上海复兴实验中学中考二轮复习化学推断题50题专题训练(含答案)

1、上海复兴实验中学中考二轮复习化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、R C分别表示不同类别的化合物，已知 A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，”表示相连两物质之间能相互反应.(1)按物质分类，C属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).(2)写出C的一种物质与 NaOH反应的化学方程式： .(3) NaOH与A反应的实3现象是 .【答案】酸HCl+ NaOH = NaCl+H2O(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应)2NaOH+ CuSQ =Cu(OH)2 J + N&SQ【解析】(1)

2、由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则 A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则 B 为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；(2)C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H 2O (合理即可)；(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉 淀生成。2 . A、B、C D是初中化学常见的物质，其中 A为无色气体单质，B、C为氧化物，且 B为 有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件

3、及部分 反应物、生成物已省略)。叶绿素回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A; B； C。(2)实验室常用 鉴别B和Co(3)写出由物质 C转化为物质B的化学方程式。(4)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质 A的化学方程式 【答案】(1) O2CO CQ (2)澄清的石灰水 (3) C + CO迫遇_2CO (4) 2CQ + 2Na2O2 = 2Na2CQ+ O2【解析】试题分析：有题中提供的信息可知，(1) A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙；(2)实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；(3)物质C转化为物质B的化学方程式为 C + CO高

4、温2CO ; (4)物质C二氧化碳与过氧化钠(NaO2)反 应生成碳酸钠和物质 A氧气的化学方程式为2CC2 + 2Na2O2 = 2Na2CC3 + O2 考点：物质的推断与转化3 .如图中AG是初中化学常见的物质。在常温下，A、D是气体，B、C是液体，E、F是固体；组成B、C的元素种类相同，组成 E、F的元素种类也相同。图中“一表示两端的物质间能发生化学反应；“一表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式：B。(2)写出D的一点用途 。(3)写出E-F的化学方程式 。(4) G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 化学方程式为。A【答案】H2O2作

5、燃料(或冶炼金属)2KMnO4- K>MnO4+MnO2+O2 T点燃3Fe+2O2= Fe3O4【解析】【分析】根据AF是初中化学常见的物质，在常温下，A、D是气体，B、C是液体，组成B、C的元素种类相同，B会转化成A和C,所以B是过氧化氢溶液，C是水，A是氧气，水转 化成的D会与氧气反应，所以 D是氢气，E、F是固体，组成E、F的元素种类也相同，E 会转化成氧气，所以 E是高镒酸钾，F是镒酸钾。【详解】(1)根据分析可知，B是H2O2；(5) D是氢气，可以作燃料(或冶炼金属)；(6) E-F的反应是高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式A为：2KMnO4= K

6、2MnO4+MnO2+O2 f ；(7) G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明 G为铁，铁和氧气在点燃点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4o(8) A- G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。这些物质之间的转化关系如图所示(部分反应物 和生成物略去)。足量6澄清石灰虫匚一I高温、占(1)写出 A、E、G的化学式：A、E> G(2)写出C的一种用途：.(3)写出、的化学方程式:。【答案】C Fe Cu用作建筑材料Ca (OH) 2+CQ CaCO J+H2O高温Fe5O4+4

7、CO 3Fe+4CQ Fe+CuSO= FeSQ+Cu【解析】 【分析】AG都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E F是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀，B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以 B是二氧 化碳，C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A和氧气反应生成二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳高温生成 D,所以D是一氧化碳，E点燃生成F,所以E是 铁，F是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，所以 E是铁，G是 铜，经过验证，推导正确【详解】(1)由分析知，A是C, E是Fe, G是Cu;(2) C是碳酸钙，一种用途是：用作建筑材

8、料；Ca (OH)(3)是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：2+CQCaCQJ +H2O；是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：高温FeO4+4CO= 3Fe+4CO2;是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSQ=FeSQ+Cu。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。5. 实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸银、氯化钢、氢氧化钠 中的一种。为区分它们进行了下列实验，请回答问题。步骤I :将这四

