四川农业大学-《无机及分析化学》考试试题

1、33四川农业大学无机及分析化学(1)一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题 2分共50分)1 .含有C和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为B、而不使Cl- 氧化，应选择 (B )( 0 4 2=0.15 V ,Sn /Sn"c =1.3583 V ,' =1.087 V ,； ,/r3 =1.33 V,Cl 2/ClBr2/BrCr2O72 /Cr 0.04mol L-1的H2CO3的水溶液，K、K22分别为它的电 离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为2 =1.51 V ,:3/P2 =0.771 V)MnO, /Mn 2(D)Fe3 /Fe2/

2、C. KMnO4A. SnCl4D. Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSQ(S) - Pb2+SO42-Ksp°(1)PbS(S) 一 Pb2+S2-Ksp° PbS+SC- 。B. Ksp(1)D. ( Ksp 反应PbSC4+S2-(B ). 一。 _ 。A. Ksp .Ksp /Ksp°(2)_ ooC. Ksp(2)/Ksp /Ksp2) )2A. "0 0.04 , KiK20 0.04C. VKi9 K20 0.04，K2°K2°B. jKi0 0.04D. v'Ki9 0.044.已知某一元弱酸的浓度为C,

3、用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为(B )A. c2D. 2JLB.C.5.(C)的数值随 pH的升高而A.增大少B.不变C.减6.用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是 (A )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和 AgClD. Fe(OH”7.已知KjAg(NH 3)2+vKf，Ag(CN)2-下列情况中能溶解 AgCl最多的是 (C)A. 1L 水B. 1L3.0mol L-1NH3 H2OC. 1L3.0 mol L-1KCND. 1L3.0mol L-1 HCl8. 10ml2.0Xl0-4 mol L-1Na2SQ 溶液中加入 10m12.

4、0X 10-4 mol L-1 的 BaC溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为Ksp®(BaSO4)=1.0x 10-10青 (C)A. > 10-5 mol L-1B. < 10-5mol L-1C.=10-5 mol L-1D. =10-4mol L-19. Pb2+离子的价电子层结构是(C )A. 6s26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210 .在一个多电子原子中，具有下列各套量子数 (n,l,m,ms)的电子，能量最大的 电子具有的量子数是 (A)A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2

5、D. 3,1,-1,+1/211 .密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们 的反应是A+B - C,在相同温度如果体积缩小 (D )2/3,则平衡常数Kp为原来的B. 9倍A. 3倍C. 2 倍D. 不变12 . 对 于 一 个 化 学 反 应 来 说 , 下 列 哪 一 种 是 正 确 的 ? （D ）A. ArGm越负，反应速率越快B. zrHm越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13 .已知 FeO（s）+ C（s）= CO（q）+ Fe（s）反应的"为正, 石味为正，下列说法正确的是（C）A. 低温下自发过程,高温下非自

6、发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. Kw2的值是 6.4X10-15 （18°C）, 1.00X 10-14 （25oC）,由此可推断出（ A ）A. 水的电离是吸热的B. 水的 pH25 oC 时大于15oC 时C. 18oC 时，c（OH-）=1.0X 10-7D.仅在 25oC 时水才为中性15 .用配位（络合）滴定法测定石灰石中 CaO的含量，经 四次平行测定，得X =27.50% , 若真实含量为 27.30% , 则16 .50%-27.30%=+0.20%,称为（C ）A.绝对偏差B.相对偏差C.

7、绝对误差D.相对误差17 .用计算器算得2*6 1.1124 12.004471,按有效数字1.036 0.2000运算(修约)规则，结果应为(C )A. 12B. 12.0C. 12.00D.12.00418 .测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的 HCl标准溶 液与其完全反应，过量部分 HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方 式属（B）A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式19 .已知 pKb®（NH3）=4.75 用 0.10mol L-1NaOH 溶液滴定 0.10 mol L-1HCl+0.05 mol L-1NH4C混合溶液，合适的指示剂是 （C）

8、A.甲基橙（pKa® =3.4）B.澳甲酚兰（pKa° =4.1C.甲基红（pKa°=5.0）D.酚醐（pKa2=9.1)19. 下 列 反 应 中 滴 定 曲 线 对 称 的 反 应 是( A )A.Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+B.2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O20. 在 滴 定 分 析 测 定 中 ， 将 导 致 系 统 误 差 的 是( C )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21.欲配制 0.

