第八单元金属和金属材料导学案文档 (2)

1、 课题1金属材料 导学案 科目：化学 年级：九 单元：九 课型：新授 主备：刘汝欣 时间： 2015-12-26 课时总序号：38【学习目标】1、了解常见金属的物理性质和用途。2、认识金属材料在生产生活和社会发展中的作用。3、知道生铁的钢等重要合金，了解常见合金的特性及用途。【教学重、难点】重点：金属的物理性质的用途。难点：金属的用途与性质之间的关系。教学过程：【自主学习】学习指导一：1、阅读教材24第二段， 5分钟后完成下列问题：(1)、金属材料包括 和 ，常温下是不是所有的金属都是固体？(2)、金属的颜色和光泽在生活中有什么用途？请举例说明。2、 、由图8-3知，金属具有哪些相似的物理性质

2、？3、 、金属除了具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，由表8-1你能得出什么结论？(5)、组织学生分别讨论课本P3后的四个问题后，思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素？如果不是，你认为还需要考虑哪些因素？2、学生自学，教师巡视，点拨、释疑。3、练习：P8第2题。【合作探究】1、阅读教材P4第三段至P5第一段。3分钟后回答下列问题。(1)、什么是合金？合金属于纯净物吗？(2)、生铁和钢的主要成份是 ，它们都是 的合金，二者的差异是什么？【展示交流】1、引导探究实验8-1、实验8-2，并阅读教材P5至P7的内容，完成下列问题（分钟）：(1)、比较黄铜和铜片，焊锡和锡的光泽及颜色有什么

3、不同？(2)、将它们相互刻划比较它们的硬度有什么不同？(3)、比较焊锡与组成它们的纯净物锡、铅的熔化温度有什么不同？【精讲点拨】4)、通过上述阅读和实验，总结合金有哪些特点，以及与纯金属相比它的优越性是什么？2、学生自学同，小组交流自学情况。3、教师点拨、释疑。【课堂检测】1、下列性质不属于纯铁的物理性质的是( ) A、质软B、银白色C、能导电D、易生锈2、黄铜是合金，它是( )A、铜的化合物B、含铜的混合物C、铜的氧化物D、铜单质3、下列生活中的各种金属制品主要是利用了金属的什么物理性质？( )A、铜导线B、铁锅C、金项链D、灯泡中的钨丝4、怎样用简单的方法区别铁粉和石墨粉？七、课堂小结：(

4、本节课同学们学到了什么？)学生回顾总结，教师补充【教学反思】本节课成功处 本节课需改进处 课题2金属的化学性质 （第1课时） 科目：化学 年级：九 单元：八 课型：新授 主备：刘汝欣 时间：2015-12-26 课时总序号：39【学习目标】1、掌握金属的化学性质。 2、掌握金属活动性顺序及应用3、会用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。【学习重点】1、金属与氧气的反应 2、金属与酸、金属与化合物溶液的反应 【学习难点】 用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 教学过程（一）【自主学习】（完成下列1-3题）金属与氧气的反应1、镁与氧气的反应镁在空气中燃烧

5、 实验现象： 化学方程式：2、铁与氧气的反应（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应。（2）常温下在潮湿的空气中，铁与氧气和水共同作用会生成红色的铁锈（主要成分Fe 2 O3 ）。（3）铁丝在氧气中燃烧实验现象： 化学方程式：3、【合作探究】铜与氧气的反应（1）铜在潮湿的空气中能与O2 、H2 O和 CO 2反应生成铜绿（ Cu 2 (OH)2 CO3 ）写出化学方程式：（2）铜在空气中加热实验现象： 化学方程式：4、金、银等金属即使在高温时也不与氧气反应。（二）【展示交流】（完成下列5-8题）5、大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。铝在常温下就能与氧气发生反应，其反

6、应的化学方程式是_。取一个铝片，用砂纸打成光亮的银白色，放置在空气中一段时间后，铝片的表面又会失去光泽，你认为其中的原因是_。6、 俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”，这说明金的化学性质在自然条件下非常_ 。【精讲点拨】 通过金属与盐酸和稀硫酸反应的现象不同我们可以将以上三种金属分为两大类，_ 能与盐酸和稀硫酸反应，_不能与盐酸和稀硫酸发生反应。你认为在实验室里能否用金属与稀盐酸反应的方法来制取CuCl2，说明原因_“曾青得铁则化为铜”你认为指的哪个化学反应？ 通过反应现象的比较请你排出下列金属的活动性顺序：Fe _Cu、Cu_Ag、 Cu_Al9、置换反应 学生自学课本11页

