河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学复习第二章化学物质及其变化巩固训练(含)

1、第二章 化学物质及其变化1“钴酞菁(直径为1.510-9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是（ ）A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。2下列物质分类正确的是（ ）ANO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B水银、水玻璃都是混合物CHD、HCHO都是极性分子 D干冰、可燃冰都是分子晶体3下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（ ）A. KCl B. K2

2、SO4 C. Na2CO3 D. KOH 4下列表格中各项都正确的一组是（ ） 类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H20FeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO5下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH H2OC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn Zn2+ + SO42+ H26下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3

3、、MnO4B在含有HCO3的溶液中：H+、K+、SO42、ClC能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D常温下,水电离的c(H+)1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl7下列电离方程式，书写正确的是（ ）A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42 B.AlCl3 = Al3+ Cl3C.Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3 D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O28下列物质属于非电解质的一组是（ ）A盐酸、食盐、水银 B水玻璃、冰、火碱C纯碱、铜绿、漂白粉 D干冰、液氨、酒精9在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

4、（ ）AMg2+Na+SO42Cl- BNa+Cu2+ SO42NO3- CNa+K+SO32Cl- DBa2+HCO3-ClOK+ 10下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O11某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，用加硅酸胶体，加Al（OH）3胶体，加Al2（SO4）3溶液，加硫化钾胶体，加蒸馏水等5种方

5、法，其中能观察到凝聚现象的是（ ）ABCD12下列离子方程式中，正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2= BaSO4C用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2+Al=Al3+Cu137.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。下列说法不正确的是（ ）A该浓硝酸的物质的量浓度是14.

6、0mol/LB得到12.7克沉淀时，加入的KOH溶液的体积是3.2LC该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2DNO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B氢氧化镁溶于盐酸：OHH+ = H2OC铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+ =2Fe3+3H2D铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+15下列离子方程式书写正确的是（ ）A将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-B向Ba(O

7、H)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2+OH-+H+ SO42-=BaSO4+H2OC服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+ 2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2OD向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25时，pH13的氨水中含有OH的数目为0.1NAB标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1NAC1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAD40 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA17

8、下列有关离子方程式书写错误的是（ ）A将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2B向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2 HCO3 OH CaCO3H2OC向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHH SO42 NH4BaSO4 NH3H2O H2OD向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3 ClOSO42 H Cl18下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A铜加入稀硝酸中：3Cu 8H+ 2NO3 3Cu2+ 2NO 4H2OB铁粉溶于稀盐

9、酸中：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2C碳酸钙和盐酸反应：CO32 2H+ CO2 H2OD实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2 2H+ 2Cl Cl2 Mn2+ H2O19下列反应的离子方程式正确的是（ ）A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-CNa2O2与H2O混合：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ OH-NH3+H2O20在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ）A、P

10、H=1的溶液：2+、Na+、Mg2+、NO3B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42、NO3、 OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+21（1）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子。请按要求回答以下问题：该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为 色。22过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水。加热至350C左右开始分解，与水或酸能反应生成H2

11、O2。应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。其制备过程如下图所示请回答下面的问题：（1）CaO2的电子式_（2）制取CaO28H2O的原理是（用化学反应方程式表达）： ，其中H2O2体现 性质。（3）沉淀过程中加氨水的作用_（4）沉淀反应需用冰水浴控制温度，原因是_（写出两种）（5）CaO2受热分解的化学方程式： 。（6）CaO2质量百分百含量的测定：称取0.8000g样品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00 mLKMnO4溶液，则CaO2的含量为_（7）CaO2可以使废水中的Mn2+变成MnO2沉淀而除去，用离子方程式表达其原理 。23黄铜矿（主要成分

12、CuFeS2）是提取铜的主要原料已知：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(炉渣产物Cu2S在1200高温下继续反应： 2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2， 2Cu2OCu2S 6CuSO2，假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 mol 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到 mol铜24 溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。（1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：3Na2CO3+ 3Br2 5NaBr

13、+ NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为_g。（2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_mol。58将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 3Na2SO4+ 3Br2+ 3H2O已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的

14、质量。（3）向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。25现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式A、 B、 C、 D、 （2）写出下列反应的离子方程式：A + B反应： 沉淀a+溶液b： （3）检验物质D