9、2 mol L-1HC1 溶液和 0.2 mol L-1H2SO4 溶液，量取浓酸的合适的量 器是 ( C )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间 接 碘 量 法 中 加 入 淀 粉 指 示 剂 的 适 宜 时 间 是 (D)A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50%时C.标准溶液滴定了近 75%D.滴定接近计量点时23.标定HCl和 NaOH溶液常用的基准物是 (D)A.硼砂和 EDTAB.草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2C2O7法测Fe2+,加入 H3P04的主要目的是 (C)A.提高酸度，B.同Fe3+形成稳定的无色

10、化合物，减少黄色对终点 的干扰C.减小Fe3 /Fe2的数值，增大突跃范围D.防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正 确的是(B)A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题(答案写在答题纸上，正确的选A,错误的选B, 每题1分共20分)1 .配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。B2 .在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应，溶液 中的H+浓度会降低。B3 .的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。BCu /Cu4 .酸碱完全中和后，

11、溶液的pH等于7。B5 .任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓 度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。B6 .根据电离平衡：H2s = 2H+S2-可知溶液中H+浓度是S2- 离子浓度的两倍B7 . Cu(NH3)42+的稳定常数比Cu(en)22+的稳定常数小，因 为Cu(en)22+是螯合A8 .某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加OH-也增加。B9 .化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。A10 .即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有 OH-离子存在。A11 .酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。A12 .已记载的实验数据不可

12、撕掉或涂改， 有错误时，可划去 并加以注明。A13 .用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。B14 .称取基准物质KBrO常用差减法进行。B15 .多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。B16 .氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：Be en1 11 2sp n1 117 .Q检验法进行数据处理时，若 Q计w Q0.90时，该可疑值 应舍去。B18 .指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。B19 .标定某溶液的浓度（单位：mol L-1）得如下数据：0.01906、 0.01910,其相对相差为0.2096%。B20 .金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY -

13、1gKMin >2。A三、计算题（每题15分，共45分）1.在298.15时，两电对Fe3 /Fe2和Cu2/Cu组成原电池，具 中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol L-1已知F：3产2 =0.771 VCU2/cu=0.337 V求：(1)写出原电池的电池符号，电极与电池反应(2)计算电池电动势(3)计算反应的平衡常数2 .要使0.05 mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，NH3的 浓度至少应为多大？已知：Kf9Ag(NH3)2 1 107KSD AgCl 2 10 10sp3 . 一含有H2SO4和H3P。4的混合液50.00ml两份，分别用

14、 0.1000mol L-1 的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需 26.15ml滴至终点； 第二份用酚醐作指示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？(Ka 2(H3PO4)= 6.23X 10-8,Ka3(H3 PO4) =2.2 x 10-13)试题参考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D12.D13.C14.A15.C 16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C 25.B二：1.x2.x3.x4.x 5.x6.x 7.V8.x 9.，10.V 11.V 12.V 13.x 1

15、4.X 15.X 16.X 17.x18.x 19.x20V1 .（1） Cu |Cu2 （0.1川Fe3 （0.1）,Fe2 （0.1）| Pt（ 1 分）负极：Cu-2e=cU+正极：Fe3+e=F2+（2分）电池反应：Cu+2Fe+=C4+2F2+（1分）（2） . 0正=F-2罟5%旬累0.771（1分）小负=Cu2 s 0592lg0.1 0.307（1分）E= © 正-© 负=0.771 - 0.307 = 0.464（1分）（3） .lg K'=金 2（0.771 0.337） 14.66 0.05920.0592K9=4.57X1014（3分）2 .

