九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘测试题(含解析)(新版)

1、第三单元一、选择题:(每题只有一个正确答案,共 40分1、 决定元素种类的是(A 、质子数 B、电子数 C、中子数 D、最外层电子数2、 打开盛有浓氨水的试剂瓶,可闻到刺激性气味,其原因是(A 、氨分子的体积变大 B、氨分子中原子种类发生变化C 、氨分子在不断运动 D、氨分子转变为氮分子和氢分子3、 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质 子数为 25,相对原子质量为 55,则锰原子的电子数为(A 、 25 B、 30 C、 55 D、 804、 分子和原子的主要区别是(A 、分子大,原子小B 、分子可直接构成物质,而原子不能C 、分子可分成原子,而原子不能再

2、分D 、在化学变化中,分子可分而原子不能再分5、 下列关于原子核的叙述,正确的是(通常由质子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷不显电性不能再分体 积大约相当于原子的体积质量大约相当于原子的质量A 、 B、 C、 D、6、 (2015安徽钒被誉为“合金的维生素” ,钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正 确的是A .属于非金属元素B .原子序数为 23C .原子核外电子数为 28D .相对原子质量为 50.94g7、下列是四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是(A 、和属于同种元素 B、和表示的元素是金属元素 C 、和化学性质相似 D、和表示的是阳离子 8、下列各图中“”和“”分别表示两种

3、质子数不同的原子,其中能表示纯净物的图是 ( 9、 (2015泸州元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化.下表列 出的是第三周期元素的原子半径及 主要化合价(部分信息未列出 .下列有关说法不正确的 是( 10、下列关于“决定”的说法不正确的是(A.决定元素周期表中原子序数的是核电荷数B.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数C.决定元素相对原子质量的是质子数和中子数D.决定元素和原子种类的是电子数11.根据下列微粒的结构示意图,其中属于阳离子的是(A. B. C. D.12、 “神舟十号”发射成功。其主要任务之一是探测月球上的氦(He-3 ,其原子核内的质子 数为 2,中子数

4、为 1, 每一百吨氦(He-3核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的 能量。下列关于氦(He-3元素的说法正确的是(A.原子核外电子数为 3 B.相对原子质量为 2C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为13、用分子的观点解释下列现象,不合理的是(A .食物变质分子本身发生了变化 B.汽油挥发分子大小发生了变化 C .热胀冷缩分子间间隔改变 D.花香四溢分子作扩散运动14、下列各组物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是 ( A .糖水 水 B.空气 酱油C.冰水混合物 盐水 D.氮气 蒸馏水15、根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是 ( A、三种粒子都是原子 B 、是惰

5、性气体元素 C、二种元素的原子化学性质相似 D 、都是阳离子16、右图为某粒子的结构示意图,下列说法中不正确的是(A .该元素原子的原子核外有 2个电子层 B.该元素是一种金属元素 C .该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构17 、已知钠原子的结构示意图为 ,下列关于 Na +和 Na 两种微粒的说法错误的是 (A .它们的质子数相同 B.它们的化学性质相同C .它们的核外电子数不相同 D.它们都是构成物质的微粒18.根据下面微粒结构示意图给出的信息,下列说法错误. 的是(A .元素通常显 +2价 B.粒子和的化学性质相对稳定 C .粒子是阴离子 D.粒子和属于同种元素 19、 “乐百氏”

6、矿泉水标签上印有水质成分如下 (mg/L : 硒:0.013; 锶:0.0596; 锌:0.00162; 钠:18.4;钙:4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指( A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子20.以下对 O 2、 CO 2、 SO 2、 MnO 2四种物质组成的说法中,正确的是( A. 都含有氧分子 B. 都含有 2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都含有氧气二、填空题:(共 60分 21、 (6分 (2015眉山元素周期表中某元素的原子结构示意图如图: (1上述结构图中的 X= .(2 硅原子的结构示意图为:图中与其化学性质相似的元素是 (填元素符号 .(3根据图示信

7、息,确定一个水分子中所含电子总数为 22、 (12分 在下列示意图表示的粒子中, 属于 原子的有 (填序号, 下同 , 属于阴离子的有 属于阳离子的有 。 通过上图可以总结得出,原子和离子的区别在于:(1(2 (3 23、 (10分下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息, A 、 B 、 C 、 D 是四种 粒子的结构示意图。 请你回答:(1氟元素的相对原子质量为 ,钙元素的原子序数为 ;(2X= ;(3A、 B 、 C 、 D 属于同种元素的粒子是 (填序号 ;(4A粒子的化学性质与 B 、 C 、 D 中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号 ;24、 (10分 向容积为 250 mL

