高中化学物质的量浓度学案必修

1、物质的量浓度【学习目标】1 .正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算2 .学会有关溶液稀释(浓缩)的计算【活动一】物质的量浓度r自主学习(P23)j1 .认识物质的量浓度(1)概念：溶液中所含溶质B的 符号(2)公式：c(B) =(3)单位：2 .物质的量浓度使用注意点(1)c(B)=n(B)/V中的V是指(填“溶液”或“溶剂”)的体积，其单位一般用(2)物质的量浓度计算式中溶质的多少均用 来表示(3)对于一给定的溶液，无论从中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度均(填“变”或“不变”)r练习尝试1 .判断题(正确的打“ J”，错误的打“X”)A.将IgNaOH溶于水制成1

2、L溶液，则c (NaOH) =lmol/L()B.将 ImolNaOH 溶于 1L 水中，则 c(NaOH);lmol/L()C.若从IL 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,该20mL溶液浓度为lmol/L ()D. 1 mol/L的NaOH溶液中，所含溶质的物质的量为Imol()【活动二】有关物质的量浓度的计算自主学习(P23)J3 .已知一定体积的溶液中溶质的相关量，求溶质的物质的量浓度(1)若已知溶质质量(m)m n kc计算公式为： (2)若已知溶质中微粒个数(N)N n c计算公式为： 4 .求算一定体积的气体（标准状况）溶于水后形成溶液中溶质的物质的量浓度V n c计算公

3、式为：r范例演示教材P23例题4r练习尝试2.将33.6L HC1气体溶于水中，得到100mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?r变式训练3.实验室欲配制250mL 0. 200 mol/L NaCl溶液，需要称量多少克NaCl固体？（计算结果保留一位小数）r思考与交流（1） 100mL 0. 5mol/L H60：溶液中，H,的物质的量浓度为 mol/L0.2 mol/L MgCk溶液中，Cl的物质的量浓度为 mol/L（2）将100mL lmol/L的盐酸加水稀释到500mL,溶质物质的量、溶液体积、溶质的物质的量浓度三者中，哪些发生了变化？哪些没有 变化？计算出稀释后溶液中溶质的物

4、质的量浓度（提示：抓住稀释前后不变的量，列出等式 求解）r感悟小结（1）已知溶液中某物质的浓度，求解其中某离子的物质的量浓度：c （离子）=c （物质）X ,计算时与溶液体积 （填“有关”或“无 关”）（2）溶液稀释（或浓缩）的一般规律： 【浓溶液的体积、浓度用V（浓）、C （浓）表示；稀溶液的体积、浓度用V（稀八C （稀） 表示】r练习尝试4 .下列溶液中c（Cl ）与50mL lmol/L A1CL溶液中c（Cl ）相等的是A. 150mL lmol/L NaCl 溶液B. 75mL 2mol/L NH.C1 溶液C. 150mL lmol/L KC1 溶液D. 75mL 1. 5mol/

5、L MgCL溶液5 .现欲用18.4mol/L的浓压SO,配制6mol/L的稀HcSOJOOmL,则需取用多少亳升的浓压SO：?（计算结果保留一位小数）【课堂检测】1 .物质的量浓度为2 mol-I/*的NaOH溶液的正确含义是A.在2 L水中溶有80 g的NaOHB. 80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOHD.每升溶液中含有Imol NaOH2 .将2. OgNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL,则取出的10mL溶液中NaOH 的物质的量浓度是A. 0. 2mol/L B. 0. 5mol/L C. 0.05mol/L D. 20mol/

6、L3 .与50 mL 0. 1 mol-L ' NaNOs溶液中Na-的物质的量浓度相等的溶液是A. 10mL 0. 5mol NaOH 溶液B. 100mL 0. Imol - L-1 NaCl 溶液C. 25mL 0. Imol L_1 NaSOi 溶液D. 50mL 0. 2mol L_1 NaCl 溶液4.为测定某K；SOi溶液的浓度，取25. 00mL待测液，向其中加入过量BaCL溶液，充分反应 后过滤并干燥，得到的BaSOi沉淀的质量是L 165g。该KS0.溶液的物质的量浓度是多少？32021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题

7、只有一个选项符合题意）1 .化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（） A.而粉加工厂应标有"严禁烟火"的字样或图标B.焊接金属前常用氯化铉溶液处理焊接处C. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料2 .下列说法正确的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"中的"丝"和“泪”分别是蛋白质和烧的衍生物B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的级基酸D.肥皇的主要成分

