专题1微观结构与物质的多样性

1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量_。2电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的_区域简化为_的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离_电子能量_3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从_排起，当一层_后再填充下一层。4核外电子的排布规律分析下表，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布各电子层的电子

2、数KLMNPO2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氩)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是_；次外层所能容纳的电子数最多是_；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是_、_、_、_。5核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有(1)原子核外电子总是先排能量_的电子层，然后由_向_，依次排布在能量_的电子层，即排满了_层才排_层，排满了_层才排_层。(2)原子核外每个电子层最多容纳_个电子。(3)原子最外层电子数不超过_个电子(K层为最外

3、层不能超过_个电子)。(4)原子次外层电子数不超过_个电子(K层为次外层不能超过_个电子。)6能量较高的电子排布在离原子核较_的电子层上，原子核对电子的吸引能力_，故易_。二、核外电子排布的表示方法结构示意图1原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为2离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于_；离子结构示意图中，二者_相等。请写出Mg2、Cl的结构示意图：Mg2：_Cl：_三、电子的排布与元素的性质的关系1最外层

4、电子数排满_个(He为_个)形成稳定结构，_得失电子，化学性质_。2最外层电子较少的(4)易_电子，达到稳定结构，表现出_；最外层电子较多的(4)易_电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现出_。3通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般_其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2)时，是_结构。在化学反应中，具有_结构的原子总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于_结构。知识点1原子核外电子的能量和运动区域1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()A核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道B所有电子

5、在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核近的区域运动2对于同一原子的下列电子层中，能量最低的是()AK层 BL层 CM层 DN层知识点2核外电子排布的一般规律3在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层4有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子知识点3根据电子层结构推断元素

6、5有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：(1)A、B的元素符号分别为_，_；(2)Am中的m值为_。6今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。_(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。_练基础落实1核电荷数分别是16和

7、4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数A B C D2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对 B2对 C3对 D4对3短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBA BDBACCADCB DBACD4根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电

8、子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等练方法技巧判断原子结构示意图技巧5下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A. B.C. D.6在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()练综合拓展7A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式为()AA

9、2B3 BBA2 CAB4 DB3A2题号1234567答案8.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。9有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元

10、素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A_B_C_D_E_(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布基础落实一、1.(1)不同(2)较低较高2(1)不同不连续(2)近远低高3内层排满48182818325(1)最低里外逐步升高 KLLM(2)2n2(3)82(4)1826远弱失去二、1.2核外电子数不三、1.82不易稳定2失金属性得

11、非金属性3不与不稳定不稳定稳定对点训练1D2.A3.C4.D5(1)ON(2)3解析设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数核内质子数3×228，所以A的质量数为16，则·m·n，得x7，B为N。又因为÷ 得nm23，因为N2只有双原子分子，所以m3，A单质为O3。6(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。课后作业1B写出二者的原子结构示意图、对比可知，正确。2B题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合

12、条件的只有2对。3A根据原子核外电子排布规律可知：A元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则A为6号元素；同理B为8号元素；C元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；B元素形成的阴离子核外电子数为10，故D元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为CDBA。4C逐项判断。A项：K层电子数为奇数，只能是1，这是氢元素所独有，它确实属于A族，叙述正确；B项：L层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7，对应于Li、B、N、F，它们确实属于A、A、A和A族，叙述也正确；C项：L层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8，它们当然可以是Be、C、O、Ne，但8电子填满后，还可以在M层上填

13、充18个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等的AA各族，所以本项叙述不正确；D项：M层电子数为奇数的情况，类似于B项中L层电子数为奇数的情况，也是正确的。5C题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。6B四个选项的结构示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子；氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。7D由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子

14、核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。8(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。9(1)A：HB：OC：AlD：SE：K(2)Al(OH)33H=Al33H2OA

15、l(OH)3OH=AlO2H2O(或Al(OH)3OH=Al(OH)解析由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。根据各元素的性质可解决(2)题。第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数112112231021831118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周

16、期性变化周期序数原子序数原子半径的变化239逐渐_31117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐_。(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径_。(4)原子序数含义：按照元素_由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。原子序数与原子结构的关系原子序数_二、元素性质的周期性变化1元素化合价的周期性变化(1)周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化112102310最高正价：_