8、 的细颈玻璃仪器 A 中加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一 段时间后, A 中的现象是 _,说明 _。 继续向 A 中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞,将 A 中液体倒 转摇匀, 重复 2次。 静置一段时间后, A 中的现象为 _, 说明 _。 仪器 A 细颈部的作用是 _。 25、 (22分科学家领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮 5(化学式为 N 5 。在制取氮 5的实验中,它曾发生了爆炸,摧毁了实验室的部分设备。因此,科学家们认为,如果能让 这种物质保持稳定; 则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃燃料。 氮 5是由排列成 V 形的 5个氮原子结合而成的,化学性质极不稳定

9、。根据以上途述回答下列问题:(1比较氮气和氮 5的异同点(2请你想像一下 N5在应用领域有哪些用途?(致少写两条 参考答案及解析 1 【答案】 ：A。 【考点分析】 ：元素是具有相同的核电荷数（质子数）同一类原子的总称。 【解析】 ：元素是具有相同的核电荷数（质子数）同一类原子的总称。决定元素种类的是元 素原子的核内质子数，所以 A 正确。 2 【答案】 ：C。 【考点分析】 ：分子的基本性质，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间 有间隔。 【解析】 ：打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，是由于氨分子在不断运动，扩散 到人的鼻腔中，刺激了人的嗅觉器官而使人闻到了刺激性气味，

10、所以 A 正确。 3 【答案】 ：A。 【考点分析】 ：原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。 【解析】 ：原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数，锰原子的质子数为 25，所以锰原子 的电子数也为 25，所以 A 正确。相对原子质量=质子数+中子数。知道锰元素相对原子质量 为 55，知道锰原子的质子数为 25，能求出锰原子的中子数为 30. 4 【答案】 ：D。 【考点分析】 ：分子和原子的主要区别，在化学变化中，分子可分而原子不能再分。 【解析】 ：分子和原子的主要区别，在化学变化中，分子可分而原子不能再分。一定要注意 是在化学变化中，原子不能再分。 5

11、【答案】B。 【考点分析】原子核的构成。 【解析】 ：原子核通常由质子和中子构成的，原子核带正电荷，所带的正电荷数等于核内质 子数，原子核的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，所以 B 正确。 6 【答案】B 【考点分析】元素周期表中的某一小格所表示的意义。 【解析】A、钒字有金字旁，属于金属元素，故 A 错误；B、从图中可以看出，钒为 23 号元 素，故 B 正确；C、钒为 23 号元素，核内质子数和核外电子数均为 13 个，故 C 错误；D、 相对原子质量没有单位，故 D 错误；此题选 B。 【点评】 本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法 进行分析

12、解题的能力。 7 【答案】C。 【考点分析】各种粒子结构示意图所表示的意义。 【解析】和的质子数不同，所以不属于同种元素，A 错误。是氧元素属于非金属元素， 是钠元素属于金属元素，B 错误。和最外层电子数都是 8 个电子，所以它们的化学性 质相似，C 正确。质子数是 8 而核外电子数也是 8 属于原子质子数是 11 而核外电子数 是 10 属于阳离子，D 错误。 8 【答案】 ：C。 【考点分析】 ：混合物和纯净物的区别。 6 【解析】 ：混合物是由不同种物质组成的，A、B、D 中都有不同种分子，每种分子构成一种 物质，所以 A、B、D 都是混合物，而 C 中五个分子都相同，同种分子构成一种物

13、质，所以 C 正确。 9 【答案】D。 【考点分析】元素周期表的特点及其应用。 【解析】A、化合价从+1 至+7 依次增大，从 Si 开始有变价，负价逐渐减小，故为+3， 为+6 和2，故 A 正确；B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，处的数值介于 1.101.43 之间，故 B 正确； C、第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故 C 正确； D、第三周期元素从左至右依次为 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以是 Al；是 S， 和形成的化合物的化学式为 Al2S3，故 D 错误。故选 D。 10答案：D。 考点分析：各种微粒的意义。 解析： 元素周期表

14、是按质子数大小排列的， 因此元素周期表中原子序数就是质子数也就是核 电荷数。元素的化学性质与最外层电子数有关，因为在化学变化中得失电子，由于原子的质 量 主要集中在原子核上，所以说相对原子质量约等于质子数加中子数。决定元素和原子种 类的是质子数，所以 D 是错误。 11答案：D。 考点分析：阳离子是带正电的原子。 解析：A 质子数是 1 核外电子数也为 1 是原子，A 错误。B 质子数 17 核外电子数是 18 带一 个单位负电荷是阴离子 B 是错误的。C 质子数为 8 核外电子数也为 8 是原子，C 是错误的。 而 D 质子数为 11 核外有 10 电子带一个单位正电荷是阳离子，D 正确。

15、12答案：C。 考点分析：原子的构成，原子结构示意图的涵义。 解析：氦（He-3） ，其原子核内的质子数为 2，中子数为 1，原子中质子数等于核外电子数， 所以 A 错误，相对原子质量等于质子数加中子数，相对原子质量应为 3 所以 B 错误。原子是 中性的质子数为 2，核外电子数也应该为 2. 13答案：B。 考点分析：分子的基本性质，分子的质量小体积小，分子不断运动，分子之间有间隔。 解析：食物变质发生化学变化，分子本身发生了改变，所以 A 错误。汽油挥发是分子间的间 隔发生变化而不是分子大小，所以 B 错误。热胀冷缩是分子间隔发生改变，C 正确。花香四 溢是分子不断运动，所以 D 正确。