16、 设： NH 的平衡浓度为xmol L-1（1分）Ag（NH3）2+=C门=0.1mol L-1（1分）Kje=Kspe XKfe=2xi0-10xiM07=2xi0-3=Ag(NH_3hyCLl 0.1 01NH3rNH3r(6分)0.0110 3NHF(1分)CNH35 0.2 2.44(mol L 1)(1分)3.HzSO4(g/L)分)0.1000 26.15 (36.0326.15)黑蟋 1.596(5H3 PO4(g/L)c(NaOH) V(NaOH)M(H 3PO4)1100098.00 10001000 50.00(5分)0.1000 (36.03 26.15)1.936四川农

17、业大学无机及分析化学（2）闭卷适用专业年级:姓名 学号 专业 班级本试题一共三道大题，共四页，满分 100分。考试时间120分钟总分题 号一二三阅卷人题 分502030核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试 卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1 .有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积）（B ）A. p 总=piB. piVi=niRTC. piV总=niRTD. pi/ p总=仆/ n总2 .下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是(D)A. C6H12。6B. Cl2

18、H22O11C. CO(NH2)2D.C2H5OH3. 下列各组量子数中，合理的一组是(A)4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是(A )A. O2B. SO2C. HFD. H2O5. 下 列 叙 述 错 误 的 是(D )A.胶体是热力学不稳定体系B.乳状液是粗分散体系C.高分子溶液是真溶液D.固体分散在气体中不能形成溶胶6.反应H2（g）+l2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式C为v kCH2 Ci 2,则该反应一定为（A. 一级B.二级C.三级D.不能确定7.对同一反应，已知Ti<T2,则升高100 K,下列关系式正确的是(B)A.一 kT1100kT2kT2

19、100B.一 kT1100C.一 kT1 100kT2kT2 100D.不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是A.ArGemB.£m <0C. rHmD. rSm> 09.A. rG9RTlnK eB. AG=nFE确 的 是D. Sm,298° (H2,g)=0_0 一一 _0 一 、C. fHm (CO2,g)= A cHm (C 金刚石)10.浓度为0.10mol L-1的NaHCO3溶液的c（>）近似等于（Ka和Ka2分别代表 H2CO3的一级和二级电离常数)A.Ka 1 Ka2B. Ka； 0.10D. 0.10 Ka

20、2C. (KW /Ka1) 0.1011.pH=10 的 NH3-NH4+缓冲7容液 c(NH4+)/c(NH3)的比值为pKb9(NH3)=4.75(D)A. 100.25B. 100.75C. 10 0.25 三级D.10 0.7512. Ag3PO4在水中的溶解度为Smol L-1,则其Ksp 9等于A. SKs PB.1 IX 8K spC.27,KspS 4 p D. S3Ks P2713. MnO4 +Cl+ H +Mn2 +Cl2+H2O上述配平反应中反应物的系数依次是(AA.2、 10、 16、 2、5、B. 1、10、16、1、5、8C. 2、 5、8、2、10、16D. 1

21、、5、 8、 1、 10、 1614. 下为 零 的 是A. h /H2B. cHm9(CO2,g)C. AfHm9(C,金刚石)D. fHm9(H + ,aq)15 .下列配合物不能被 H 卡所破坏(Y : EDTA)(C )A. Cu(en)22+B. Fe(CN)63-C. Hg2-D. CaY2-16 . 下 列 叙 述 错 误 的 是(B )A.精密度好是准确度高的必要条件B.精密度好则准确度一定会高C.平均偏差d和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17 .检验和消除系统误差的方法是(D )A.对照试验 B.空白试验

22、 C.校准仪器D. A、B、C都可以18 .在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021, 0.1018, 0.1010, 0.1020,0.1021molL-1：查表得 n=5 时，Q0.90=0.64,从而判断可以弃舍的数据是(C)A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D.0.102019 .试样中Fe2O3的百分含量为82.23%,则用FO4表示为（Fe：20 .58 O： 16） （ A ）A. 79.47B. 57.72C. 82.23D.84.4120. THAc/NaOH =0.005327g ml I下列有关叙述不 正确的是（M HAc =6