15、中阴离子的方法为 （说明实验操作、现象与结论等）。26提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）C是_，D是_，F是_ 。(写化学式)（2）写出由I生成J的离子反应方程式_ 。（3）溶液E中所含金属离子是_。（4）写出A与B反应的化学方程式_ 。参考答案1.【答案】B【解析】胶体的胶粒直径为109107m(1100 nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体；“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜；由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，所以C、D叙述正确，故答案为B2D【解析】试题分析：A、二氧化氮不属于酸性氧化物

16、，错误；B、水银是汞单质，是纯净物，错误；C、HD为氢气分子，是非极性分子，错误；D、干冰、甲烷都是分子晶体，正确，答案选D。考点：考查物质的分类与性质判断3A【解析】试题分析：硫酸钾是钾盐，但属于含氧酸盐；碳酸钠不是钾盐，而是钠盐；氢氧化钾是碱，不是盐，答案选A。考点：考查物质的分类点评：再进行物质的分类时，关键是分类的标准，然后在分析判断即可。该题主要是考查学生对常见的物质的判断，难度不大。4A【解析】略5B【解析】略6D【解析】Cu2+在溶液中显蓝色，MnO4在溶液中显紫红色，A不正确。B中HCO3能和H反应生成CO2和水，B不正确。C中溶液显碱性，能生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，不正确。

17、所以正确的答案选D。7A【解析】试题分析：AAl2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，正确；BAlCl3为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3+3Cl-，错误；CMg（NO3）2为强电解质，电离方程式为Mg（NO3）2=Mg2+2NO3-，Mg2+离子符号书写错误，错误；DKMnO4为强电解质，电离方程式为KMnO4=K+MnO4-，错误。考点：考查电离方程式书写。8D【解析】试题分析： A、盐酸是混合物，不属于非电解质，食盐是电解质，水银是单质，不属于非电解质，不选A；B、水玻璃是硅酸钠的溶液，是混合物，不属于非电解质，冰是电解质，火碱是氢氧化钠

18、，是电解质，不选B；C、纯碱是碳酸钠，是电解质，铜绿是碱式碳酸铜，是电解质，漂白粉是混合物，不属于非电解质，不选C；D、干冰是二氧化碳，液氨就是液态的氨气，三者都是非电解质，选D。考点：电解质和非电解质的判断。9A【解析】试题分析：A、所含离子均为无色且相互之间不反应，能大量共存；B、Cu2+溶液为蓝色，不符合题意；C、强酸性溶液含有大量H+，能与SO32反应，不能大量共存；D、H+能与HCO3、ClO反应，不能大量共存。考点：本题考查离子共存。 10D【解析】试题分析：A用CH3COOH溶解CaCO3，醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO-

19、H2OCO2，错误；B.由于金属钠非常活泼，将金属钠放硫酸铜溶液时，首先与水发生反应，错误；CNH3H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物Al(OH)3反应，离子方程式是Al33NH3H2O= Al(OH)33NH4，错误；D双氧水有强的氧化性，在酸性条件下可以把Cu氧化为Cu2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子方程式是：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。11B 【解析】一般金属的氢氧化物，金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。硅

20、酸胶体带负电荷，Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，故、均可观察到凝聚现象。12C 【解析】 试题分析：A错，因为不符合实验事实，铁与硫酸生成亚铁离子B错，因为反应还生成了水；C正确；D方程式不满足电荷守恒。 考点：考查离子方程式的判断。 13C【解析】试题分析：A该浓硝酸的物质的量浓度是C=mol/L，正确；C.当金属恰好形成沉淀时在溶液中物质是以KNO3的形式存在。由金属变为金属氢氧化物的沉淀时，增加的质量就是OH-的质量，所以n(OH-)=(12.7g7.6g)17g/mol=0.3mol。则n(e-)=0.3mol，由于铜镁都是+2价的金属，所以n(金属)= 0.15mol，假设原混合物中

21、Cu、Mg的物质的量分别是x、y，则x+y=0.15, 64x+24y=7.6,解得x=0.1mol，y=0.05mol,所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1,选项C错误；D在NO2和N2O4的混合气体中，含有NO2和N2O4的物质的量分别是m、n,根据电子守恒可得m+2n=0.3mol；m+n=5.6L22.4L/mol。解得m=0.2mol，n=0.05mol，所以在NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是（0.050.25）100%=20%，选项D正确。B.在溶液中当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。此时在溶液中N元素的存在形式是KNO3，根据N元素守恒可得n(HNO

