化学平衡状态化学平衡移动

1、第3讲化学平衡状态-化学平衡移动第3讲化学平衡状态化学平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态部聘为襦下智叔需时殍靛进行，13匕佳厂检%(3)表示：在方程式中用“”表示2.化学平衡状态(1)化学平衡的建立从逆反啜开的电年(3)平衡特点反血狗不I”或他的深度餐框t支O的#题曲身(1)二次电池的充、放电为可逆反应(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应( ()正误判断，正确的打，错误5)在2 L密闭容器电里变的能说明该反应黑藕藕湾O(g)IXl I八心、o僧褊I搬暧状颦呼个反应考向精练提考能考向一化学平衡状态的判定判断平衡状态的方法一一“正逆相等，变量不变'酿H襦玛湛上源!皤时"

2、31»应速茎口巾正、逆熬B. v 正(N2) = v 逆A.3v正(N2)=v正(H2)(NH)D. v 正(N2) =3v 逆C.2v正(H2)=3v逆(NHQ(H2)、/备年两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆(乙禺(g)噌渊=2遹)2NO(g)+Q(g)苴基11案又1一rrHrrb?反应物或生成物的态状衡平学化到达)乙变量不变差国二从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点H1谭净罪部氧气中鬟系%陆中WI0.二氧化硫、4.在固定容积的密闭容器中进行如下屈廨花'应过程某一时公。m册渭oLS瞧aw2BASO为0.4mol/L为0.25mol/LC.SO、SO均为Q.15mol/

3、LD0.24mol/L,SO为0.14mol/L考点二化学平衡移动1.化学平衡的移动CrA目、化学反应速率不变（加恒容I时充人情件飞体）改交第件化学丘出速率改在改变科度相同Vfli-V./,“口碇用催f匕制气也体以孤变的反应性里很西平衡不拙动改变程度不相同叼I.：KS浓慢变化源度¥化小强变化2 .化学平衡移动与化学反应速率的关系v席vn4才衡向-Jiovv正=丫逆）反应达至怦衡状心、）平衡移动；v正<v逆,平衡向移动。3 .图解外界因素对化学平衡的影响自黑色条件不变，改变下列条件对化学平衡的影耨变化速率变化魏»增大v正、v逆反应均,物的且v正>v移动庐任一平衡体

4、系浓度逆,减小v正、v逆反应物的均,且v逆'>v移动3浓度正,度任一正催化剂v正、v逆同等倍数平衡体系、J1口U1)1负催化剂v正、v逆同I等倍数移动01,1反应、/1刖后气体化学数之和相等的反应增大压强v正、v逆同等倍数E减小压强v正、v逆同等倍数移动E4.化学平衡移动中的特殊情况(2),吊前樱露"混合物中各物质的浓度(3)充入惰性气体与平衡移动的关系恒温、恒容条件原平衡体系>体系总压强增大一体系中各组分的浓度不变-平衡不移动恒温、恒压条件1Hli恸珊原平衡 体系-容器容积增大,粒咻-龈小糕向钞利阳气栅积盘翅啦哺触大的hga各反应气体的分压减小>5.勒夏特

5、列原理小题热身正误判断，正确的打，错误的打“X更恪举辔H而Y改变)速率改湃4兑明用化齐呼以(3)件简时：其他条件不变v正加快。()分离出固体生成物,(4)产卞平衡,向移动，反应物的转化率不一定ft针Cl液颜色将变浅。（）(6)()2CO(gV,其他条佳公CO的平衡转量城于密化平考向精练提考能考向一选择控制化学平衡移动方向的措施?誓螫那哪啜W是0备）赢H偏,余H<0京I矗''的,增SO三种气、逆反应速率反DB降低噌嘎换血剂反125<<A至心g)加催陶型或窄群）速睾萧响的图屡度升高温慝.反应/率影胞的图像是,平衡向万向移动°增大反得卷帚体积对反应警赢响的

