【化学】黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

1、黑龙江省大庆市铁人中学2021-2021学年高一上学期期中考试试题试题说明：1、本试题总分值100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O： 16 S： 32 Na： 23 Fe： 56 Cu:64 K: 39 Ba:137Ag:108Ca:40 Al:27Mn:55第I卷 选择题局部一、选择题每题只有一个选项正确，每题2分，共42分。1 .以下对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的选项是A. ?本草纲目? 烧酒条目下写道：自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也 。这里所

2、用的 法是指蒸馏B. “滴石穿、绳锯木断不包含化学变化C. 熬胆矶铁釜，久之亦化为铜 ，该过程发生了置换反响D. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.有以下仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、普通漏斗、冷凝管、酒精 灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶、温度计、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺少必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的别离操作是A .蒸发B .蒸馏C .过滤D .萃取3对以下物质进行分类正确的选项是A .根据酸中的氢原子数把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B .根据是否有丁达尔效应把分散系分为溶液、胶体和浊液C. CuSO4

3、5H2O属于纯洁物D. 盐类物质一定含有金属阳离子4化学实验设计和操作中必须十分重视平安问题和环保问题以下实验方法或实验操作不正 确的有 在制取蒸馏水的实验中，为防暴沸可在蒸馏烧瓶中参加碎瓷片 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒 进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外 做实验时可用手直接拿取金属钠 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并翻开所有门窗通风 不慎将浓

4、H2SO4沾在皮肤上，立即用 NaOH溶液冲洗 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A.4个B. 5个C. 6个D. 7个5.由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟FeOH3胶体相混合时,能析出AgI和FeOH3的混合沉淀，由此可知B .该AgI胶体带负电荷D .该AgI胶体是电解质A .该AgI胶粒能通过半透膜C.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动6. 以下关于氧化复原反响的说法正确的选项是 有一种元素被氧化肯定有另一种元素被复原 阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性 在K、Fe2+> S2-、Na+中只有1种粒子

5、不具有复原性 由X变为X2+的反响是氧化反响 金属单质在反响中只作复原剂 非金属单质在反响中只作氧化剂 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A . 3个B. 4个 C. 5个 D . 6个7. 常温下，以下各组离子一定能.在指定溶液中大量共存的是A .使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42： CB . 0.1 mol L1KNO3溶液：Mg"、Fe3 + > Cl_、SO42-+2 + C. 使石蕊变红的溶液：K、Ca、Cl、ClOD. 与Al反响能放出H2的溶液中：Fe2*、K+、NO3： SO42&以下关于金属的说法正确的选项是A .铝箔在空气中受热可以

6、熔化且会发生剧烈燃烧B . Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体D 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物9除去以下物质中的杂质括号内为杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaOfCaCOJ水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、枯燥CCuS04(H2S04)氢氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃10阿伏加德罗常数的值为Na，以下表达中错误的选项是 标准状况下，2.24L水中含有0.1 Na个水分子 常温常压下，32gSO2含有的分子数约为 3.01相23 2 molNaOH的摩尔质量为 80g/mol 出的气体摩尔体积约

7、为22.4L/mol 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2Na 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 Na 11.2L氯气中含有 Na个氯原子 在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为 2mol 标准状况下14gCO含有的核外电子数为 10NaA .B.C.D.11. 以下离子方程式书写正确的选项是A .钠和冷水反响：Na + 2H2O= Na+ 2OH 4出fB .澄清石灰水与少量 NaHCO3溶液混合：Ca + OH + HCO 3CaCO3 J + HO3+C. 向沸水中滴入

8、适量的饱和氯化铁溶液；Fe +3H2O FeOH3j +3HD、 碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液HCO 3 + OH = CO32 + H 2O12. 标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多， 以下说法不正确的选项是 A. 在任意条件下，假设两种分子保持原组成，那么其相对分子质量之比为m： n5B. 25 C、1.25 XO Pa时，两气体的密度之比为n： mC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n： mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为 m： n13. 以下物质：C12氨水CO2气体SO3气体纯碱粉末乙醇铜熔融的NaCI水玻璃Na2SiO3水溶液纯盐