9、种白色固体分别编号为A、B、C、D。步骤H:取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸储水，振荡，固体全部溶解，且 C溶液呈蓝色，则 C是(写化学式，下同)。(2)步骤出：取少量 A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为 。(3)步骤IV:为进一步区分 A和D,另有两支试管分别取少量 A溶液和D溶液，加入适量 溶液。【答案】CuSQ 2NaQH+CuSQ4=Cu QH 2,+Na2SQ4 AgNQ【解析】【详解】C溶液呈蓝色，则 C是硫酸铜，故填：CuSQ。(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀

10、和硫酸钠，化学方程式为2NaQH + CuSQ4=Cu(QH 2 J + NazSQ4，故填：2NaQH + CuSQ4=Cu(QH 2 J + NazSQ,。(3)另有两支试管分别取少量 A溶液和D溶液，分别为硫酸钢和氯化钢溶液，想要鉴别两 者，可加入适量硝酸银溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化银，无变化的是硝酸银；故填：AgNQ3。6. A、B、C D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略 去)。(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则 D的化学式为 ,由C转化为A的化学方 程式为。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56, A与水化合得B, C是白色难溶固体。则 B

11、的一种用途是,由D转化为C的化学方程式为 。【答案】Cu(OH2 CuSQ+Fe=Cu+ FeSQ(或 CuC2+Zn=Cu+ ZnC2 等)改良酸性土壤(或作 建筑材料等)CaC2 + Na2CQ=CaCQ J + 2NaCl或 CQ+ Ca(OH)2=CaCQ J + H2O 等【解析】【详解】(1)根据“A是紫红色金属”，所以A是铜，根据“A B、C D均含有同一种元素”，“D为 难溶性碱”，所以D是氢氧化铜，由于 C能够和氢氧化铜相互转化，且C能够转化为铜，所以C是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，依据转化关系可知，B应该为氧化铜，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以D的化学

12、式为：Cu (OH) 2；由C转化为 A 的化学方程式为 CuSQ+Fe=FeSQ+Cu(或 CuCb+ Zn=Ciu+ ZnC2 等)；(2)根据“据于氧化物，其相对分子质量为56”，所以A为氧化钙；根据 “AW水化合得B"，所以B是氢氧化钙，C是白色难溶固体”，所以C是碳酸钙，D和碳酸钙能相互转 化，D可以是钙盐，也可以是二氧化碳，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。氢氧化钙可以用于改良酸性土壤；由 B转化为C的化学方程式为：Ca (OH)2+N32CQCaCQJ +2NaOH或 Ca (OH) 2+CO2 CaCQ J +吨0。A是大理石7. AF是初中常见的化合物，有

13、如下转化关系(部分生成物已省略)。其中的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。请回答下列问题：E的俗名为 ,写出物质E在农业上的一种用途 , E与F反应的化学方程式为反应I的化学方程式为 ,该反应是 反应(填基本反应类型)。A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 、。【答案】熟石灰(消石灰)改良酸性土壤(配置农药波尔多液)Ca (OH)高温2+Na2CQ2NaOH+CaCO J CaCO CaO+CO T 分解CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT Ca (OH) 2+2HCLCaC2+2HzO 【解析】 【详解】AF是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高

14、温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以 C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca (OH) 2+Na2CQ 2NaOH+CaCO J ；反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO高温 =CaO+CO4,该反应属于分解反应；A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCQ+2HCL

15、CaC2+H2O+CO2T , Ca(OH) 2+2HC- CaC2+2H2O。故答案为：熟石灰(消石灰)，改良酸性土壤(配置农药波尔多液)，Ca (OH)2+Na2CC32NaOH+CaCO J ;高温 CaCQCaO+CO T ,分解；CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CO2T , Ca (OH) 2+2HCLCaC2+2H2。8. A、B、C D四种化合物，由以下 8种离子构成(每种离子只能选用一次)。阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+;阴离子；Cl-、NO3-、OH、SQ2-四种化合物之间的反应有如下现象：A+B-白色沉淀，不溶于硝酸；B +A蓝色沉淀：C + B-白色沉淀

16、，再加硝酸沉淀则转化为Co(1)由此可推知：A为, D为。(填化学式)(2)请写出B + C反应的化学方程式 。【答案】NazSQ CuC2 2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3) 2+2H2O【解析】【分析】题目中的突破口 “A+B白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SQ2-反应生成硫酸钢沉淀；根 据“B+DH蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B百色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为 C',则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。又因为 每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。【详解】根据“A+B

