高三化学第四章第一节油脂

1、第四章 第一节 油脂（1）重 点油脂的概念难 点油脂的结构知识结构与板书设计第一节 油脂一 油脂的组成和结构1、油脂定义：由高级脂肪酸和甘油形成的酯叫油脂 2、油脂的组成和结构 3、油脂的分类 按油脂分子中烃基是否相同分4、油脂的饱和程度对其熔点的影响。 饱和高级脂肪酸形成的甘油脂熔点较高，呈固态。不饱和高级脂肪酸形成的甘油脂熔点较低，呈液态。二、油脂的性质1、物理性质 不溶于水，易溶于汽油，乙醚，苯等有机溶剂。第一节 油脂一 油脂的组成和结构 问什么是油脂，油脂定义中的要点是什么？讲油脂是多种高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸等)跟甘油形成的酯。属于酯类化合物。常温下呈液态的油脂叫做

2、油，呈固态的油脂叫做脂肪，也就是说油脂是油和脂肪的统称。 1、油脂定义：由高级脂肪酸和甘油形成的酯叫油脂投影说明脂和酯的区别 形成酯的醇 形成酯的酸 内 涵 脂 固定为甘油 高级脂肪酸 专 指 油 脂 酯 任何醇或酚 任 何 酸 包 含 油 脂 讲油脂是高级脂肪酸的甘油三酯2、油脂的组成和结构讲油脂不属于高分子化合物，都是混合物，天然油脂大多是混甘油酯。3、油脂的分类 讲按常温下的状态分：油 （常温下呈液态，如植物油脂）；脂肪 （常温下呈故态，如动物油脂）。按油脂分子中烃基是否相同分分为：单甘油脂、混甘油脂学与问1、油脂与矿物油是否为同类物质？ 不同，油脂属于酯类，矿物油烃类。2、天然油脂是纯

3、净物还是混合物？天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的甘油酯分子和其他杂质组成的混合物。 3、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物，对吗？是否纯净物不是取决于R是否相同，而是组成物质的分子是否相同。同种单甘油酯分子组成的油脂或同种混甘油酯分子组成的油脂，都是纯净物。反之是混合物。 讲天然油脂大都为混甘油，包含两层意义，一是同一分子中的不同，二是天然油脂由不同分子组成的混合物。4、油脂的饱和程度对其熔点的影响。 饱和高级脂肪酸形成的甘油脂熔点较高，呈固态。不饱和高级脂肪酸形成的甘油脂熔点较低，呈液态。讲平日家中做汤放油，油浮在水面上还是溶于水中？衣服上的油渍怎样能洗净？探究实验比较植物油在水

4、、苯、汽油中的溶解性。二、油脂的性质1、物理性质 不溶于水，易溶于汽油，乙醚，苯等有机溶剂。讲纯净的油脂是无色、无嗅、无味的物质，室温下可呈固态，也可呈液态，油脂的密度比水小，难溶于水，而易溶于汽油、乙醚、氯仿等有机溶剂。小结因天然油脂是混合物，因而没有固定的熔点、沸点。组成油脂的高级脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点影响很大。一般地，由饱和的高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸)形成的甘油酯熔点较高，在室温下呈液态，由于各类油脂中所含的饱和烃基和不饱和烃基的相对含量不同而具有不同的熔点。饱和烃基越多，油脂的熔点越高，不饱和烃基越多，油脂的熔点越低。第四章 第一节 油脂(2)重 点油脂的化学性质难 点油脂

5、的皂化反应及工业制取肥皂的工艺过程知识结构与板书设计2、化学性质（1）水解反应在酸性或碱性条件下，油脂可水解生成相应的酸和甘油。如： 皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应。（2）油脂的氧化(3) 氢化反应（加成反应、硬化反应）四、油脂的用途1 油脂是人类的主要食物之一。2 油脂是重要的化工原料课前提问1 从“油脂的结构”特征分析它可能具有的化学性质？2 若油脂的烃基中含有不饱和成分，我们如何验证？（并设计实验）3 如何将“油”变成“脂肪”？探究实验设计“检验烃基是否饱和”的实验。投影（1）取一支试管，放入3mL溴水或碘水。（2）向（1）中滴入1mL食用油，振荡并观察现象。投影现象：溴

