物质结构元素周期律习题

1、3 种同位素假定能准确测定单 第五章 物质结构 元素周期律 ? 练习题、选择题1已知氢元素有 3 种同位素，氧元素也有 个水分子的质量，则所测得数据将有种 CRb， K， Na， LiDK+， Mg2+， Al 3+， H+A. 6种C 18 种D 27 种2某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次 外层电子数之和小于 8,它是A.锂B .铍C .氦D .钙3.非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子，54个电子, 则该元素最高化合价组成的化合物是 A R(OH )3BR2O7C HRO3D H2R4 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ACH4，NH3

2、，H2O，ArB OH- ，NH4+，H3O+，NeCH3O+，NH4+，Na+，HFDOH-，F-，Mg2+，Na+5 下列叙述中正确的是 A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B. 金刚石和石墨的性质相同C. H2和D互为同位素D. 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6.某化合物由A, B 2种元素组成，已知A, B两元素的质量比为7 : 4,相 对原子质量之比为7 : 8,则此化合物分子式可能是AA2BB ABCAB2D A2B47氧化性由弱到强,原子或离子半径由大到小的一组微粒是 AO， Cl， S， PB K+, Al 3+, Ca2+, Ba2+8下列各项描述中

3、，正确的是 A某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B. 任何原子或离子的组成中都含有质子C. 质子数相同的微粒一定属于同种元素D. 构成原子核的微粒中都含有中子9.目前含有元素硒 (Se) 的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而 与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A. 原子序数为24B. 最高价氧化物为SeQ,为酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物分子式为HSe,性质不稳定10.关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是 A. 在离子晶体里，只存在离子键B. 共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只

4、存在极性键11.第3周期元素R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和 最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍.则关于R的正确说法是 A. 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B. R的最高价氧化物对应水化物是强酸C. R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D. R能形成稳定的气态氢化物12. 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是 A.m A族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B.V A族的N和P都能形成一3价的化合物C.I A族的Na和K都能形成+ 1价的化合物D.W A族的F和Cl都能形成+ 7价的化合物13. 下列属于同位素的是B.A. 红磷和a磷C. 和D21

5、4. A, B, C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图 5-2所示.已 知：B, C两元素原子最外层电子数之和等于 A元素原子最外层电子数的2倍；B,C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍则A,B,C分别是團5-2A. C, Al，PB. N, Si , SC. O, P, ClD. F, S, Ar15下列说法错误的是A. 非金属两原子间不可能形成离子键B. 非金属元素不可能形成离子化合物C. 含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D. 离子化合物中一定不含共价键16.共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含 有以上所说的两种作用的晶体是A. 白磷B .石英

6、C .烧碱D .食盐X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,17.短周期元素X和丫中，Y元素在X元素的前一周期，7离子和Ne原子的电子层结构相同，关于 X和丫 形成的化合物Z的说法正确的是A. Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物C. Z的分子式是XY5D . Z 是- -种离子晶体18 .元素X的原子获得3个电子或元素丫的原子失去2个电子后，其离子的 电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X, Y2种元素的单质在高温下得到的化 合物的正确的分子式是A. YX2C. X3Y2D . Y2X319 .同主族元素所形成的同一类型的化合物, 物PHU曰其结构和性质往往相似，化合 疋种无色晶体，下列对它

7、的描述中不正确的是 A.在加热时此化合物可以分解B .它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20 .有主族元素A、B, A的原子序数为n, A2+离子比 则B的原子序数是B2-离子少8个电子,A. n + 4D. n+ 1021 . R元素原子的质量数为A, 数为Fn+核外电子数为X,则WgF+离子所含中子A.B.C.(A-H-n)niolW(A Z njnicl其原子比为5 : 2,第一种同位素的二价阳2个，该22 .某元素由2种同位素组成，离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多 元素的平均近似相对原子质量