16、14答案：C。 考点分析：混合物是二种或二种以上物质组成，纯净物是一种物质组成。 解析：A 糖水是混合物，而水是纯净物，所以 A 错误。B 空气是混合物，而酱油也是混合物， B 错误。 C 冰水混合物只是两种状态不同的水混合在一起，所以仍然是纯净物，盐水是混合物，所以 C 正确。D 氮气是纯净物，蒸馏水也是纯净物。 7 15答案：C。 考点分析：原子结构示意图的涵义，原子化学性质取决于最外层电 子数，原子与离子区别。 解析：质子数等于核外电子数就是原子，是阳离子，是阴离子是原子，A、D 都是错 误。质子数是 11 是钠元素，属于金属元素，不是惰性气体元素，B 错误。表面上看 最外层电子数不相同

17、， 但二者元素的原子最外层电子数都是 7 所以化学性质相似， 这一题学 生的错误率最多，可以用排除法解答此题。所以正确的选择 C。 16答案：A。 考点分析： 粒子结构示意图的涵义， 对一个结构示意图分析中要掌握是原子结构意图还是离 子结构示意图。 解析：表面上看此题核外只有二个电子层，但此题是离子结构示意图，而 A 答案说的是该元 素原子的原子核外有 2 个电子层 ，明显错误，该元素原子核外应是三个电子层，失去最外 层三个电子后，才得到上图离子结构示意图。该元素是铝元素当然是一种金属元素。质子数 是 13 个，核外有 10 个电子当然是阳离子。失电子后最外层电子数为 8，具有稳定结构。 17

18、答案：B。 考点分析：原子和离子区别。 解析：钠原子是中性的，质子数等于核外电子数，而离子是带电的原子，钠离子在化学变化 中失去一个电子形成的。 18答案：A。 考点分析：微粒结构示意图涵义。 解析：元素在化学变化中容易得到二个电子通常显-2 价，所以 A 错误。粒子和最外 层电子数都是 8，所以它们的化学性质相对稳定。粒子质子数是 9，而核外有 10 个电子， 所以是阴离子，C 是正确。粒子和质子数都是 11，质子数决定元素种类，所以 D 正确。 19 答案：A。 考点分析：元素的定义，具有相同的核电荷数（即质子数）同一类原子的总称。 解析：元素是指具有相同的核电荷数（即质子数）同一类原子的

19、总称，硒、锶、锌、钠、钙 是指元素，不可能指分子、原子、单质。 20答案：C。 考点分析：物质的组成是宏观意义，物质构成是微观意义。 解析：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成的。因此这四种 物质组成中都含有氧元素。不能说含有氧分子，也不能说含有 2 个氧原子，更不能说含有氧 气。 二、填空题 21 【答案】为： （1）5 （2）c （3）10 【考点分析】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用。 【解析】 （1）由某元素的原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，则 x=2+3=5； （2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，

20、具有相似的化学性 质，硅原子的最外层电子数为 4，图中碳原子的最外层电子数也为 4，故具有相似的化学性 质，故选 c； （3）在原 子中，质子数=核电荷数=核外电子数1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子 8 构成的1 个氢原子中有 1 个电子，1 个氧原子中有 8 个电子，故 1 个水分子中含有 10 个电 子。 22 【答案】、。 （1）电性不同：原子是中性的，离子是带电的。 （2）表示 方法不同：原子用元素符号表示，离子是用 + 、 2+ 、 3+ 、 - 、 2- 、 3- 标在元素符号右上角 。化学性质不同：原子 化学性质不稳定，离子化学性质稳定。 【考点分析】本题考查各种粒

21、子的判断，根据质子数是否等于核外电子数。 【解析】中质子数等于核外电子数，所以是原子。中质子数小于核外电子数，所 以是阴离子。中质子数大于核外电子数，所以是阳离子。原子和离子主要区别有： （1）电 性不同：原子是中性的，离子是带电的。 （2）表 示方法不同：原子用元素符号表示，离子 是用+、2+、3+、-、2-、3-标在元素符号右上角。化学性质不同：原子化学性质不稳定，离 子化学性质稳定。 23 【答案】 ： （1）19.00，20。 （2）8（3）B、C。 （4）B 【考点分析】 ：元素周期表中元素的信息，原子结构示意图的涵义，质子数决定元素的种类。 【解析】 ：元素周期表中的原子序数就是质子数、核电荷数、原子核外电子数，最下面的数 值是相对原子质量，所以氟元素的相对原子质量是 19.00，钙元素的原子序数是 20.D 是氩 元素，原子最外层电子数是 8，在化学反应中不会得失电子，所以 X 肯定是 8.决定元素种类