6、水或碘水褪色。结论：食用油中的烃基含有不饱和成分。2、化学性质讲 油脂属于酯，它能发生怎样的化学反应？（1）水解反应 在酸性或碱性条件下，油脂可水解生成相应的酸和甘油。如：讲工业目的是制高级脂肪酸和甘油。人体内消化吸收脂肪，给机体提供能量。皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应。硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 甘油讲 油脂在碱性（NaOH）条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分。所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，如：投影工业制肥皂流程：盐析油脂、NaOH溶液 高级脂肪酸钠盐、甘油、水 高级脂肪酸钠盐（上层）、 甘油、食盐混合液（下层）讲加入无机盐使某些有机物降低溶

7、解度，从而析出的过程，属于物理变化。 这里的盐析是指加入食盐使肥皂析出的过程。 学生阅读科学视野肥皂的去污原理及合成洗涤剂。讲肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐。极性羧基部分易溶于水，叫做亲水基，而非极性的烃基-R部分易溶于水，叫做憎水基，具有亲油性。当肥皂与油污相遇时，亲水基的一端溶于水中，而憎水基的一端则溶于油污中。学与问 1.用肥皂洗衣服应该用热水还是用冷水？用热水好。由于硬脂酸钠易与硬水中Ca2+、Mg2+反应生成不溶性的硬脂酸钙（C17H35COO)2Ca和硬脂酸镁（ C17H35COO)2Mg，而使肥皂的消耗量增多，泡沫量减少。2.怎样的物质具有去污能力?凡具有亲、憎水基的物质都有一定

8、的去污能力，可以人工合成洗涤剂：CH3(CH2)n SO3Na（或RSO3Na)（2）油脂的氧化油酸甘油脂（油） 硬脂酸甘油脂（脂肪）讲天然油脂暴露在空气中会自发地进行氧化作用，发生酸臭和异味，称为酸败（变）。酸败的原因一方面由于不饱和键被空气中的氧所氧化，生成过氧化物，过氧化物继续分解，生成低级醛及羧酸：投影讲油脂酸败另一方面的原因是在微生物作用下，脂肪分解为甘油和脂肪酸，脂肪酸经一系列酶促作用后生成-酮酸，脱羧后成为具有苦味及臭味的低级酮类：投影讲同时甘油易被氧化成有特臭的1，2-内醚丙醛。投影过渡若油脂分子中烃基不饱和，则可以与H2发生加成，由于油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物，而高

9、级脂肪酸中，既有饱和的，又有不饱和的。因此有些油脂兼有酯类和烯烃的一些化学性质，油脂分子中烃基不饱和，则可以与H2发生加成，所以可以通过催化加氢提高饱和度(3) 氢化反应（加成反应、硬化反应）化学反应：讲油脂氢化得到的硬化油，就是人造脂肪，也叫硬化油；硬化油性质稳定，不易变质；硬化油便于运输；用于制肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料。四、油脂的用途2 油脂是人类的主要食物之一。讲我们在日常饮食中应该合理摄到油脂，而且应该少吃饱和度高的油脂，多吃油脂容易患高血脂症。油脂在人体中的消化过程与油脂的水解有关。投影以吸收的营养。板书2 油脂是重要的化工原料小结“硬化油”性质稳定，不易变质，便于运输；

10、可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料。第四章 第二节 糖类(1) 重 点糖类的概念、难 点葡萄糖的结构和性质知识结构与板书设计第二节 糖类(saccharide)1、糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.2、糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖一、葡萄糖(glucose)与果糖(fructose)1、葡萄糖（1）物理性质与结构: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)，分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)结构简式:（2）化学性质:还原反应: 银镜反应: 与新制Cu(OH)2作用 -斐林反应与氧气反应 (有氧呼吸

11、和无氧呼吸) .酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯 （3）制法: 淀粉催化(硫酸)水解 （4）用途: 营养物质: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银。2、果糖结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)。3、其他单糖-核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) 、CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖) 引入 什么是糖? 哪些物质属于糖?讲 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;

12、这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法, 第二节 糖类(saccharide)1、糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.讲从结构上看，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮，以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的化合物。讲 糖类不都是甜的。我们食用的蔗糖是甜的，它只是糖类中的一种。淀粉、纤维素均不甜，它们属于糖类。有些有甜味的物质，如糖精，不属于糖类。讲根据能否水解以及水解后的产物 ，糖可分为单糖、低聚糖(二糖)和多糖2、糖的分类: 单糖 低

