化学：2.2.3《化学反应限度》第3课时课件(2)(鲁科版选修4)

1、化学反应原理化学反应原理( (选修选修4) ) 第第2章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率第第2节节 化学反应的限度化学反应的限度 （第三课时）（第三课时）1 000 K时反应时反应C（s）+2H2（g） CH4（g）的）的K=8.28107（molL-1）-1，当各气体物质的量浓度分别为当各气体物质的量浓度分别为H2： 0.1 molL-1，CH4：0.2 molL-1时，上述时，上述反应是否达到平衡状态？反应是否达到平衡状态？若未处于化学平衡状态，反应在向哪个方向进行？若未处于化学平衡状态，反应在向哪个方向进行？Q Q和和K K的相对大小与平衡移动的关系是怎样的？的相

2、对大小与平衡移动的关系是怎样的？判断依据：判断依据：Q与与K的相对大小的相对大小Q= =K 可逆反应处于平衡状态可逆反应处于平衡状态QK 化学平衡正向（向右）移动化学平衡正向（向右）移动QK 化学平衡逆向（向左）移动化学平衡逆向（向左）移动【教学目标教学目标】三、反应条件对化学平衡的影响三、反应条件对化学平衡的影响1 1、化学平衡移动定、化学平衡移动定义义（阅读教材（阅读教材P P4646）某条件下化学某条件下化学 平衡状态平衡状态改变条件改变条件 Q=KQK Q=K化学平衡移动化学平衡移动平衡破坏平衡破坏新条件下的新化学新条件下的新化学 平衡状态平衡状态2、化学平衡的移动方向、化学平衡的移动

3、方向平衡平衡正向正向移动或移动或向右向右移动移动如果平衡移动的结果如果平衡移动的结果使使QK一段时间后一段时间后如果平衡移动的结果如果平衡移动的结果使使QK平衡平衡逆向逆向移动或移动或向左向左移动移动1、温度升高，该反应的化学平衡常、温度升高，该反应的化学平衡常K_ （增大或减小）（增大或减小）2、结合结合Q Q与与K K的相对大小预测平衡移动的方向及反应现象的相对大小预测平衡移动的方向及反应现象 3、如何设计实验探究温度对化学平衡的影响呢？、如何设计实验探究温度对化学平衡的影响呢？0.6016.8K/ (molL-1)-1333298T/K（一）温度的影响（一）温度的影响红棕色红棕色 实验原

4、理：实验原理：活动活动探究探究2NO2(g) 减小减小实验用品：实验用品： 充有充有NO2的平衡管的平衡管 2个个100ml烧杯烧杯 热水热水 冰水冰水序序号号实验内容实验内容实验实验记录记录 实验结论实验结论( (平衡移动方向平衡移动方向) )温度变化温度变化混合气体颜色混合气体颜色c(NO2)1 1将充有将充有NONO2 2的的烧瓶放入冰烧瓶放入冰水中水中2 2将充有将充有NONO2 2的的烧瓶放入热烧瓶放入热水中水中降温降温颜色变浅，足够长颜色变浅，足够长时间后体系颜色不时间后体系颜色不再改变再改变减小减小 正向正向（放热方向）（放热方向）升温升温增大增大 逆向逆向（吸热方向）（吸热方向

5、）颜色加深，足够长颜色加深，足够长时间后体系颜色不时间后体系颜色不再改变再改变分组实验分组实验结合结合实验实验完成下表完成下表温度对化学平衡的影响是通过改变温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数平衡常数实现的实现的红棕色红棕色 升高温度升高温度 放热反应的化学平衡常数放热反应的化学平衡常数K_K_，浓度商，浓度商Q_K,Q_K,化学平化学平衡向衡向_反应方向移动反应方向移动( (填填“正正”或或“逆逆”），即向），即向_方向方向移动（填移动（填“吸热吸热”或或“放热放热”） 吸热反应的化学平衡常数吸热反应的化学平衡常数K_K_， 浓度商浓度商Q_K,Q_K,化学平化学平衡向衡向_反应方向移动反

