高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件20 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件

1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 （第一课时）（第一课时）难溶盐不溶于水，在水难溶盐不溶于水，在水中不存在该盐的离子中不存在该盐的离子? ?实验目的实验目的PbIPbI2 2固体的溶解平衡固体的溶解平衡实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论观察观察思考思考1 1、取少量难溶的、取少量难溶的PbIPbI2 2黄色固体放于试管中，加黄色固体放于试管中，加入约入约3mL3mL蒸馏水，充分振荡后静置。蒸馏水，充分振荡后静置。2 2、待上层液体变澄清后，即得到、待上层液体变澄清后，即得到PbIPbI2 2饱和溶液。饱和溶液。取少量上层清液，向其中滴加几滴取少量上层清液，向其中滴加几滴0.1mol0.1mol.

2、 .L L-1 -1 KIKI溶液，观察实验现象。溶液，观察实验现象。滴加滴加KIKI溶液后，上层清液中出现黄色沉淀溶液后，上层清液中出现黄色沉淀上层清液中存在上层清液中存在PbPb2+2+Pb2+I-原理分析原理分析 沉淀沉淀Pb2+(aq) + 2I-(aq) PbI2(s) 尽管尽管PbIPbI2 2固体难溶于水，固体难溶于水，但仍有少量的但仍有少量的PbPb2+2+和和I I- -溶溶解解离开固体表面离开固体表面进入溶液进入溶液，同时滴入溶液的同时滴入溶液的I I- -又会和又会和溶解出的溶解出的PbPb2+2+重新形成重新形成PbIPbI2 2固体在溶液中沉淀下固体在溶液中沉淀下来。

3、来。 习惯上习惯上, ,将溶解度将溶解度小于小于0.010.01克克的电解质称为难溶的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，解度尽管很小，但不会等但不会等于于0 0 ，没有绝对不溶的物，没有绝对不溶的物质。质。 说明：说明：难溶难溶 不溶不溶 Pb2+I-PbIPbI2 2在水中溶解平衡在水中溶解平衡尽管尽管PbIPbI2 2固体难溶于固体难溶于水，但仍有部分水，但仍有部分PbPb2+2+和和I I- -离开固体表面进入离开固体表面进入溶液，而进入溶液的溶液，而进入溶液的PbPb2+2+和和I I- -又会在固体表又会在固体表面沉积下来，当这两面沉积下来，当这

4、两个过程速率相等时，个过程速率相等时， PbPb2+2+和和I I- -的沉积与的沉积与PbIPbI2 2固体的溶解达到平衡固体的溶解达到平衡状态即状态即达到沉淀溶解达到沉淀溶解平衡平衡状态。可表示为：状态。可表示为：溶解溶解 沉淀沉淀 一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 。 沉淀溶解平衡和化学平衡化学平衡、电离电离平衡、水解

5、平衡平衡、水解平衡一样，符合平衡的基本特征、都遵循平衡移动原理。 对于平衡：对于平衡：若改变条件，对其有何影响（完成下表）若改变条件，对其有何影响（完成下表）改变条件平衡移动方向c（Ag+）c(Cl-)升温加水加NaCl（s）加AgNO3（s）不变不变不变不变二、二、沉淀沉淀溶解平衡常数溶解平衡常数-溶度积溶度积 一定温度下一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，其离子浓度的化学计量数次幂的乘积是解平衡时，其离子浓度的化学计量数次幂的乘积是一个常数，这个常数叫做溶度积常数或溶度积。用一个常数，这个常数叫做溶度积常数或溶度积。用K Kspsp表示。表示。

6、Ksp=An+mBm-nKsp=Pb2+ I-2=7.110-9 mol3.L-3请写出请写出Cu(OH)2、BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡方程式与溶度积的沉淀溶解平衡方程式与溶度积Ksp表达式表达式 与其他化学平衡常数一样，与其他化学平衡常数一样，K Kspsp只与难溶电解只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量及离子的浓质的性质和温度有关，而与沉淀的量及离子的浓度无关度无关。根据溶度积可以判断难溶电解质的溶解能力根据溶度积可以判断难溶电解质的溶解能力（1 1）K Kspsp的数值大小反映了难溶电解质在水中的溶解能的数值大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同当化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同时，时，K Kspsp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。（2 2）当阴、阳离子的个数比不同时，情况就复杂一些，）当阴、阳离子