13、聚糖 多糖过渡 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖、果糖、五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.一、葡萄糖与果糖1、葡萄糖（1）物理性质与结构: 物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)结构简式: 演示实验实验4-1 1、在一支洁净的试管中配制2 mL 的银氨溶液，加入1 mL 10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热3-5分钟，观察并记录实验现象。2、在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴加5% CuSO4 溶液5滴，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加

14、热。观察并记录实验现象。讲葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可以发生氧化、加成、酯化等反应。（2）化学性质:还原反应: 银镜反应: CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Ag(NH3)2 +2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+ 2Ag + H2O + 3NH3与新制Cu(OH)2作用 -斐林反应CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O思考实验成功的关键？强调银氨溶液配置方法、水浴加热；配置新制Cu(OH)2悬浊液注意问题。讲葡萄糖是人体内的重要能源物质，我们来看一下葡萄糖是怎样转化为能量的？与氧气反

15、应 (有氧呼吸和无氧呼吸) C6H12O6（s）+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) .酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯 （3）制法: 淀粉催化(硫酸)水解 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6（4）用途: 营养物质: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银。讲还有一种单糖跟葡萄糖是同分异构体果糖，它是最甜的糖，广泛分布于植物中，但果糖分子不像葡萄糖分子那样含有醛基，果糖是一种多羟基酮，结构简式为 2、果糖结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH

16、2OH (多羟基酮)。讲分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水。果糖是最甜的糖。科学探究果糖是否也像葡萄糖一样具有还原性，能发生银镜反应呢？实验结论能发生银镜反应讲碱性条件果糖分子结构异构化。果糖分子具有酮羰基，但在碱性条件下易转化为烯二醇中间体，它可异构化为醛式，所以果糖也易被弱氧化剂氧化。投影讲果糖在酸性条件下不能发生异构化，不能自动由酮式转变为醛式，所以果糖不被溴水氧化而褪色。小结果糖分子中含有醛基和醇羟基，能发生加成、酯化反应。由于多个羟基对酮基的影响，使果糖能发生银镜反应和被新制的Cu(OH)

17、2 氧化。3、其他单糖-核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) 、CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖)阅读科学视野-手性碳原子小结手性分子的两种构型，在生理活性等方面有很大差别。能够通过化学反应获得手性分子的一种构型称为不对称合成，无论是在理论上还是生产上都具有极其重要的意义。第四章 第二节 糖类(2)重 点掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。难 点纤维素的酯化。知识结构与板书设计二、蔗糖与麦芽糖1、蔗糖分子式是C12H22O11。蔗糖水解的化学方程式：C12H22O11 +

18、 H2O C6H12O6 + C6H12O62、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，均为C12H22O11，蔗糖分子结构中不含醛基，无还原性，麦芽糖分子结构中有醛基，有还原性。三、淀粉与纤维素多糖分类: 淀粉; 纤维素; 糖元,通式: (C6H10O5)n1、淀粉 （1）( C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6（2）淀粉的用途： 制葡萄酒和酒精C6H12O6 2C2H5OH + 2CO22、纤维素 （1）物理性质: 白色、无臭、无味的物质,不溶于水, 也不溶于一般有机溶剂 （2） (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6（3）纤维素可用于纤维素乙酸酯, 纤维素硝酸酯,黏胶纤维和

19、造纸等。(4) 纤维素的化学性质：- 纤维素硝化反应教学过程备注过渡葡萄糖虽然是人体很重要的供能物质，但在日常生活中并不多见，而常见的是白糖、红塘、冰糖。白糖、红塘和冰糖虽然外观、颜色不同，但它们的主要成分都是蔗糖。下面我们来学习两种二糖的性质。二、蔗糖与麦芽糖设问（1）葡萄糖具有还原性，蔗糖是否具有还原性？用什么方法来检验蔗糖是否具有还原性？（2）请通过实验回答蔗糖是否具有还原性。（3）蔗糖分子结构中是否有醛基？科学探究 （1）讨论、回答，应通过蔗糖与银氨溶液或新制的氢氧化铜的实验检验蔗糖是否具有还原性。（2）实验：分别取1、2号溶液各约1mL，用新制的Cu（OH）2检验是否具有还原性； 归

