常见的酸和碱ppt课件

1、第二节第二节 常见的酸和碱（一）常见的酸和碱（一）第第7 7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐1测定测定pH最简便的方法：用最简便的方法：用pH试纸试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用试纸，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取待测溶液滴在待测溶液滴在pH试纸上试纸上，变色后把试纸显示的颜色跟标准比色，变色后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的卡对照，即可得出溶液的pH。 标准比色卡标准比色卡pH试试纸纸2O71 2 3 4 5 68 9 1011 121314 pH7，呈碱性，pH越大，碱性越强注意：注意：pH=0时，溶液不是中性，而是强

2、酸性时，溶液不是中性，而是强酸性3 （1 1）不能直接把不能直接把pHpH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时同时这种操作可能会泡掉这种操作可能会泡掉pHpH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2 2）不能先用水将不能先用水将pHpH试纸润湿试纸润湿，再进行测试，因为，再进行测试，因为用水润湿后的用水润湿后的pHpH试纸会试纸会将待测溶液稀释将待测溶液稀释，从而导致误差。，从而导致误差。（3 3）我们实验室一般使用的）我们实验室一般使用的pHpH试纸是广泛试纸是广泛pHpH试纸，

3、测出的试纸，测出的pHpH值是值是1 11414的的整数整数（4 4）为了比较精确的测定溶液的）为了比较精确的测定溶液的pHpH，我们可以用，我们可以用精密精密pHpH试纸和酸度计试纸和酸度计（pHpH计）计）来测量。来测量。 注意：注意：4柠檬柠檬山楂山楂食醋食醋“酸酸”一词从有一词从有酸味的酒而来。酸味的酒而来。最早，在制酒的最早，在制酒的时候，有时把比时候，有时把比较珍贵的酒放在较珍贵的酒放在窖中保存，在微窖中保存，在微生物的作用下，生物的作用下，产生了酸。产生了酸。 “碱碱”一词在阿一词在阿拉伯语中表示灰。拉伯语中表示灰。人们将草木灰放人们将草木灰放到水中，利用灰到水中，利用灰汁洗浴、

4、印染等。汁洗浴、印染等。“酸酸”“”“碱碱”的由来的由来5盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2.2.汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？3.3.牛奶里？酸雨中？汽水中牛奶里？酸雨中？汽水中? ?盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸乳酸、氨基酸、脂肪酸碳酸碳酸硫酸和硝酸硫酸和硝酸6不稳定性不稳定性4HNO3 = 4NO2 +O2+2H2O/光照光照长时间放置的硝酸因分解产生长时间放置的硝酸因分解产生NONO2 2显显黄色黄色纯硝酸纯硝酸7想一想：硝酸应如何保存？想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入硝酸浓度越大越易

5、分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶棕色瓶中中（避光），置于（避光），置于阴凉处阴凉处（避免受热分解），用（避免受热分解），用玻璃塞玻璃塞（酸会（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。8蓄电池和食醋9浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式H H2 2SOSO4 4HClHCl颜色颜色无色无色无色无色状态状态粘稠油状粘稠油状液体液体液体液体气味气味无味无味刺激性刺激性气味气味密度密度( (与水比较与水比较) )1.84g/ml1.84g/ml1.37g/ml1.37g/ml敞开试剂瓶口现象敞开试剂瓶口现象无明显现象无明显现象瓶口有白雾瓶口有白雾其他其他无挥发性、有吸无挥

6、发性、有吸水性水性有挥发性有挥发性溶质质量分数溶质质量分数98%98%37%37%浓硫酸和浓盐酸的物理性质 都 比 水 大10浓盐酸的特性 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会_，溶质质量分数_，发生_变化。减少减少减小减小物理物理11浓硫酸的特性 吸水性（物理性质）（物理性质）在实验室可以用浓硫酸做-干燥剂干燥剂浓浓H2SO4 （常用于除去（常用于除去混合物气体混合物气体中的中的水蒸气）水蒸气）干燥干燥酸性酸性和和中性中性气体，不能干燥碱性气体。气体，不能干燥碱性气体。酸性酸性气体：气体

7、：中性中性气体气体：CO2、N2、SO2、H2、O2、CH4等等CO、HCl等等碱性碱性气体：气体：NH312脱水性脱水性（化学性质）（化学性质）脱水作用：脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。例子：蔗糖与浓硫酸的反应例子：蔗糖与浓硫酸的反应13 强氧化性强氧化性（化学性质）（化学性质）使金属（如：铁、铝）使金属（如：铁、铝）钝化钝化，在金属表面形成一层在金属表面形成一层致密的氧化膜致密的氧化膜。强强腐蚀性腐蚀性（化学性质）：会