9、酸，以下表达不正确的选项是A. 属于非电解质的有 3种B.属于纯洁物的有7种C.属于电解质的有3种D.上述状态下能导电的有 5种14以下实验中，所选装置或实验设计合理的是 A .用图和所示装置可以除去NaCI中的CaCO3杂质，并获得 NaCI固体B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以别离乙醇水溶液D. 图所示装置中盛有饱和 Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量 HCI15某氯原子的质量是 ag, 12C原子的质量是bg,用Na表示阿伏加德罗常数，以下说法中 正确的选项是A. 氯元素的相对原子质量为12b/aB. mg该氯原子的物质的量一定是m/aNAmolC. 该氯

10、元素的摩尔质量是aNAD. ng该氯原子所含的电子数为n/a16以物质的量为中心的计算是化学计算的根底，以下与物质的量相关的计算正确的选项是 A . a g Cl2中有b个氯原子，那么阿伏加德罗常数Na的数值可表示为71b/aB . 5.6 g CO和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等-1C.将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol D .现有等物质的量的 CO和CO2，这两种气体中氧原子的质量之比为1 : 217.有如下反响： 2BrO3+Cl2=Br2+2CIO3一CIO3一+5C+6H+=3CI 2+3H 2O2FeCl2+Cl2=2F

11、eCl3。根据上述反响，判断以下结论中错误的选项是A. Cl 2在反响中既是氧化产物又是复原产物B. Cl2在、反响中均作氧化剂3+C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3 >ClO3 > Cl2>FeD. 溶液中可发生：ClO3 + 6Fe2+ 6H+= Cl + 6Fe3+ 3H2O18某离子反响中涉及 H2O、ClO-、NH/、H+、N2、Cl-六种粒子。其中 N?、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下判断不正确的选项是0 NA. 该反响的氧化剂是 ClO B. 消耗1mol复原剂，转移3mol电子C. 氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:3D. 该离子方程式为 3C

12、IO-+2NH4+=2H+N2f +3C+3H2O19. 以下说法中正确的选项是A .在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B .相同温度时，CO2和20假设体积相同，那么它们的质量一定相同C. 100g浓度为18mol/L的浓硫酸中参加等质量的水稀释浓度大于9mol/LD. 14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量 分数将大于40%20. 将钠、铝混合物共 1.0g投入适量水中充分反响，并测生成H2的量，假设混合物中钠与铝 的物质的量之比为 X,以下图为生成 H2的物质的量随x的变化关系示意图随着 x的不断增 大，

13、产生H2的物质的量越来越接近 b1。以下判断不正确的选项是()A. ai=10/23B. a2=1C. bi=1/46D. b2=1/2521. ：复原性 HS03->，氧化性IO3->l2>SO42-,在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴参加KI03溶液参加KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图.以下说法不正确的选项是(). - -2- A . 0b间的反响可用如下离子方程式表示：3HSO3 +IO 3 3S6 +I +3HB. a点时消耗NaHSO 3的物质的量为0.12molC. 当溶液中的 为0.04 mol时，参加的 KIO 3只能是0.04molD .

14、b点时的复原产物可能是KI或Nal , bc间的复原产物是丨2第n卷非选择题局部22. (19 分)I 按要求填空(每个空1分，共7分)(1) 5.4gH2O物质的量为 mol，约含有个原子；(2) 1.204 XI023个X气体的质量是6.4g。那么X气体的摩尔质量是 g/mol ;(3) 同温同压下，同体积的甲烷 CH4和CO2质量之比为，质子数之比;(4) VLAI 2 (SO4) 3溶液中含Al 3+ag，该Al 2 (SO4) 3溶液的物质的量浓度为 mol/L ,取出V/2L再参加水稀释到 4VL。那么稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是 mol/L。n.按要求书写以下反响的方