22、3)=n(KNO3)+ n(NO2) +2n(N2O4)，n(HNO3)=0.25L14.0mol/L=3.5mol, n(NO2) =0.2mol；2n(N2O4)=20.05mol=0.1mol，所以n(KNO3)=3.5mol0.2mol0.1nol=3.2mol,根据K元素守恒可得n(KOH)= n(KNO3)= 3.2mol,所以V(KOH)=3.2mol1.0mol/L=3.2L,所以选项B正确。故不正确上的是选项C。考点：考查物质的量浓度与质量分数的换算、守恒的方法在化学计算中的应用的知识。14D【解析】试题解析：Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故A错误；氢氧化镁与稀盐酸

23、混合的离子反应为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故B错误； 铁与稀硫酸反应生成的是Fe2+，违反符合客观事实，应为 Fe+ 2H+ = Fe2+ H2，故C错误；铜片和硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故D正确。考点：离子反应15A【解析】试题分析：酸式盐与碱反应离子方程式的书写，用“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式，Ca(HCO3)2不足，设Ca(HCO3)2为1，A选项正确，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2 + 2OH + NH4 + H + SO42 = BaSO4+ NH3H2O + H2O，少了NH3H2

24、O ，B选项不正确，水杨酸（）与NaHCO3溶液反应，酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，只有羧基可以，C选项不正确，碘化亚铁溶液与少量氯气的反应：2I+Cl2 =I2 +2Cl，D选项不正确，。考点：考查离子方程式的书写。16C【解析】试题分析：A、pH=13的氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，但氨水的体积未知，所以氢氧根离子的数目无法计算，错误；B、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以溶液中硝酸根离子的数目小于0.1NA，错误；C、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，Na元素的化合价是+1价，所以转移电子的数目为NA，正确；D、4

25、.0g的氢气的物质的量是2mol，需要1mol氧气完全反应，氢气分子中是H-H，而氧气分子中是O=O，所以共断裂4mol共价键，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数之间关系的判断17B【解析】试题分析：A、将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中，氯气过量，离子方程式为：2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2，正确；B、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液，离子方程式应为：Ca2 2HCO3 2OH CaCO32H2O CO32，错误；C、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHH

26、SO42 NH4BaSO4 NH3H2O H2O，正确；D、向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液，ClO具有强氧化性，将HSO3氧化为硫酸根，本身被还原为氯离子，离子方程式为：HSO3 ClOSO42 H Cl，正确。考点：考查离子方程式正误判断。18A【解析】试题分析：B、违反客观事实，应生成的是Fe2+，故错；C、碳酸钙是难容物，不能拆开，故错；D、电荷不守恒，故错。故选A。考点：离子方程式的正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。19C【解

27、析】试题分析：AHClO属于弱酸，不能拆 B CO2通入苯酚钠溶液中，不管CO2量多还是量少，产物都是 HCO3-。D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：HCO3-+NH4+ 2OH-NH3+2H2O+ CO32-。漏掉HCO3-与OH-反应。考点：离子方程式的正误判断20C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中溶液显酸性，在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能氧化亚铁离子，A不能大量共存。滴加酚酞显红色，说明显碱性，Fe3+、NH4+不能大量共存。在碱性溶液中，HCO3和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，所以正确的答案是C。22（1） （2）

28、CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6H2O = CaO28H2O + 2NH4Cl；酸性（3）中和生成的HCl，使反应CaCl2 + H2O2CaO2 + 2HCl向右进行（4）减少H2O2的分解，该反应放热，降低产物溶解度便于析出（5）2CaO2 2CaO + O2 （6）90（7）CaO2 + Mn2+ = Ca2+ + MnO2 【解析】试题分析：（1）过氧化钙是离子化合物，其电子式与过氧化钠类似，O与O原子之间形成共价键，钙离子与过氧根离子之间形成离子键，所以电子式是；（2）根据流程图可知，过氧化氢与氯化钙、氨水反应可生成过氧化钙晶体及氯化铵，化学方程式是CaCl2 +

29、 H2O2 + 2NH3H2O + 6H2O = CaO28H2O + 2NH4Cl；该反应相当于过氧化氢与氯化钙发生复分解反应生成过氧化钙和氯化氢，氯化氢再与一水合氨反应生成氯化铵，所以过氧化氢起到了酸的作用，显示酸性；（3）沉淀过程中加氨水的作用就是与反应生成的氯化氢作用生成氯化铵，使反应CaCl2 + H2O2CaO2 + 2HCl向右进行；（4）因为温度太高，过氧化氢易分解为水和氧气，降低生成过氧化钙的产率，所以沉淀反应需用冰水浴控制温度；（5）过氧化钙分解类似过氧化氢分解，生成氧化钙和氧气，化学方程式是2CaO2 2CaO + O2 ；（6）根据5CaO25H2O22KmnO4可得，