7、化合反应、分解反应、置换反应比较如下表：特点各举一例（化学方程式）简单表示化合反应分解反应置换反应【课堂检测】10、 下列叙述中属于金属的化学性质的是 A纯铁是银白色的固体 B铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C铜容易传热导电 D钨具有很高的熔点11、镁条在空气中燃烧可观察到的现象是 （ ） A发出蓝色的火焰 B发出耀眼的强光 C发出黄色的火焰 D剧烈燃烧，火星四射12、 小忻同学按如下步骤对金属X、Y、Z进行探究：(1)取样， 分别加入到硫酸铜溶液中，发现X、Z表面出现红色的物质，而Y没有；(2)取大小相等的X、Z颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸中，发现X表面产生气泡的速度比Z快

8、。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 （ ） AXZY BZYX CXYZ DZXY13、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au(金)等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体应该有的金属是 （ ） AA1、Fe BCu、Au(金) CAI、Cu DFe、Ag14、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 （ ） A用铁回收含银废液中的银 B用锌与稀硫酸反应制取氢气 C 古代金银制品能保存至今 D用铝

9、合金制作门窗框架【教学反思】本节课成功处 本节课需改进处 课题2 金属的化学性质（第2课时 科目：化学 年级：九 单元：八 课型：新授 主备：刘汝欣 时间：2015-12-26 课时总序号：40【学习目标】 1、掌握金属活动性顺序及应用2、会用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。 【学习重点】1金属活动性顺序的理解和应用。 2金属与酸、金属与化合物溶液的反应 【学习难点】1用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。【学习过程】一、【自主学习】：（学生自学课本12-13页，完成下列1-3 题）金属活

10、动性顺序表的意义及应用 1、默写金属活动顺序表：_。2、一些不法商贩常用铝制的假银元坑害消费者，当你学习了金属的活动性顺序以后，你就可以设计多种方法鉴别银元的真假。 现在请你利用金属活动性顺序表的知识来设计两种鉴别银元真假的方法(1) _。（2）_。3、 课本13页第4题二、合作探究：（完成下列4-9题）4、探究（一） 如何判断化学反应前后溶液质量的变化?将一定质量的锌放入一定质量的稀硫酸中，恰好反应后，溶液的质量是增加还是减少？化学方程式为：_。5、将一定质量的铁放入一定质量的硫酸铜溶液中，恰好反应后溶液的质量是增加还是减少？化学方程式为：_。6、探究（二） 写出验证Fe、Cu、Ag三种金属

11、的活动性顺序的三种方案。就任意一种方案写出实验步骤、实验现象、实验结论。 方案一：铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液方案二：Fe、Ag 、CuS04溶液方案三：铁、铜、盐酸、硝酸银溶液【展示交流】7、 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸溶液中：在铁钉的表面有气泡；溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加。以上叙述中正确的是 ( ) A B C D8、 某化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需的试剂如下。其中可行的方案是 ( ) A 铁片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 B铜片、铁片、硫酸锌溶液 C铁片、锌片、硫酸铜溶液 D铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液【精

12、讲点拨】9、 你已经知道了金属Cu、Fe、Ag的活动性顺序及H在它们之中的位置，请用步骤最少的实验来验证Cu、Fe、Ag、H的活动性顺序。 (1)至少需要的试剂是_。 Cu Fe Ag H CuSO4溶液 FeSO4溶液 AgN03溶液 稀硫酸 (2)写出实验中发生反应的方程式：_。三、 课堂检测：10、只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是 ( )A氧化镁溶液 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D硝酸银溶液11、 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液。将固体物放入稀盐酸中，有气体产生。以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析

13、，判断是否合理，并说明理由。(1)固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成_。(2)滤液中存在的金属阳离子是镁离子、锌离子、铜离子_。12、 让你另选一种方法(金属与酸反应类型除外)设计一个实验，证明铁与铜的金属活动性强弱，你将选择的药品为_和_。四 、拓展延伸13、把一小包铁粉放入一定量的CuSO4溶 液中使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体，请你对固体的成分进行分析探究。 (1)猜想，固体成分可能是_。 (2)实验：请设计实验验证你的猜想，说明实验过程，现象和结论。 【教学反思】本节课成功处 本节课需改进处 课题3 金属资源的利用和保护第1课时 导学案 科目：化学 年级：九 单元：八 课型：

