化学第1讲 弱解质的电离及水的电离ppt课件

1、 了解电解质、强电解质和弱电解质的了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。概念。 了解强、弱电解质与构造的关系，能了解强、弱电解质与构造的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。正确书写常见物质的电离方程式。 了解弱电解质的电离平衡，以及温度、了解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。浓度等条件对电离平衡的影响。化学科课标及考试阐明化学科课标及考试阐明 从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，调查的方式主要为选择题，但也有部分简答题，这也表达调查的方式主要为选择题，但也有部分简答题，这也表达了高考命题的一种趋势：由知识型向

2、才干型转变，同时常了高考命题的一种趋势：由知识型向才干型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸、盐类的水解、酸碱中和滴定等交融在一同，具有一定的综合性。碱中和滴定等交融在一同，具有一定的综合性。命题规律命题规律调查的内容主要有：调查的内容主要有：3、根据电离平衡挪动实际，解释某些景象、根据电离平衡挪动实际，解释某些景象4、同浓度或同、同浓度或同pH 强弱电解质的比较，如氢离强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反响速率、中和碱的才干、稀子浓度的大小、起始反响速率、中和碱的才干、稀释后的释后的pH的变化等。的变化等。2、弱电解质的电离平

3、衡及其影响要素、弱电解质的电离平衡及其影响要素1、比较某些物质导电性的强弱、比较某些物质导电性的强弱物质物质混合物混合物纯真物纯真物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强碱强碱大多数盐大多数盐金属氧化物金属氧化物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水某些有机物某些有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物离子离子化合化合物物共共价价化化合合物物一、电解质、非电解质的概念一、电解质、非电解质的概念电解质电解质: :在水溶液中或熔融形状时可以导电的化合物在水溶液中或熔融形状时可以导电的化合物非电解质非电解质: :在水溶液中和熔融形状都不能导电的化合物在水溶液中和熔融形

4、状都不能导电的化合物练练习习1.融化形状下能导电的物质一定是电解质融化形状下能导电的物质一定是电解质2.2.融化形状下不能导电的物质一定不是电解质融化形状下不能导电的物质一定不是电解质3.3.溶于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物质一定是电解质4.4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。 二、电解质的电离方程式书写二、电解质的电离方程式书写 1强电解质强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=号号

5、2弱电解质弱电解质部分电离，书时用部分电离，书时用“ 号号 留意留意: : 首先判别物质的类别首先判别物质的类别强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成子的电离构成全国理综在全国理综在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下电离平衡电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡对于该平衡,以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是 ( )A.参与水时参与水时,平衡向逆反响方向挪动平衡向逆反响方向挪动.B.参与

6、少量参与少量NaOH固体固体,平衡向正反响方向挪动平衡向正反响方向挪动.C.参与少量参与少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)减少减少.D.参与少量参与少量CH3COONa固体固体,平衡向正反响方向挪动平衡向正反响方向挪动.B体验高考体验高考电离平衡电离平衡 1.定义：定义： 在一定条件如温度、浓度下，当在一定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡形状形状动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分

7、子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改动时，电离平衡发生挪动。条件改动时，电离平衡发生挪动。 等等 V V电离电离=V=V分子分子化化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡形状tV3.影响电离平衡的要素影响电离平衡的要素1温度温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向挪动。电离方向挪动。2浓度浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。

8、3其他要素其他要素同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中参与同弱即在弱电解质溶液中参与同弱电解质具有一样离子的强电解质，使电离电解质具有一样离子的强电解质，使电离平衡向逆方向挪动平衡向逆方向挪动)例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小1.弱电解质加水稀释时，电离程度弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子离子浓度浓度_ ? (填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定

9、能确定 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。加水量的变化曲线。 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二者的导电性有何影响？ *自在电子的定向挪动；自在挪动自在电子的定向挪动；自在挪动的离子定向挪动的离子定向挪动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性加强导电性加强 1 1、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别参固体分别参与与100mL100mL以下液体中，溶液的导以下液体中，溶液的导电性变化不大的是电性变

10、化不大的是 A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNH4ClB.0.5mol/LNH4Cl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD课堂练习课堂练习2.2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为减缓反响速率而不影响生成时，为减缓反响速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参与适量氢气的总量，可向盐酸中参与适量的的 A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H2O ) B.H2O C.NH4Cl(C.NH4Cl(固固) D.CH3COONa () D.CH3COONa (固固) ) BDBD课堂练

