【精品】高考化学非选择题审题技巧：化工流程题(含答案)

1、化学高考精品资料三、化工流程题题型示例与审趣指导苴安就怦如下:【建型示例】114分）笠电检广眨座HJF假音动力汽车系SL噌fit忖料是th妈吧、碟曲剧循化铁等维农迪上浦立 由于电池使用后电槌材粕忖现地南危B.星圣理小用时强电泄电极材料进行川牧街宛，谢n废旧帜电阻电量材料审题指导I逋痛幄栉尸的或 翁以思肿也麻应 后的鼻子A星酸性.出入良心 的目的、是才不降 低H 唾屈.匕俄 F/、AP啪丸解， 根县表中整理:怙红.FL急彤戋吃itM西卜则回迪：PH开始其淀加淀完全AISH31.9 x 5X4J4 10Fe(OHh3 9xlO-a2Si2.44l,ftKl(XM7,60Q.75已知：uMiCl?品

2、带干水.Ft'不能乜化用也刷睢下TMdVMlUt物的心及祝淀好”1的郎的战如表所示:m裳据表中依据判断米第俄次折出汉海和沉淀一 （埴化学式八鼻如山 ri*【第r”丁丁或 y）.逛幽担幽辿修njm填外号J .A.plbC&氐后舞指示剂C.pHii-（2）已知函度：NiCQ.ANiCiQ, H6NC。HH】O.蝴步.的化学方尚式是_,班后.过祝嬴五砾亟E于一5品时发现*旅中有力辉jlU以实验撵作的病度给出西聊可催的好因：*具命it重利及中pH埼4t疆, 迫由S集意解度越小.越先 崽或温流注量工臭聿耳比或 瑞政石注意的或弁为 N«博波（3 ）中阳同反应产生的k他日为,韩可漠

3、气漳的闷4为I 4 ）试写出击骗苏的亚方和式:看事里巫【标准答案】（1）Fe（OH） 3（1分）Al（OH） 3（1分）（1 分）C（1 分）（2）NiCl2 + Na2C2O4+2H2O=NiC2O4 2H2Oj + 2NaCl（2 分）普通漏斗、玻璃棒和烧杯（2 分）玻璃棒划破滤纸（1分）、滤液超过滤纸边缘（1分）（3）C12（1分）湿润的淀粉-KI试纸（1分）（4）2Ni（OH） 2 + 2OH +Cl2=2Ni（OH） 3 + 2C1 （2 分）【评分细则】（1）写成名称不得分，“”写成“小于”不得分。（2）漏写不扣分，少写一种扣1分，少写两种不得分。原因按标准答案评分。（3）Cl2写

4、成氯气不扣分。检验Cl 2也可以用其他方法，如 NaBr溶液和苯或CC14。按照标准答案评分。【解题技能】化工流程题中表述性词汇的作用化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息, 它可以暗示我们所应考虑的答题角度。常见的有：（1） “控制较低温度”一一常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。(2) “加过量试剂”一一常考虑反应完全或增大转化率、产率等。(3) “能否加其他物质” 一一常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。(4) “在空气中或在其他气体中 ” 主要考虑。2、H2。、CO2或其他气体是否参与反应或达 到防氧化、防水解、防潮解等目的。(

5、5) “判断沉淀是否洗净” 一一常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检 验其中的某种离子。(6) “检验某物质的设计方案” 一一通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象， 然后得出结论。(7) “控制pH” 一一常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。(8) “用某些有机试剂清洗” 一一常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率备考策略与考点分析【备考策略】 解答这类试题的起点是会识别流程图箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是 生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被 循环利用”的物质。关键是会利用题给信 息，正确运用原理，一般要思考以下问题：生产

6、目的，设计的原理，生产过程的作用等；化学反应条件控制原理；实验基本操作；资源的回收和利用；“绿色化学”生产, 环境保护等。【考点分析】 无机化工流程题考查的知识点如下：化学反应速率、化学平衡理论的应用，氧化 还原反应的判断，化学式、化学方程式、热化学方程式的书写，利用控制pH值分离或除杂,利用溶解度分离，常用的分离方法，实验操作，流程中的物质转化和循环，循环利用的物质， 产品的成分和要求，题给数据等。结合中学化学实验原理、反应原理进行解答。精翘精练与答题规范类型一化工工艺与废水处理1. (16分)电镀含铭废水的处理方法较多。I .某工业废水中主要含有 Cr3+,同时还含有少量的 Cu2+、Fe

7、2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理:试用甲工业废水过址nh>h帚得域液nNajCrAl-lafeMIDMl已知:稀殖酸a. Cr(OH) 3 > NaCrO 2>Na2CrO4> Na2Cr2O7b. Cu(OH)2能溶于氨水： Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH 3)4+ + 2OH + 4H2O请回答：(i)操作i的名称为 ,上述操作i、n、出相同，进行该实验操作所需要的主要 玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有 。(2)滤渣I的主要成分为 (写化学式)，试剂乙的名称为 。加入试剂甲的目的是。(4)废水处理流程中生成滤渣m的离

8、子方程式为 n.酸性条件下，六价铭主要以 Cr2O2一形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O2一的废水：往废水中加入适量的 NaCl,搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH) 3 和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极(填“能”或“不能”)，理由是查询资料，得有关物质的数据如下表：25 C时pH值饱和H2s溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5而H点里饱利检验制得的绿矶晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为。A . KSCN溶液 B. NaOH溶液C. KMnO4溶液 D.苯

