质量守恒定律知识点总结

1、质量守恒定律知识点总结质量守恒定律1 参加 化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做 质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意：（1 ）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的

2、 种类 没有改变，原子的数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化反应前后：Z原子的种类不变微观q原子的数目不变 五个不变丿I原子的质量不变I元素的种类不变宏观YIL反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变宏观） 两个一定改变彳I构咸物质的粒子一定改变（撒观知识点三：化学方程式 一、定义:二、意义：化学方程式“ C + O用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2CO2 ”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C, 02 ；2、 表示生成物是 C02；3、 表示反应条件是点燃；4、 各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；5、

3、各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；6、 气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。读法：1. 宏观：碳和 氧气在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳；2. 微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成 1个二氧化碳分子3. 质量：每12份质量的碳和 32份质量的氧气在 点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。各种符号的读法“ + ”读作“和”或“跟”，“=”读作“反应生产”。例: 2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读?2质量守恒定律的应用：确定某物质组成元素种类：例：A+02 -CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含 元素 推断反应物或生成物的化学式：例

4、：A+6O2=6CO2+6H2O，贝U A的化学式为。 确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。3、将 36 g 水通电完全分解时，得到 4 g 氢气的同时，可以得到 _ _g 氧气；若已知在电解水过程中， 共收集到氢气和氧气的质量为 1.8 g, 则已发生电解的水的质量为 _g。4把 6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称 得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气 g。二氧化锰在反应中起作用。5、现有一反应 A+B=C ，有 10 克 A 和 5 克 B 反应，结束后还剩

5、余 3 克 A， B 没有剩余，则生成 C 的质 量为 克。6、 化学方程式是指用表示化学反应的式子。A 水结成冰前后，质量保持不变B 50mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mLC. 在100g过氧化氢溶液中，含有 30g过氧化氢和70g水D. 高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2 .根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分 )的组成里一定含有( C )A .碳一种元素B .氢一种元素C 碳和氢两种元素D 碳、氢、氧三种元素3 .将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成 4gD，同时增加了 8gC

6、， 则反应中 A 与 B 的质量比是 ( D)A. 1：5 B . l：4 C . 4：l D . 5：l4 .化学反应前后肯定发生变化的是 ( D )A. 原子数目B.元素种类C.原子种类 D.分子种类5.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2 = 2CuO + 02 f+ 4X f。下列有关说法错误.的是(C )A. 根据质量守恒定律可知X的化学式为N02B. 该反应的基本反应类型为分解反应C. Cu(NO3)2 中铜元素的化合价为 +1D. 产物中CuO属于氧化物6 . NH4CIO4 （高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的

7、物质是（A ）A. CO2 B. CI2 C. O2 D. N27 将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（A ）A 12g B 9g C 4g D 17g8 图1为某反应的微观示意图，其中表示不同元素的原子。下列说法正确的是（C ）A 反应前后原子数目发生改变B 反应前后分子种类没有改变C.该反应属于化合反应D 参加反应的两种分子个数比为1 ：29 .某纯净物 M微热就能分解生成 NH3、H2O和CO2，由此还不能. 得出的结论是（C ）A M不稳定B. M是化合物C. M中

8、含有水D . M由四种元素组成10. 某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（A.只含有碳元素B.只含有碳、氢元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D定含有碳、氢元素，可能含有氧元素11. 化学反应前后，一定不变的是（C ）分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 各物质的质量总和A.B. C. D.12某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（ HgO ）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1 ）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 大（选填“大”、“小”或“不变”）。（2 ）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是_（选填“是”或“否” ）（3 ）请写出氧化汞受热分解的文字表达式： 化汞=氧气+汞I 13.右图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同的原子.（1 ）该反应中反应物可能 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2 ）右图中虚线框内应填的微观图示是D （选填 A “ B “ C “ D ）,你推断的依据是15 为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题:（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是（防止锥形瓶底