20、纳总结实验结果表明，蔗糖不具有还原性，为非还原糖。所以蔗糖分子结构中不含醛基。讲蔗糖不但有甜味，食用后还会在人体中的转化酶的催化作用下发生水解反应，生成葡萄糖和果糖。因而也是一种营养物质。设问（1）试推测蔗糖分子式并写出蔗糖水解的化学方程式。（2）用什么方法可证实蔗糖的这一性质？（3）如果用实验的方法，应采取怎样的实验步骤？（4）实验中应注意什么问题？1、蔗糖分子式是C12H22O11。蔗糖水解的化学方程式：C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖讲在加热煮沸蔗糖溶液时，应避免蔗糖溶液剧烈沸腾发生喷溅损失；蔗糖水解完全后应先用NaOH或Na2CO3中

21、和至中性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验容易失败。讲（2）蔗糖与麦芽糖的分子式相同，均为C12H22O11，分子结构不同。蔗糖分子结构中不含醛基，无还原性，麦芽糖分子结构中有醛基，有还原性。（3）可用银氨溶液或新制的Cu（OH）2鉴别。葡萄糖、麦芽糖发生反应，有现象。蔗糖不反应，无现象。2、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，均为C12H22O11，蔗糖分子结构中不含醛基，无还原性，麦芽糖分子结构中有醛基，有还原性。C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖设问 淀粉; 纤维素是否是糖？它们有无甜味？糖是怎样定义的？三、淀粉与纤维素多糖分类: 淀粉;

22、纤维素; 糖元,通式: (C6H10O5)n1、淀粉 科学探究 在试管1和试管2里各加入0.5克淀粉, 在试管1里加入4mL20%硫酸溶液,在试管2里加入4mL水,都加热3-4分钟. 用碱液中和试管1里的硫酸溶液,把一部分溶液液体倒入试管3. 在试管2和3里都加入碘溶液, 观察现象. 在试管1中加入银氨溶液, 稍加热后,观察试管壁上有无银镜出现.结论 淀粉水解后生成还原性单糖, 能发生银镜反应讲 不论是直链淀粉还是支链淀粉,在稀酸作用下都能发生水解反应, 最终产物是葡萄糖. 催化剂：酸或酶。（1）( C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6总结由淀粉水解制葡萄糖的过程中，判断淀粉尚未

23、水解、正在水解（部分水解）和水解已完全的方法原理：淀粉无还原性且遇碘单质显蓝色，葡萄糖能发生银镜反应。具体见下表：加入碘水银镜反应实验结论变蓝无银镜尚未水解变蓝有银镜部分水解不变蓝有银镜水解已完全讲淀粉在人体内也进行水解: 唾液淀粉酶; 胰液淀粉酶（2）淀粉的用途： 制葡萄酒和酒精C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2问 自然界中的纤维素主要存在于那些植物？讲存在: 是构成细胞壁的基础物质. 木材约一半是纤维素; 棉花是自然界中较纯粹的纤维素(92-95%), 脱脂棉和无灰滤纸差不多是纯粹的纤维素.分子量: 几千个葡萄糖单元 几十万2、纤维素 （1）纤维素的物性: 白色、无臭、无味的物质

24、,不溶于水, 也不溶于一般有机溶剂 演示实验 把少许棉花或碎滤纸放入试管中, 加入70%硫酸3-4mL,用玻璃棒把试管捣烂, 形成无色粘稠液体. 把这个试管放在水浴中加热15分钟, 放冷后倒入盛有20mL水的烧杯里,用氢氧化钠中和. 取出一部分液体, 用新制的氢氧化铜作试剂实验,观察现象.（2） (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6讲 纤维素分子是由很多个葡萄糖单元构成.每一个葡萄糖单元有三个醇羟基, 因此,纤维素分子也可以用C6H7O2(OH)3n表示.由于醇羟基的存在, 所以纤维素能够表现出醇的一些性质, 如: 生成硝酸酯, 乙酸酯（3）纤维素可用于纤维素乙酸酯, 纤维素硝