9、酚溶液(2)操作H中，通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH =2的目的（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。操作IV得到的绿矶晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矶产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850 g绿矶产品，溶解，在 250 mL容量瓶中 定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol L- 1 KMnO溶液滴 定至终点，消耗 KMnO 4溶液体积的平均值为 20.00 mL。滴定时盛放KMnO 4溶液的仪器为 （填仪器名称）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述样品

10、中 FeS04 7H2O的质量分数为 。 类型三循环工艺流程与物质制备3. （16分）KNO 3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO 3制备方法的主要步骤：NH/8l过漉CO.hn口沼液.国:川描抨反应I发胡却晶渡蒸液冷结过KC1,工.II反应ITH反应内卜NH©冷结过却晶逑KNUg口 fMX卜解河CO；反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为 1 ： 2,该反应的化学方程式为（2）反应H需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是检验反应H所得K2SO4中是否混有 KCl的方法是：取少量K2S

11、O4样品溶解于水,整个流程中，可循环利用的物质有 （填化学式）。（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到 KNO3,同时生成等体积的气体 A和气体B（NOCl）, 该反应的化学方程式为 ;气体B与02反应生成1体积气体 A和2体积红棕色气体C,该反应的化学方程式为 类型四物质制备工艺流程与数据的处理、应用 （6分）（2014惠州高三联合测试）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备 可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为函n*"*过吟画臼需麻可常常詈.阮科 HjOj新米四包化：铁甯一用工泸冲油.:;: 物产D请回答:(1)过程主要反应的离子方程式为 (2)

12、物质D中铁、氢、氧三种元素的质量比为56 ： 1 ： 32,则过程主要反应的化学方程式为(3)已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，下图是研究过程的实验所得，则该反应所需的时间控制在 小时左右，较为适宜。0.14 0.16 0.18 0.10 0.12 0.24 0 M 反应时间仃心）类型五化学工艺流程与实验技术5. (15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的 漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大， 适当条件下可结晶析出 NaC102 3H2。；纯C1O2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空

13、气将其稀释到体积分数为10%以下较安全；HCIO2可看成是强酸。(1)160 g L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 ,若要计算该溶液溶质的质量分数，还需 要的一个条件是 (用文字说明)。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是 (填序号)。A.将S02氧化成S03,增强酸性B.稀释CI02以防止爆炸C.将NaClO3还原成C102(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过 20 C,其目的是防止 H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式:（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使 NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单 的实验方法是。（5）吸收塔中为防止 N

14、aClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。A. Na2O2 B. Na2s C. FeCl2 D. PbO 悬浊液（6）从滤液中得到NaClO 2 3H 2O粗晶体的实验操作依次是 （填序号）。A.蒸储 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶要得到更纯的NaC102 3H20晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。评分细则与标准答案直我校时指摩规范类型一标准答案过滤（1分）玻璃棒（1分）（2）Cu（0H） 2、Fe（OH） 3（2 分）氨水（2 分）（3）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（4）AlO 2 + CO2+ 2H2O=Al

15、（OH） 3J + HCO3（2 分）（5）不能（2分）因阳极产生的Cu#不能还原Cr2O7一（2分）（6）336（2 分）评分细则（1）出现汉字错误不得分。（2）不按要求书写化学式或名称不得分。体现出Fe*被氧化均得分。（4）写成CO3一不得分。（5）其他描述也得分，如 Cu2不具有还原性。（6）写成336 kg扣1分。类型二标准答案（1）AD（2分）（2）除去溶液中的Sn2+,并防止Fe2+被氧化（2分）防止Fe2+生成沉淀（2分）蒸发浓缩（1分）过滤洗涤（1分）降低洗涤过程中FeSO4 7H2O的损耗（2分）（5）酸式滴定管（1分）滴加最后一滴 KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内

16、不褪色（2分）97.5%（2 分）评分细则(1)对一个得1 分，有错不得分。(2)每一点得1 分，后一步目的按标准答案评分。(3)只答“蒸发”、 “过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。(4)强调减少" FeSO4 7H2O”或“绿矶的损耗”。(5)只答“滴定管”不得分。溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。写成0.975不扣分。类型三标准答案 (1)CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3 J + (NH 4”SO4+H2O + CO2 T (2 分)(2)分离NH4C1与K2SO4,加快化学反应速率(2分)防止 KNO 3结晶，提高KNO 3的产率 (2 分 )(3)(共 3

17、分 )加入过量Ba(NO 3)2溶液至不再产生沉淀，静置(1 分 )，向上层清液中滴加AgNO 3溶液(1分)，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、 KNO 3、 (NH 4)2SO4(3 分 )(5)4HNO 3+ 3KCl(浓)=NOCl T + CI2 f + 3KNO 3+ 2H2。(2 分)2NOC1 + O2=Cl2+ 2NO2(2 分)评分细则 少“、“r 不得分。(2)按照标准答案评分。(3)必须强调Ba(NO3)2溶液过量否则扣1分。(4)答对一个给1 分，不倒扣分。(5) “V不计分，少“浓”字扣 1分。类型四标准答案(1)2Fe3 Fe=3F

18、e2 (2 分 )(2)2Fe(OH)2 H2O2=2FeO(OH) 2H2O(2 分 )(3)0.16(2 分 )评分细则(1)按标准答案评分。(2)把 FeO(OH)写成 Fe(OH)O 或 FeHO2、FeO2H 均可以。(3)按标准答案评分。类型五标准答案 (1)4 mol L 1(2分)该溶液白密度(1分)(2)B(1 分)(3)2NaOH + 2clO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2 分)2H2。24 ,2H2O + O2 T (2 分)(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(2 分 ) (5)AD(2 分 )(6)BED 或 ED(2 分 ) 重结晶 (1 分 )评分细则 (1)漏写单位或写错扣1分，只写“ 口不得分。(