电负性增强，正确；D 根据该元素的逐级的电离能可知，该元素的第二电离能与第三电离能的差距较大，所以该元素的最外层有2 个电子，与氯气反应时，失去2个电子，表现为+ 2 价，所以生成的阳离子是X2+,错误，答案选 Do二、非选择题&现有属于前四周期的 A、B、C、D E F、G 七种元素，原子序数依次增大。A 元素的价电子构型为nsnnpn+1； C 元素为最活泼的非金属元素；D 元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ； E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态；F 元素基态原子的 M 层全充

18、满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子；G 元素与 A 元素位于同一主族， 其某种氧化物有剧毒。（1）_A 元素的第一电离能_ （填“ ”或“）B 元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NO_ Al(填“”或“ _11(Al)，其原因是镁原子的 3p 轨道处于全空，比较稳定，而铝原子3p 轨道只有一个电子，不稳定 _。解析：A 元素的价电子构型为 nsFh：则 A 是 N; C 元素为最活泼的非金属元素，则C是 F,那么 B 是 O D 元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，贝 U D是 Mg E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态，则 E 是 Fe； F 元素基态原子的 M 层全充 满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F 是 Cu; G 元素与 A 元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G 是 As。(1)由于 N 的最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比 O 难，所以元素的第一电离能AB; 般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大。所以 A、B C 三种元素的电负性由小到大的顺序为NOAl,I1(Mg)I1(Al)，因为 Mg 的 3p 轨道处于全空，比较稳定，而Al 的 3p 轨道只有一个电子，不稳定，故活泼性MgAI，而第一