15、程式(每个方程式2分，共8分)(1 )亚硫酸氢钠电离方程式 (NaHSO 3)；(2) 醋酸溶液与 NaHCOs溶液反响的离子方程式为 ;30.8mol?L1NaHSO4与0.4mol?L1BaOH 2溶液等体积混合，反响的离子方程式为4黑火药爆炸的化学方程式为 川请配平以下化学方程式每个题2分，共4分(1) FeSO4 +K2O2+H2O =Fe (OH) 3 +Fe2(SO4)3+KOHMnO 4+(2) BiO3_ +Mn2+ =Bi3十 +23. 16分某同学通过以下装置测定 M样品只含Fe、Al、Cu中各成分的质量分数。取两份质量均为 mg的M样品，按实验1 如图1和实验2 如图2进

16、行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL已折算到标准状况下。导管an稀硫酸图1(1)写出实验(2)(3)M样品BCA图21中可能发生反响的离子方程式:实验1装置中小试管的作用是对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是:4 M样品中铜的质量的数学表达式为 用V1和V2表示:填偏大、偏5实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积小或 无影响，下同；假设拆去实验2中导管a,使测得气体体积6该实验需要0.50 mol L1的NaOH溶液470 mL ,请答复以下问题:配制时应称量g NaOH，称量时需要托盘天平、填仪器名称。配制配制 NaOH溶液时，将 NaO

17、H固体在烧杯中溶解，所得溶液立即转移至容量瓶中 填偏大、偏小或无影响。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有 Na?。杂质会导致所配溶液浓度 。填 偏大、偏小或无影响。7该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸p =1.84g/cm配制的，那么该浓硫酸的物质的量浓度是 mol -L 一 1O24. 14 分甲溶液可能含有 K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中 的假设干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验： 向一份溶液中参加足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。 向另一份溶液中参加0.6mol/L的BaC

18、l2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反响，过滤得66.3g沉淀及滤液。 向上述沉淀中参加过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。 向上述滤液中参加 1mol/LAgNO 3溶液650mL,恰好可完全反响。据此，请答复以下问题用 相应的离子符号表示:1上述实验中得到沉淀X的质量为 g ;生成沉淀 X的离子方程式为2甲溶液中一定不存在的离子是3甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是可能存在的离子_；物质的量最小的离子是，此物质的量最小的离子其物质的量为 mol。25. 9分高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成以下填空：I 在用KMnO4酸性溶液处理 CU2S

19、和CuS的混合物时，发生的反响如下: MnO4 + CU2S+ H> Cu + SO2 T+ Mn + 出0未配平 MnO 4 + CuS+ H +> ClT + SO? f+ Mn 2+ + 出0未配平1以下关于反响的说法中错误的选项是 填字母序号。a. 被氧化的元素是 Cu和Sb. 氧化剂与复原剂的物质的量之比为8 : 5c. 生成2.24 L标况下SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold. 复原性的强弱关系是：Mn2+ >Cu2Sn.在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化复原反响氧化反响：H2O2 2e =2H* + O2 f复原反响： + 2 +MnO 4 +

20、 5e + 8H =m n + 4H 2O2反响中假设有0.5 mol H 2O2参加此反响，转移电子的数目为：2KMn O4+ 7H2O2+ 3H2SO4=K2SO4+ 2Mn SO4+ 6O2 T+ IOH2O,那么被 1 mol KM nO 4氧化的H2O2是mol。川.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反响：1OFeS+ 6KMnO 4+ 24H2SO4=3K2SO4+ 6MnSO4+ 5Fe2SO43 + 10S + 24H 204假设上述反响前后固体的质量减少了2.8 g，那么硫元素与KMnO 4之间发生电子转移的数目为。【参考答案】第I卷 选择题局部共42分1234567891011BDCDCABDBAB12131415161718192021BCABDBCDAC第n卷 非选择题局部共 58分22. (19 分)I 每空 1 分1 0.3230.9 >02 >0 或 0.9 Na; (2) 32g/mol;(3) 4: 115: 11;(4) a/