6、应方向移动( (填填“正正”或或“逆逆”），即向），即向_方向方向移动（填移动（填“吸热吸热”或或“放热放热”）分析表格中数据，总结温度改变与化学平衡移动的关系分析表格中数据，总结温度改变与化学平衡移动的关系2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H= + 92.2kJmol-12.00.0015K/ (molL-1)2673473 T/K0.6016.8K/ (molL-1)-1333298T/K2NO2(g) 减小减小增大增大逆逆吸热吸热正正吸热吸热 降低温度降低温度 放热反应的化学平衡常数放热反应的化学平衡常数K_K_，浓度商，浓度商Q_K,Q_K,化学平化学平衡向衡向_反应方向移

7、动反应方向移动( (填填“正正”或或“逆逆”），即向），即向_方向方向移动（填移动（填“吸热吸热”或或“放热放热”） 吸热反应的化学平衡常数吸热反应的化学平衡常数K_K_， 浓度商浓度商Q_K,Q_K,化学平化学平衡向衡向_反应方向移动反应方向移动( (填填“正正”或或“逆逆”），即向），即向_方向方向移动（填移动（填“吸热吸热”或或“放热放热”）分析表格中数据，总结温度改变与化学平衡移动的关系分析表格中数据，总结温度改变与化学平衡移动的关系2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H= + 92.2kJmol-12.00.0015K/ (molL-1)2673473 T/K0.6016.

8、8K/ (molL-1)-1333T/K2NO2(g) 298增大增大正正放热放热减小减小逆逆放热放热 在一定体积的在一定体积的 密闭容器中，反应密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：的化学平衡常数和温度的关系如下表：t t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应的正反应为该反应的正反应为 反应反应(填填”吸热吸热”或或”放热放热”)。 (3)某温度下某温度下,平衡浓度符合下式：平衡浓度

9、符合下式：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为，可判断此时的温度为 。吸热吸热COH2OCO2H2830活动活动探究探究（二）浓度的影响（二）浓度的影响Fe3+nSCN- Fe(SCN)n3-n (n=16)实验原理：实验原理：1 1、根据浓度商、根据浓度商Q Q的表达式分析：增大了反应物的浓度或的表达式分析：增大了反应物的浓度或 减少了生成物的浓度，减少了生成物的浓度，Q Q如何改变？反之如何改变？反之Q Q如何改变？如何改变？2 2、根据、根据Q Q与与K K的相对大小预测化学平衡的移动方向？的相对大小预测化学平衡的移动方向？3 3、如何设计实验探究浓度对

10、化学平衡的影响呢？如何设计实验探究浓度对化学平衡的影响呢？实验用品：实验用品： 0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液 1 molL-1 FeCl3溶液溶液 0.03molL-1KSCN溶液溶液 1molL-1KSCN溶液溶液 1molL-1NaOH溶液溶液 Fe粉粉 试管试管 胶头滴管胶头滴管 药匙药匙 编号编号实验内容实验内容 实验现象实验现象1 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶液溶液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液与与之之混合，观察颜色变化混合，观察颜色变化；然然后再加后再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，观察颜色变化观察颜色变化。2先

11、加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶液溶液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液与与之之混合，观察颜色变化混合，观察颜色变化；然然后再加后再加2滴滴1molL-1 KSCN溶液溶液，观察颜色变化观察颜色变化。3先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶液溶液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液与与之之混合，观察颜色变化混合，观察颜色变化；然然后再加后再加2滴滴1molL-1NaOH溶液溶液，观察颜色变化观察颜色变化。4先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶液溶液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液与与之之混合，观察颜

12、色变化混合，观察颜色变化；然然后再加少量铁粉，观察颜色变后再加少量铁粉，观察颜色变化化。初始溶液呈红色；初始溶液呈红色；正向移动正向移动初始溶液呈红色；初始溶液呈红色；正向移动正向移动Q Q KQ Q KQ、K关系关系加加KSCN溶液后溶液后红色加深红色加深加加FeCl3溶液溶液后后红色加深红色加深初始溶液呈红色；初始溶液呈红色；加加NaOH溶液溶液后后红色变浅红色变浅初始溶液呈红色；初始溶液呈红色；加加Fe粉红色变浅粉红色变浅逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动Q Q KQ Q K平衡移动平衡移动 浓度的改变 QQ与K的关系 结果增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小减小减小减小增大增大