8、是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性3 .“以曾青涂铁。铁赤色如铜”一一东晋.葛洪。下列有关解读正确的是A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜C.铁在此条件下变成红色的FezO3D,铜的金属性比铁强4 . “地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油"的说法正确的是A.属于烧类B.由不同酯组成的混合物C.密度比水大D,不能发生皂化反应5 . 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了元素周期律C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理6 .下列实验设计能完成或实验结论合理的是A.证明一瓶红棕色气体是澳蒸气还是二氧化氮，可

9、用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含FezO3C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D.检验和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cl?+7.温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2sO2（g）+Oz（g户=2SO3（g）。开始充入4 moi的SO?和2 moi的02, 10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mo卜匚下列说法不正确的是()A. v(SO2) ： v(O2)=2 ： 1B. 10 s 内

10、,v(S03)=0.05 molC'sTC. S02的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的痛倍8 .下列图示与操作名称不对应的是 9 .下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A.氯化镂受热气化和苯的气化B.碘和干冰受热升华C.二氧化硅和生石灰的熔化D.氯化钠和铁的熔化10.下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是选项实验现象结论A.常温下，将CH4与在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2种B.向10mL0.lmol/LNaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCk和CuCh溶液先生成白色沉淀

11、，后生成蓝色沉淀Cu(OH)z溶解度小于Mg(OH)2C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应水中羟基氢的活泼性大于乙醇的A. AB. BC. CD. DIL拉星光谱证实，川。2一在水中转化为AI(OH)4,将一定量的NazCCh、NaAlO?固体混合物 溶于适量水中,再逐滴加入lmol/L盐酸,测得溶液中CO32、HC于、Al(0H)4、AF+的物 质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A. COb2". HCO3和AI(OH)4在水溶液中可大量共存B.

12、 d 线表示的反应为：AI(OH)4 +H'=AI(OH)3 I +H2OC.原固体混合物中CO32与AI02的物质的量之比为1： 1D. Vi=150mL, V2=300mL； M 点生成的 CO2 为 0.05mol12 .下列实验操作、现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加O.lmol-LKI溶液生成黄色沉淀Ksp(Agl)<KspAgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有SO?'C向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中不

13、含NH?D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+A. AB. BC. CD. D13 .鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是A.二者互为同分异构体B.二者均能发生氧化反应和取代反应C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同14.海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和澳的过程如下:下列说法错误的是A.海水淡化的方法主要有蒸馀法、电渗析法、离子交换法等B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C.步骤H中将刖2还原为Br的目的是富集澳元素D.向母液中加

14、入石灰乳可得到Mg(OH)z，工业上常用电解熔融的Mg(0H)2来制取镁15.常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与pS*转化关系如 c(HA)图所示已知贵/小焉。下列叙述错误的是()A. m 点：c(A")=c(HA)B. Ka(HA)的数量级为IO*6C.水的电离程度：m<rD. r 点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH )二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的 实验。一月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水而处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变

15、化。23试根据实验回答下列问题：铜生锈所需要的条件是：铜与 相互作用发生化学反应的结果。写出铜生锈产生铜绿CU2(OH)2c03的化学反应方程式， 推测铜和铁，更易生锈。三、推断题(本题包括1个小题，共10分)17 .生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任.解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成:乙二醇、缓释长效 催化剂"阿司匹林 (CisHloOg)反应的条件是:物质B含有的官能团名称是已知乙酸酎是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式反应的类型,写出该反应的一种副产物的结构简式水杨酸与足量Na2c03溶

16、液能发生反应，写出化学方程式(5)lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是、,四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18 .合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2 （g） +3H2 （g） =2NH3 （g） AH（1）科学家研究在催化剂表面合成疑的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒NHj的电子式是o决定反应速率的一步是（填字母a、b、c、）。由图象可知合成氨反应的AH0 （填”>"、"V"或"="）。（2）传统合

17、成氨工艺是将电和“在高温、高压条件下发生反应。若向容积为L0L的反应 容器中投入5m。1此、15moiHz，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NE的质量分数随压 强变化的曲线如图所示：,的质斑分数温度T1、丫2、T3大小关系是JM点的平衡常数K=（可用分数表示）。（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子）, 研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：点f攵检MB导线中电子移动方向是,固氮酶区域发生反应的离子方程式是一°相比传统工业合成纨，该方法的优点有19 .(6分)AIN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下:物