25、酸酯,黏胶纤维和造纸等。(4) 纤维素的化学性质- 纤维素硝化反应(C6H7O2)(OH)3n + 3nHO-NO2 (C6H7O2)(O-NO2)3n + 3nH2O讲纤维素一般不容易完全酯化生成三硝酸酯(含N: 14.14%).N%: 12.5-13.8% 火棉 N%: 10.5-12% 胶棉，火棉: 外表与棉花相似,但在密闭容器中爆炸, 可用作无烟火药。胶棉: 易于燃烧., 但不爆炸，珂倮酊: 胶棉的乙醇-乙醚容液(封瓶口)。第四章 第三节 蛋白质和核酸(1)重 点氨基酸的性质难 点氨基酸的结构特点知识结构与板书设计第三节 蛋白质和核酸一、氨基酸的结构与性质1、 氨基酸的概念：2、赖氨酸

26、的结构简式： NH2叫氨基。可以看成NH3失一个H后得到的，是个碱性基。3、定义：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。4、氨基酸的两性（1）既能与酸反应又能与碱反应与碱反应，(2) 成肽反应肽键：羧基和氨基脱水缩合形成的，连接两个氨基酸分子的化学结构（NHCO）称为肽键。二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物（由三个或三个以上氨基酸分子缩合而成的，含多个肽键的化合物称为多肽）。二、蛋白质(protein)的结构与性质导入同学们，你们知道世界上第一头克隆羊叫什么名字吗？对，叫多利。今天我们就一起来学习有关蛋白质和核酸的知识。第三节 蛋白质和核酸问-氨基酸是构建蛋白质的基石，首先

27、来学习氨基酸。你们都听说过氨基酸吗？有哪些？讲 有赖氨酸饼干、“红牛”饮料中也含有赖氨酸。一、氨基酸的结构与性质1、氨基酸的概念：2、赖氨酸的结构简式： NH2叫氨基。可以看成NH3失一个H后得到的，是个碱性基。3、定义：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。讲蛋白质最终都水解得到-氨基酸。指出离羧基最近的碳原子上的氢原子叫氢原子，次近的碳原子上的氢原子叫氢原子。羧酸分子里的氢原子被氨基取代的生成物叫-氨基酸。组成蛋白质的氨基酸几乎都是-氨基酸。 投影试写出下面氨基酸的结构简式：（1） 丙氨酸（-氨基丙酸）（2）苯丙氨酸（-氨基-苯基丙酸）讲天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高。在

28、200-300时熔化而分解。它们能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。问看以上氨基酸的结构式中都有哪些官能团？讲官能团决定有机物的性质。氨基酸结构中均含有-COOH和-NH2，应具有什么性质？投影几种常见的氨基酸 观察、思考，得出氨基酸的性质 -COOH和-NH2既有酸性又有碱性。4、氨基酸的两性（1）既能与酸反应又能与碱反应与碱反应，如：2、成肽反应讲 两个氨基酸彼此之间脱一分子水得到的产物叫二肽。许多氨基酸分子彼此脱水生成的化合物叫多肽。肽键(-CO-NH-)是一种酰胺键。如：肽键：羧基和氨基脱水缩合形成的，连接两个氨基酸分子的化学结构（NHCO）称为肽键。二

29、肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物（由三个或三个以上氨基酸分子缩合而成的，含多个肽键的化合物称为多肽）。投影讲氨基酸在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，叫做成肽反应。成肽反应是分子间脱水反应，属于取代反应。讲一般多肽与蛋白质在分子量上有区别。当分子量小于10000时是多肽；当分子量大于10000时是蛋白质。二、蛋白质的结构与性质存在：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛、发、蹄、角等，或存在于植物的种子里。组成：蛋白质分子中含有C、O、H、N、S等元素。讲 蛋白质的结构总结蛋白质的一级结构是指：蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序。蛋白质的一

30、级结构决定其空间结构蛋白质的二级结构是指多肽链骨架盘绕折叠所形成的有规律性的结构蛋白质的三级结构是整个多肽链的三维构象，它是在二级结构的基础上，多肽链进一步折叠卷曲形成复杂的球状分子结构。具有三级结构的多肽链叫亚基。蛋白质的四级结构：蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构投影第四章 第三节 蛋白质和核酸(2)重 点蛋白质的化学性质和酶的特性难 点肽键的形成。知识结构与板书设计二、蛋白质的结构与性质1、蛋白质的两性：蛋白质是由氨基酸缩聚而成，但其分子中仍有多余的羧基与氨基，所以会使蛋白质具有酸、碱性。2、水解：同多肽。3蛋白质的盐析可逆的物理变化：向蛋白质溶液中加

