2017年高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化章末检测

1、第 2 章化学物质及其变化（时间：45 分钟；满分：100 分）一、选择题（本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分）1. （2016 绍兴一中高三检验）下列归纳正确的是（）A. NsbO NaOH NQCQ、NaCI、NsbSQ、NazQ 都属于钠的含氧化合物B. 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C. 一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D. 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就 一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A 项错误；金属阳离子不一定只有氧化性

2、，如 Fe2+既具有氧化性又具有还原性，B 项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO、N2C4等，C 项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D 项错误。答案：B2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钠的水解： CO+ 2H.OH2CQ+ 2OHB.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+ NH HQ=AgQH+_丄由解早C.用惰性电极电解氯化镁溶液：2CI+ 2H =解f+ CI2TD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21+ H2Q+ 2H+=12+ 2H.O解析：A 项，CQ_应分步水

3、解，故不正确；B 项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C 项，电解氯化镁溶液时有 QH 生成，则同时应生成 Mg（OH）沉淀,故不正确。答案：D4.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A. NaQ 用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的 AI2Q 制备 AIC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用 NHCI 和 Ca（QH）2制备 NH解析：A 选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CQ 和 HaO 反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B 中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C 选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D 选

4、项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。答案：D5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.加入 KSCN 显红色的溶液中：K+、NHL Cl、NQc （H+）10+2B.-= 10 的溶液中：Na、NhL CIO、Ic（OH ）C.滴入酚酞试液显红色的溶液中：Md+、Al3+、Br、sOD.能溶解 AI2Q的溶液中：N、C+、HCO、NC解析：A 项，加入 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3+,与其他离子可以大量共存；B 项，常温下,：竺）、=1010的溶液呈酸性，CIO与H+不能大量共存，且 CIO与 I能发生氧化还 原反应而不能大量共存； C 项，滴入

5、酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Mg+、Al3+不能大量存在；D 项，能溶解 AI2Q 的溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性条件下，HCO 均不能大量存在。答案：A6.已知FesO可表示成FeOFezQ,水热法制备 FesO 纳米颗粒的反应为 3Fe2+ 2SO+ O +xOH =FeO+ SCf + 2f0,下列说法中不正确的是（）A.每生成 1 mol Fe 3Q,反应转移的电子为 4 molB. Fe2+和 SO都是还原剂C. 1 mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O 的物质的量为 1/3 molD. x = 4解析：该反应的氧化剂是 O2,生成 1 mol Fe3Q,消耗 1

6、mol O2,转移的电子为 4 mol , A 正确；Fe2+与 SCT 中的 S 元素化合价均升高， 所以 Fe2+和 SC3都是还原剂，B 正确；3 mol Fe2+反应时，被氧化的只有 2 mol，此时反应的 Q 为 1 mol，所以当 1 mol Fe2+被氧化时，1被 Fe2+还原的 Q 的物质的量为，mol , C 错误；根据电荷守恒推出x= 4, D 正确。4答案：C7.MnO 的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是（）A.、三个反应中MnO 均作氧化剂B. 足量 MnO 与 2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成 5 mol Cl2C.反应若生成 1 mol Al

7、2Q,则反应过程中转移 12 mol 电子D. 反应中 KaCO 和 KNO 的化学计量数均为 1解析：反应中二氧化锰作还原剂， A 项错；足量 MnO 与 2 L 10 mol/L HCl 共热，随 着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol , B 项错；反应若生成 1 mol Al2Q,则反应过程中转移 6 mol 电子， C 项错； 反应： Mn （2 KNO+ &CO=KM nO+KNO+ CQf,D 项正确。答案：D二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 58 分）& （14 分）已知，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶

8、制成的胶囊 中往往含有超标的重金属 Cr，从而对人体造成伤害。（1）已知 Fe（CrO2）2中铬元素是+ 3 价，则其中铁元素是 _价。4(2) 化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成 N0SQ2，贝UFe(CrO2)2可写成 _ 。(3) 明胶的水溶液和 &SQ 溶液共同具备的性质是 _ (填字母)。a. 都不稳定，密封放置沉淀b. 两者均会发生丁达尔现象c.分散质微粒可通过滤纸(4) 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL 明胶的水溶液与 5 mL NaBr 溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验

9、一种离子，就能证明Na*、Br_透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：解析： (1) 根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2) 解题的关键是根据 Fe、 Cr 的化合价确定氧化物的化学式。(3) 溶液很稳定， a 错误。胶体具有丁达尔效应，而溶液没有， b 错误。胶体的分散质微 粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸， c 正确。(4) 因为离子半径r(Na+)I2，根据实验知氧化性：l2SCT,故氧化性：ClOI2sO4。答案： （1）ClO2I2H=I2ClH2O（2）0.004 mol （3）sO42I2ClO11. （14 分）氧化还原反应是化学反应的一个重要类型,实验室制取氯气的化

10、学反应属 于氧化还原反应。请回答下列问题：（1）在实验室制取氯气的反应MnO+ 4HCI（浓）=A=MnCb+ Cl2f+ 2HO 中：1当有 0.2 mol 电子转移时,产生氯气的体积 （标准状况 ）是_ 。2氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _。（2）在实验室中, 也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气, 溶液的紫红色褪去, 此反应体系中，共有 KCI、Cl2、H2SQ、H2O KMn MnS KSQ 七种物质。1此反应中，被还原的元素是 _。2已知反应体系的化学方程式中，H2SQ、CI2的化学计量数分别是 8、5，试写出上述反应体系的化学方程式： _。3如果在反应后的溶液中加入NaBiQ，溶液又变紫红色。说出NaBiQ 的一个性质：解析：（1）根据反应 MnO+ 4HCI（浓）=MnCb+ CI2T+ 2HO 中元素化合价的变化，可得关系式：MnQ 氧化剂）2e2HCI（还原剂）CI2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是6 : 2,当有 0.2 mol 电子转移时，产生 0.1 mol Cl2。（2） 由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中制取氯气可知,此反应中,KMnO4作氧化剂, KMnO4中的 Mn 元素被还原；HCI 作