初中化学基础知识汇总

1、初中化学基础知识汇总一、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液二、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。三、初中化学物质的检验（一）气体的检验1、

2、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴；往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿

3、润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOK否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaO卡是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO§液，若产生白色沉淀，则含NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀 HNQ稀HCl,稀HSO:向三只试管中分别滴加Ba（NO3） 2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀HSO;再分别滴加AgNO容液，若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNQ1

4、8、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。四、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（ 3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（2）生活污水任意排放（3

5、）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法排水法（不容于水的气体）向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、 P、 K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的三种物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，还原性的三种物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体

6、是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO勺三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28

7、、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（ 3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊可能存在的三个原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：（1）不能用手直接接触药品

8、，（2）不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，（ 3）不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小39、影响溶解速度的三个因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的 大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧

9、气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。五、化学之最1、未来最理想的燃料是上2,密度最小的气体是耳，相对分子质量最小的物 质是H。2、最简单的有机物是 生，最早利用天然气的国家是 中国。3、相对分子质量最小的氧化物是_HO_;化学变化中最小的粒子是 原子。4、PH=0时，酸性最强，碱性最弱；PH=14寸，碱性最强，酸性最弱。5、土壤里最缺乏的是N, K, P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。6、天然存在最硬的物质是 金刚石：形成化合物种类最多的元素：碳。7、地壳中含量最多的元素是 工；地壳中含量最多的金属元素是_JL8、空气里含量最

10、多的元素是 幺 ；空气里含量最多的气体是 氮气9、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤、石油、天然气。六、物质的除杂1、CO (CO :把气体通过灼热的氧化铜氧化钠溶液3、Cu (CuO :加入足量的稀硫酸酸/通过氢氧化钠固体5、Cu (Fe):加入足量的稀硫酸氧气流中)灼烧混合物7、FeSO (CuSQ :加入足量的铁粉的盐酸2、CO (CO):通过足量的氢4、H2 (水蒸气)：通过浓硫6、CuO(C):在空气中(在8、NaCl (NaCO):力口入足量9、NaCl (NaSO):加入足量的氯化钢溶液10、NaCl (NaOH :加入足量的盐酸11、NaCl (KNQ :蒸发溶剂12、NaO

11、H(NaCO):加入足量的氢氧化钙溶液13、NaNO(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl (CuSQ :加入足量的氢氧化钢溶液15、KNO(NaCl):冷却热饱和溶液。16、CO (水蒸气)：通过浓硫七、有关不同碳原子排列不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质 不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电

12、子数不同八、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO ,乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液（除BaSO）;3、有毒的气体：CO NO,九、实验室制法与工业制法（一）实验室制法 人 1、实验室氧气：2KMnO （酸（盐酸或硫酸）SO。MnO?2K 2Mn（4+MnO+Of2H 2Q+排在H之前的金属 一 对应的盐+ H 2 T ）2HO+OT2、实验室制氢气如：Zn + H2SO ZnSO 4 + Hj （常用）Fe + H2SO FeSO 4 + H43、实验室制 CQ CaCQ+2HCl CaCl 2+COT +H2O（二）工业制法1、Q:分离液态空气日局

13、温2、CO:高温煨烧石灰石（CaCOCaO+C。） 3、Ca(OH)熟石灰：CaO + H2O Ca(OH) 24、NaOH Ca（OH> + NazCO CaCO 3 ； + 2NaOH十、初中化学常见混合物的主要成分1、空气：N2和Q2、水煤气：C5口 H2 3 、生铁/钢：Fe4、天然气：甲烷（CH4 5、煤气：CO 6、石灰石/大理石：CaCO7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C 8、铁锈：FezO十一、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）:食盐2苏打，口碱3、氢氧化钠（NaOH）:火碱，烧碱，苛性钠5、氢氧化钙（Ca（OH）2）:熟石灰，消石灰7、氢氯酸（HCl）:盐酸8（C

14、U2（OH）2CQ :铜绿9、硫酸铜晶体（CuSO 5HO）:蓝矶，胆矶气主要成分11、乙醇（C2HOH）:酒精1213、过氧化氢（H2Q）:双氧水14、碳酸钠（Na2CQ:纯碱，4、氧化钙（CaO）:生石灰6、二氧化碳固体（CQ）:干冰、碱式碳酸铜10 、甲烷（CH，）：沼气，天然、乙酸（CHCOOH）醋酸、汞（Hg）:水银、硫酸铝钾晶体15、碳酸氢钠（NaHCQ :小苏打 16 （KA1SO4 12吨O）:明矶，皓矶十二、常见物质的俗称以及颜色（一）固体（1）银白色：镁（Mg）、铁（Fe）、银（Ag）、锌（Zn）、铝（Al）（2）红色的：铜（Cu）、氧化铁（FezQ）、氧化汞（HgO）、红

