人教版高一化学必修一第二章第二节：离子反应课件(共46张PPT)

1、第二节第二节 离子反应离子反应想一想想一想： 根据初中所学的知识，根据初中所学的知识，酸、碱在水溶液中酸、碱在水溶液中是否能导电是否能导电？其原因是什么？其原因是什么? 一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离能能. 其原因是酸其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动碱在水中电离出能自由移动的离子的离子. 金属铜能否导电金属铜能否导电?熔化后的熔化后的Cu能否导电？能否导电？其原因是什么其原因是什么?能能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子其原因是铜单质中有自由移动的电子.物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子思考与交流思考与交流: :

2、 2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可可以把化合物进行怎样分类以把化合物进行怎样分类? 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为可以把化合物分为电解质和非电解质电解质和非电解质.1.回忆初中对化合物进行了怎样分类回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依分类依据是什么据是什么? 分为酸、碱、盐和氧化物分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物分类依据是物质的组成和性质的不同质的组成和性质的不同.电解质：电解质：非电解质：非电解质：如：酸、碱、大部分盐，活如：酸、碱、大部分盐，活泼金属氧化物泼金属氧化物如：如：CO等非金

3、属氧化物、蔗糖、酒等非金属氧化物、蔗糖、酒精等大部分有机化合物精等大部分有机化合物1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质在在水溶液水溶液里里或或熔融熔融状态状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。在在水溶液水溶液里里和和熔融熔融状状态下都不能够导电的态下都不能够导电的化合物化合物。化化合合物物 注意注意: 电解质与非电解质是对电解质与非电解质是对化合物化合物进行进行分类，单质（分类，单质（Cu）和混合物（）和混合物（NaCl溶液）溶液）既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质 注意注意:电解质的导电条件：水溶液里电解质的导电条件：水溶液里或或熔融状熔融状态下态下。( (只需具备

4、其中之一，只需具备其中之一，固态的电解质不导固态的电解质不导电）电）注意注意: :必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身产自身产生自由移动的离子生自由移动的离子而导电的化合物才能而导电的化合物才能称其为电解质。前提是溶解和熔融后无称其为电解质。前提是溶解和熔融后无新物质生成。新物质生成。注重概念的正确理解!注意注意:Cu:Cu、碳棒、碳棒、NaClNaCl溶液能导电但不溶液能导电但不是电解质，电解质必须是化合物。是电解质，电解质必须是化合物。知识反馈：知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能铁能导电，所以铁是电解质；

5、液溴不能导电，它是非电解质。导电，它是非电解质。SO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以SO2是电解质。是电解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，溶液能导电，MgCl2溶液是电解溶液是电解质。质。盐酸能导电，是电解质。盐酸能导电，是电解质。电解质一定是电解质一定是自身自身能够发生电离能够发生电离 判断化合物是电解质还是非判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关电解质，与其溶解性无关。 要注意区分电解质和电解质溶液要注意区分电解质和电解质溶液 ？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状

6、态下能导电呢？能导电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 NaCl在熔融状态下能导电的原因在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧按一定规律紧密地排列所形成的密地排列所形成的.晶体中晶体中Na+、Cl-不能不能自由移动自由移动,因此晶体不能导电因此晶体不能导电.当熔融时当熔融时, NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移也能成为自由移动的离子动的离子,所以熔融时也能导电所以熔融时也能导电.电离方程式电离方程式2.酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写酸、碱、盐的电离及电离方程

7、式的书写(1)(1)电离的定义：电离的定义：电解质在水溶液中或熔融电解质在水溶液中或熔融状态下状态下, ,离解成自由移动的离子的过程离解成自由移动的离子的过程(2)(2)电离方程式电离方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3F

8、e2+3Cl-3、原子团不能拆开、原子团不能拆开2Na+Na2SO4 S6+4O2-+1.NaHSO4和和NaHCO3溶液中的电离方程溶液中的电离方程式怎么写式怎么写?有何区别有何区别?NaHSONaHSO4 4 （溶液）（溶液） = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4 （熔融）（熔融） = Na= Na+ + + HSO+ HSO4 4- -酸的电离方程式酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO42H+SO42-电离时生成的电离时生成的阳离子阳离

