氨气的还原性—与氯气氧化铜等的反应进阶练习三-1

1、氨气的还原性一与氯气氧化铜等的反应进阶练习一 单选题1. 氢气和一氧化碳 木炭一样具有还原性.能使氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：H2+CuO 11Cu+HbO.该反应属于（A.化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应2.下列反应中,氨既表现还原性，又表现碱性的是（m-; Ji；Pt4NH3+5O2 4KO-6HOyj Ct.H3.氮及其化合物的变化矢系如图所示:HNO,卜列说法不正确的是（A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线in川是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NQ氨是一种重要的 液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时

2、的主要反应为:占燃4NH3+3Q2占燃 2X + 6H 2。（1）下列说法中正确的是（填字母）；A.液氨属于混合物B液氨燃烧属于氧化还原反应二填空题4.C.液氨可作制冷剂D氨气在常压下液化属于物理变化化工原料。科学硏究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，氨气的还原性一 与氯气氧化铜等的反应进阶练习气体体积为(4)工业上用氨气催化氧化法制取硝酸。第一步反应是氨气催化氧化，此反应的化学方程式为一：第二步反应是将产生气体(有过量氧气)通入水中转化为硝酸，若要使氨气完全转化为硝酸，则NH与Q按体积比至少为。5.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。加热加热冰水回答下

3、列问题：(1) A中发生反应的化学方程式是 。(2) B中加入的干燥剂是(填序号)浓硫酸无水氯化钙碱石灰(3) 能证明氨与氧化铜反应的现象是C中，D中有无色液体生成设计实验检验D中无色液体的成分：取少量 粉末，现象为。(4) 写出氨气与氧化铜反应化学方程式若收集到2.24L ( STP氮气，计算转移电子数为考答案【答案】1.C2.C3.D4. （ 1）BCD（2）N2（3）3V/4 L（4）1:25.2NHQ+Ca（OH 2CaCI2+2NH f+2HzO;；黑色粉末变红；无水硫酸铜；白色变蓝色或变蓝；2NH+3CUO 3Cu+Nf +3 旳 0.6Na【解析】1. 【分析】本题主要考查化学方

4、程式的基本反应类型的判断，难度不大但是注重基础知识的考查。【解答】氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H+CuOCu+H 0。该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反应，故C正确。故选Co2. AB项，氮元素的化合价升高，氨表现还原性；C项，氨既表现还原性，又表现碱性；D项，氨只表现碱 性。3. 【分析】本题考查了氮及其化合物的性质及转化矢系，题目难度中等，明确工业上生产硝酸的原理、雷电固氮的原理是解答的矢键，注意熟练掌握氮及其化合物性质。A. 工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮

5、和水，-氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；B. 自然雷电固氮原理是，在放电条件下，氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮性质不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；C. 氧化还原反应的特征是化合价的升降，可从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否属于氧化还原反应；【解答】A. 工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应催化刑4NH+5Q 一4NO+6HO路线，一氧化氮与氧气反应2NO+2=2NQ路线，二氧化氮被水吸收3NO+HA2HNO+NO路线，路线0)是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B. 在放电条件下，氮气和氧气发生化

6、合反应：N2+Q2NO路线I; NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+B2NO路线H,二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO+H2A2HNO+NO路线川，故B正确；C. 从氮的变化矢系图可知：N从2( 0价N0(+2价NQ(+4价HNQ(+5价)，都是氧化还原反应，故C正确；D. 氮气和氧气的反应只能一步到一氧化氮，一氧化氮直接被空气中的氧气氧化即可转化为二氧化氮，两步转化过程条件不一样，故D错误；故选D。4.【分析】本题考查氨的性质及用途、化学方程式的有尖计算，明确物质的性质及用途是解题的矢键，注意过量问题的计算。【解答】(1) A.液氨是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误；B. 据液氨燃

7、烧的方程式可知，该反应中氮元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. 液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂，故C正确；D. 氨气在常压下液化的过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确；故答案为：BCD(2) 反应物中氮、氢、氧原子个数分别为 4、12、6,反应后的 生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2;故答案为：N2；(3) 据方程式4NH3+3O2点燃2X+6H2O可知：NH3与02按物质的量之比4:3逬行反应，即NH3与02恰好反应时，二者的体积比

8、为4:3 , V LNH3与VLO2混合，02过量，应按照氨气的量进行计算，VLNH3反应消耗0.75VLO2,生成0.5VL N2,则充分燃烧后气体体积为VL-0.75VL+0.5VLN2=0.75VL,即卩 3V/4L ；故答案为:3V/4L ;(4)由 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HN 可得矢系式 4NH3 5O24NO3O2则原料氨气和氧气物质的量的投料比为4:(5+3)=1:2 ；故答案为：1:2。5. 解：(1)装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化鞍和氢氧化钙混A合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NHCI+Ca(OH 2

9、CaCI2+2NHd +2HO,A故答案为：2NHCI+Ca (OH 2CaCI2+2NHf+2H2Q(2) B中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥，故答案为：；(3) 依据原子守恒配平化学方程式，2NH+3CuO 3CU+N+3HO,反应过程中C装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，D中有无色液体生成说明生成水，检验水用无水硫酸铜，现象白色变蓝色或变蓝；故答案为：黑色粉末变红；无水硫酸铜；白色变蓝色或变蓝；A(4) 2NH+3CU 3CU+N+3H2Q反应中生成1 mol氮气转移电子6mole，反应中生成2.8g氮气物质的量为0.1 mol，转移电子为0.6mol即0.6Na,A故答案为：2NH+3CU 3Cu+Nf + 3fO; 0.6Na。(1) 依据装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化钱和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，写出化学方程式；(2) B中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选