17、最低负价：_31118最高正价：_最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现_的周期性变化(2)主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层_，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值_；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于_，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值_。第2周期的氧元素和氟元素不符合以上规律。2元素金属性和非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较实验探究NaMgAl与冷水反应现象_反应与冷水缓慢反应，沸水_反应与冷水很难反应，热水_反应化学方程式与酸反应现象_反应_反应离子方程

18、式2Al6H=_最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH_Mg(OH)2_碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性_变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_，置换出氢的程度越来越_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_，因此元素的金属性逐渐_。(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较非金属元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发生反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3_H3PO4 _H2SO4_HClO4_(比H2SO4酸性_)通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越_；最高价氧化物对应水化物的酸

19、性逐渐_，因此元素的非金属性逐渐_。(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现_。(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右，原子半径逐渐_，最外层电子数逐渐_，元素的原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_；同一主族，从上到下，原子半径逐渐_，元素的原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_。三、元素周期律1内容：元素的_随着元素_而呈_的变化。

20、2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。知识点1元素化合价的应用1下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是()AN、O、F、Ne BLi、Be、B、CCLi、Na、Be、Mg DF、Cl、Br、I2有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在118之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7知识点2元素金属性、非金属性强弱的判断3下列叙述中，能证明A金属比B金

21、属活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能4根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低知识点3元素性质的递变规律5结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是()AAl的氧化物的水化物可能具有两性BAt2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既

22、不溶于水也不溶于稀酸CHClO的酸性一定比H2SO4强DH2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体6下列各组元素性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、P、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强练基础落实1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2下列各组元素中，按最高

23、正化合价递增顺序排列的是()AC、N、F BNa、Mg、AlCF、Cl、Br DCl、S、P3X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AHX BH2X CXH4 DXH34原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是()A非金属性强弱为XYZB原子半径为XYZC阴离子的还原性为X3Y2ZD气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ5元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C电负性呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化6下列粒子半径之比大于1

24、的是()A. B. C. D.练方法技巧利用元素周期律判断元素金属性或非金属性强弱7下列叙述中能说明金属A比金属B的活泼性强的是()AA原子质子数比B原子的质子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成H2的速率比1 mol B从相同浓度的该酸中置换生成H2的速率快D常温时，A、B都能从酸中置换出氢8甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定；甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有C D练综合拓展9A

25、、B、C、D四种原子序数小于18的元素，其离子aA、bB2、cC、dD2具有相同的电子层结构，下列判断不正确的是()A原子序数由大到小的顺序是b>a>c>dB离子半径由大到小的顺序是D2>C>A>B2CA、B、C、D四种元素的原子具有相同的电子层数D金属性A>B，非金属性C>D题号123456789答案10.用元素符号或化学式回答原子核电荷数为1118的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_。(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_。(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_。(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_

26、。(5)最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是_。(6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_。11在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O(1)YO中Y元素的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)比较S2和Y的还原性强弱：_>_。 第2课时元素周期律基础落实一、1.从1递增到82减小减小由大到小3(1)减小(2)增大(3)越小(4)核电荷数核电荷数质子数核外电子数二、1.(1)154117411741(2)电子数增大8减小2(1)剧烈迅速缓慢2Na2H2O=2NaOHH2剧烈迅速Mg2H=Mg2H22Al33H2强碱中强减弱

27、减弱难减弱减弱弱酸中强酸强酸强酸强强增强增强减弱增强周期性变化(4)变小增多减弱增强减弱增强增大增强减弱增强减弱三、1.性质原子序数的递增周期性2核外电子排布对点训练1B最高正价数最外层电子数。A中O、F一般没有正价；B中Li、Be、B、C分别为1、2、3、4价；C中Li、Na均为1价，Be、Mg均为2价；D中Cl、Br、I均为7价。2AX可以是H、Li、Na，Y为，是磷元素，Z的L层有6个电子，该元素是氧，再分析选项中各化合物的化学式，计算Y的化合价，其化合价分别为6、5、5、5，而磷无6价。3D选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱；选项B中指出了