9、子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫物叫酸酸HNO3H+NO3- 写出写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的电离方程式。溶液中的电离方程式。NaOH Na OHKOH K OHBa (OH) 2 Ba 2 2OH电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是 OH- -的化合物。的化合物。碱：碱：写出写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。在溶液中的电离方程式。NH4NO3 NH4 NO3 CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl 电离时能产生电离时能产生金属阳离子金属阳离子（或（或NH4）

10、和酸根离子的化合物。和酸根离子的化合物。盐盐：弱电解质：弱电解质：在水溶液中只能部在水溶液中只能部分电离的电解质。分电离的电解质。电电 解解 质质强电解质：强电解质：在水溶液里能在水溶液里能完完全电离全电离的电解质的电解质HCl = H+ + Cl-CH3COOH H+ + CH3COO- 溶液中，只存在溶液中，只存在H+和和Cl-，不存在，不存在HCl分子分子溶液中，既存在溶液中，既存在H+和和CH3COO- ，也存在，也存在CH3COOH分子分子三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质 水溶性电离程度溶液中的微粒实例完全电离完全电离部分电离部分电离阴、阳离子阴、阳离子离

11、子、电解质分子离子、电解质分子强酸：强酸：H2SO4、 HCl、HNO3等等强碱：强碱：NaOH Ba(OH)2KOH、Ca(OH)2等等大多数盐：大多数盐：NaCl AgNO3 BaSO4等等活泼金属氧化物活泼金属氧化物Na2O、CaO、K2O、MgO等等弱酸弱酸：H2S H2SO3 H2CO3 CH3COOH弱碱弱碱：NH3H2O及金及金属活动顺序表中属活动顺序表中Mg以以后的金属形成的碱均后的金属形成的碱均属于弱碱属于弱碱水水 H2O强弱电解质的区别强弱电解质的区别有的可溶有的难溶有的可溶有的难溶 有的可溶有的难溶有的可溶有的难溶 BaSO4、Fe(OH)3是难溶于水的物质，他们是强电是

12、难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？解质还是弱电解质？ CH3COOH和和HCl在水中的溶在水中的溶解度都很大，他们是强电解质还是弱电解质？解度都很大，他们是强电解质还是弱电解质？v 判断电解质强弱的关键是：判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离，看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解了多少。而不是看其溶解了多少。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性关注的是其电离程度，而不是其溶解性 【思考思考】电解质的强弱与溶解度有无关系？电解质的强弱与溶解度有无关系？ 电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合

13、物性无关，某些难溶于水的化合物, ,如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl，由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质电解质, ,而且是强电解质。而且是强电解质。【P2小组思考与交流小组思考与交流3】电解质的导电能力与什么有关？电解质的导电能力与什么有关？醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？物质的导电能力相同吗？实验：实验：体积相同体积相同条件下，条件下，0.1mol/L 盐酸

14、和盐酸和醋酸溶液的导电性醋酸溶液的导电性情况比较。情况比较。很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性较强？较强？ 电解质溶液导电能力取决于什么因素？电解质溶液导电能力取决于什么因素？与电解质的强弱有关吗？与电解质的强弱有关吗？电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于只取决于在相同条件下在相同条件下溶溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少（离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数）离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数）与电解质的强弱与电解质的强弱没有没有直接关系。直接关系。弱电解质

15、溶液的导电弱电解质溶液的导电能力不一定弱能力不一定弱（例较浓的醋酸溶液）（例较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的，强电解质溶液的导电能力不一定强导电能力不一定强（如很稀的盐酸如很稀的盐酸）相同条件下，强电解质的导电性大于弱电解质溶液的相同条件下，强电解质的导电性大于弱电解质溶液的导电性。导电性。化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质(酸碱盐酸碱盐金属氧化物金属氧化物)(非金属氧化物非金属氧化物大部分有机物大部分有机物)强电强电解质解质弱电弱电解质解质根据根据是否是否电离电离根据根据电离电离程度程度在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水HCl H