14、新授 主备：刘汝欣 时间：2015-12-26 课时总序号：41【学习目标】1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。【重点难点】重点：工业炼铁的化学原理难点：含杂质的计算【学习过程】一、【自主学习】1工业炼铁的化学原理（化学方程式），一氧化碳在炼铁中起什么作用？2铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？【合作探究】知识点一：金属资源的存在方式与矿石3、 赤铁矿主要成分 磁铁矿的主要成分 知识点二：铁的冶炼【阅读】课本16页内容，完成以下题目：4、炼铁用的原料是 和 。炼铁的原理

15、 5、 按课本图820实验时，可以看到的现象是： 、6、 写出反应过程中的化学方程式： 【展示交流】1、距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式 2、按课本图820实验时，为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热？试验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？3、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两

16、种矿石是 ，理由是 。知识点三：含杂物质的化学方程式计算【精讲点拨】【阅读】课本17页，完成以下题目：1、用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？2、为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。试计算：（1）生铁样品中杂质的质量是多少克？（2）生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？【课堂检测】1、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（ ） A.Fe B.Al C.Zn D.Au2、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本

17、原料的是（ ）A.铁矿石 B.石灰石 C.焦炭 D.生铁3、课本21页书后习题第5、6题。4、某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。【教学反思】本节课成功处 本节课需改进处 课题3 金属资源的利用和保护第2课时 科目：化学 年级：九 单元：八 课型：新授 主备：刘汝欣 时间：2015-12-26 课时总序号：42【

18、学习目标】1.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2.能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。能说出废旧金属对环境的影响。【重点难点】重点：金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。难点：铁生锈条件的探究【学法指导】自主学习、小组讨论、交流展示。【教学流程】一、【自主学习】1铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？2金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。二、【合作探究】：知识点一：钢铁的锈蚀与防护【阅读】课本18页19页，完成以下题目：1、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？4、 铁制品锈蚀，实际上是铁与空

19、气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。【展示交流】看课本17-18页的实验，得出结论。请总结铁制品生锈的条件。 【精讲点拨】1、下列做法能防止铁制品生锈的是（ ）A.用废水冲洗铁质污水管道 B.铁制窗户刷油漆C.自行车脏了用清水冲洗 D.用过的菜刀用清水洗干净2、下列做法不能起防锈作用的是（ ）A.保留铁制品上的铁锈 B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆3、下列叙述中，结论和理由都正确，且理由是该结论的合理解释的是（ ）A.在干燥的空气中铁容易生锈，因为铁是一种化学性质活泼的金属B.硫酸铜溶液不能用铁制

20、容器盛放，因为铁能跟硫酸铜溶液反应C.炼铁时必须加入石灰石，因为石灰石分解产物具有还原性D.铝在潮湿的空气中不易被锈蚀，铜在潮湿的空气中易生成铜绿而被腐蚀，因为铜的化学性质比较活泼4、在汽车；齿轮；门把手；锯条；铁质脸盆；铁柜；铁轴；剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。请用序号填空。（1）在表面刷一层油漆 。（2）在表面涂上机油 。（3）在表面镀上一层其他金属 。（4）在表面烧制搪瓷 。（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。5、相同的铁栏杆，安装在沿海地区比安装在北方地区更容易生锈？知识点二、金属资源保护【自主学习】【阅读】课本18页19页内容，完成以下题目：（5分钟）1、为什

21、么要对金属资源进行保护？2、保护金属资源的途径主要有： ； ； ； 。【课堂检测】1、下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ）A.地球上除极少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B.地球上的金属资源是取之不尽的C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径2、随着人民生活水平的不断提高，废旧电池回收处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A.利用电池的金属外壳 B. 防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染 C. 回收其中的石墨电极 D.不使电池的泄露物质腐蚀其他物品3、【08连云港

22、】钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀【教学反思】本节课成功处 本节课需改进处 第八单元金属和金属材料 复习导学案（1课时） 科目：化学 年级：九 单元：八 课型：新授 主备：刘汝欣 时间：2015-12-26 课时总序号：43一、【复习目标】1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。2、

23、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用三、【复习方法指导】整理本单元“导教案”上的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。四、【复习过程】【2012河南中招】18请用所学化学知识解释下列原理。（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？ 四、综合应用题 （共10分）21金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。A铝原子的质子数为13 B在化合物中铝通常显+3价C铝

24、是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现 象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加 有气泡产生 （3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦

25、炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。 （4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？【2011河南中招】16、在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。18(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂泛。(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲金属的活动性 乙金属的导电性 丙金屑在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