28、A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的原子的金属性不一定比电子层数多的原子的金属性弱；选项C中说明了等物质的量的金属A、B与酸反应生成氢气的多少，而没有说明反应的剧烈程度，与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al和1 mol Na分别与足量稀盐酸反应时，Al生成的氢气多，但Al不如Na活泼；选项D正确，只有很活泼的金属在常温下能与冷水反应。4B5C对于不熟悉的元素及其化合物的性质，要以熟悉的元素及其化合物的知识为参照，然后利用元素周期律的有关知识进行推断。在比较元素非金属性或金属性强弱的时候，如果用酸性或碱性强弱来比较，则应都用元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱来比

29、较。6C熟练掌握元素周期律的具体内容是解答本题的关键。根据元素周期律可知：元素性质随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性或非金属性呈现周期性变化，不难确定答案。课后作业1BA项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第1周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从4到1，而不是从7到1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。2B由于F无正化合价，而Cl、Br最高正化合价相同，故A、C项错误；B项中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为1、2、3，D项Cl、S、P的最高正化合价分别为7、6、5，故B

30、项正确，D项不正确。3DH3XO4中X的最高正化合价为5，则其最低负化合价为3，故其氢化物的化学式为XH3。4C由于元素最高价氧化物的水化物酸性：H3XO4H2YO4HZO4，且X、Y、Z同周期，故原子序数大小顺序为XYZ，根据元素周期律可知原子半径XYZ，B项错误；非金属性应为XYZ，则气态氢化物的稳定性H3X<H2Y<HZ，A、D均错误；元素的非金属性越强，该元素对应阴离子的还原性越弱，即还原性X3Y2Z，C项正确。5D6B由于同一种元素的阳离子比其原子半径小，所以1，故A选项错误；同一主族从上到下，随着核电荷数增大，原子半径也增大，所以r(Ca)r(Mg)，故二者之比大于1，

31、故B选项正确；同一周期随着元素原子核电荷数增大，原子半径逐渐减小，所以r(S)<r(P)，故二者之比小于1，故C项错误；同一种元素的阴离子比其原子半径大，所以1，故D选项错误。7C8C元素非金属性强弱比较的依据包括：单质与H2化合的难易及生成氢化物的稳定性；元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质之间的置换反应；元素得电子的难易，综上可知答案为C。9C由于四种离子具有相同的电子层结构，可知A、B电子层数相同，C、D电子层数相同，但前者比后者多一个电子层，根据它们所带电荷数目，可确定四种元素原子序数关系为b>a>c>d；电子层结构相同的微粒，原子序数越大，半径越小

32、，则四种离子半径大小顺序为D2>C>A>B2；电子层数相同的元素，原子序数越大，非金属性越强，金属性越弱，则金属性A>B，非金属性C>D；综上分析可知C不正确。10(1)Na(2)NaOH(3)Al(4)HClO4(5)SiH4(6)Cl11(1)5(2)7(3)S2Y解析由离子方程式遵守电荷守恒知：n1，故YO中Y元素化合价为5，由还原产物Y知Y元素原子的最外层电子数是7，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可确定S2还原性大于Y的还原性。第3课时元素周期表及元素周期律的体现一、元素周期表1编排原则(1)把_相同的元素，按原子序数_的顺序从_到

33、_排成横行，叫做周期。(2)把_相同的元素，按电子层数_的顺序由_到_排成纵行，叫做族。2元素周期表的结构(1)周期个数：元素周期表中有_个周期。特点：每一周期中元素的_相同。分类：周期(2)族个数：元素周期表中有_个纵行，但只有_个族。特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其_。分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第_族。副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第_族。0族：最外层电子数为_(He为_)，其化合价定为_。族：周期表中第_纵行。常见族的特别名称：第A族：_元素；第A族：_元素；0族：_元素。二、同周期、同主族元素性质的递变规律1同周期元素的性质递变规

34、律同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，_相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_，元素的原子得到电子的能力逐渐_，失去电子的能力逐渐_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。2同主族元素的性质递变规律(1)卤族元素卤族元素包括_、_、_、_、_5种元素，它们位于元素周期表的第_纵行，属于第_族。(2)卤素单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2相似性_递变性反应条件反应剧烈程度逐渐_产物的稳定性逐渐_结论元素的金属性_，非金属性_(3)同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数_，原子半径_，失电子能力_，得电子能力_，金属性_，非金属性_。(4)元素非金属性的强弱

