福建省宁德市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(物质结构)含答案

1、宁德市2015-2016学年第二学期期末高二质量检测化 学 试 题（物质结构）（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Ca40 Ni59 La139第卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列能级中轨道数为5的是As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级2在单质的晶体中一定不存在A离子键 B分子间作用力 C共价键 D金属离子与自由电子间的作用3下列物质属于分子晶体的是A二氧化硅 B碘 C镁 D NaCl45月20日，国家级风景区太姥山

2、出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是A雾中水滴的直径小于1nm B雾中水滴的直径在1nm100nm间 C不会产生丁达尔现象 D无法确定雾中水滴的直径大小5下列有关物质分类的叙述正确的是ANaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解质BNa2O2能与酸反应，所以Na2O2是碱性氧化物CBaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质DNH4Cl不含有金属离子，所以NH4Cl不是盐6下列离子方程式正确的是A氯气通入氯化铁溶液中：Cl2Fe22ClFe3+B钠投入水中：NaH2OH2NaOHC漂白粉的漂白原理：2ClOCO2H2OCO322HClOD用小苏打治疗胃酸过多：

3、HCO3HH2OCO27NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下， NA个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L B1mol SiO2晶体中，含有2NA个SiO键 C0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 NA 8请找出下列图示中正确的实验操作9下列有关物质的性质和用途描述正确的是A金属钠着火，可用水扑灭B自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒CNa2O2 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源D向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10下列有关溶液配制的说法正确的是A用托盘天平称量

4、时，将氢氧化钠直接放在滤纸上B配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 C用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D配制480mL 0.1 mol·L1的硫酸溶液时，需量取4.8mL 10 mol·L1的硫酸溶液11下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是ACCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 BBF3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形 DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形12下列关于金属晶体的叙述正确的是A用铂金做首饰不能用金属键理论解释B固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C

5、金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。13微粒和，肯定属于同族元素且化学性质相似的是A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M为，N为CM原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子DM原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子14下列说法中正确的是AC60气化和干冰升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液中一定能导电C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 15下面的排序不正确的是A硬度由大到小：金刚石&g

6、t;碳化硅>晶体硅 B晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaIC晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 D熔点由高到低：Na>Mg>Al16据报道美国准备试验绿色航天推进剂离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图1，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是A羟基硝酸铵中各原子共平面B固态时羟基硝酸铵是离子晶体图1C羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 D9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子第II卷 非选择题（共52分）17（10分）安全气囊做为车身被动安全性的辅助配置，

7、日渐受到人们的重视，其设计原理为6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2，请回答下列问题：（1）以上5种物质中属于电解质的是 ，属于盐类的是 。（2）NH3分子的空间构型是 ，NH3分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子Cu(NH3)42+，请写出Cu(NH3)42+的结构式 （注明配位键）。 （3）N和O的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式），氧的同族元素（包括O）的最简单氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。（4）写出一个与NaN3中N3具有相似空间构型的等电子体（分子或离子） 。18（15分）A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未

8、成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为 。（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是 （填化学式），该分子中心原子的杂化类型是 。（3）C形成的最高价氧化物的结构如图2所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为 (填图2中字母a或b)，1mol该分子中含有的键数目为 。图2（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂

9、等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点5051，45（1.33kPa）时升华。E2(CO)8为 晶体（填晶体类型）。E2(CO)8晶体中存在的作用力有 。19（12分）某化学兴趣小组为探究氯气的性质并用Cl2制备HClO，设计如下实验方案，请回答下列问题：实验一：性质探究设计图3实验装置来制备并验证氯气的性质，部分夹持设计未画出。图3（1）请写出装置A中制备氯气的反应化学方程式_；（2）装置B的作用是_；（3）双通管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，实验现象为_；实验二：制备HClO（4）设计图4所示装置E代替图3中的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的

10、过量块状碳酸钙。 图4该方案反应后所得的溶液中HClO浓度比氯水中大的原因是_反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少a g，反应后从所得的100mL溶液中取用10mL与稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为b L（已换算成标准状况），则原溶液中CaCl2的浓度为 mol·L1（用含a、b的代数式表示，可不必化简）。20（15分）金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。（1）Fe是常见的金属

11、，生活中用途广泛。请回答下列问题：Fe在元素周期表中的位置为 。图5Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为 。已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为 。（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是 ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是 （填“A”或“B”），理由是 。 A B图6（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。 图7储氢原理为：镧镍

12、合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为 。测知镧镍合金晶胞体积为9.0×1023cm3，则镧镍合金的晶体密度为 。（不必计算出结果）宁德市20152016学年第二学期高二期末检测化学试题(物质结构)参考答案1.C 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C 14.A 15.D 16.A17（10分）（1）NaN3 、Fe2O3 、Na2O（2分），NaN3（1分）（2）三角锥形（1分），（2分）（3）H2O（1分），H2S（1分）（4）CO2、CS2、CNO、SCN、N2O（以上任写一种，2分）18（15分）（1）NPS（2分），Ar3d7（2分）（2）SO3（2分），sp2（1分）（3）a（2分），16NA（2分）（4）分子（2分），共价键、配位键、范德华力（2分）19（12分）（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O （3分）（2）除去氯气中的氯化氢杂质（1分）（3）装有KI淀粉溶液的棉球变蓝，装有FeCl2溶液的棉球变黄色（每项1分，共2分，）（4）Ca