31、入某些浓的无机盐溶液后，可使蛋白质凝聚而从溶液中析出。4蛋白质的变性：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象。5蛋白质的颜色反应三、酶 四、核酸讲请同学们回忆胶体性质的本质特征是什么？胶体的分类？是胶粒的大小。即10-9md10-7m讲蛋白质分子的直径很大。一般10-9md10-7m的为分子胶体。如：鸡蛋白溶液。所以蛋白质溶液应具有胶体性质。二、蛋白质的结构与性质1、蛋白质的两性：蛋白质是由氨基酸缩聚而成，但其分子中仍有多余的羧基与氨基，所以会使蛋白质具有酸、碱性。2、水解：同多肽。投影水解原理讲这里我们需要注意的是，不同的蛋白质水解最终生成各种氨基酸， 但

32、只有天然蛋白质水解均生成-氨基酸指导实验4-2 讲向蛋白质溶液中加（NH4）2SO4、Na2SO4等盐溶液时，会使蛋白质从溶液沉淀出来，继续滴加时沉淀溶解，此现象叫蛋白质的盐析。盐析是可逆的。 3蛋白质的盐析可逆的物理变化：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可使蛋白质凝聚而从溶液中析出。讲采用多次盐析的方法可以分离或提纯蛋白质指导实验4-3 按下列方案进行实验，并与盐析现象比较，思考操作1现象1解释操作2现象2解释加入鸡蛋清溶液3 mL加热加入蒸馏水加入2 滴1%醋酸铅溶液加入蒸馏水 讲蛋白质的这种改变叫蛋白质的变性。还有哪些因素可使蛋白质变性？请同学们阅读课本第89页。4蛋白质的变性：

33、在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象。讲通过实验得出在蛋白质溶液中加入重金属盐、醛或加热均会使蛋白质凝结成沉淀。此过程不可逆。投影讲世界上在化学科学上有成就的不光是洋人。最早曾被国际公认的蛋白质变性学说是1931年我国学者吴宪提出的。思考与交流思考下列问题并交流(1) 在临床上解救误服Cu2、Pb2、Hg2等重金属盐中毒时,要求病人立即服用大量含蛋白质丰富的生鸡蛋、牛奶或豆浆。为什么？(2)医院一般使用酒精、蒸煮、高压和紫外线等方法进行消毒杀菌。为什么？(3)松花蛋的腌制原理是什么？讲会让病人喝牛奶或吃鸡蛋；热消毒、酒精消毒。讲目前生命科学工作者积极展开如

34、何防治衰老保持青春活力，也就是防止蛋白质变性过程的研究。各种各样的化妆品，防衰老保健品应运而生，如大宝SOD蜜等。指导实验4-4 用试管取2mL 鸡蛋白溶液；滴加几滴浓硝酸，微热。观察并记录现象。5蛋白质的颜色反应讲蛋白质的颜色反应是检验蛋白质的方法之一，反应的实质就是硝酸作用于含有苯环的蛋白质使它变成黄色的硝基化合物。颜色反应是检验蛋白质的方法之一。一般蛋白质中含有苯环。问日常生活中鉴别毛织物和棉织物的方法是什么？演示实验分别灼烧羊毛线、棉线投影实验现象：羊毛线燃烧时燃烧不快，火焰小，离火即熄灭，燃烧有蛋白质臭味，灰烬呈卷曲状为黑褐色结晶，用手指可碾成粉末。棉线燃烧无气味，烧后成灰。讲灼烧蛋

35、白质会产生烧焦的羽毛味讲生物体、植物无时无刻都在进行着化学反应，并且这些反应在生物体存在下进行，而且会随着环境、身体情况而随时自动、精确的改变。三、酶讲酶是一类由细胞产生的，对生物体内的化学反应具有催化作用的蛋白质。酶的特点投影（1）条件温和，不需加热。 （2）具有高度的专一性。（3）具有高效催化作用。四、核酸指导阅读提纲了解核酸、酶在生物体中的作用；投影图4-15讲核酸一类含磷的生物高分子化合物，相对分子量可达十几万至几百万。核酸在生物体的生长、繁殖、遗传、 变异等生命现象中起着决定性的作用。核酸具有酸性，可分为投影（1）脱氧核糖核酸（DNA）：生物遗传信息的载体；还指挥着蛋白质的合成、细胞

