人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)

1、人教版中考化学溶液 溶解度专题复习练习（含解析）一、溶液选择题1 .甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）溶解度go a： a：温度七A. al C时甲和乙的饱和溶液，升温到a2c时仍是饱和溶液B.甲和乙的溶解度相等C. a2 c时，在100 g 水中加入60 g甲，形成160 g 溶液D. alC时，甲和乙各30 g 分别加入100 g水中， 均形成饱和溶液 【答案】D 【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1C时甲和乙的饱和溶液，升温到a2c时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1C时，甲和乙的溶解度相等，不是a1C时，甲和乙的

2、溶解度不等，错误；C、a2c时，甲的溶解度为50g,在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有 10g甲溶解不了，错误；D、a1C 时，甲和乙的溶解度均为 30g,所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液， 正确。故选Do2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是0 ti温度电A. 12c时甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从 12c降到t，C,析出甲的质量大C.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D. tC时，甲和乙的饱和溶液各 100g,其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的

3、影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，12c时甲的溶解度比乙的大，故 A正确;B、将等质量甲、乙的饱和溶液从 t2降到ti,析出甲的质量大，故 B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、tiC时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等，故D正确。故选Bo3.氯化俊和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）加上'/II lJJ020a406080曷度tA. 50c时，氯化俊的溶解度大于硝酸钾B. aC时，氯化俊与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将6

4、0 c的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D. 40c时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50c时，硝酸钾的溶解度大于氯化俊的，故A不正确；B、aC时，硝酸钾和氯化俊的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度白升高明显增大，将60c时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故 C不正确；D、40c时，硝酸钾的溶解度为 64g,则50g水中最多溶解硝酸钾 32g,所得溶液的溶

5、质质32g量分数为 g 100% 39% ,故D正确。32g+50g故选Do4 .实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A. B. C. D.【答案】A【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小 ，正确；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量 筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确； 往烧杯中加 水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量

6、分数偏大 ，错误；溶液 具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选Ao5 .配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配 溶液浓度的是流码ITaCl【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错 误。G用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏 小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时

7、，有液体溅出，溶质质量分数不 变，故选项正确。故选：Do【点睛】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能 是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。6 .下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（）A. I是在一定温度下，向不饱和的K NO溶液中加 KNO固体B. n是向一定量的 CuSO溶液中滴加NaOH溶液C.m是将一定量的稀 H2SO加水稀释D. IV是实验室加热一定量的 KMnQ制取Q【答案】D【解析】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐 的化学性质。A、原溶液的溶质质量分数不为 0%,即图象的起点不能在 0处；硝

8、酸钾溶液达到饱和后, 溶质的质量分数不变，故 A错误；B、向一定量的CuS。溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应 不断的增加，故B错误；C、将一定量的稀 H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7,故C错误；D、加热一定量的高镒酸钾一段时间后开始生成氧气，当高镒酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；故选Do7.小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是IDtKXJg水 溶港a 港港b 溶液c 溶液dA.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B.溶液b一定是不饱和溶液C.溶液d中溶质质量大于溶液 c中的溶质质量D.溶

9、液a和溶液b的溶质的质量分数相等【答案】C【解析】根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。解：A、从溶液c和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；日 溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解， 故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小，从而析出晶体。由此可知，溶液 d中溶质质 量小于溶液c中的溶质质量，故错误；D由溶液a到溶液b只是温度升高，溶质没有变化，故溶液 a和溶液b的溶质的质量分数相等，正确。故选Co点睛：溶解度的变化特点以及溶液

10、的转化和溶质质量分数的知识。8.下表是KCl和KNO在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是温度/ c20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO31.645.863.985.5A. 35c时，KCl的溶解度小于 KNO的溶解度B. 40c时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.两种物质溶解度相等的温度在2030 c之间D. 50c时，185.5g KNO3饱和溶液降温至U 20C,析出53.9gKNC3晶体【答案】B【解析】A 根据30c时，KCl溶解度是37.0g , KNO的溶解度是45.8g, 40c时，KCl溶解度是40.0g , KNO的溶解度是63.

11、9g进行分析；日 根据40c时，氯化钾的溶解度进行分析；C根据图表中数据考虑进行分析；D根据50c时，硝酸钾的溶解度进行分析。解：A 30c时，KCl溶解度是37.0g, KNO的溶解度是 45.8g, 40c时，KCl溶解度是40.0g, KNO的溶解度是 63.9g可知，35c时，KCl的溶解度小于 KNO的溶解度。故 A正 确；日40c时，氯化钾的溶解度是40g, KCl饱和溶液的溶质质量分数为：”=28.6%,故B错误；C在2030c之间，氯化钾从 34g增加到37g,硝酸钾从31.6g增加到45.8g ,所以两物 质溶解度相等的温度在 2030c之间，故 C正确；DX 50c时，KN

12、O3的溶解度是 85.5g , 20c时，KNO3的溶解度是 31.6g ,故50c时， 185.5g KNO3饱和溶液降温到 20C,析出53.9gKNO3晶体。正确。故选：B。点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。9.盐场晒盐后得至卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是A. MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B. tC时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C. 12c时，100gMgCl2的饱和溶液中含有 agMgCl2D.将tC时的KCl饱和溶液升温到t2C,溶液由饱和变为不饱和【答案】D【

13、解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、tC时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故 B错误；C、12c时，溶解度的含义是 100g水中最多能溶解 ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液 中含有氯化镁的质量小于 ag,故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将 tC时的KCl饱和溶液升温到t2C,溶液由 饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。故选：Do10. NaCl、KNO两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是:36.

