苏教版初中化学知识归纳

1、第广2章知识点归纳（1）1、氧气的化学性质：（1）和某些金属、非金属反应非 金 属碳c包二更绛0二木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热 量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊2C+0广出缴：0硫S-0：= 有碱 0二硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝 紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体磷2P+50F蛾PQ上*红磷在空气中燃烧产生白烟，放热，生成白色粉末2H：+0：=240纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放 热，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾金 属铁3Fe+20 二上撰Fe。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热镁2m+0二=百卿g0镁在空气中燃烧

2、发出耀眼白光，放热，生成白色粉末铜2Cu+0a=2Cu0铜丝在空气中灼烧发黑铝4A1+3O：=2A1：O3（3）能和氧气反应的化合物有：CO、CH、CHd、SO：, H=SO3,反应方程式：2C0+0;二吗CO： .CHi+2O：2H：O+CO：、金乩4+60二二理二6凡0+6（：0二、2so二+0二=2 SO,、2 HfOj+oSHcSO,2、根据右图回答下列问题：（1）该实验目的：测定空气中氧气的含量（2）该实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。（3）该实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气压的作用下.，烧杯中的水被压入集气

3、瓶中。（4）若测定结果偏小，可能是：装置漏气、”磷量不足、没等到冷却就打开止水夹.（5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶内3、二氧化碳的化学性质（1）如右图所示，可观察到下面的蜡烛比上而的蜡烛先熄火，说明二 氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大（火火原理）（2）二氧化碳能和可溶性减反应：C0:+Ca（0H）;= CaC03 I + H：0 （一般用于检验二氧化碳）C0二+2NaOH= Na（V H：0 （一般用于吸收二氧化碳）（3）能和水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化 碳，可观察到紫色变成红色,说明反应发生，C0=+ H=0 =

4、 H3c04,再加热,红色 又变成紫色，说明碳酸不稳定，【H:CO, = COA + H:0（4）能和水发生光合作用：6Hq+6C0：=岑生乩d+60：（5）能和碳反应：8二+细2co叶绿家第1-2章知识点归纳（2）1、氧气、二氧化碳的实验室制法氧气二氧化碳药品高镒酸钾双氧水、二氧化镒石灰石（或大理石）、稀盐酸反应 原理P36P36P43收集 方法向上排空气法（密度比空气大）只能用向上排空气法（密度比空气大且能溶于水）排水法（不易溶于水）检验 方法用带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，证明是 氧气将气体通入澄清石灰水中，变浑浊， 证明是二氧化碳验满 方法用带火星的木条放在集气瓶口，复燃，证明已 收

5、集满氧气将燃着的木条放在集气瓶口，火焰 熄灭，证明已收集满2、高铎酸钾制取氧气（实验中注意事项）操作步骤注意事项目的1.连接仪器，检查装置气密性略防止漏气，收集不到气体2 ,加药品药品平铺在试管底部反应充分3.固定装置a.试管口略向下倾斜防止水倒流引起试管炸裂b.试管口塞一小团棉花防止高钵酸钾随气流进入 导管或水槽C.伸入试管的导管不能 太长防止气体难以排出4.加热先预热再集中加热防止试管受热不均匀炸裂5.收集向上排空气法导管伸到集气瓶底部有利于排出空气排水法等到气泡连续均匀冒出 时才收集防止收集的氧气不纯实验结束时，先将导管 移出水面再停止加热防止水倒吸进试管 引起试管炸裂6.检验氧气用带火

6、星的木条伸入瓶q 燃着的木条伸入瓶中，走口，若木条复燃，则为氧气（或用 手燃烧更旺，则为氧气）7.验满向上排空气法用带火星的木条放到瓶口，若木条复燃，则已满排水法有气泡从集气瓶口往外冒，则已满注：收集一瓶干燥的氧气，可用向上排空气法：收集一瓶较纯净的氧气，可用排水法。3、氧气的工业制法：分离液态空气法，属于物理变化。是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气控制温度蒸发，先蒸发出来的是氮气，剩下的是液氧c4、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。 第1-2章知识点归纳（3）二1、碳酸氢镂的化学性质:（1）不稳定性加热碳酸氢铉实验现象：白色固体变少、产生刺激性