36、的分裂和制造新的细胞。（2）核糖核酸（RNA）：根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成。第一节 合成高分子化合物的基本方法(1)重 点通过具体实例说明加成聚合反应和缩合聚合反应的特点，能用常见的单体写出简单的聚合反应方程式和聚合物的结构式， 难 点从简单的聚合物结构式分析出单体。结构与板书第一节 合成高分子化合物的基本方法一、加成聚合反应加聚反应的特点：1、单体必须是含有双键、参键等不饱和键的化合物。例如：烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的化合物。2、发生加聚反应的过程中，没有副产物产生，聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同。聚合物相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。多媒体展示：由高分子

37、化合物制成的产品 引入高分子化合物是指由许多小分子化合物以共价键结合成的，相对分子质量很高的一类化合物，常简称为高分子，也称为聚合物或高聚物。投影有机高分子化合物的结构特点：1、有机高分子化合物具有线型结构和体型结构2、线型结构呈长线链状，可以带支链，也可以不带支链，高分子支链之间以分子间作用力紧密结合。3、体型结构的高分子链之间将形成化学键，产生交联，形成网状结构。投影线形和型结构图讲由于有机高分子化合物的相对分子质量较大及结构上的特点，因而具有与小分子化合物明显不同的一些性质。投影有机高分子化合物的主要性质1、溶解性一般：线型结构能溶解在适当的溶剂里，而体型结构不溶2、热塑性和热固性：线型

38、结构具有热塑性，而体型结构具有热固性。3、强度：高分子材料的强度一般比较大4、电绝缘性：通常是很好的电绝缘材料第一节 合成高分子化合物的基本方法复习必修2内容聚乙烯是一种生活中常用的塑料。请用化学方程式表示聚乙烯的合成方法。问从形式上来看，此反应有什么特点？属于什么反应类型？讲由许多小分子通过加成反应变成一个有机高分子化合物，既属于加成反应又属于聚合反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。一、加成聚合反应分析有机高分子化合物的分子组成及有关概念的比较。填写下表：聚合反应CH2=CH2单体CH2CH2链节n聚合度思考与交流请同学们思考，下表列出来了一些单体及它们的分子式，如何书写这些单体的聚合产物

39、的结构简式？投影p101页表格 学生讨论请同学们仔细观察上述能进行加聚反应的单体，它们在结构上有什么共同特征？加聚反应的特点是什么？共同总结引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：加聚反应的特点：1、单体必须是含有双键、参键等不饱和键的化合物。例如：烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的化合物。2、发生加聚反应的过程中，没有副产物产生，聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同。聚合物相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。指导学生阅读学与问 讲解 CH2=CHCl、C6H5CH=CH2。讲加聚反应类型：是指由一种或两种以上的单体结合成高聚物的反应。在加聚反应中没有小分子生成。投影常见反应类型有两种：（

40、1）均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。（2）共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反应。如：投影小结由加聚聚合物推单体的方法 单体：CH2=CH2 边键沿箭头指向汇合，箭头相遇成新键，键尾相遇按虚线部分断键成单键。单体： 凡链节主链只在C原子并存在有C=C双键结构的高聚物，其规律是“见双键、四个C；无双键、两个C”划线断开，然后将半键闭合，即双键互换。第一节 合成高分子化合物的基本方法(2)重 点理解加聚反应过程中化学键的断裂与结合，用单体写出聚合反应方程式和聚合物结构式；难 点从聚合物结构式分析出单体。知识结构与板书设计二、缩合聚合反应缩聚反应的特点：1、缩聚反应的单体往往是具有双官能团（如OH、COOH、NH2、X及活泼氢原子等）或多官能团的小分子；2、缩聚反应生成聚合物的同时，还有小分子副产物（如H2O、NH3、HCl等）生成；3、所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成不同；4、缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团（这与加聚物不同，而加聚物的端基不确定，通常用横线“”表示。）如：复习请同学们写出下列反应的化学方程式，并说明断成键的特点 1、乙酸与乙醇酯化反应 2、两个甘氨酸分子形成二肽投影 1、乙酸与乙醇酯化反应