山大附中高三理科综合化学试卷限时训练1

1、山大附中高三理科综合化学试卷限时训练命题人：程园园 审核：高三化学组7有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（ ） A大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量 B通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 C安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理8某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀 B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2 D甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价9下列说法或解释不正确的是 ( ) (表示

2、阿伏加德罗常数的值) A.等物质的量浓度的下列溶液中， 由大到小的顺序是>>> B室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： C向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液： D物质的量浓度均为1 mol/L NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl的数目为310下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质

3、量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD图表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a11某溶液中可能含有 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液中一定含有的阳离子是 B原溶液中一定含有SO42和Na C原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1:1 D反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO412.还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用

4、方法，过程如下： 已知转化过程中的反应为 。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42有10/11转化为转化形成的Cr2O72，下列说法不正确的是 ( ) A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B若用绿矾作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g C常温下转化反应的平衡常数K=l×1014则转化后所得溶液的pH=6 D常温下，要使处理后废水中的c（Cr3 ）降至1×10mol/L，应调溶液的pH=513.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是 ( )A. 装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产

5、物中可能会混有苯磺酸C装置：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物26. (15分)碱式碳酸钴 常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤：称取3. 65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。(2)步骤中缓缓通人空气数分钟的目的是_.(

6、3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_（填字母）连接在_（填装置连接位置）。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。则该碱式碳酸钴的化学式为_。(5)含有 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_。(6) 常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取 的一种工艺如下：净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为_.加入CoCO3 调pH为5.27.6，则操作1获得的滤渣成分为_.加盐酸调整pH为23的目的为_.操作过程为蒸发浓缩、_（填操作名称）、过滤。27.（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生

7、态文明社会具有重要的意义。(1) CO可用于炼铁，已知： 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_。 (3)CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、对应的平衡常数大小关系为 （填“>”或“=”或“<”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方

8、向进行，则c的取值范围为_。(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（工、，）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在O15小时内，CH4的平均生成速率工、和从大到小的顺序为_（填序号）。(5)以 为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_.Cu2Al2O可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_。28.（14分）ILiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为，则该电池的总反应式为_。锂一黄铁矿高容量电池，由

9、于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池。制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下：(1)已知： ，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的试剂为_（填序号）A. (NH4)2S B.CuS C.H2S D. Na2S(2)关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_（填序号）A.属于同素异形体 B因为晶体结构不同而导致性质有差别C黄铁矿比白铁矿更稳定(3)反应制取 S22时，溶液必须保持为碱性，除了S2 与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）_(4)室温下，Li/FeS2 二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。该电池电解质为非水液体

10、电解质，原因是_温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等。请写出化学反应方程式：第一次放电：_；第二次放电：_。(5)制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl- KC1低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解。写出阳极反应式_。37.化学物质结构与性质（15分）由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。(1)基态 Cu的最外层核外电子排布式为_.(2)研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5N3，若N5 离子中每个氮原子均满足8电

11、子结构，以下有关N5 推测正确的是 ( ) A. N5有24个电子 B N5离子中存在三对未成键的电子对 C N5阳离子中存在两个氮氮三键(3)化合物 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 。通过 制得。与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_。（填标号） A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 BCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形 C第一电离能：N>O>C>B D化合物A中存在配位键1个分子中有_个键。(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_。(5) N