23、0.05gmol-1,MNaOH =40.00 gmol-1）（D ）A. 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327gB. NaOH 溶液的浓度为 0.08871mol L-1C. 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548gD. 滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g21. pH =0.02 , 其有效数字位数为（ B ）A. 1B. 2C. 3D. 不能确定22. 随 机 误 差 服 从 的 规 律 是（ D）A. 大小相等的正负误差出现的几率相等B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C. 特别大的误差出现的几率近似

24、于零D. A、 B、 C23. 下 列 基 准 物 可 用 于 标 定 HCl 的 是( D )A. Na2CO3B. Na2B4O7 . I0H2OC. KHC8H4O4D.A、BKb1等 于B. Kw9/Ka29(H3PO4)D. Ka39 (H3PO4) / Kw9变色点说法错误的是24. Na3PO4的(C )A. Kw9/Kai9(H3PO4)C. Kw9/Ka39(H3PO4)25. 下 面 关 于 指 示 剂D ）A.指示剂在变色点时，HIn =InB.指示剂在变色点时，pH= pKHin9C. 指示剂的变色范围是变色点的pH± 1D. 指示剂的变色点与温度无关二、是非

25、题（正确的划“工错误的划每题1分，共20分）1 、TFe/K2Cr2O7 0.005585g mL 1 ， 如 果 一 次 滴 定 中 消 耗 了20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。A2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用A3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 B4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100纯水的pH 小于20纯水的pHA5、NaHCO3 的 pH 略为 1/2(pKa+ pKa2°)A6、浓度为 c 的 NH4C1 水溶液的 pH 为 1/2 pKa9(NH4+)+lgcB7、当pH>

26、12 时， EDTA 的 Y4 的分布系数等于1，酸效应系数等于零 B8、K4Fe(CN)6的命名为六富合铁(H)酸钾A9、只考虑酸效应影响时，IgKMY / =lgKMY0 lg Y(H) A10、相对误差在± 0.2%的要求下，强酸滴定弱碱的条件是c - Kb9 A 10-8A11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂B12 、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差B13、用EDTA测水中钙时，维持pH = 12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH) 2沉淀而不被滴定B14、准确称取分析纯 KMnO4(158.03gmol-1)3.16

27、06g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5 mol L-1B15、用K2C2O7标准溶液测铁时，加入 H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。A16、CuI+SCN =CuSCN+I 的竞争平衡常数 Kj9 = Kspe (CuI)/ Ksp 9 (CuSCN )A17、pH = 4.0时，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为(Ksp9 Cu(OH)2/10-8) B18、配制接近所需浓度的Na2s2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却 的蒸储水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性A19、用双指示剂测定混合碱时，若V1>V2&g

28、t;0,则该混合碱可能是NaHCO3 和 Na2CO3B20、用 0.1000mol/LNaOH 滴定 0.1000mol L-1 柠檬酸时，有三个 突跃(pKa1e=3.13,pKa2e =4.76 pKa39 =6.40)A三、计算题(每题10 分共 30 分)1、在 298K 时，反应 CaCO3(s尸CaO(s) +CO2(g) rG 9=130.0kJmol-1, AS9 =160.0JK-1 mol-1,计算标准状态下该反应自发 进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压(kPa) (p9=105Pa)。2、测定某试样的含铁量，八次平行测定结果(以计)为：10.11, 10.

29、54, 10.52, 10.56, 10.54, 10.58, 10.60, 10.62按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果。已知，置信度为 = 90%时，有:测定次数n56789t系数2.132.021.941.901.86Q 0.900.640.560.510.470.443、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g,溶解后加入0.05000mo1 L-1 EDTA 25. 00m1,煮沸后调节溶液 pH 为 56, 加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol L-1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1 滴定至终点，求铝的质量分数 w(M ai = 27.00):试题参考答

30、案、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C 15.C 16.B 17.D 18.C 19.A 20 D 21.B22.D 23.D 24.C 25.D1.V 2.V 3.x 4.V 5.V 6.x 7.x 8.V 9.V10.，11.x 12. x 13.x 14.x 15.，16.，17.x18.， 19.x 20.x三、1.解依等温式得: rH 9 m = rG e m+ TA rS" m=130.0 乂 103+298 乂 160.0=177.7（kJ mol-1）（2 分）31111K177.