6、图像是，孑衡向刀询移动。增大o视帮对反应速有租!胪像是3.已知一定条件下合成氨反应：N2（g）+=92.回:吗#根彳迎 jj声递/1 iVi!I甲F11.7Fif)J1 ；t2；t3t4考向二条件改变时化学平衡移动结果的判断与原平篌N2、H2 后发生如下平衡时、Nz5.十一kJ!传理的Lj逆反也NH的体积分数增大B（g）AgC（护g）= C(g)AH<0乙：A(s) +H<0哥后A（gp爨用TIC船讲懦题!龄到化学平"HI媾动方向分别为（填“向左” “向 不移动 ）.：Z_;丙.、,此时反手曲f每触不化璃'噜或减小或不变 ）f一I，1(2)加压，使体系体积缩小为原

7、来的2管平衡移动方电(填“向左”加右”/“不移动”)甲;乙;丙。胡嘴步为p乙)p丙?尹丙-p，甲、Pl、l p丙J压缩后 的关弱期和,与pp，甲、p甲, ?螺记号变化分别为(填(1)PCl 5(g)PCl3(g) +CL(g)睛靠罩弘嵇疆噂方向移动A达到;， PCl5(g)(2)2HI(g)12(g) + H2(g)#O(3)2NO2(g)N2O4(g)方向)牖本考点三等效平衡1 .等效平衡的含义在二定条件下，物质迭轲比季平衡的岗苑物债笆勺量不对同一可口，相同2 .等效平衡的类型恒温恒压 任何反逆反起始投料度嘉为传学 万程需一边中”其炳;，其售八、(w%) 浓度 中旗kj 萱(n)_相同相同相

8、同相同成比例成比例相同相同(气体)成比例考向精练提考能考向一等效平衡的判断现感可：地反应特点£物砥状痔r气体分子裁)，判断反应是反应前后等气体分手嫉的可岐反应我是反应的卮不等气体分手减的叫逆反应用W胭目条件.区分恒渊怛容不恒恒压，注您审闺容器不等于恒容宣前来电一边司法.将起始物质转件.成方程为同一：次的物质联系等效邛债判财依邮.结合理日条件判断盘否为写效平债1.在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)AH=QkJ/mol(Q>0)起始物质的量见下表：序号ABCD2mol1mol004mol2mol001mol0515051.mol.mol.mol0

9、1mol3mol1mol003mol1mol上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是O2.B(g) 7c(g) +殳 勺ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol3 mol1 moJ00勺量如下表衡的是3.在相同温度下以再理原因二A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)起始物质的鲁如下表斯宗：ABCD2mol1mol004mol2mol0011mol0.5mol1.5mol0.5mol31mol01molmol003mol1mol互为等效平衡的是上述反应达到平衡后,O考向二等效平衡的应用174,某暗喻

10、通施随整变可解产鸣勺臂轴£篇zns著解f质留H斯A.均减半C.均土曾力口1molB.均加倍D.均减少1mol工状态简单的叠练后反思1,构建恒温恒容平衡思维模式韩嬲概认摘耳徵强平衡T"I-_Si（以气体物质的量平衡状态简单的O日NO气体受压缩后，颜色先变深后变浅H2(g)+12(g)平衡体系加压,颜鳏g)合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产课时作业惠署第基杰愿理O一cN2C4合气体的平均相对分子质量D.ccTNOA混合气体的压强B.混合气体的密度C.混11gM硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防、曾ZeAOC日.(饕是bB市一tT+、!)23A.a1、a2均减小）均增加A的物

11、质的量，下列判B.a1、a2均增大C.ai减小）a2增大D.oci增大,oc2减C2、C3(1X、丫1、0.08mol-L.Ci的取A.A12(aq)+I上占加正确0应12(aq)+I(aq)-IT%(aq)TiATjmB2磷举态b相比，状态C.若TiC时，反应进行到状态正>丫逆d时）一定有v也向该平衡体系中加入KI固句二钳H不变的密闭容器中充不产一2建立日勺大/、A.a<b1molNN2O4的1molNb%aB.a>b.、/直a=bD.无法确定9出造就油800n（NOBI间同舞）时间/sn(NO)/0.00mol7"0.00.00.00.02001,08、0707_07足以忘叫犬：乃踊应是哪R个廖常那那O能说明该反应已达到平衡状态的是O军V(NQ)=2v(O2)b.容器内压强保持不变乐亲逆(NO)=2v正(02)d,容器内密度保持4UE昌副反应速率增大，且平衡向正反a.及时分离出N