30、消耗40.00 mLKMnO4溶液时过氧化钙的物质的量是0.04L0.1mol/L2.5=0.01mol，则过氧化钙的质量分数是0.01mol72g/mol/0.8000g100%=90%；（7）CaO2可以使废水中的Mn2+变成MnO2沉淀而除去，Mn元素的化合价升高，则O元素的化合价应从-1价降低到-2价，所以过氧化钙与锰离子反应生成二氧化锰和钙离子，离子方程式是CaO2 + Mn2+ = Ca2+ + MnO2。考点：考查物质性质的分析，化学用语的书写，物质质量分数的计算2315， 4.5 【解析】试题分析：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，则n(Cu2O)=2mol；n(

31、Cu2S)=1mol；根据Cu元素守恒可知需要CuFeS2的物质的量是n(CuFeS2)=6mol；6mol的CuFeS2完全氧化变为3mol的Cu2S消耗O2的物质的量是12mol；产生的3mol的Cu2S中2mol的Cu2S氧化为2mol的Cu2O消耗3mol的O2；所以由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量是12mol+3mol=15mol； 6 mol CuFeS2，发生第一个反应消耗12mol的O2；还有剩余的O2的物质的量是2.25 mol .根据第二个式子可知：3mol的O2会消耗2mol的Cu2S，则2.25 mol的O2会发生反应消耗Cu2S的物

32、质的量是(2.25 mol3)2=1. 5 mol。产生Cu2O1. 5 mol，还有Cu2S的物质的量是3mol1. 5 mol =1. 5 mol ，根据方程式2Cu2OCu2S = 6CuSO2中两种物质的物质的量关系可知Cu2S过量，产生Cu的物质的量应该1. 5 mol3=4.5 mol。考点：考查物质的量有过量时的计算的知识。24（1） 24g （2）0.14 （3）43.2 (给过程分)(4)Br2 0.13 mol、SO2 0.13 mol、HBr 0.04 mol【解析】试题分析：(1)根据反应方程式可知：n(Br2)=n(CO2)= 3.36 L22.4L/mol=0.15

33、mol;所以m(Br2)= 0.15mol160g/mol=24g；(2)根据反应过程中电子转移数目相等可知：n(e-)=0.1 mol1+0.6 mol1=0.7mol，所以n(NaBrO3)= 0.7mol5=0.14mol；(3)向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠，说明溶液中的NaBr和NaBrO3完全转化为Br2。n(NaBr)+n(NaBrO3)=2n(H2SO4)=2(2 mol/L0.3mol）=1.2mol.n(Br2)= 81.6 g160g/mol=0.51mol，说明在溶液则溶解Br2的物质的量是1.2mol2-0.51mo

34、l=0.09mol。若改为加入180 mL硫酸，则硫酸不足量产生的溴单质按照硫酸来计算。n(H2SO4)= n(Br2)=0.18L2 mol/L=0.36mol，在溶液中溶解的溴单质的物质的量是0.09mol。所以可回收的液溴的质量是(0.36mol-0.09mol) 160g/mol=43.2g。(4)由于产生的红棕色的气体且残留物中不含溴元素，则溴元素完全转化为Br2，该红棕色气体中有Br2，NaBr与足量浓硫酸反应的方程式是：2NaBr+2H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O。可见n(Br2)=n(SO2).若Br元素完全被氧化为Br2，根据Br元素守恒可得n(Br2)= 0

35、.3 mol2=0.15mol。NaBr被浓硫酸氧化，则浓硫酸钡还原变为SO2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知, n(SO2)=0.15mol，n(Br2)：n(SO2)= 1:1.将气体通入溶液中，且无气体逸出，则根据方程式Br2+Na2SO3+H2O Na2SO4 +2HBr；SO2 + Na2SO3 2NaHSO3；HBr + Na2SO3 NaHSO3 +NaBr可知需要消耗0.60mol 的Na2SO30.56mol，故说明在气体中除Br2、SO2外，还有HBr。设气体中Br2为x mol，则HBr为(0.3-2x)mol，SO2为x mol，则根据方程式Br2+Na2SO3+H2O Na2SO4 +2HBr可知Br2反应消耗的Na2SO3的物质的量是x，SO2 + Na2SO3 2NaHSO3中SO2反应消耗的Na2SO3的物质的量是x，整个溶液包括反应产生的HBr和原混合气体中的HBr共