31、7 103rSm160.0（2分） rGm 9 （1500）= rHm " -1500 rSm " =177.7 乂 103-1500 乂160.0=-62300（kJ mol-1）（2 分）lnKp e = - rGm e /RT = 62300 + （ 8.314 乂 1500 ） = 5.0（2分）Kp e = 1.61p= p e xKp e =1.61 x 105Pa（2分）2.解:将测定结果重排为10.11, 10.52, 10.54, 10.54, 10.56,10.58, 10.60, 10.62Q |10.11-10.52| 0.80Qji >Qo.

32、90 即 0.80>0.47,10.11 舍去j 10.62-10.11（3分）（2X - 10.52 10.5410.54 10.5658 .60 1062 10.57n7分）2222222(0.05)2( 0.03)2( 0.03)2( 0.01)2(0.01)2(0.03)2(0.05)20.047 12分)- tsx 10.57 n1.94 0.04 10.57 0.03. 7(3分)3.解：反应为Al 3+Y4- = AlY-Zn2+Y4-=AlY 2-(1分)w(Al)w(Al)c(EDTA )V (EDTA) c(Zn( A*)V (Zn(Ac)z m(Al)M(Al) z

33、v(3分)0.05000 25.00 0.02000 21.5027.00 100.25008.9% (6 分)四川农业大学无机及分析化学（3）闭卷适用专业年级:姓名 学号 专业 班级本试题一共三道大题，共四页，满分 100分。考试时间120分钟总分题 号一二三阅卷人题 分502030核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试 卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题 2分，共50分）1、下列物质中，AfHm9不等于零的是（D ）A. Fe（s） B. C （石墨）C. Ne（g）D. C12（1）2、已知 cHm0 （C,石墨）

34、=-393.7kJ mol-1, AcHm9 （C,金刚石）=-395.6kJ mol-1则 fHm9( C,(B )A.-789.5kJ mol-1C. -1.9 kJ mol-1金 刚 石) 为B. 1.9 kJ mol-1D. 789.5 kJ - mol-13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在A.可逆条件下进行进行C.恒容无非体积功条件下进行4、 下 列 变化 为(C )A.体系温度不变C.体系与环境无热量交换B.恒压、无非体积功条件下D.以上B、C都正确绝热过程的是B.体系不从环境吸收热量D.体系的内能保持不变5、下列反应中， rHm9与产物的 fHm9相同的

35、是(D )A. 2H2(g)+O2 (g) -2H2。B. NO (g) +1O2 (g) -NO2 (g) 2C. C (金刚石)-C (石墨)D. H2 (g) +1。2 (g) -H2O(g)6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是(C )A.蒸气压 B.摩尔自由能 C.摩尔嫡 D.液体质量7、当速率常数的单位为 mol-1 L s-1时，反应级数为(B )A. 一级 B.二级C.零级 D.三级8、某温度下，反应SO2 (g) +1O2 (g) =SO3 (g)的平衡常数2K=50,在同一温度下，反应 2SO3 (g) =2SO2 (g) +O2(g)的 Ke值应是 (A. 25

36、00B. 100C. 4X 10-4D. 2X10-29、反应2SO2 (g) +O2 (g) = 2SO3 (g)达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ,使总压力增加一倍，则( C )A.平衡向右移动B.平衡向左移动C.平衡不发生移动D.无法判断10、已知反应 NO (g) +CO (g) =1 N2 (g) +CO2 (g) WArHm =-373.2kJ mol-1,若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压11、已知 H2CO3Ka-.2 X0-7,Ka2=5.6 X0-11H2sKa1e=1.3 X0-7,Ka2=7.7

37、 X0-15将相同浓度H2s和H2CO3等体积混合后，下列离子浓度相对大A. CO 23 <S2-C. HCO3<S2-B. CO32 >S2-D. HS-<CO 23 12、已知 H3PO4 的 Kai-7.6 ¥0-3, Ka2 -6.3 ¥0-8, Ka3e=4.4 X0-13,则在0.1mol L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（ A）A. Na+、H2PO4、HPO42 、H3PO4、PO34 ；B. Na+、H2PO4、HPO42 、PO34 、H3PO4；C. Na+、HPO24 、H2PO4、H3PO4、PO34