14、03L6A. KNO的溶解度大于NaCl的溶解度B.将两种物质的饱和溶液从50 c降至20 C,析出KNO最多C.使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法D. 20c时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%【答案】C【解析】A.比较溶解度大小，一定指明温度，错误； B.将等质量的两种物质的饱和溶液从 50c降至20C,析出 KNO最多，错误；C.提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发 溶剂的方法，正确；D. 20c时，NaCl的溶解度是31.6g,故50g水最多能溶解 15.8gNaCl ,将30gNaCl加入至U 50g水中，不能全部

15、溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶 液中NaCl的质量分数为24.0%,错误。故选 Q 点睛：考查学生溶解度曲线的应用能力。11 .下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A. 12 c时a、b两种物质饱和溶液降温到 tC时，析出晶体质量 a>bB. t2 C时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液C,将12 c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 tC时，所得溶液的溶质质量分数关系D.在t1 C时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同【答案】C【解析】A、12c时a、b两种物质饱和溶液降温到 tC时，析出晶体质量 a>b错误，因为没有指明是等

16、质量的饱和溶液；故选项错误；B、12 c时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到 100ga的饱和溶液错误，因为在该温 度下，a的溶解度是50g,所得溶液质量=25g+50g=75g;故选项错误；G将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 tiC时，所得溶液的溶质质量分数关系是 b>a>c正确，因为降温后 b的溶解度大于a, c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故 选项正确；D、在tiC时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度

17、下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。12 .甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是A. 13c时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1 : 2B. tiC时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 12c时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%D. 12c时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3,为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量【答案】D50g ,所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为甲的溶解度小于乙的溶解度，故B错误；30g,所以甲、乙饱和溶液的溶质质

18、量分数都为【解析】A、13c时，甲物质的溶解度是1: 3,故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，tiC时,C、12c时，甲、乙物质的溶解度是30g 一江 M00%=23.1%,故 C 错误;130gD、13c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以12c时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3,为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故 D正确。点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方

19、法达到提纯物质的目的。i3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A.甲的溶解度比乙的大B.将12c时甲、乙饱和溶液降温到tiC,析出甲的质量大C. 12c时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙D.将tiC时甲、乙饱和溶液升温的 t2C,溶液的溶质质量分数相等 【答案】D【解析】A在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从 t 2c降到tiC,析出晶体的质量也不确 定，故错误；C、12c时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量乙物质的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙，故错误；D由于在tiC时

20、甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将 tiC甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2C,都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故正确。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。14.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着12c下甲、乙

21、两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错/1、乙0tiL温度七国1A. 12c时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲 乙B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从12c将至tiC时，两种溶液中溶质的质量分数相等C.向烧杯的水中加 NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D.向烧杯的水中加 NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为12c时的饱和溶液，图1显示，12c时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数溶解度=不

22、100%，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数溶解度+100g大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A正确;B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质 的饱和溶液都从12c将降温至tiC时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的 固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶 解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质 量分数不一定相等，选项 B错误；G氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数 变大，乙的溶解度减小，析出

23、晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项C正确;D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出 晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放 甲溶液的试管中有晶体析出，选项D正确。故选Bo15.下图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 40c恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多B. 20c40c时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙C. 35 C,等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等D. 50c向100g25%的甲溶液中加入

24、12.5g甲，溶液刚好饱和【答案】D【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误； B、由溶解度曲线可知，20c40c时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，故20c40c时，乙中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可知，35c时，甲、乙的溶解度相等，故 35C,等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，错误；D、由溶解度曲线可知，50c时，甲的溶解度为 50g,即100g水中最多溶 解50g甲物质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。100g25%的甲溶液中溶质的质量为100gx25%=25g,溶剂的质量为 75g。故50c向10

25、0g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液 刚好饱和，正确。故选 D。点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。16.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A.称量固体时，左盘放祛码，右盘放氯化钠B.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C.量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镣子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向

26、左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。17. 10%的KNO3不饱和溶液100 g,在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%,下列方法中，最可行的是（）A.再加入12.5 g KNC3溶解完B.再加入10 g KNO3溶解完C.再加入100 g 10%的KNO3溶液D.恒温蒸发掉45 g水【答案】A【解析】【详解】A、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x,则X 100%20%, x= 12.5 g100g 10%+x100g+x加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%,故可行；B、加入10 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质

27、量分数小于20%,故不可行;C、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%,故不可行；D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y,则X100%= 20%, y=50 go蒸发掉45 g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%,100g-y故不可行。100g 10%故选Ao18.如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法确的是c t t温度忙:IA. tiC时，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体的质量一定 相等B. 12c时a溶液的质量分数一定小于 b溶液的溶质质量分数C.若a中混有少量b,可以降温结晶的方法提纯 aD.将12c时b的不饱和溶液降温至tiC, 一定能得到 b的饱和溶液 【答案】A【解析】【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。 tiC时，a、b两物质的溶解度相同，将 a、b两物质 的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，选项正确；B. 12c时a的溶解度比b的小，a的饱和溶液的质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数，不饱和时，溶质的质量分数大小关系不确定，选项错误；C. a的溶解度受温度影响较小，若a中混有少量b,可以蒸发结晶的方法提纯 a,选项错误；D. b的溶解度随温度降低而减小，饱和溶