18、质熔点/C沸点/与Nz反应温度/C相应化合物分解温度/Al6602467>800AIN： 2000（1400 升华）AICU： （181 升华）Mg6491090>300Mg3N2： >800(1)AIN的制备°化学气相沉枳法。I .一定温度下，以AlCh气体和N电为原料制备AIN,反应的化学方程式是H.上述反应适宜的温度范围是C (填字母a.75100b.6001100c.20002300铝粉直接氮化法。AI与Nz可直接化合为AIN固体，AIN能将AI包裹，反应难以继续进行。控制温度，在AI粉 中均匀掺入适量Mg粉，可使AI几乎全部转化为AIN固体。该过程发生的反

19、应有：800-1400、和 2AI + N2 12AM碳热还原法。以02。3、C (石墨)和Nz为原料,在高温下制备AIN,已知：i . 2AI2O3(s) =4AI(g) + 30z(g)AH i =+3351 kJ-moh1ii. 2c(石墨，s) + Oz(g) = 2C0(g)AH 2 = -221 kJ-mol1iii. 2Al(g) + Nz(g) = 2AlN(s)AH 3 = -318 kJ-mol'1运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：(2)AIN的性质，AIN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AIN粉末水解时溶液pH的®AIN粉末水解的化学

20、方程式是 o解释匕七时间内两条曲线差异的可能原因：.(3)AIN含量检测。向agAIN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NK全部蒸出，将NH3用过量的V1 mL Cimol-L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2sCU用v2 mL c2 mol-U1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AIN的质量分数是参考答案一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1. D【解析】【详解】A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应 标有"严禁烟火”的字样或图标，故A正确；B.氯化铉是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性

21、，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化钱溶 液处理焊接处的铁锈，故B正确；C,碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确：D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备 半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂，故D错误： 故答案为D。2. C【解析】 【分析】 【详解】A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于烽类，A项错误；B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B 项错误；C.调节溶液的pH至皴基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此 可以用调节pH至等电点的方法分离级

22、基酸的混合物，C项正确；D.肥层去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶 液中电离出钠离子和RCOO-,其中RCOO-的原子团中，极性的-C00-部分易溶于水，称为亲水 基，非极性的炫基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水 基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有亲油性，就把原本不互 溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉 搓，油污更易被分散成细小的油滴进入肥电液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水燃基 就插入到油滴颗粒中，亲水的-coo-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水

23、基团包闱而不能 彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错误： 答案选C。3. A【解析】 【详解】A.铁与铜盐发生置换反应Fe+Ci?+Fe2+Cu,属于氧化还原反应，A正确；B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误： C.由A的分析知，铁在此条件下变成Fe2+,赤色为生成Cu的颜色，C错误； D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。故选A。4. B【解析】【详解】A. “地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烧类，选项A错误；B. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；C. “地沟油”的主要成分为

24、油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂 化反应，选项D错误。答案选B。【点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意电化反应的实质 是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小, 油脂在碱性条件下的水解反应为层化反应。5. B【解析】A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子 学说的是阿伏加德罗，D.法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择6. D【解析】【详解】a.澳蒸气、二氧化氮均能氧化r生成l,淀

25、粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，a错误；B.铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有FezCh，B错误；C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH, C错误：D.由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；Qi2+在固 定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，疑与QP+可形成蓝色配合物，D正确; 答案选D。7. D【解析】【详解】A.根据2s0用)+0亚)=2SO3(g),任何时刻都存在v(SOz) : v(O2)=2 ： 1,故A正确:8. 10 s 内，v(SO3)=, _ =0.05 moH>，故 B

26、正确；0.5WOt £105C.达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5moHA 则生成的三氧化硫为Imol,反应的二氧化硫也 是Imol,则SO?的平衡转化率为->100%=25%,故C正确；IfHOl4 moiD.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol,氧 气为L5mol,三氧化硫为lmol,平衡时压强是反应前的一，一倍，故D错误：4WOI + 2WO； 6故选D。8. A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应：B、由图中装置 的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应

27、；C、由图 中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C 对应：D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸 播，选项D对应。答案选A。9. B【解析】【详解】A.氯化镂属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所 以克服作用力不同，故A不选；B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选：C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所 以克服作用力不同，故C不选；D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以 克服作用力不相同，故D不