38、 ；D. Na+、HPO42 、H2PO4、PO43 、H3PO4；13、某二元弱酸 H2A的Kai =6X108, Ka2-8X10-14,若其浓度为0.05mol L-1,则溶液中A2-的浓度约为（B ）A. 6X10-8mol L-1B. 8X10-14mol L-1C. 4X10-8mol L-1D. 4X10-14mol L-114、将0.1mol L-1下列溶液加入水稀释一倍后，pH变化最小的是（ D ）A. HClB. H2SO4C. HNO3D. HAc15、0.4mol L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol L-1HAc溶液中H+浓度的（ B ）A. 1 倍B. 2 倍C

39、. 3 倍D. 4 倍16下列物质碱性最强的是( A )A. CN-B. AC-C. NO2D. NH 417、 从 精 密 度 好 就 可 断 定 分 析 结 果 可 靠 的 前 提 是 (B )A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸 pKae值为12.35,其Kae值应表示为( C )A. 4.467 俅-13B. 4.47 俅-13C. 4.5 W-13D. 4 10-1319、用同一 KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2c2。4溶液, 耗用的标准溶液体积相等，则 FeSO4与H2c2O4两种溶液的浓度之间的关系为(B )

40、A. 2c(FeSO4)=c(H2c2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2c2O4)c. c(FeSO4)=c(H2c2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2c2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了 CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4 至 第 二 个 计 量 点 ， 则H3PO4 的 分 析 结 果 将A. 偏高B. 偏低C. 无影响C. 不能确定21、已知 H3PO4 的 pKaJ、pKa2e、pKa39分别是 2.12; 7.20； 12.4 今 用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3P。4与Na3PO4的 物质的量之比是（ D）A. 1:2B.

41、2:3C. 3:2D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol L-1EDTA滴定同浓 度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol L-1游离NH3,另一份含有0.3mol L-1游离NH3。在上述两种情况下，对 pZn叙述正确的是哪一种（D）A. 滴定开始时pZn 相等B. 滴定至一半时pZn相等C. 滴定至化学计量点时，pZn 相等 D. 上述三种情况都不相等23、C在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，BFe3+/Fe2+A. 邻二氮菲B. HClC. NH4FD.H2SO424、C某元素原子基态的电子组态为Kr4d 105S25P1,它在元素周期

42、35A. d 区B. ds 区C. p 区 D. s 区25 、 具 有sp3 等 性 杂 化 轨 道 类 型 的 分 子 空 间 构 型 是（ C ）A. 平面正方型B. 平面三角型C. 正四面体D. 正八面体二、判断题（正确的划“，”，错误的划“X”，每题1分，共20分）1、 在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。（ A ）2、 在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。（ B ）3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长37(A)4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，

43、以 x为中心包括真值 W的范围(A )5、间接碘量法的主要误差来源是的氧化，而不是I2的挥发(B )6、若两电对的电子转移数均为1,为使反应完全程度达到99.9%, 则两电对的条件电位差应小于 0.35V(B )7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的条件下，用 EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用 是控制pH值，作为缓冲剂；加入 NH4F的作用是掩蔽Al3+的干扰( A )8、用 0.20mol L-1NaOH 溶液滴定 0.10mol L-1H2SO4 和 0.10mol L-1H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现 3个突 跃范围

44、 (B )9、用 0.100mol L-1HCl 滴定 NH3溶液(pKb9=4.74) pH 突跃范围为 6.34.3,若用 0.100mol L-1HCl 滴定同浓度的某碱 B (pKb9=3.74) 时，pH突跃范围是7.34.3。( A )10、欲测定Pb3O4含量，将Pb2+沉淀为PbCrO4,滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量KI ,以Na2s2O3标准溶液滴定生成的"则P0O4与Na2s2O3的物质的量之比为1:9()11、fHmfCl2(l)等 于 零( )12、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的 G<0, H<0, AS>0 ()13、

