2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原

1、第 2 课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律课堂演练当堂达标1 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A. 被氧化的物质是还原剂B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 失去电子后化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高答案：A2 .人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成 Fe3十，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这 说明维生素 C 具有（）A.酸性 B .碱性 C .氧化性 D .还原性答案：D3.下列对 X+ 2Y=X*+ 2Y的叙述中正确的是（）A. Y 被还原，X2+是还原

2、产物B. Y 被还原，X 发生氧化反应C. X 是还原剂，Y 被氧化D. X 是氧化剂，X 显氧化性2丰一解析：在反应 x+ 2Y=X + 2丫中，Y 元素的化合价降低，Y 作氧化剂，发生还原反应，被 还原，丫一是还原产物；X 元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2+是氧化产物。据此可知AC、D 项错误，B 项正确。答案：B4 .根据反应：Q + 2fS=2SL + 2fO, Na2S+ 12=2Nal+ Sj,4Nal + Q+ 2fSQ=2l2+ 2Na2SQ + 2H0,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A. Q 丨2 SB. HzS Nal HOC. S I2 QD

3、. H20 Nal HS答案：A5.常温下，在溶液中可发生以下反应：2丰3丰一12Fe + Br2=2Fe + 2Br ;22Br一+ Cl2=Br2+ 2CI一；32Fe3+ 2I一=2F+ I2。-2 -由此判断下列说法错误的是（）A.铁元素在反应和中均被氧化B. 反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br 被氧化C. 氧化性强弱顺序为 Cl2 Br2 Fe3+ 12D. 还原性强弱顺序为 I Fe2+ Br C答案：A6.在下列反应中：K262O+14HCI=2KCI+2CrCI3+3CI2f +7fO(1) _ 元素被氧化， _是氧化剂。(2) _ 是氧化产物， _

4、发生氧化反应。(3) 在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 HCI 与起酸性作用的HCI 的质量比为(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)反应中氯元素的化合价由一1 价升高到 0 价，被氧化；K2Cr2O7中 Cr 元素的化合价由+ 6 价降低到+ 3 价，被还原，K2C2O 作氧化剂。(2) HCITCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，CI2为氧化产物。(3) 14 个 HCI 分子参加反应，有 6 个 HCI 分子被氧化，生成 3 个 CI2分子，另外 8 个 HCI 分子 起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的 HCI 与起酸性作用的 HCI 的质量比为 6

5、 : 8= 3 : 4。答案:(1)氯KCr2O7CI2HCI3 :4得2X3e_K?C亞Q+14HC1-2Ka+2Qa3+3a2 f-HZH3O_t失6Xe-课后作业知能强化(时间：40 分钟满分：100 分)一、选择题(每小题 8 分，共 48 分)1.下列微粒中，只有氧化性的是( )1S2Fe2+S H*Na+MgA.B.C.D.- 3 -解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：C2.在反应 KIQ +6HI=3l2+ KI + 3fO 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A. 1 : 1B. 1 : 6C. 1 : 5D. 5 : 1解析：该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KI

6、O3中 I 元素由+ 5 价降到 0 价，HI 中 I 元素由1 价升高到 0 价，KIO3是氧化剂，HI 是还原剂，需要注意的是， 6 mol HI 中只有 5 mol HI 中 I 元素的化合价升高，还有 1 mol HI 表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1: 5， C 正确。答案： C催化剂3 .在反应 6NOF 4NH 催=5M+ 6H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A.1 : 1B. 2: 3C.3: 2D. 1 : 3解析：NO 中 N 元素由+ 2 价降低到 0 价，NH 中 N 元素由一 3 价升高到 0 价，故 2 既是氧化 产物又是还原产物，所以可将

7、 N2分为两部分：6NO3N2（还原产物），4NHT22（氧化产物），即氧 化产物与还原产物的物质的量之比为 2: 3。答案： B4.PbQ、KMnO Cl2、FeCG、Cif+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）322ACi2Fe =Ci 2FeB. 10CI+2MnO+16H+=2Mn+5Cl2T +8fOC2Fe2Cl2=2Fe32ClD. 5Pb2+ 2MnO + 2HzO=5Pba +2M6+ 4H+解析：根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe3*的氧化性强于CLT,反应可以发生，A 正确；KMnO 的氧化性强于 Cl2,反应可以发生，B 正