8、为A.23 .砷为第四周期V A族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具 有的性质是A.砷在通常状况下为固体B. 可以有一3,+3,+ 5等多种化合价C. AsO对应水化物的酸性比HPO弱D. 砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24 .下列物质按沸点降低顺序排列的一组是A. Cl4， CBr4， CCb, CF4B. O, S, Se, TeC. HF, HCl, HBr, HID . F2, CL, Br2, 12*25 .根据表5-3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是A. Cl2B . Br2C . HCl表53化学SHHHC1H IC1C1Br Br键跆KJVmoD4

9、兀4引2991247m26.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.新制农药元素B .制催化剂元素C.制半导体元素D .制耐高温合金元素27.与 OH具有相同电子数和质子数的是A. NHB. NaC. F-D . DHT已知铊是铝的同族元素，关于铊28.高温超导体中铊(TI)是有效成分之一, 的性质判断可能错误的是A.铊是银白色质软的金属B. 铊能形成+ 3价的化合物C. Tl(OH) 3与AI(OH)3样，具有两性D. 铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29 .某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个 电子，下列关于R元素的叙述错误的是A. R元素属于n A族B

10、. R元素在周期表里处于第4周期C. R兀素最咼氧化物对应水化物的分子式为 HROD. R兀素气态氢化物的分子式为HR30下列关于稀有气体的描述不正确的是原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期I A，n A族阳离子具有 相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应； 原子半径比同周期 VD A族元素原子的大.A.B .和C .和D .和31.按C, N, 0, F的顺序，下列递变规律正确的是A.原子半径逐渐增大B .非金属性逐渐减弱C气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐减弱32.有aX+和 bY-2种元素的简单离子, 系正确的是若它们的电子层结构相同，则下列关A. b a= n

11、+ ma b= n+ mC离子半径Vv Xn+D .原子序数丫 X33.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5 3所示.若B元素的核电荷数为a,则5种元素的核电荷总数之和可能为5a；5a+ 18; 5a+10; 5a+ 8.A.只有，B .只有C .只有D .全部VABCEK-334.无机化学命名委员会（国际）在1989年做出决定：把长式周期表原先的 主、副族号取消，由左至右按原顺序编为 18列.如碱金属为第一列，稀有气体 为第18列.按这个规定，下列说法正确的是A.第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B第10列元素中全部是金属元素C. 从上到下，第1列元素单质熔点逐渐

12、升高，第17列元素单质熔点逐渐 降低D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子A,m A,W A族中，由这3种A. XYZB . XYZD. X3YZ35. X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表I 元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是36.某元素R的核外电子数等于核内中子数,g该元素单质与氧气完全反 应，可得到6g化合物RO,该元素在周期表中的位置是A.第3周期 B .第2周期 C . W A族、填空题1.某元素旳同位素于兀 己知且M-Z = 16,(1)X元素为的气态氢化物电子式 氧化物的晶体类型 氧化物与强碱溶液反应的化学方程式氧化物与酸反应的化学方程式2.盘溺粒中的质禅是是恸电捕是

13、(1) 它与Na+形成的化合物的电子式(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式，稳定性3. 写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和 电子式、 水溶液呈弱酸性的是_、呈弱 碱 性的是 .4. W X, Y, Z为短周期内除稀有气体元素外的 4种元素，它们的原子序数 依次增大，其中只有丫为金属元素，丫的最外层电子数和 W相等，丫，Z两元素原 子的质子数之和为 W Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1) W 为(2) 它们之间可以组成的酸有(3) 它们之间可以组成的盐有5. A, B, C, D四种元素的最高正价依次为1, 4, 5, 7,其核电荷数按B,C, D, A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2, C, D, A原子的次外层 电子数均为8； A原子核外电子总数不超过20.试回答：(1) 各元素符号为： A(2)写出B, C, D最高价氧化物对应水化物的分子式:,并比较其酸性强弱： (3) 写出下列分子的电子式：BD4AD三、推断题W原子W原子与1. W, X, Y, Z4 种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增.