35、，可以从以下几个方面比较与氢气化合的_及气态氢化物的_。元素_对应水化物_酸的酸性强弱。非金属单质之间的_反应。知识点1元素周期表的结构1下列说法中正确的是()A元素周期表的七个周期永远不会改变B元素周期表有九个横行，分为七个周期C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族2国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成化合物种类最多C第3列元素种类最多D第16、17列元素都是非金属元素3下列各表中的数字

36、代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()知识点2由元素在周期表中的位置推导其原子序数4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4 Cx34 Dx265已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是()Anm1 Bnm11Cnm25 Dnm10知识点3元素在周期表中位置的推断6原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素不可能为()A第A族 B第A族C镧系元素 D第B族72007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号

37、元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在的周期是()A第7周期 B第5周期C第6周期 D第4周期知识点4同主族、同周期元素性质的递变规律8运用元素周期律分析，下列说法错误的是()ARa是第7周期第A族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强BAs是第4周期第A族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱CCs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DCl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小9下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从

38、左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小练基础落实119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说 B制出第一张元素周期表C提出分子学说 D发现氧气2已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A BC D3由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()0族主族副族第族A BC D4有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷cd，则四种元素的原子序数关系是()Aabcd BbadcCcbad Dbacd5下列叙述错误的是()A原子半径：C

39、l>S>OB还原性：Na>Mg>AlC稳定性：HF>HCl>HBrD酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4练方法技巧元素推断的一般方法6短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()AC、Al、P BO、P、ClCN、Si、S DF、S、Ar7下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8已知元素周期表中前7周期的元素种数如下所示(第7周期填满，元素种类为

40、32)：周期序数1234567元素种类数28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第8周期最多可能含有的元素种数为()A18 B32 C50 D649请根据元素周期表的结构预测113号元素在周期表中的位置为()A第A族第7周期 B第A族第7周期C第A族第6周期 D第A族第6周期题号123456789答案练综合拓展10在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d

41、)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素；金属元素；非金属元素。11.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素名称：_、_、_。(2)B位于周期表中第_周期第_族。(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。第3课时元素周期表及元素周期律的体现基础落实一、1.(1)电子层数递增左右(2)最外层电子数递增上下2(1)7电子层数288181832(2)1816最外层电子数AB8208、9、10碱金属

42、卤族稀有气体二、1.核外电子层数增加减小增强减弱减弱增强2(1)氟氯溴碘砹17A(2)都能与H2化合暗处光照加热持续加热减弱减弱减弱增强(3)增多增大增强减弱增强减弱(4)难易稳定性最高价氧化物最高价含氧置换对点训练1C2DHe最外层也有2个电子，但它是第18列的元素，所以A正确；C在第14列元素中，C是构成有机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以B正确；镧系和锕系元素在第3列中，所以C正确；第16列元素中钋是金属，所以D不正确。3D原子序数为2(He)、18(Ar)同在0族；17(Cl)在A族；8(O)、16(S)同在第A族；故D正确。4B同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32

43、及它们相邻的两数及三数之和，故B不可能。5DA、B同属短周期时：nm1，A、B同属第4或第5周期时：nm11，同属第6周期时：nm25；故D一定错误。6B原子序数为x1的元素应位于第A族右侧相邻的族，在短周期中为第A族，在长周期中为第B族。镧系元素属于第B族。7A第6周期0族元素为86号元素，故该元素位于第7周期。8B同主族元素随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第A族元素Mg和Ra，原子序数Mg<Ra，则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A项正确；第A族元素N和As，原子序数N<As，则单质的氧化性N2>As，其对应阴离子的还原性N3<A

44、s3，B项错误；C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al和Cl同周期，且原子序数Al<Cl，则原子半径Al>Cl，D项正确。9BA项应为同周期的A族元素的金属性比A族元素的金属性强，但并不是所有A族元素的金属性都比A族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第A族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4，B项正确；C项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；D项第3周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D项错误。课后作业1B2C根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，可知C项正确。3A4B