硝酸的性质教学设计分享

1、硝酸的性质教学设计【设计理念】1化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的，不但与其他科学有密切了解，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会了解在一起。在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。2本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。同时从生活事例切入，并了解化工生产实际

2、，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。【教学内容】普通高中课程标准实验教科书化学必修1（苏教版）专题4 第2单元：生成生活中的含氮化合物1生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合物。    2硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。 【教材分析】1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响；通过对含氮化合物的性质实验的探究，让学生

3、体验实验探究的过程和乐趣。2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题二中有关氧化还原知识对硝酸的强氧化性进行分析。到本专题为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。3本课内容与初中教材相关内容的区别和了解：教材中硝酸这一节内容是位于氮的氧化物产生及转化和氮肥的生产和使用后，学生在学习此节内容前对于氮的化合物有了初步的了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所涉及，本节是在这两方面基础上继续学习硝酸的性质。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸以及铜与稀硝酸反应的不同现象，强化学生对硝酸氧化性的认

4、识及其反应产物的认识，同时也解释了初中学习实验室制氢气不选用硝酸的问题。并且从反应中氮元素的化合价的升降变化和电子得失情况，来简单分析硝酸与金属的反应原理，初步认识化学反应的实质，并复习氧化还原反应的知识。另外，教材中还介绍了硝酸的不稳定性和工业制备硝酸的方法，拓宽了学生的视野。【教学目标】1知识与技能：了解硝酸的物理性质(颜色、状态、气味、密度、沸点、挥发性)；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式。了解硝酸保存的注意事项；了解硝酸的用途和工业制取硝酸的反应原理。2过程和方法通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑

5、和运用知识的能力、观察能力。以及根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力及实验创新能力，让学生体验实验探究的过程和乐趣。3情感态度与价值观 通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，让学生对化学为提高人类生活作出贡献献有一个感性的认识。养成学生合作学习的好习惯，加强其环保意识。【学情分析】1本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识有了一定的学习基础，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；2本课的学习过程中学生可能会对浓硝酸和稀硝酸的强氧化性的区别和对应还原产物的不同产生一定的理解困难，因此在教学过程中应采用比较的方法，通过观察比

6、较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸性质的差异和还原产物的不同。3在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析，必要时候了解浓硫酸的强氧化性。通过探究实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的知识。学生对与硝酸的酸性，在初中时已有所了解。并且课本上对于硝酸制备的图解相当清楚和直观，再加上已掌握的氮的化合物的知识，理解硝酸的相关反应机理并不是很难。本堂课的教学，学生可以在很大程度上主动参与，学生的主体性地位将充分体现。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性 解决措施：通过设疑探究、分组设计探究实验、小组讨论、反应原理动画模拟等措施。【教学难点】硝酸的

7、强氧化性 解决措施：通过设疑激起讨论分组实验获得感性认识，动画模拟反应过程等措施。【教学模式】实验探究法、观察法、分析法、类比法【教学准备】 1、多媒体投影 课件【教学过程结构】【教学过程】教师活动学生活动设计意图【多媒体展示】福州硝酸泄漏 一小时成功救险新闻报道，认真阅读、观察图片，思考。假设你是现场的指挥，你会如何进行现场的救险？分组讨论从生活事例导课， 激发学生的学习热情和探究欲望，同时使学生意识到学习硝酸相关知识对于生活生产的重要性。【多媒体展示】打开硝酸试剂瓶，闻其气味，并观察试剂瓶口是否有白雾出现。取适量硝酸滴加到盛有5mLH2O水的试管中，振荡，观察现象。学生动手做实验

8、，教师在学生中巡回指导，纠正学生的错误操作。在上述实验的基础上，思考硝酸的物理性质。指导学生阅读教材，并动手操作验证硝酸物理性质的实验，自己归纳硝酸的物理性质引导学生动手实验，在实际操作中感悟：实验是化学学科的基础。【多媒体展示】观察硝酸泄露的图片，推测其中的红棕色气体可能是什么物质？这种物质是如何产生的？体现了硝酸的什么性质？应该如何保存硝酸？学生观察思考后得出，红棕色气体是NO2，是硝酸分解产生的。这体现了硝酸的不稳定性。引导学生观察思考，提高学生学以致用的能力【多媒体展示】硝酸分解有NO2生成，那产物中还会有什么物质？你是如何推断出来的（可从化合价升降的角度来分析）学生思考、分组讨论、代

9、表回答引导学生通过思考，根据物质价态变化，总结化学反应进程中化合价的升降变化，并以此回顾氧化还原的知识。【多媒体展示】硝酸除了不稳定的性质，是否还有其它的特性?从刚才的新闻报道中还能推断出硝酸具有什么性质？【动手实验】学生每2人分成一组，组织学生探究硝酸与金属的反应。学生观察、思考、回答：看出硝酸能腐蚀金属学生动手操作实验，教师到学生中间巡回指导。培养学生分析、观察能力；提高学生的实验操作技能。【多媒体展示】(1)浓硝酸与铜的反应现象?稀硝酸与铜的反应现象？(2)浓硝酸与铜反应产生何种气体？为什么？稀硝酸呢？(3)除了气体生成外，还有什么物质生成？(4)浓硝酸与稀硝酸相比，谁的氧化性更强？(5

10、)写出对应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。学生描述实验现象：铜溶解、溶液变蓝色、有气泡产生、气体为红棕色、集气瓶收集到的是无色气体。用水稀释后，硝酸变为稀硝酸，继续反应，产生无色气体。学生独立思考后同组之间进行交流讨论。引导学生进行发散思维，了解相关联的知识点。在层层推进的阶梯式问题情境，使学生从实验现象中思考归纳出答案，并形成系统化的认识。【阅读课本】指导学生在讨论的基础上，阅读课本相关内容。明确硝酸的物理性质和化学性质。重点理解硝酸的两大特性不稳定性及强氧化性。学生阅读课本，教师进行必要的答疑。指导学生回顾课本知识点，巩固重要知识点的学习。【多媒体展示】1、若不慎将浓硝酸弄到

11、皮肤上，应该怎么处理？2、假设你是硝酸厂的老板，如果硝酸泄露，你该怎么办？学生思考后，积极回答。其余学生补充，教师最后指导总结。设计与生活实际了解密切的问题，拓宽学生思维，培养学生利用所掌握的知识解决实际问题的能力。课件：工业制法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO1、讨论，选几位代表发言。2、方程式1、 形成酸雨对臭氧层破坏形成光化学烟雾培养学生环境保护意识,形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识小结课件巩固练习巩固 落实【巩固练习】1填空事实性质化学方程式稀硝酸能使紫色石蕊试液变红  久置的浓硝酸呈黄色

12、0; 热的浓硝酸使红热的碳燃烧  2单质跟浓HNO3 混合出现的情况依次为：反应生成相应的硝酸盐反应生成最高价氧化物单质呈钝态不发生反应   符合上述情况的单质是：    （   ）A.Cu P  Zn Au             B.Ag C Al PtC.Fe C  Zn Hg       &

13、#160;     D.C  S Fe Au3将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：                （   ）     A. AlCl3        

14、;     B. Na2SO4     C. KNO3               D. FeSO44为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A. 稀硝酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 浓盐酸5某金属单质个跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物市（ ）A NO2 B NO C N2O D N26下列化

15、学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 ( )A 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B CuO+2 HNO3 (稀)Cu(NO3) 2 +H2OCC+4HNO3 (浓)CO2+4 NO2+2H2O D3Ag+4 HNO3 (稀)3 Ag NO3 +NO +2H2O7用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反应铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下正确的是( )A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径8硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 （3）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现象为