电解质溶液练习题

1、电解质溶液练习题、判断题：1. 溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2. 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3. 离子的摩尔电导率与其价态有关系4.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5.电解池通过IF电量时，可以使1mol物质电解。6.因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。&电解质的无限稀摩尔电导率Am可以由Am作图外推到C1/2 = 0得到。9.对于BaCl2溶液，以下等式成立：(

2、A) a = Ym ;(B) a = a+ a -;(D) m = m+ m- ;(E) m3 = m+ m-2(C) Y = Y Y 2 (F) m = 4 m3。10 .若 a(CaF2) = 0.5，贝U a(Ca2+) = 0.5 ,a(F) = 1。二、单选题：1 .下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCI 水溶液；(B)(C) 0.001M KOH 水溶液；(D)0.001M HCI 水溶液；0.001M KCI 水溶液。2.对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导；(B)电导率 ；(C)摩尔电导率 ；(D)极限摩尔电导 。3.在一定温

3、度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 摩尔电导Am变化为：(A) K增大，Am增大；(C) K减少，Am增大；(B) K增大，Am减少； (D) K减少，Am减少。4.在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为:(A)(B)(C)(D)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 强弱电解质溶液都不变。5.分别将 CuS04、H2SO4、HCI、NaCI 从 O.lmol dm-3 降低到 O.OImol dm-3，贝U Am变化 最大的是：(A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ;(C) NaCI

4、 ;(D) HCI。6.影响离子极限摩尔电导率Xm的是：浓度、溶剂、温度、电极间距、离子电荷。(A)；(B)；(C)；(D)。7科尔劳施的电解质当量电导经验公式A= A - Ac1/2，这规律适用于:(A)弱电解质溶液；(B)强电解质稀溶液；(C)无限稀溶液 ；(D)浓度为1mol dm-3的溶液。8.已知 298K, ?CuS0 4、CuCl2、NaClS m2 mol 1)，那么 A(Na2SO4)是：(A) c + a - b ;(B) 2a - b + 2c ;的极限摩尔电导率A 8分别为a、b、c(单位为(C) 2c - 2a + b ；(D) 2a - b + c。Na2SO4 的

5、A-分别为 3.064 W2、2.451 X10-2、2 mol1)(C) 2.949 XI0-2； (D) 5.428 X10-2。9.已知 298K 时，(NH4)2SO4、NaOH、2.598 10 2 S m2 mol 1，贝U NH4OH 的 A -为；(单位 s m(A) 1.474110-2S m2 mol-1,那么该水的Kw是多少(单位是mol2 dm-6)：(A) 6.9 0-8 ； (B) 3.0 0-14 ； (C) 4.77 1015 ；(D) 1.4 0 15。12 .不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁移数；(B)难溶盐溶解度；(C)弱电解

6、质电离度 ；(D)电解质溶液浓度。13 .用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后(D) 10 : 1 。者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A) 1 ： 1 ；(B) 2 ： 1 ；(C) 5 ： 1 ；14.有一个HCI浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知 K+与H +的淌度 分别为6.0 XI0-8、30.0 XI0-8 m2 s-1 V-1,那么H+与K+的迁移数关系为：(B) t(H+) t(K+)；(C) t(H+) = t(K+)；15 .已知298K时，Xm(CH3COO-) = 4.09 10S

7、m2 mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在 相距0.112m的两电极上施加 5.60V电压，那么 CH3COO-离子的迁移速率(m s1)： (A) 4.23 0-8 ； (B) 2.12 06 ； (C) 8.47 105 ； (D) 2.04 103。16 .离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。17.用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解

8、质溶液:(A) HCl 与 CuSO4 ;(B) HCl 与 CdCl2 ；(C) CuCl2 与 CuSO4 ；(D) H2SO4与 CdCl2。18 .以下说法中正确的是:(A)(B)(C)(D)电解质的无限稀摩尔电导率Am都可以由Am与C1/2作图外推到C1/2 = 0得到；德拜一休克尔公式适用于强电解质；电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；若 a(CaF2) = 0.5，贝U a(Ca2+) = 0.5 , a(F-) = 1 。19 .将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大:(A) 0.1M NaNO3；(B) 0.1M NaCI ；(D) 0.1MCa(NO