28、选： 故选B。【点睛】本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学犍的形成及判断的一般规律为解答的关 键。一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铁盐中存在 离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，电解质的电离化学键会断 裂。10. D【解析】【分析】【详解】A.CHq与J在光照下反应产生HCI, HCI溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于 其中含有未反应的氯气，氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质 氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3cl也是气体，因此不能证明反应后含氯的气体 共有2种,A错误;B.反应中氢氧化

29、钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相 对大小，B错误；C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石，蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3 固体受热分解产生了纨气，C错误；D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大 于乙醇，更容易电离产生H+, D正确； 故合理说法是九11. C【解析】【分析】将一定量的Na2co3、NaAIOz固体混合物溶于适量水中，AIOz一转化为冏(0注，除Na+外溶 液中主要存在co32ai(oh)4-：由于酸性:h2co3>hco3 >ai(oh)3,则结合H+的能力：A

30、I(OH)4 >CO32->HCO3向溶液中逐滴加入盐酸，AI(OH)4首先与H+反应转化为AI(OH)3,因此a 线代表AI(OH)4减少，发生的反应为：AI(0H)4 +H,=AI(OH)3xH-H2O.则Al9H)4的物质 的量为lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的AI(OH)3也为0.05mol；接下来CC与H+反应转化为 HC03, b线代表C03?一减少，c线代表HCO3增多，发生的反应为：CO32-+H+=HCO3 ,可计算 出 n(C032j=n(HC03")=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后 HCO3 与 H+反应生

31、成 H2CO3 (分解 为C02和心0),最后AI(OH)3与H+反应生成A|3+, d线代表HCO3一减少,e线代表AF+增多。【详解】A.由于酸性:HCO3->AI(OH)3, HC03 会与AI(0H)4发生反应生成 AI(0H)3： hco3 +AI(OH)4 -=co32 + AI(OH)34z+H2O, HCO3和AI(0H)4在水溶液中不能大量共存，A项错误；B. d线代表HC03减少，发生的反应为:HCO3 +H+=CO2个+H20，B项错误;C. a 线代表AI(OH)4与 H+反应：AI(OH)4 +H =AI(OH)3xH-H2O, b 线代表 83Z-与反应: C

32、O32+H+=HCO3由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中CO32-与AI(OH)T的物质的 量之比为1： 1，原固体混合物中C03?-与AI02的物质的量之比为1: 1, C项正确：D. d 线代表 HCO3 与 H+的反应：HCO3 +H+=COz个+H2O, n(HCO3 J=0.05mol,消耗 H+的物质 的量为0Q5mol,所用盐酸的体积为50mL, V1=100mL+50mL=150mL； e线代表Al(OH)3与H+ 反应：AI(OH)3+3H+=AP*+3H2O, Al(OHb 的物质的量为 0.05mol,会消耗 0.15molH+,所用盐酸 的体积为150mL, V

33、2=Vi+150mL=300mL； M点生成的是HCO3 一而非82，D项错误； 答案选C。【点睛】在判断HCO3, AI(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3-先与H+反应, 生成的H2c03 (分解为CO2和H2O)不与混合物中现存的AI(OH)3反应：假设AI(OH)3先与H+ 反应，生成的AF+会与溶液中现存的HCO3一发生双水解反应，转化为AI(OH)3和H2c03 (分解 为CO?和HzO),实际效果还是HCO3先转化为H2co3，因此判断HCO3先与H+反应。12. D【解析】【详解】A.AgNOs和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成

34、黄色沉淀，因此不 能说明 KSp(Agl)<Ksp(AgCI),故 A 错误；B.可能含有亚硫酸根离子，故B错误：C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石,蕊试纸置于试管口，试纸颜色 无明显变化，不能说明不含钱根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误； D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe",故D正确。 综上所述，答案为以【点睛】检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN,无现象， 再加氯水或酸性双氧水，变为血红色，则含有亚铁离子。13. B【解析】【详解】A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，

35、则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同 分异构体，故A错误：B.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反 应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构中环上除镣基和竣基中的碳原子外， 其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平而内，故C错误：D.鹅 去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个按基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量 的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答 案为B。14. D【解析】【详解】A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确：B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为