16、2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O再议物质分类：再议物质分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质 NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和KClKCl溶液混合有什么溶液混合有什么现象发生？其反应的实质是什么？你现象发生？其反应的实质是什么？你设计什么实验来验证你的分析设计什么实验来验证你的分

17、析? ?思考与交流思考与交流:Na2SO4(aq)+Na2SO4 (aq)+2无明显变化无明显变化有白色沉淀有白色沉淀CuSO4溶液和溶液和2溶液反应的实质是溶液反应的实质是【实验实验2-1 】SO42-+SO4你能从实验现象中发现离子反应的实你能从实验现象中发现离子反应的实质吗质吗?没有发生反应没有发生反应二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.离子反应离子反应(1)(1)离离子反应子反应: 在有离子参加或生成的在有离子参加或生成的反应反应(2) 离子反应的实质离子反应的实质: :离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤、写：写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：BaC

18、lBaCl2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaCl拆：拆：把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质拆成的物质拆成离子离子形式（形式（难溶物难溶物或或难难电离电离(弱酸弱酸)以及以及气体气体、氧、氧化物化物等仍用等仍用化学式化学式表示）表示）BaBa2+2+2Cl+2Cl- -+2Na+2Na+ +SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -2 2、离子方程式离子方程式: 用实际参加反应的离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。符号表示离子反应的式子。、删：删：删

19、去两边删去两边形式完全一样形式完全一样的离子：的离子：BaBa2+2+2Cl+2Cl- -+2Na+2Na+ +SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -、查：查：整理方程式并检查两边各元素整理方程式并检查两边各元素的的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等, ,系数约系数约成最简整数比。反应条件、沉淀符号，成最简整数比。反应条件、沉淀符号，气体符号等。气体符号等。BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 43、离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物

20、质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）溶液中的置换反应溶液中的置换反应, 氧化物与溶液的反应氧化物与溶液的反应.揭示了离子反应的实质揭示了离子反应的实质不仅可表示一定物质间的某个反应，不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可而且可表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应。4.4.离子方程式的意义离子方程式的意义: :复分解复分解反应的反应的条件条件书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中或熔融状态下进凡是不在溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能写离子方程式。行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH

21、4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。即：只能写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H2H2 2O O 可以拆写成离子形式的是可以拆写成离子形式的是易溶易溶且易电离的物质: a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2说明说明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,澄清溶液时拆写成离子澄清溶液时拆写成离子, ,浊液或固体写化浊液或固体写化学式

22、学式. . c、可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)不可以拆写的是不可以拆写的是难溶或难电离难溶或难电离物质物质: : a、难溶的物质： b、难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱、水 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3、 CO等黄色字体部分暂时先了解即可黄色字体部分暂时先了解即可（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- - + + H H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2

23、O OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开H H+ + SOSO4 42- 2- +Ba+Ba2+ 2+ + OH+ OH- -=BaSO=BaSO4 4+ H+ H2 2O O例：少量例：少量NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应： 溶液中某些离子的数量会减少或种类会改变。2 2、离子方程式正误判断的关键、离子方程式正误判断的关键四四查查化学符号书写正误化学符号书写正误“”、“、”是否运用恰当是否运用恰当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看反应环境：是否在溶

24、液中进行看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看物质的溶解性看反应的可能性看反应的可能性三、离子共存问题：三、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会意一个条件就会发生离子反应发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、 CuCu2+2+与与OHOH- -等等生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3

25、32-2-等等生成难电离物质生成难电离物质(即即弱电解质弱电解质)：如：如：H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生成弱酸；成弱酸；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +CO

26、CO2 2+H+H2 2O O 应为：应为：应为：应为：应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 应为：应为：Fe+2H+=Fe2+H25 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 应为：应为：7 7、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应 ： COCO2 2 + Ca+ Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OHC