15、磷（P）（暗红色）、 氢氧化铁Fe（OH）小红褐色）、（3）黄色的：硫（S）、氯化铁溶液（FeCl 3）（4）黑色的：活性炭（C）、氧化铜（CuO）、二氧化镒（MnO）、四氧化三铁 gQ）、 氧化亚铁（FeO,粉末状）（5）蓝色的：五水硫酸铜（CuSO 5H2O）、硝酸铜Cu（NQ） 2、氢氧化铜Cu（OH）2 （6）绿色的：碱式碳酸铜CU2（OH）2CQ.氯化铜（CuCl2 2HO）（7）白色的：氯化钠（NaCl）、氯化银（AgCl）、氯化钙（CaCL）、氯化镁（MgCl）、 碳酸钠（Na2CO）、碳酸氢钠（NaHCO、碳酸镁（MgC、碳酸钙（CaCO）、碳酸钢（BaCO）、硫酸钙（CaSO

16、）、硫酸钢（BaSO）、硫酸锌（ZnS。）、 硫酸镁（MgSQ、硫酸钠（NazSO）、硫酸铜（CuSO）、氧化镁（MgO 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化镁Mg（OH）、氧化钙（CaO）、 氢氧化钢Ba（OH）2、三氧化二铝（Al 2Q）、五氧化二磷（P2Q）（8）灰白色的：过磷酸钙Ca（H2PO）2 2CaSO（二）气体二氧化氮（NO）红棕色、氯气（Cl2）黄绿色、氟气（F2）淡黄绿色、臭 氧（Q）淡蓝色；其他气体一般为无色。（三）液体硫酸铜等铜盐溶液一般为蓝色，氯化铜溶液为绿色；硫酸亚铁等亚铁盐 溶液一般为浅绿色；硫酸铁等三价铁盐溶液一般为棕黄色；钾、钠、钙、 镁、钢、铝

17、、锌、银等盐溶液一般为无色；常见的碱溶液一般为无色；常见 的酸溶液一般为无色。说简单点：Fe2+是浅绿色，Fe3+是粉黄色，Cu2+是蓝、绿色，MnO是紫色,Mn（42'是绿色（以上都是在溶液中的颜色）NO红棕色，Cl2黄绿色（气体比较特殊的）（四）常见物质对照表物质名称别名、俗称化学式颜色状态气味五氧化二磷P2O5白色固体氯酸钾KCIO3白色固体氯化钾KCl白色固体氧化铝Al 2Q白色固体碳酸钙CaCO白色固体氧化钙生石灰CaO白色固体氢氧化钙熟石灰、后高Ca(OH)2白色固体碳酸钠纯碱NaCO白色粉末氧化镁MgO白色粉末氧化铜CuO黑色固体木炭C黑色固体铁粉Fe黑色固体四氧化三铁F

18、esCh黑色固体镒酸钾RMnO黑色固体二氧化镒MnO黑色固体氧化汞HgO红色固体二氧化氮NO红棕色气体刺激性红磷P暗红色固体硫S黄色固体胆矶蓝矶CuSO?5H2O蓝色固体氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体碱式碳酸铜铜绿、铜锈CU2(OH)2CO绿色固体氧气Q无色气体无气味二氧化碳CO无色气体无气味二氧化硫SQ无色气体刺激性一氧化碳煤气CO无色气体无味水H2O无色液体过氧化氢双氧水H2Q无色液体盐酸氢氯酸HCl无色液体硫酸H2SO无色液体硝酸氮酸HNO无色液体甲烷CH4无色气体镁Mg银白色固体汞水银Hg银白色液体铁块（丝）Fe银白色固体高镒酸钾KMnO紫红色固体十、基本知识1、基本反应类型2、化合反

19、应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反 应：互换离子3、常见元素的化合价（正价）：4、一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离” 导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：”一通、二点、三灭、四停、五处理”即：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕

20、后，先熄灭酒精灯；“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止 CO亏染环境。5、电解水的实验现象：长正短负、正氧负氢、氢多氧少 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变”(1) 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；(2) 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；(3)得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：, 一送二竖三弹弹；块固还是镊子好, 一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶 滴管滴加捏胶头 托盘天平须放平 试纸测液先剪小 酒灯加热用外焰 实验先查气密性, 手贴标签再倾倒；读数

21、要与切面平 , 垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放 , 游码旋螺针对中；左放物来右放码 , 玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润 , 三分之二为界限；硫酸入水搅不停 , 隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后读数要与切面平 不平不倒不乱放 左放物来右放码 试纸测气先湿润 硫酸入水搅不停 排水集气完毕后, 仰视偏低俯视高。 , 用完清洗莫忘记。 , 镊子夹大后夹小。 , 粘在棒上向气靠。 , 慢慢注入防沸溅。 , 先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金10、

22、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置， 三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制 Q装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制Q装置（固液不加热型）凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-