8、腐蚀衣物和皮肤。（化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。14浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释切不可将切不可将_ 倒进倒进_。在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时, ,一定要把一定要把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里里, ,并用并用_不断不断_。浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水浓硫酸浓硫酸玻璃棒玻璃棒玻璃棒的玻璃棒的作用：作用：使浓硫酸和水混合均匀。使浓硫酸和水混合均匀。使产生的热量迅速散失。使产生的热量迅速散失。为什么不可以将水倒进浓硫酸里？为什么不可以将水倒进浓硫酸里？ 水的密度较小，浮在硫酸上水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞刻沸腾，使硫酸液滴向四

9、周飞溅。溅。15如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%3%5%5%的的NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样会腐蚀衣服或皮肤。会腐蚀衣服或皮肤。16 酸的化学性质酸的化学性质一、酸与酸碱指示剂的反应：一、酸与酸碱指示剂的反应：点滴板点滴板紫色石蕊试液紫色石蕊试液 无色酚酞试液无色酚

10、酞试液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红变红变红变红不变色不变色(无色无色)不变色不变色(无色无色)结论：结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）使用点滴板进行实验的优点：使用点滴板进行实验的优点：只需要只需要2-3滴液体试滴液体试剂，可以节约药品剂，可以节约药品反应现象更明显。反应现象更明显。17二、酸的化学性质二、酸的化学性质酸与金属的反应酸与金属的反应与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应镁镁锌锌铁铁铝铝Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl

11、2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 金属活动性排在金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是像镁这样活泼的比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是像镁这样活泼的金属。金属。-这是高中的知

12、识。这是高中的知识。18探究实验探究实验v1、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。2、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末，、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末，然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热以加快反应的速度。观察现象。以加快反应的速度。观察现象。19三、酸与金属氧化物的反应三、酸与金属氧化物的反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H

13、2O铁钉表面的铁锈被除铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为去，溶液变为黄黄色色铁钉表面的铁锈被除铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为去，溶液变为黄黄色色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化铜慢慢消黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成失，溶液变成蓝蓝色。色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2020酸和金属氧化物反应的本质酸和金属氧化物反应的本质微观本质：微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。酸酸 + 金属氧化物金属氧化物 = 盐盐 + 水

14、水21写出下列化学方程式写出下列化学方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O22思考题思考题1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么?答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。和酸继续反应。2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什

15、么？、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少量答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈，放出大量的热，好像金属气泡冒出，后来反应越来越剧烈，放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现象差不多。镁和盐酸反应时的现象差不多。23将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。

16、现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H224解释原因解释原因v 一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，里层的铝接触不到盐酸；后来密的氧化铝薄膜，里层的铝接触不到盐酸；后来氧化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反氧化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反应，当氧化铝全部除掉后，反应就非常的剧烈了应，当氧化铝全部除掉后，反应就非常的剧烈了-因为铝是一种比较活泼的金属因为铝是一种比较活泼的金属254、碱与酸的反应、碱与酸的反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe

17、(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O碱碱 + + 酸酸盐盐 + + 水水（蓝色沉淀（蓝色沉淀 ）（蓝色）（蓝色）（红褐色沉淀（红褐色沉淀 ）（黄色（黄色 ）26问题：问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O5、盐与酸反应、盐与酸反应盐盐 + + 酸酸盐盐 + + 酸酸27硝酸银和稀盐酸反应硝酸银和稀盐酸反应补充实验补充实验氯化钡和稀硫酸反应氯

18、化钡和稀硫酸反应AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl28思考：思考：1、如何检验含、如何检验含Cl-的化合物？的化合物？2、如何检验含、如何检验含SO42-的化合物？的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？、如何区分盐酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用

19、溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液29总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质，被称为多共同的性质，被称为酸的通性。酸的通性。如：如：（1 1）酸溶液与酸碱指示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A.A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B.B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。30（2 2）酸溶液与活泼金属反应）酸溶液与活泼金属反应 酸溶液酸溶液 + + 活动性较强的金属活动性较强的金属 盐溶液盐溶液 + + 氢气氢气注意：注意： A A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；氢，排在氢后面的金属则不能； B B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度