17、白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SQ2-反应生成硫酸钢沉淀，则推测 A可 能为硫酸钠；B为氢氧化钢；化学方程式为：Ba (OH) 2+Na2SQ=BaSQj +2NaOH；根据“B+DH蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化根，而D为氯化铜；化学方程式为：CuC2+Ba (OH) 2=Cu (OH) 2J +BaC2;根据“C+B白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C',则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而 C为硝酸镁；化学方程式为：Mg (NO3) 2+Ba (OH) 2=Ba ( NO3) 2+Mg (OH) 2J ；2HNO3+Mg (OH)

18、2=Mg (NO3)2+2H2O故A为硫酸钠，B为氢氧化银，C为硝酸镁，D为氯化铜。 故答案为：(1) Na2SC4, CuCL (2) 2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3)2+2H2O。9. A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略.已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分， C是相对分子O质量最小的氧化物，F是最轻的气体.(1) G的化学式为 (2)写出相应反应的化学方程式:(3)反应的实验现象是 高温【答案】Fe3O4 3CO+Fe2O3 一2Fe+3CO2通电2H2O-2H2+。2 火星四射,剧烈燃烧，生成黑色固体【解

19、析】【详解】(2) A-G是初中化学中常见的物质， A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以 A是 一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以 F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化 碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成 G,所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4；(2)反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式通电为：2H2O=2H2 +O2 ；(3)反应

20、是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃 烧，生成黑色固体。10. AH为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“一表示转化关系，“一表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略 )。其中A、G、E为氧化物且 A和G的 元素组成相同；B、D是常见的两种碱； C是石灰石的主要成分； F是胃酸的主要成分。(1)A的化学式 , C的化学式。(2)F的用途有 (写出一种即可)，D的俗称。 (3)写出化学反应的化学方程式：;。(4)下列反应中属于置换反应的是 。A.B. C.【答案】CQ CaCO除铁锈或制药物烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH)2+Na2CQ=CaCQ

21、j+2NaOH CaCO+2HCl=CaQ+H2O+CQ T B【解析】 【分析】A、G为氧化物且 A和G的元素组成相同， A、G,可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一 种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H, H可能是CO 与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见的两种碱 B能够转化为D, B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分， C为碳酸钙，E是氧化物，可能为 水；将假设代入检验，符合题意；【详解】(1) A是二氧化碳，化学式是 CC2, C是碳酸钙，化

22、学式是 CaCQ；(2) F是盐酸，可用作除铁锈或制药物， D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠； (3)化学反应是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2C6=CaCO4 +2NaOH;反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ；(4)反应CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；反应是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；反应是盐酸和碳酸钙反

23、应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。11.下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。一定条件 醺酸按要求回答下列问题：(1)写化学式：甲 H。(2)写出反应、的化学方程式： 。(3)农业上常用 B和C混合配制农药 X, X的俗称为 。(4) A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为 (最简比)。【答案】H2 CaO Ca(OH) 2+CQ=CaCOj +H2O 2Cu+2H2SQ+O2 = 2CuSQ+2H2O或一一工(2Cu+O2 2CuOCuO+HSQ=CuSQ+H2O) 波尔多液 11:1【解析】【分析】C

24、的溶液是蓝色溶液，故 C是硫酸铜，则丙是铜，B和C能制成农药，故 B是氢氧化钙，E通电能生成常见气体甲和乙，故甲是氢气，乙是氧气，E是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是二氧化碳，H是氧化钙，据此分析解答。【详解】(1)由分析知，甲是氢气，化学式为H2； H是氧化钙，化学式为 CaO;(2)是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca (OH)2+CQ=CaCOj +H2O；反应是硫酸和铜和氧气反应生成硫酸铜和水，反应方程式为 2Cu+2H2SO4+O2 = 2CuSQ+2H2O (或 2Cu+O2 = 2CuO CuO+H2SQ=Cu

