7-4酸碱中和反应教学案

1、 九年级化学教学案 时间_课题酸碱中和反应班级主备教师学生姓名学习目标重点知识与技能目标：1、了解中和反应的定义；写简单的中和反应方程式2、了解中和反应过程中酸碱性的变化；4、了解中和反应在日常生活中的应用；过程与方法目标：探究酸碱之间的反应能否发生，初步学会借助指示剂判断物质能否发生反应。情感态度与价值观目标：了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。正确理解中和反应的实质；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。难点认识中和反应过程中pH的变化规律。教与学的过程学习内容个案【一、情境激趣】野外如果被蜜蜂蛰了（分泌物显酸性）用 来减轻症状？【二、合作探究

2、】（一）实验探究：酸碱能否发生反应？分组实验实验现象HCl+NaOHHCl+Cu(OH)2如何设计实验验证盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应呢？水（2ml）0.4%的氢氧化钠溶液(2ml)0.4%的盐酸(2ml)加酸前的pH加酸后的pH解释与结论：在这个实验中，盐酸和水这组的反应是作为 实验，排除了溶液混合后pH的变化是由于相互稀释造成的。通过实验可以发现，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，溶液的pH发生了明显变化，说明酸碱两溶液发生了 。其反应化学方程式表示为： 微观反应的实质是：（二）中和反应的概念2.概念： 的反应称为中和反应。反应通式： 此类反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应。中和反应属于

3、 （填基本反应类型）。练习一写出下列反应方程式： 氢氧化钠和硫酸： 氢氧化钙和盐酸： 氢氧化钙和硫酸： 氢氧化钡和硫酸： 不溶性碱（氢氧化铁、氢氧化铜）能和酸反应吗？有什么现象？氢氧化铁和盐酸 氢氧化铜和硫酸 （三）中和反应的应用：人的胃酸（HCl）分泌过多会感到不适，可服碱性药物进行中和，如服用含Al（OH）3药物，反应的化学方程式为 ；通常人们会向酸性土壤中撒 来把土壤的的pH控制在最适宜庄稼生长的范围之内；若污水中的酸超标（主要含H2SO4），人们可以加入熟石灰（Ca（OH）2）来进行中和处理，其反应的化学方程式为： 在科学实验里，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的

4、pH。（四）酸碱中和反应过程中溶液的pH变化。1、当滴入的盐酸的量较少时，有a溶液剩余，溶液显 性；pH 7。、当滴入的盐酸的量恰好与溶液完全反应时，溶液显 性；pH 7。、当滴入的盐酸的量较多时，盐酸有剩余，溶液显 性； pH 7。【三、巩固提高】1、下列反应中属于中和反应的是 ( ) A .Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 B. 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2OC. SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O D Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列用途与中和反应无关的是（ ） A、使用熟石灰改良土

5、壤酸性；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸；C、服用Al(OH)3的药物治疗胃酸过多；D、用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液；3、下列关于中和反应的说法错误的是（ ） A、中和反应要放出热量； B、中和反应一定有盐生成C、中和反应一定有水生成； D、酸碱中和反应后溶液pH=04、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ） A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸5、向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（ ）PH70质量PH70质量PH70质量PH70质量A B C D6、现有pH=8的溶液，若要使其

6、pH变为3，应加入的溶液时（ ）A pH=1的溶液 B pH=7的溶液 C pH=14的溶液 D pH=5的溶液【四、课堂收获】【五、检测反馈】1、下列有关盐酸与氢氧化钠溶液中有关粒子之间的反应，说法错误的是（ ）A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C、两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合成了氯化钠分子2、判断下列反应属于中和反应的是（ ）A、CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 B、CO2+H2O=H2CO3 C、CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O D、2HCl+Ca(OH)

7、2= CaCl2 +2H2O3、 下列物质按酸碱盐的顺序排列的是（ ）A、HNO3、Na2CO3、BaSO4 B、Na2SO4、KOH、NaClC、H2CO3、Ca(OH)2、MgO D、H2SO4、NaOH、CaCl24、向滴有酚酞的氢氧化钠的溶液中，逐滴滴入稀盐酸至过量，下面叙述中正确的是（ ）A.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D. 溶液不变色，PH逐渐增大5、小玲在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上写出“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上的字马上变为红色;再喷上一种无色液体C

8、时，红字消失了，则无色液体A、B、C可能是（ ）A.酚酞试液 硫酸 氢氧化钠 B.氢氧化钠 水 酚酞试液C.石蕊试液 氢氧化钠 稀盐酸 D.氢氧化钠 酚酞试液 稀盐酸6、强酸性土壤不适合植物生长，可用来中和土壤酸性的是（ ）A.食盐 B.氢氧化钠 C.熟石灰 D.盐酸7、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（ ） A.ACB B.CBA C.BAC D.BCA8.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，下列图象能正确表示pH变化的是( ) 墨水pH 7.59.0打印纸pH 4.56.59.右

9、图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH：7.59.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.56.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ( )A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性10、在进食过程中与进食后定时测定唾液的pH，发现进食开始至10 min时，唾液的酸性逐渐增强，1040 min时酸性逐渐减弱。以下图象符合事实的是 ( )11、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 CA点时的溶液能使酚

10、酞试液变红 DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠12、写出下列反应的化学方程式：(1)用盐酸清洗热水瓶的水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3）_ _ (2)用石灰水处理化工厂排放的废硫酸污水_(3)用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多_13、某同学发现某一农田的庄稼生长的不好，他测定土壤的pH为5.7，得知土壤呈_性。于是他建议施用农家肥料草木灰来改良土壤，由此可知，草木灰属于_性物质。（填“酸”或“碱”） 、14、用滴管向盛有5%的盐酸的试管中滴加5%的氢氧化钠溶液，观察现象。【提出问题】你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应吗？【猜想】盐酸和氢氧化钠能发生化学反应【搜集证据】小明和小亮分别用酸碱指示剂和pH试纸设计了两个实验方案。方案1：小明取少量NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴酚酞试液，此时溶液变为_色。然后逐滴往试管中滴加稀盐酸并振荡，看到的现象是试液由_色逐渐变为_色。 方案2：小亮先用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，发现NaOH溶液的pH_7，然后把少量NaOH溶液放入试管中逐滴加入一定量的盐酸，振荡后，再取混合后的溶液滴到pH试纸上，发