8、确；C2 的氧化性强 于 Fe3*,反应可以发生，C 正确；PbO 的氧化性强于 KMnO,反应不能发生，D 错误。答案： D5.实验室制 Cl2的反应原理为 4HCI（浓）+ Mn（2=MnCb* Cbf*2H2O,下列说法错误的是（ ）A. 还原剂是 HCI，氧化剂是 MnO-4 -B.每生成 1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2molC.每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCI 的物质的量为 4 molD. 生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCI 杂质 解析：题给反应中,氯元素化合价由 1 价升高为 0 价,而锰元素化合价由* 4 价降低为* 2价，故 HC

9、I 为还原剂，MnO 为氧化剂，A 正确；每生成 1 mol Cl2,转移 2 mol 电子，B 正确；每消耗 1 mol MnO2，消耗 4 mol HCI，其中起还原作用的 HCI 的物质的量为 2 mol，起酸性作用的 HCI 的物质的量也为 2 mol , C 错；因浓盐酸具有挥发性，故生成的CI2中会含有 HCI 杂质，D 正确。答案：C6 .磁性氧化铁放入稀 HNO 中可发生如下反应：3FesC4+ 28HNO=9Fe(NO)x+ NOT+ 14fO，下列判断合理的是()A. Fe(NQ)x中的 x 为 2B. 稀 HNO 在反应中只表现氧化性C. 反应中每还原 0.2 mol 氧

10、化剂，就有 0.6 mol 电子转移D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化答案：C二、非选择题(包括 3 个小题，共 52 分)7. (16 分)已知反应：Fe+ ”SQ(稀)=FeSO+ H4;Cu+ 2fSO(浓)=A=CuSO+ SQf+2H2O0试回答下列问题：(1) 反应中 _(填元素符号，下同)被氧化，还原产物为 _ ;反应中 _作还原剂，_ 元素被还原。(2) 当反应中生成 2 g H2时，消耗 HSQ 的质量是_ g0(3) 当反应中生成 32 g SO2时，消耗 H2SQ 的质量是 _ g，其中有_g H2SQ被还原，转移_mol 电子。解析：(1)反应中铁元素的化合价升高

11、，被氧化，发生氧化反应，对应的 FeSO 为氧化产物，H2SQ 中氢元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，对应的H2为还原产物。反应中铜元素的化合价升高，Cu 作还原剂，H2SQ 中硫元素的化合价降低，被还原。(2)当反应中有 2 g H2生成时，消耗 HSQ 的质量 m(H2SQ) = n(H2SQ)x98 g mol = n(H2)x98 g mol = 2 一.养-1x98gmog mol1= 98 g0(3)反应中生成的 n(SO2) =32g= 0.5 mol ,则- 5 -64 g mol失去2，被氧化IA iCU+2H2SO4(浓)-CuSO4+SO2f+2H?OI _f询注最

12、-械圧诈、，当生成 0.5 mol SO 时，消耗 HSO的物质的量为 1 mol，质量为 98 g，转移 1 mol 电子，其中有 49 g H2SQ 被还原。答案：(1)Fe H2Cu S (2)98 (3)98 49 18.(24 分)氧化亚铜(CU2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：1Cu?O+ H2SQ=CuS 研 Cu+ HbO2CuaO+ 4HCI=2HCuC2+ HO33CibO+ 14HNQ(稀)=6CU(NO)2+ 2NOT+ 7H2O(1)CU2O 中 Cu 的化合价为 _。(2) 反应中氧化剂为 _ ，还原剂为

13、 _ 。(3) 反应 _ (填“是”或“不是” )氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据： _价、+ 5 价，生成 NkO3（氮的化合价为+ 3 价）的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；中，NH、NO 中氮的化合价分别为一 3 价、+ 2 价，生成 HNQ 氮的化合价为+ 3 价）的过程中氮 元素的化合价都是升高，此反应不可能实现；中，20（氮的化合价为+ 4 价）生成 HNO 氮的化合价为+ 5 价）、HNQ 氮的化合价为+ 3 价）的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。（2）由反应知氧化性 Fe3+12,还原性 I_Fe2+;由反应知氧化性 Cl2Fe3+,还原性 Fe2+CI ；由反应知氧化性 MnOCl2,还原性 CMri+o由此推知：氧化性强弱顺序为 Mn（OCI2Fe3+12, 还原性强弱顺序为 MS NO+ H2O2NH + NO- HNO+ H2O3NZO4+HZO HNO+ HNO其中你认为不可能实现的是 _(填序号) 。(2) 下列