山东临清三中高二化学群冲刺

1、山东临清三中2011-2012学年高二期末冲刺（一）（化学）命题人孙洪友第卷 选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.室温时，将pH12的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ B ）A.c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)2下列说法中，正确的是（ B ）A.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 B.强电解质溶液

2、的导电能力不一定比弱电解质强C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)1×10-amol/L，下列说法正确的是( C )Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离被促进了Ca7时，溶液的pH一定为a Da7时，溶液的pH一定为14a4.下列说法正确的是( C )用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；除去溶

3、液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。A. B. C. D.5.下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法错误的是（ C ）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴

4、、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动6向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡7已知HCN的电离常数K6.2×10-10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是 Ac(CN)c(Na) Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN

5、)0.2mol·L1 Dc(CN)c(OH)0.1 mol·L18有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成： 若将合金放入盐酸中只有Y、Z能溶解若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ()AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH) 2+2Fe(OH)3+4KOH(从左到右放电，从右到左充电)。下

6、列叙述不正确的是 （ ）A.放电时锌做负极 B.充电时氢氧化铁被氧化C.充电时电池的正极和电源的正极相连 D.放电时每转移3mole-，有2molFeO42-被还原10.用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为2.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），则阴极增重（）A.80mgB.160mgC.320mgD.640mg11.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.在地下输油的铸铁管上接直

7、流电源的负极12某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ()A电路中通过电子mol Bn C溶液中H增加mol Dn13.下图有关电化学的示意图正确的是( ) A. B. C. D.14由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是A.该装置中Pt极为阳极B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12LC.该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2OD.该装置中a极为正极，发生氧化反应baCuSO4溶液1

8、5用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是 A.构成原电池时b极反应为：Cu2e-Cu2+B.构成电解池时a极质量一定减少C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体16.下列说法不正确的是( )A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱第卷 非选择题17.（8分）

9、20时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。（1）试计算20时0.01molL-1的醋酸溶液中氢离子浓度。（2）室温时，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：_，所得溶液中的物料守恒式为：_+_=_=_molL-1。c(CH3COOH)=_molL-1(写出算式，不做近似计算)18.（8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是_。

10、A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3 (2)己知：常温下KspFe(OH)3=8.0×10-38,KspCu(OH)2=2.2×10-20，2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算将溶液的pH调至PH=_时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_。(3)调整溶液的pH可选用下列中的_。A.NaOH(aq) B.NH3·H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu

11、2(OH)2CO3(s)19.（8分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O；据此判断：(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是_；电极反应为_(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向_极。(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H2SO4的物质的量减小_mol。(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是_A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极(5)充电

12、时的阳极反应式是_。20.（10分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 _ 。(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。 请写出A、B两处物质的名称：A_、B_请写出电解食盐水的离子方程式_(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。负极材料为_(填Mg或Al)。该原电池的总反应式为_(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)(4)铝空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则负极的电极反应式为 _ ；正极的电极反应式为_。新课标第一网21

13、.（9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。试回答下列问题: （1）电源M极的名称是_。（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为_molL-1；(3)B中d的电极反应式为_， d极上产生的气体体积为_L(标况)(4)欲用C装置给铜镀银，f是_(填银或铜)，电镀液是_溶液。(5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_

14、。22（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。 250: K1=_300: K2=0.270350: K3=0.012由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”。 ）250，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:CO剩余0.4mol，求K1。已知在常温常压下：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；H=-442.8KJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H2 566.0kJmol写出甲醇燃烧热的热化学方程式_，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：该燃料电池负极的电极反应为：_，用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d， 洗净、烘干、称量，质量差为 0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。aaaxkb1aaa高二化学试题答案12345678910111213141516BB