23、2cm铁夹应夹在距管口 1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：（ 1）置换反应：金属单质+酸一盐+氢气金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐金属氧化物+木炭或氢气-金属+二氧化碳或水（ 2）复分解反应：碱性氧化物+酸盐+ H2O 碱+酸-盐+ H2O酸+盐新盐+新酸盐1+盐2-新盐1+新盐2盐+碱新盐+新碱（3）金属+酸-盐+ H2 T中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

24、Al>Mg>Fe>Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸-盐+ HJ反应后，溶液质量变重，金属变轻。（4）金属+盐溶液-新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重14、化学反应的“三剂”催化剂：“一变二同”（一变：改变物质的反应速率，一般而言是指加入催化剂可以使化学反应加快（ 即缩短反应时间） ；二同：它本身的化学性质和质量反应前后相同）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧

25、氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）15、（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出（ 2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短17、实验除杂原则：先除其他，后除水蒸气；选剂慎重，勿进新物质。实验检验原则：先验水，后验其他十一、初中化学口诀汇总初中化学中有很多知识需要记住以后才方便应用。对有些内容，若能做些简化，编成韵语，可帮助理解记忆。1. 物理性质色态味、熔沸点；硬密度、水溶性；吸水性、挥发性。2. 化学变化：3. 新的物质，一定生成；放热发光，颜色改变；放出气体，生成沉淀；化变同时，物变发生。4. 制取氧气5. （

26、 1 ）茶查 、庄装 、定、点、收、利离 息 熄 （ 2）二氧化锰氯酸钾、一三混匀口诀下；先查气密后装药、固定之后把热加；若加热高锰酸钾、管口还应塞棉花；气泡均匀才收集、先撤导管后熄火；若用向上排气法、导管还得深深插；余烬火柴检验它、收集采用排水法。4. 制取氢气：不纯锌粒稀硫酸装入试管和漏斗不用加热、催化剂点燃验纯要牢记5. 氢气的化学性质：6. 氢气具有可燃性、纯净燃烧很安静；它遇氧来很亲切、抢来当做还原 剂。6. 氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜、亮红色铜会生成；实验开始先通氢、赶跑空气后点灯；由黑变红先撤灯、试管冷却停通氢；先点后通要爆炸、先停后撤要氧化。7. 28 种元素的记忆：碳氢氧氮

27、硅硫磷、钾钙钠镁铝铁锌；氟氯溴碘氦氖氩、钡锰铜汞银铂金。8. 元素在地壳中的含量排序（从多到少）氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢（养闺女、贴该拿、嫁美卿（谐音记忆 ）9. 混合物与纯净物：混合物多成分、多种物质来组成；原来性质各保持、彼此共存不反应。纯净物单成分、同种分子来构成；简单混合不存在、发生反应不可能。10. 单质与化合物：氧气氮气碳硫磷、都是单质非金属；钾钠钙镁铝铁锌、都是单质属金属；两者都有共同点、同种元素来组成；二氧化碳氯化氢、高锰酸钾硝酸银；二氧化硫氯酸钾、还有五氧化二磷；它们都是化合物、不同元素来组成；单质只含一元素、化合至少两元素；无论单质化合物、它们都是纯净物。11.

28、分子：分子肉眼看不见、化学变化分子变；分子之间有间隔、不停运动无规则。12. 原子化学变化中最小、除去原子还有谁；原子结构有三子、质子中子和电子；核内正电含质子、核外出现负电子；不显电性是中子、质量集中在核里。13. 离子如果原子带电荷、此时离子来相称；阳正阴负歪戴帽、先写数字后标号。14. 化学式（ 1）金前非后氧在后、写读“颠倒”方可记。角码小写不能丢、中间“化”字不可弃。（ 2）正价先负价后 标价交叉找个数（ 3）一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶遇角码要约简，写好式子要检查。15. 化合价16. （ 1 ）化合实质要认准金正非负单质零17. 许多元素有变价条件不同价不同18. 氢正 1

29、 来负 2 氧 正负总价和为零19. （ 2）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，读好变价也不难。二三铁来二四碳，勿丢二三四五氮；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（ 3）得电子元素显负价，失电子元素显正价；电子对偏向显负价，电子对偏离显正价。（ 4）负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；负三价为磷酸根，正一价的是铵根。（ 5）常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价，正一氢银与钾钠；氧的负二先记清，正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅，下面再把变价归；全部金属是正价，一二铜来二三铁。锰正二四与六七，碳的二四要牢记；非金负主正不齐，氯负一正一五七。氮磷负三与正五，不同磷三氮二四；硫有负二正四六，边记边用就会熟。（ 6）常见根价口诀一价铵根硝酸根、氢卤酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根、高氯酸根醋酸根；二价硫酸碳酸根、氢硫酸根锰酸根，暂记铵根为正价、负三有个磷酸根。（ 7）化合价简要口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳，二四六硫都齐全，全铜二价最常见。16、金属活动性顺序表17、钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。贾盖那美驴、新蹄喜牵轻、统共一百斤。（意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物，统计一下，才100斤）18、盐的溶解性19、 钾钠铵硝皆可溶，氯跟不溶银亚汞；硫酸不