25、SQ+H2。)；(3)硫酸铜和氢氧化钙配制得的溶液称为波尔多液；(4)二氧化碳与氢气反应生成醋酸和水，反应方程式为4H2+2CQ=2H2O+QH4O2,故反应中A和甲的质量比为 88:8=11:1 。12. AF是初中化学常见物质，A B、C、D和CaCO均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有 F。它们之间的转化关系如图所示，“一”表示相互转化，请回 答：(1) B的化学式是 , F的化学式是 。(2)在物质的分类中，A属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)图中反应B-D属于基本反应类型中的 反应.(4)写出下列反应的化学方程式： DC: 。【答案】 Ca (O

26、H 2； HCl; 氧化物； 复分解；CaCb+2AgN-Ca (NO)2+2AgClJ【解析】(1)胃液中含有F,所以F是盐酸，B常用于改良酸性土壤，所以 B是氢氧化 钙，A、B、C、D和CaCQ均含有同一种元素，碳酸钙高温会生成A, A又会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，硝酸和氧化钙反应会转化成C,所以C是硝酸钙，氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙，所以 D是氯化钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧 化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生 成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成 碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化

27、钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是 Ca (OH) 2, F是 HCl;(2)氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，所以氧 化钙属于：氧化物；(3)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，B-D的反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应的定义，所以该反应属于：复分解反应；(4)氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：CaC2+2AgNO一Ca (NO3) 2+2AgCl 卜A、B为黑色固体，B的相对分子质量为13. A、B、

28、C、D、E是初中化学常见的物质，其中80, D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐,B、C、D都由两种元素组成，且 C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示(-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去)。(1) C的化学式为 。(2) B转化为D时所需要的一种化合物是 。(3) A与B反应的化学方程式为： 。该反应属于 。(填基本反应类型)【答案】(1) HCl ( 2) CO (3) C+ 2CuO至2Cu + CQ T置换反应【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题

29、目的 题眼”，该题的题眼B为黑色固体，B的相对分子质量为 80,可判断为CuO,黑 色固体A能与CuO反应，可判断为单质碳， D为无色气体，又能与单质碳反应，可判断为 二氧化碳，故E为一种可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠或碳酸钾，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含 B D中的元素。可判断为盐酸(1) C为盐酸，化学式为 HCl(2) B为CuO, D为二氧化碳，故 B转化为D时所需要的一种化合物是 CO,发生的反应 为：CO+ CuOCu + CQ(3) A为碳，B为氧化铜，两者反应的化学方程式为：C+ 2CuO 2Cu + CQf ；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

30、，属于置换反应 考点：框图式的推断题14.图中AH是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。D中两种元素的质量比为4： 1,固态E可用于人工降雨，F为磁铁矿的主要成分。图中“一表示两 端的物质间能发生化学反应，“一表示物质间存在转化关 系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。写出化学式：E。(2)写出化学方程式：C 一 , F 与 H, A 与 D。 点燃高温【答案】CQ 2H2+O2 2H2O 2C+F&O4= 3Fe+2COd CuO+2HCl=CuC2+2H2O【解析】 【分析】根据题目中的信息，题中所有的物质都是由一种或两种元素组成的，固态E可用于人工降雨，可知固态E是

31、干冰，则E为：CC2, F为磁铁矿的主要成分，则K是Fe3O4, D是CuO, A和CuO能反应，且A能转化为CO2,所以A是HCl, HCl、Fe3O4能转化为B, B能 和CO2反应，因此B是H2O0 C能和F&O4反应，能生成 H2O,因此C是H2。D、E、F都能 和H反应，因此H是C,故G是Feo【详解】(1)由分析知，E的化学式为：CQ;点燃(2) C转化为B,即氢气在氧气中燃烧生成水，C 一B的方程式为：2H2+。2= 2H2O; F与H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为： 高温2C+FaO4=3Fe+2CQT ; A与D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水，方程

32、式为：CuO+2HCl=CuC2+2H2。；【点睛】解题的关键是根据物质的性质推断出各物质。15. A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与 C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰. 、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应.图中匚”表示两端物质间能发生反应，“一表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去.请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D E(2)写出下列反应的化学方程式: .【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T+HO 1 1,1 ' :|： ' | '：，

33、'【解析】【详解】(1) A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以 E是二氧化碳，D是黑色固体，且与 C在一定条件下反应有红色物质生成， 、的反应类型分 别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以 D是CuO, E是CO2；(2)反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T +HO；反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化 碳，化学方程式为：2CuQ + C2Cu + CQ2To16. A、B、C、D是初中化学常见的物质。