9、3)2。20 . 一种2-2型电解质，0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 X0 6 ；(B) 2.99 X0-9 ；其浓度为 2 xiomol kg 1,在298K时，正离子的活度系数为(C) 1.32 X10-3 ；(D) 0.190。(C) 0.01M K2SO4；21 .下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl 2 ；(C) 0.01M LaCl 3 ；(D) 0.02M LaCl 3。22 .浓度为1mol kg-1的CuSO4浓度的离子强度11, 强度12,那么I1与I2的关系为：(A) I1 = ? I2

10、 ；(B) I1 = I2 ；浓度为1mol kg 1的NaCI浓度的离子(C) Ii = 412(D) Ii = 212。23 .德拜一休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是:(B)每一个离子都是溶剂化的(A)强电解质在稀溶液中完全电离；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差24 .能证明科尔劳乌施经验式(Am = A - Ac1/2)的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；(B) 德拜休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论 ；25 .以下说法中正确的是:(A)(B)(C)(D)(C) 布耶伦(Bjerru

11、m)的缔合理论 ；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论 。电解质溶液中各离子迁移数之和为1；电解池通过IF电量时，可以使1mol物质电解；因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥; 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和， 这一规律只适用于强电解质。三、多选题：1 .在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：(A)等于1 ；(B)等于0.5 ；(C)等于正负离子运动速率之比(D)等于正负离子迁移数之比；(E)无法确定。Am(CaCl2 )=亦(Ca2+) + 亦(Cl-)； Am(?CaCl 2) = ?m(?Ca 2+) + 2

12、 風Cl-)；Am(CaCl2)=亦(Ca2+) + 2 亦(Cl)； Am(CaCl 2) = 2 冶(Ca2+) + 冶(Cl-)；Am(?CaCl 2) = ?m(?Ca 2+) + 屆(Cl-)。2. 无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:(A)(B)(C)(D)(E)3. Kohlrausch离子独立移动定律适用于：(A)多价电解质溶液；(B)无限稀释的弱电解质溶液(C)无限稀释的强电解质溶液；(D) O.ImoI dm-3的电解质溶液(E) 任意浓度的电解质溶液增大电流；保持溶液不致升温；防止在电极附近溶液浓度的变化 简化测量电阻的线路 ； 准确测定电流的平衡

13、点。4. 在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么:(A)(B)(C)(D)5.下列叙述中不正确的是:(A)(B)(C)(D)(E)(E)An =加(1 -3 C/2)适用于弱电解质；卞(M v+X V)=(MZ+) + V W(XZ-)仅适用于强电解质；t+,8 = V ?m,8(MZ+)/ 辰，t-,8 = V ?m,8(XZ )/ W 适用于强、弱电解质 a= Am/A 一般适用于弱电解质 ；Kc = C Am/人11,8( Am,8 - Am)仅适用于弱电解质。6. 当电解质溶液稀释时，下列各量中增大的是：(A)电导率K ；(B)摩尔电导率；(C)离子迁移数tB ；7.

14、关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是:(A)(B)(C)(D)(E)(D)离子淌度Ub ；(E)电导Gb。界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法；界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高；界面移动法可测量 HCI与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数 ； 界面移动法不能测量 H2SO4与CdSO4组成体系的Cd2+离子迁移数 界面移动法不能测量 HCI与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数。(B) a = Y4(m/m )4 ；(C) aB= 27 Y4(m/m)4 ；(E) a = 271/4Y(m/m)4。&下列关于K3Fe(CN)6水溶液的叙述正确的是: (A) m=

15、 271/4m ；(D) aB = Y4(m/m )4 ；9.无限稀释时，在相同温度、液中CI-的迁移数与迁移速度之间关系为:(A) ri = r2；(B) ri r2；(C) ti = t2 ；(D) ti t2 ；相同浓度、相同电位梯度条件下,(E) ti Na+、？SO 42-离子的摩尔电导率分别是350 X0-4、200(1)(2)(3)42-离子的摩尔电导率分别是 X0-4、50 X10-4、80 X10-4 S m2 mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算: 滴定前溶液的电导率；计算滴定终点时电导率；NaOH过量10%时的溶液电导率 。7. 25 C, BaSO4 的溶度积 Ks

16、p = 0.916 1区10,计算：不用活度；(2)应用活度。两种情况下 BaSO4在0.01M (NH 4)2SO4溶液中的溶解度。& 25C时纯水的电导率 K= 5.51&6 S m-1，试求算该温度下纯水的离子活度积。已知 Am (H+) = 349.8 10 S m2 mol-1,心(OH-) = 198.6 1衣 S m2 mol-19. 25C的纯水中溶解了 CO2,达平衡时，水中 CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0,若 C0 = 1.695 1(X5mol dm-3,只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算 此水溶液的电导率。已知25C H2CO3的一级电离常数