36、化学能的过程，选项B正确；C.步骤H中将熊还原为Br ,发生反应Br2+SO2+2HzO=2HBr+H2so4,目的是富集澳元素， 选项C正确；D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(0H)2,工业上常用电解熔融的MgCl来制取镁，选项D 错误。答案选D。15. B【解析】 【详解】A.由图像可知m点所示溶液中pWL=-lgS*=°，三工=1，则m点c(A)=c(HA), A c(HA) c(HA) c(HA)正确：B.Ka(HA)只与温度有关，可取m点分析，Ka(HA)="八),由于)口,心伊外 c(HA)c(HA)=c(H+)=10-4 7% B 错误:C.由A项知m点c(A

37、)=c(HA), r点时由横坐标可知，:)=100,即c(A»c (HA),说明rc(HA)点溶液中A-浓度大于m点，水的电离程度：m<r, C正确；D. r点溶液中电荷守恒关系为：c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH), D正确：故选Bo【点睛】水溶液中的图像题，解题关键在于认真读懂图像，横坐标、纵坐标、线的走势、尤其是特殊 点的分析，如本题中的m点。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .。2、HzO、C022Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 C03 铁【解析】【分析】由铜绿的化学式可以看出，铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成，据此判断：根据反应物

38、和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据生活的经验和所需化学知识推测易生锈的物质。【详解】根据铜锈的化学式Cuz(OH)2co31，可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只 与氧气和水作用的结果，还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化 碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果：故答案为：02、比0、C02； 铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cii2(OH)2 CO3：故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3：铁和铜相比，铁生锈需氧和水，而铜生锈要氧、水和二氧化碳

39、，相比之下铁生锈的条件 更易形成，所以铁更易生锈：故答案为：铁。解答本题要正确的分析反应物和生成物各是哪些物质，然后根据质量守恒定律书写反应的化 学方程式。三、推断题(本题包括1个小题，共10分)17 .铁 援基、氯原子(苯基) CHsCOOH 取代 无3mol 4nmol(gXOOH+ N%CO：_ 1工OONa +2NaHC03 0 H4 .、ONa【解析】【分析】根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生CH3COOH苯环上的取代，生成A为(>C1，A发生氧化反应生成B为(yC1，B发生碱性水解得 COONaC为(ONa，c酸化得水杨酸，水杨酸

40、与乙酸酎发生取代反应生成阿司匹林和M,则M 为CH3COOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CWbCOHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH, D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH, E发生加聚反,F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为寸小CH4空空，据此COOCHjCHjOOC-答题：【详解】根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为(C1，A发生氧化反应生成B为(:心，B发生碱性水解得 COONaC为(yONa，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸酎发生取代反应生成阿司匹林和M,则M 为CH3COOH,

41、阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CWbCOHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH, D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH, E发生加聚反COOH反应的条件是铁，B为CrC1，物质B含有的官能团名称是瘦基和氯原子， 故答案为：铁：拨基和氯原子；根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3co0H：反应的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和粉基之间发生取代反应生成酯，所以反应的一种副产物的结构简式为1 I :水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应的化学方程式为OT 4 2 NaQOCyCOONaOT a 2 NkHCO,:根据阿司匹林的结构简

42、式可知，lmol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3mol,缓释 长效阿司匹林为，lmol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质 的量为4n moL【点睛】本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F的结构是 解题的关键，注意对反应信息的利用，酸化时-CN基团转化为-COOH,需要学生根据转化关 系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18 . ”歹 " b <T3>T2>T17.32XIO 3a-»bN2+6H+6MV+=2NH

43、3+6MV2+条件温和、生成皴的同时释放电能【解析】【分析】从分子中每个原子都形成了稳定结构的角度分析；反应需要的能量最高的反应决定总反应速率；根据能量图，反应物的总能量高于产物的总能量，则反应为放热反应：正反应为放热反应，相同压强下，温度越高，对应NH3的含量越小：根据反应三段式进行计算；根据装置电极b上MV?*转化为MV+判断正负极，原电池工作时，电子从负极经过导线 流向正极：固氮酶区域中M转化为NH3, MV+转化为MV2+；该电化学装置工作时，可将化学能转化为电能，同时利用生物酶在室温下合成氨，不需要 高温条件、反应条件温和。【详解】NH3分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，N原子还有1对孤电子对, NH3电子式为：呼："：根据合成氨的反应机理与各步能量的关系图可知，反应b需要的能量最大，反应需要的能 量越高，反应速率越慢，需要能量最高的反应决定总反应速率，所以决定反应速率的一步是b：根据能量图，反应物的总能量高于产物的总能量，则反应为放热反应，H<0：正反应为放热反应，相同压强下，温度越高，对应NH3的含量越小，所以图中温度T】