11、习课堂练习 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：1三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。2三种酸与足量的锌反响三种酸与足量的锌反响,开场时产生开场时产生H2的速率是的速率是 。3三种酸与足量的锌反响产生三种酸与足量的锌反响产生H2的体积是的体积是。4三种酸分别与三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反响，溶液中和反响，耗费耗费 NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 。5三种酸的三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸

12、硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸四、强弱电解质的比较四、强弱电解质的比较 ：B体验高考体验高考五、电离平衡常数五、电离平衡常数K-弱电解质电离程度相弱电解质电离程度相对大小一种参数对大小一种参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A- HA H+A-，平衡时，平衡时K=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH- MOH M+OH-，平衡时，平衡时K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)1、计算方法：、计算方法：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (

13、(或碱或碱) )的的酸酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2普通要相普通要相差差105。 多元弱酸的酸性由第一步电离决议。多元弱酸的酸性由第一步电离决议。电离平衡是动态平衡，平衡挪动符合勒夏特列电离平衡是动态平衡，平衡挪动符合勒夏特列原理原理两点阐明：两点阐明：他知道第二步电离难的缘由吗？他知道第二步电离难的缘由吗？电离难的缘由：电离难的缘由： a、一级电离出、一级电离出H+

14、后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离子带负电荷，添加了对子带负电荷，添加了对H+的吸引力，使的吸引力，使第二个第二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多； b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。 4、以下阴离子，其中最易结合、以下阴离子，其中最易结合H+的是的是 A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O 课堂练习课堂练习D方法二：测方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：测方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：将方法四：将pH均为均为2的盐酸、醋酸稀释一样的倍的盐酸、醋酸稀释一样的倍数数(如如100倍倍

15、)，pH变化小的是变化小的是 。方法三：方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的盐酸和醋酸，比较同条件下的导电才干导电才干六、验证弱电解质几种实验方案以醋酸为例六、验证弱电解质几种实验方案以醋酸为例醋酸醋酸方法五：方法五：1、水的电离、水的电离 1 H2O H+OH- 2水是极弱的水是极弱的电解质电解质25C 1L水只水只需需10-7molH2O发生电离发生电离三、水的电离和水的离子积三、水的电离和水的离子积【思索与交流】【思索与交流】 能发生自电离的共价化合物很多。如：能发生自电离的共价化合物很多。如：BrF3+BrF3 BrF4BrF3+BrF3 BrF4+BrF2+BrF2+，

16、以水自电，以水自电离思索，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方离思索，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。程式。 NH3+NH3 NH4+NH2 CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OH2 + + CH3CH2O CH3COOH+CH3COOH CH3COOH2+CH3COO KW = cH+cOH- =1 10-142、水的离子积常数、水的离子积常数 25 25时时 假设升高温度假设升高温度Kw会如何变化会如何变化?为什么为什么?平衡常数：平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH- C(H2O5不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的水电离

17、出的C(H+)C(OH)4常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH)=110143溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与C(OH-)、 CH+的相对的相对大小有关大小有关2在溶液中在溶液中,Kw中的中的C(OH-) 、 CH+指溶指溶液中总的离子浓度液中总的离子浓度.1Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。还适用于其他溶液。【小结】【小结】强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐考点二考点二:影响水的电离平衡的要素影响水的电离平衡的要素1、酸、酸2、碱、碱3、盐、盐4、温度、温度抑制水的电离，抑制水的电离，KW坚持

18、不变坚持不变抑制水的电离，抑制水的电离，KW坚持不变坚持不变促进水的电离，促进水的电离，KW坚持不变坚持不变促进水的电离，促进水的电离，KW坚持不变坚持不变不影响水的电离，不影响水的电离，KW坚持不变坚持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大留意：留意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大是一个温度函数只随温度的升高而增大参与强酸参与强酸增大增大OH- 增大增大H+ 减小减小H+：参与强碱弱酸盐：参与强碱弱酸盐 减小减小OH-：参与强酸弱碱盐：参与强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度参与强酸及中强酸的酸式盐。参与强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离参与弱酸参与弱酸参与强碱参与强碱参与弱碱参与弱碱【总结】【总结】课堂练习课堂练习 室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(O