34、自然界中 C转化为A为光合作用，B C为所含 元素相同的氧化物，D常用来实验室制取二氧化碳。它们之间的转化关系 如图所示(其中 部分反应物、生成物和反应条件已略去)。©©(1)写出C的一种用途 ; B转化为G且生成物中有红色固体 生成的化学方程 式为 O(2)写出D通过分解反应转化为 C的化学方程式 。AA【答案】用来灭火CO+CuO Cu+CQ CaCO=CaO+CQ T【解析】【分析】由题干信息，自然界中 C转化为A为光合作用，B、C为所含元素相同的氧化物，D常用来实验室制取二氧化碳。推测 C为二氧化碳，A为氧气，B为一氧化碳，D为碳酸钙。代入 推导正确。【详解】(1)

35、物质C为二氧化碳，可以用来灭火；B转化为C,且生成物中有红色固体生成说明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应方程式为CO+CuQF Cu+CQA(2) D为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为CaCQ= CaO+CQ T【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17.某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铜中的一种或几种组成，为 确定其成分，现进行如下图所示的探究。请回答下列问题：(1)溶液C的pH (大于"、小于”或 等于“)7。(2)固体粉末中一定

36、含有的物质是 , 一定不含有的物质是 。(3)沉淀A溶解的化学方程式为。(4)溶液E中一定含有的阳离子是 。【答案】小于硝酸钢、氯化铜、氢氧化钠 硫酸铜 Cu(OH%+H2SQ=CuSQ+2H2。铜离子和钠离子【解析】【详解】(1)沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C,说明溶液C的pH小于7;(2)由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钢，故固体粉末中一定含有硝酸根；又因为沉淀 A可以完全被酸溶解，说明沉淀 A中不含有硫酸钢，故固体 粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸银、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；(3)沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程

37、式为Cu(OHk+H2SQ=CuSQ+2H2。(4)溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由(2)推知固体中含有硝酸钢、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。18.现有A、B、C D四种失去标签的溶液，分别是 Na2SC4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶 液、CuSQ溶液中的一种。不使用任何其他试剂，只用这四种试剂相互反应就可以将它们 鉴别出来。(探究过程)(1)不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为溶液，你判断的依据是O(2)分别取B、C D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为 溶液，发生的反应方程式为 。(3)分别取C、D

38、溶液于试管中，向试管中演加 B溶液，D无现象，C中的现象为 , 则C为 溶液。(反思拓展)(4)以上能发生的反应都为 (填基本反应类型)，该反应类型的发生要一定的条件。(5)请任写出一个有水生成的此类反应 。(6)判断NaCl和KNO3,能否发生反应？ (如果能，请写出反应方程式：如果不 能，填"否”)【答案】CuSQ硫酸铜溶液是蓝色的NaOH 2NaOH+CuSO= Cu (OH) 2 J+Na2SQ;白色沉淀 MgSO4复分解反应HCl+NaOH= NaCl+H2O否【解析】【详解】(1)硫酸铜溶于水显蓝色，不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为CuSQ溶液；(2)分别取B

39、、C D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为NaOH溶液，发生的反应方程式为 2NaOH+CuSO= Cu (OH) 2 J +N&SQ;。(3)分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为白色沉淀，则C为MgSO4溶液。反思拓展(4)以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。(5)请任写出一个有水生成的此类反应HCl+NaOH= NaCl+H2O;(6) NaCl和KNO3,在反应产物中没有水、气体或沉淀，则反应不发生；故填：(1) CuSQ; 硫酸铜溶液是蓝色的；(2) NaOH; 2NaOH+CuSQ= Cu

40、(OH)2J+NS2S。； (3)白色沉淀；MgSO4； (4)复分解反应；(5) HCl+NaOH= NaCl+H2O；(6)否。19.粗盐中含有 MgC%、CaC2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:(1) Ca (OH) 2俗称,步骤反应的化学方程式为 (2)步骤操作a的名称是 。(3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有【答案】熟石灰或消石灰MgC2+Ca (OH) 2= Mg (OH) 2J +CaC2; 过滤 CaC2 (或氯化钙)【解析】【分析】粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤

41、液中含有氯化钙。【详解】(1)氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤 加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢 氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca (OH) 2= Mg (OH) 2 J+CaC2。(2)过滤是分离固体和液体的操作，步骤 操彳a后得到沉淀和滤液，故为过滤。(3)根据Ca (OH) 2可除去MgCb, NazCQ可除去CaC2 .如果步骤 和步骤 的顺序颠倒，步骤先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠

42、，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaC2,故答案为：CaC2o【点睛】除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质。20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。 C为单质；生活中 B和D都可用来灭火；E 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的一部分关系如图所示。(图中”表示两端的物质能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系。部分反应物或 生成物已略去)。(1)写出B和C的化学式：B, C。(2)E- A的化学方程式： 。(3)A-B的反应类型 。【答案】H2O C2 Na2CC3+Ca(OH)2=CaCQ J +2NaOH 复分解反应 【解析】【分析】根据A

43、、B、C、D、E是初中化学常见的物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测B、D可能为二氧化碳、水；结合“ C为单质”和图框，可推测 C为氧气，B、D分别为 水、二氧化碳； 根据“ E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测 E为碳酸 钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。【详解】(1) B为水，C为氧气；故填：匕0、。2(2)碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；故填：Na2CQ+Ca(OH"CaCO J +2NaOH(3)碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；故填：复分解反 应21 .已知A、B、C D、E是初中化学中常见的不

44、同类别的物质。它们之间的关系如图所示("一表示物质间的转化关系，“一表示两端的物质能发生反应 )。A和D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请回答下列问题：(1)写出A的俗称,物质B所属的物质类别是 , D的化学式(2)D与E反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。(3)C在生产上白用途有 (写一种)。【答案】熟石灰氧化物 CuSQ CuSO +Fe = Fe SO+ Cu置换反应 除铁锈【解析】本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物 质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即 可。A、B、C

45、 D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A和D是配制波尔多液的主要原料，则A和D是氢氧化钙和硫酸铜中一种，E是应用广泛的金属，E是铁，D与E能相互反应，则D是硫酸铜，A是氢氧化钙；C能与铁反应，C能生成硫酸铜，C是硫酸，B能与 硫酸反应，B能转化为氢氧化钙，则 B可能是氧化钙，将假设代入框图，假设成立。因 此：(1) A氢氧化钙，俗称是熟石灰(或消石灰)，物质B是氧化钙，所属的物质类别是氧化物，D是硫酸铜，化学式 CuSQ;(2)D与E的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSQ +Fe = Fe SO+Cu,该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类

46、型是置 换反应；(3)C是硫酸，在生产上的用途是除铁锈。22 .如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，EG为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。(部分条件省略)A(1)写出下列物质的化学式：C B G(2) CQ通入D澄清溶液的化学反应方程式是 。【答案】H2O CaO CuO Cf+Ca (OH) 2 CaCQJ +H2O【解析】【分析】A是石灰石的主要成分，所以 A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以 B 是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D,所以C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，E、G为黑色的粉末

47、，E和二氧化碳反应产生F, F和G反应产生二氧化碳和 H, H为紫红色固体，所以 E是碳，F是一氧化碳，一氧化 碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，所以H为铜，G是氧化铜。【详解】(1) A是石灰石的主要成分，所以 A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所 以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D,所以C是水，化学式为 H2O ；B是氧化钙，化学式为 CaO, G是CuO。(2) CO2通入D澄清溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca (OH)2=CaCO3J+H2O。【点睛】A是石灰石的主要成分，所以 A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙

48、和二氧化碳，所以 B 是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D,所以C是水，D是氢氧化钙，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生 F, F和G反应产生二氧化碳和 H, H为紫红色固 体，所以E是碳，F是一氧化碳。23 . AE是初中化学常见物质。图中”表示相连的物质能发生反应，“一”表示物之 间的转换关系。/V)(D)T其中A是人体胃液中含有的酸， B和C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。E物质的名 称是, A和D的化学方程式为 , C和D反应的化学方程式为 。高温【答案】水 Fe2O3+6HCl 2FeCL+3H2O 3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2【解析】【分析】根据AE是初