13、增大增大Q KQ KQ K平衡右移平衡右移平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移平衡左移平衡左移增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，Q QK,K,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q QK,K,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)在一定温度下对于化学反应：在一定温度下对于化学反应：请讨论并填写下表。请讨论并填写下表。交流交流研讨研讨Q =cc(C) cd(D)ca(A) cb(B) 减小反应物浓度2 2、在密闭容器中进行下列反应：

14、、在密闭容器中进行下列反应：COCO2 2（g g）+C+C（s s） 2CO2CO（g g）达到平衡后，增加达到平衡后，增加C C（s s），）， 平衡平衡_（移动或不移动），（移动或不移动），c c（COCO）_（增大、减小或是不变）（增大、减小或是不变） 固体、纯液体的浓度是一常数，增加固体或纯液体的量，固体、纯液体的浓度是一常数，增加固体或纯液体的量， 平衡不发生移动平衡不发生移动1、向已达平衡状态的体系中，滴加几滴、向已达平衡状态的体系中，滴加几滴KCl溶液，平衡是否溶液，平衡是否 发生移动？为什么？发生移动？为什么？改变浓度时，只有改变参与反应的离子的浓度，平衡改变浓度时，只有改变

15、参与反应的离子的浓度，平衡才会发生移动才会发生移动不移动不移动不变不变提高提高OO2 2在原料气中的比例，使平衡正向移动，进而提在原料气中的比例，使平衡正向移动，进而提高高SOSO2 2的平衡转化率，降低生产成本。的平衡转化率，降低生产成本。工业生产上适当的增大廉价的反应物的浓度或将生成物工业生产上适当的增大廉价的反应物的浓度或将生成物及时从体系中抽走，能使化学平衡向正反应方向移动，及时从体系中抽走，能使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 2、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8k

16、Jmol-1是硫酸制造工业的基本反是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通入应。在生产中通常采用通入过量的空气过量的空气的方法。为什么？的方法。为什么？1 1、某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应、某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl，NH2Cl比比HClO稳定。请用化学平衡的观点分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因。稳定。请用化学平衡的观点分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因。 HClO能杀菌消毒，当降低能杀菌消毒，当降低C(HClO)时，平衡逆向移动，时，平衡逆向移动，使使NH2Cl转

17、化为转化为HClO。而。而NH2Cl比比HClO稳定，故可延稳定，故可延长液氯杀菌的时间长液氯杀菌的时间 在一定条件下，反应在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0， 达到化学平衡状态且其它条件不变时：达到化学平衡状态且其它条件不变时： (1)如果升高温度如果升高温度,平衡混合物的颜色平衡混合物的颜色_； (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气， 化学平衡化学平衡 移动（正向、逆向或不移动），移动（正向、逆向或不移动）， Br2(g)的平衡转化率的平衡转化率_(变大、变小或不变变大、变小或不变)。加深加深正向正向变大变大 浓

18、度的改变，引起浓度的改变，引起Q的改变的改变 ；借助借助Q Q与与K的相对大小进行判断的相对大小进行判断 升高温度升高温度，平衡向，平衡向吸热吸热方向移动方向移动 降低温度降低温度，平衡向，平衡向放热放热方向移动方向移动温度对化学平衡的影响是温度对化学平衡的影响是通过改变通过改变平衡常数平衡常数来实现的来实现的改变浓度，若改变浓度，若Q Q K，平衡，平衡逆向逆向移动移动改变浓度，若改变浓度，若Q Q K，平衡，平衡正向正向移动移动CoCl42- + 6H2O Co(H2O)62+ + 4Cl-蓝色蓝色 粉红色粉红色 1、 在一定条件下在一定条件下,反应反应CO + NO2 CO2 + NO达

19、到平衡后，降低温达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A. 正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变各物质的浓度不变B2、氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是、氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是 Cu (H2O)42+ + 4Cl- (CuCl4)2- + 4H2O。下列可使溶液变。下列可使溶液变成淡蓝色的方法是（成淡蓝色的方法是（ ） A. 减少蒸馏水减少蒸馏水 B. 加硝酸银溶液加硝酸银溶液 C. 加氯化钠固体加氯化钠固体 D. 加硫酸钠固体加硫酸钠固体 淡蓝色淡蓝色黄绿色黄绿色B 3 3、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