17、爲(H+) = 349.8 10 S m2 mol-1, Am(HCO3)= 44.5K = 4.271 区 7,且10 S m2 mol-1练习答案、判断题答案：1.5.6.7.8.9.错。 错, 错, 错, 错,a、2.错。3.对。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 当电流通过电解池时，两极将发生电极反应, 强电解质也适用。只适用于强电解质。e正确，其余错。4.1。对。电解质浓度发生变化。二、单选题答案：1. B ；2. C；3. B；4. A ；5. A ；11.C；12.A ；13.A ；14.B ；15.B ；21.A ；22.C；23.B ；24.D ；25.A。6. D;16

18、.A ;10 .错，a(CaF2) = a(Ca2+) a2(F-)。7. B ；17.B;8. B;9. B;18.C;19.D ;10.B;20.A ;三、多选题答案:1. CD;6. BD ;2. CE;7. BE;3. BC;8. AC;4. C；9. AE;5. AB ;10. BC。四、主观题答案：1 .解：用Pt作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。 用Cu作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。3. 解:rNaNarClnNanClQNadE3.73dLdECldL10 8 VL 9.325 10 6 m0.20506114.675 10 6 m

19、 s-10.20rNarCl t ctNa4.解：rHUKrKUcirClUNaFNat QNa y5.87 100.010.012NaF5 F0.3885辰，+ = U 8,+ FH F 278dE9.32514.6753.73ClUCl1061063.7355.27130 .958.2950 .8418000.11800 0.10.388510库仑XI0-4/96500 = 2.88103103tCl5.278.29tNa496500，QcitCl104mol104mol130 .95库仑Q 80.01库仑10求 m2 V-1 s-10.38850.6115dL/FdE2.8810-7 X

20、1000 = 2.8810乂 m s-148 X10-4/96500 = 4.97410烫 m2 V s14.974 X0-8 XI000 = 4.97410史m s1dL/fdEdL49 XI0-4/96500 = 5.07810) m2 V-1 r15.078 10-8 X 1000 = 5.0781X5 m s1(1) ?Na 2SO4 的浓度为 cN = 0.002 mol dm】3 K1000 CN = 2.6 X 103(1000 X 0.002) = 13010臭S m2 mol-1N?SO 42-) = A- A(Na+) = (130 - 50) X0-4 = 80(2) K

21、= K总)-K= (7.0 - 2.6) X-2 = 4.4A = A?Cu 2+) + X?SO 42-) = (60 + 80)10-X= 140 X)-4 S m2 mol5. 解:A=10210 4 S m2 mol 1 S m-1-1CN = K1000 A = 4.410x2/(1000 X0104) = 3.14310Xc = ? CN = 1.5715 1X3mol dm-3Cu2+ = 1.57151(Xmol dm-3, SO42- = 1.571510-3 + 0.001 = 2.5715 10-3mol dm-3Ksp = Cu2+ SO42- = 4.0411(X6

22、mol2 dm-66.解：(1)滴定前：？H2SO4的浓度为 0.01 mol dm-3A=升 + 入=350 X-4 + 80 X 4 = 430 X 10-4 S m2 mol-1K= cnA 1000 = 0.0143X 10 4 X1000 = 4.3 10X S m-1(2) 终点时：H+被全部中和成水，生成 0.01M ( Na2SO4)K= CnA X1000 = 0.01(50+ 0.012X+ c X22 + c 22)? (0.02 + 0.04) = 0.03lg Y= - 0.509 X X Q.03)1/2 = - 0.3526, y= 0.444代入(1)式：c X(c + 0.01) (X4442 = 0.9161(X10, c 疋 4.647 X 10-8 mol dm-3& 解:解决这个问题有两种途径：(1)求出25 C时纯水的 Am和Am，于是可得纯水的解离度a,算出H+和oh-离子浓度，便可求出离子积。因为25C时水的物质的量浓度为 5.55X104molm-3，代入Am=Kc,算得Am= 0.9911X10S m2 mol-1。而Am(H2O,298K)= 心(H+,298K) + 心(OH-,298K) = (349.8 + 198.6