49、中化学常见物质，其中 A是人体胃液中含有的酸，所以 A是盐酸；根据B 和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以 D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以 B是二氧化碳，C是一氧化碳；根据图可知，盐酸、二氧化碳都会生成E,所以E可以是水，经过验证，推导正确；【详解】由分析可知E物质的名称是：水；A和D的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O ；C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故化学方程式为： 高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中

50、的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。一 24 .已知难溶于水的碱受热易分解，如 Cu (OH) 2- CuO+H2O, A, B, C, D, E五种物质之间存在如图所示的转化关系:A溶涌加XaOIj溶液过滤金属单质D白色沉淀E请填写下列空白：(1)物质A的化学式为 ;A溶液与氢氧化钠溶液反应的基本类型是 ;(3)由C转化为D的化学反应方程式为 .高温【答案】FeC3复分解反应3CO+F«2O3 2Fe+3CC2【解析】【分析】红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还

51、原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金属单质D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E,物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液 A中含有氯离子，即氯化物 A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则 物质A含有氯离子和铁离子，因此物质 A为氯化铁。【详解】(1)红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物， 则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化 碳，则金属单质 D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E,物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结

52、合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液 A中含有氯离子，即氯化物 A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化 钠，则物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁，化学式为 FeCh。(2)氯化铁和氢氧化钠的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反 应。(3) C-D的反应是一氧化碳和氧化铁的反应，产物是铁和二氧化碳，反应的方程式为： 高温 3CO+FeO32Fe+3CQ;【点睛】红褐色沉淀B为氢氧化铁，滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E,物质E应为氯化银的沉淀。25 .有一包固体X,可能由硫酸俊、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钢中的一 种或几种物

53、质组成。为探究其成分，进行如下实验：I .取少量固体X按图甲所示实验。n.取少量白色沉淀 B于烧杯按图乙所示实验。m.取一定量无色溶液 A通入足量二氧化碳有白色沉淀 D产生。根据以上实验探究，请回答下列问题：(1)操作a是(2)原固体一定不含有上述物质中的(3)白色沉淀D在物质分类上属于(A化合物B盐 C碳酸盐 D硫酸盐 E银盐F钙盐(4)白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是 (5)无色溶液A中一定含有的离子是 【答案】过滤 氧化铁 ABCE CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2 +H 2O Ba2+、- 八八 2 -+NO3、SO4、Na、OH、K【解析】【分析】根据图甲，固体 X

54、加足量的水后，有无色溶液 A和白色沉淀B,据此可知固体中一定没有 氧化铁；根据图乙，加入稀硝酸后，固体质量先减少后不变，说明沉淀 B中一定有CaCO3 和BaSO4；根据“出.取一定量无色溶液 A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生”，说明无色溶液A中含有NaOH。 【详解】(1)将固液混合物分离的操作是过滤，故答案：过滤。(2)氧化铁是红色固体，因此一定不存在，故答案：氧化铁。(3)白色沉淀D是BaSO,，其物质分类，由多种元素组成，属于化合物；由金属离子和酸根离子构成，属于盐；由其构成的离子，又属于银盐和硫酸盐，故答案：ABCE。(4)白色沉淀是CaCO3和BaS。，的混合物，硫酸钢不与稀硝酸

55、反应，故答案：CaCO3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+82 +H2O。(5)由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，说明有BaSO4, Ba2+的来源是硝酸银，因此Ba2+、NO3一定存在，SO4-可能来自硫酸镂或者硫酸钢，通入足量二氧化碳后，产生白 色沉淀，说明通入二氧化碳后产生了CO3-,则氢氧化钠一定存在，因此硫酸镂不存在， 2.因为钱盐和碱会反应，故答案：Ba2+、NO3、SO4、Na +、OH-、K+。【点睛】本题易错点是忽略了镂盐和碱反应，从而无法分析离子的存在。26 .现有一包固体粉末，可能含有Cu、F&O3、CuSQ、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的化学反应 都恰好完全反应)：固体D制造里稀盐酸充分反应，操作b固体粉末A足量水操作a*无色溶液C加适量Ba (OH)：溶充分反应，操作Z固体G沉淀H红褐色溶液I(无邑)根