九年级上下册化学方程式整理小结

1、点燃一化合反应 点燃1 镁带燃烧： 2Mg + O 2 = 2MgO 2 铁丝燃烧 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 ； 点燃3 铜丝加热： 2Cu + O 2 = 2CuO ； 点燃点燃4 氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 点燃5 碳的燃烧： 2C + O 2 = 2CO （ 不完全燃烧 ）； C + O 2 = CO 2 （ 完全燃烧 ） 点燃6 硫的燃烧： S + O 2 = SO 2 高温7 磷的燃烧： 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 8二氧化碳与碳：C + CO2 = 2CO9生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH210二氧化碳溶

2、于水：CO2 + H2O = H2CO3=二分解反应 =3 加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 =4 二氧化锰催化双氧水制氧气： 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 5电解水：2H2O 2H2+ O2=6 碳酸分解： H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O =7 碳酸钙高温煅烧分解： CaCO 3 CaO + CO 2 8电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2三置换反应1铝与盐酸、硫酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO43 + 3H22镁与

3、盐酸、硫酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H23铁与盐酸、硫酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H24锌与盐酸、硫酸反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2=检验 CO 2 的化学式： CO 2 + Ca(OH 2 = CaCO 3 + H 2 O ； 2有机物燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；常见物质的颜色总结常见物质的颜色黑色固体：二氧化锰、木炭、四氧化三铁、氧化铜、铁粉蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：

4、氢氧化铁多数溶液都是无色的；含有下列离子的溶液有颜色：Fe3+黄色 Fe2+绿色 Cu2+蓝色 MnO4-红色一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁3COFe2O32Fe3CO2第九单元 溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶

5、剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO43为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学

6、变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，

7、不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。升温 或 加溶剂3 、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 注：（1）Ca(OH2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶

8、解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g 。含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH2（4）溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上

9、的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：条件：压强为101kPa 一定温度 标准：1体积水状态：达到饱和 单位：升（2）影响气体溶解度的因素： 气体本身的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。溶质的质量溶液的质量课题三、溶质的质量分数 1、溶质质量分数的计算公式：S100g+S2 、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）（注：S表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有