45、在 MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3 中，摩尔嫡最大的是 MgCO3()14、由lnk=-且+lnA可知，升高温度，反应速率k将减小 RT15、合成氨的反应，3H2 (g)+N2 (g)2NH3 (g)在恒压下进行时，若向体系中引入鼠气，则氨的产率将减小。( )16、已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0X0-6mol L-1,则该化合物的溶度4117、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8 10-10和2.0 X0-12,则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度（）18、 在下列氧化还原电对中，Ag+/Ag， AgCl/Ag ， AgBr/Ag ， AgI/Ag ，3619

46、Cr(H2O)4Br2Br 2H2O的命名为二水合澳化二澳四水合铭(田)20、用KMnO4滴定C2O2时，红色的消失由慢到快是因为诱导反应所 致( )三、计算题(共3题，每题10分)1、298K时，水的蒸发热为43.93kJ mol-1。计算蒸发1mol水时的 Qp, W和AU。2、反应 HgO43)Hg(g)+1 02(g)于693K达平衡时总压为5.16 104Pa,于723K达平衡时总压为1.08 X05Pa,求HgO分解反应的 Hme。3、称取Pb3O40.1000g,以HCl溶液溶解，加热下，用过量 K2C2O7将 Pb2+沉淀完全，反应为 2Pb2+Cr2O2 +H2O2PbCrO

47、4 J +2H+,冷却后过滤洗涤，将PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解，加入过量KI,用0.1000mol L-1Na2S2O3溶液滴定，终点时用去12.00ml,求试样中Pb3O4 的质量分数。M (Pb3O4)=685.6g mol-1试题参考答案一、选择题1、 D；2、 B；3、 D；4、 C；5、 D；6、C；7、 B；8、 C；9、 C；10、 B；11、 B；12、A；13、 B；14、 D ；15、 B；16、 A；17、 B；18、C；19、 B；20、 A；21、 D；22、 D；23、 C；24、C；25、 C二、判断题1、V7、V13、x2、x8、x14、 x3、V9、V1

48、5、V4、a/10、V16、V5、x11、x17、x6、x12、x18、V19、V20、x三、计算题1、解：H2O (L) =H2O (g)AHme=43.93kJ mol-1即 ：Qp=ArHm =43.93kJ mol-1(3分)1mol水蒸发过程所做的体积功为W=p A V= A nRT=1mol >8.314 103KJ mol-1 K-1 X298K=2.48kJ(4分)U=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ(3分) 2、解：设平衡时的总压为P59则 p (Hg) =2 *p总3P （。2）5.16 10410052 1.08 105ix 0 r 31K 723=51

49、051.08105105 1一2=0.72 %).6 =0.432（3分）lgKT2Tllg0.4320.140723 6932.303 8.314（723 693°.49=总（薪）H=156.7kJ0.49 19.15一一 _ 56.0 10 5（4分）2Pb2+C2。23I26s2。22_ 一-Pb3O43（3分）1分0.1000 12.00 M （Pb3O4）W（Pb3O4）=1000 Ms910.1000 12.00 685.6=91000 0.1000=0.9143（7分）四川农业大学无机及分析化学（4）闭卷适用专业年级:姓名 学号 专业 班级本试题一共三道大题，共四页，满

50、分 100分。考试时间120分钟总分题 号一二三阅卷人题 分205030核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。答题说明：1、答题限时120分钟，闭卷；2、使用计算器或者对数表；3、试卷共5页，答题时尽量做在试卷上。一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打， 错误者打“X”）1 .从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为米样。（）2 .无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、 碱溶法和熔融法。有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。（）3土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于

51、以后的处理。（）4系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（）5 同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符6 正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。 （）7滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（）8用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO 4 是基准物质。 （）9 根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。 （）10某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。 （）11 分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（）12 .用间接法配制Na2s2O3标准溶液，要加入少量的 NaOH以维持Na2s2。3溶液的微碱性。（）13 朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（）14 . H原子量=1.0079, S原子量=32.06,故H2s的摩尔质量为34.0758。 （）15氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1 时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（）16酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（）17. £在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（）18基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。 （）19.铭黑T指示剂在pH=711范围使用，其目的是为减少干扰离 子 的 影 响20多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。 （