7、的额臭味、容器口有水珠、 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应化学方程式：NHHC03=5 f + H:0 +COct碳酸氢钱保存方法：密封保存在阴凉处。（2）和酸溶液反应产生二氧化碳气体（3）和碱反应产生经气2、氮气的用途：用作灯泡填充气、用作粮食、瓜果的保护气（氮气化学性质稳定）： 液氮用于医疗手术、用于制氮肥。3、碱式碳酸铜的化学性质：（1）受热分解：现象：粉末由绿色变成黑色、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 反应化学方程式：Cu=（OH） 0产=也CuO + H:0 +C0： t（2）和酸反应产生二氧化碳气体。4、做镁带燃烧实验所用的实验仪器：用烟钳、石棉网、酒精灯。5、

8、CO：含量呈上升趋势的原因：含碳燃料（化石燃料）的大量燃烧、绿色植物不断减少。6、进入久未开启的菜窖时要做灯火试验。7、可以证明水是由氢、氧元素组成的实验有：电解水和氢气在氧气中燃烧。8、水的电解实验：为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液加水方法：先将两玻璃管的活塞打开，再从长颈漏斗处加水直到水面到达两活塞处，然 后关闭活塞再打开电源。现象：正极产生气体和负极产生气体的体积比为1： 2；正极产生的气体能使带火星木 条复燃；负极产生的气体能燃烧。反应方程式：2Hq二圆32H + 09、硬水：是指溶有较多钙、镁元素的水。硬水软化的常用方法是煮沸。硬水和软水的区分方法：分别取样，

9、加入肥皂水，产生泡沫多，垢状物少的是软水：产 生泡沫少，垢状物多的是硬水。10、污水处理过程中，为了除去固体悬浮物，可用过滤的方法；用明矶可以吸附水中悬浮颗 粒，形成大颗粒，加速沉降：用活性炭可以吸附有色或有异味的气体或液体（吸附性属 于物理性质）；用氯气可杀菌消毒。11、二氧化碳的用途：“干冰”用于人工降雨、人造云雾、致冷剂（干冰升华吸收）生产汽水（二氧化碳能溶于水，并和水反应生成碳酸）能促进绿色植物光合作用能灭火（二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大） 第三章知识点归纳班级 姓名1 .物质都是由微粒构成的，构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。2 .微粒的共性有：都很小，都在不断

10、地运动，微粒之间有空隙。_3 .由分子构成的物质如常见：氧气、氢气、二氧化碳、水、双氧水等，由原子构成的物质如：金属、稀有气体、金刚石，由离子构成的如：常见的盐（氯化钠）、酸、碱。4 .由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的空隙发生了改变。在 发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了新的微粒。5 .分子在化学变化中可以再分，分成原子，而原子在化学变化中不可再分，只能重新组合。6 .原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成。电子的质量很小，原子 的质量主要集中在原子核上。电子在核外作高速运动，原子得到或失去电子后就变成了离子。 离子通过失去或得到电子还能变成

11、原子。7 .相对原子质量的规定：课本70页。8 .元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。元素分金属元素、稀有气体元素和非金属元 素。9 .元素之最、元素和人体健康：课本77-78页10 .单质、化合物、氧化物的概念：课本76页11 .常见元素的化合价：课本83页单质的化合价为0。12 .元素符号和化学式表示的意义。如：H ：氢元素，一个氢原子。Fe ：铁元素，一个铁原子，铁这种物质。H=0 :水，一个水分子，水由氢、氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。 第四章知识归纳1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应,2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件:物质具有可燃性;可燃物和氧气接触:可燃物的

12、 温度要达到它的着火点。3、在氧气充足时,碳完全燃烧生成CO,;氧气不充足时,碳不完全燃烧生成8。-一氧化碳是无色无味的剧毒气体。也可以燃烧，也是一种常见的气体燃料.碳、氢元素的可燃物燃烧速度放热生成物完全燃烧（氧气充足）快多碳、氢分别生成C02和水不完全燃烧（氧气不充足）少碳、氢元素生成8、碳氢化合物和微小炭黑颗粒5、可燃性气体在点燃前需验统，常见的三种可燃性气体8、以、出。6、针对3个条件，要阻止物质燃烧，灭火的三个原理分别是：隔绝可燃物,如森林火火可 以设置隔离带：隔绝氧气,如油锅起火盖锅盖：降低温度至着火点以下,如用水火火。7、常见的消防标志：书本P988、质量守恒定律：参加化学反应的

13、各物质的质量之和等于反应后的各物质质量之和验证实验：凡是有气体参加或气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行C9、质量守恒定律的意义:肯定不变（各3个）肯定变（各1个）可能变（填1个）宏观元素种类 元素质量 物质总质量物质种类分子个数微观原子个数 原子种类 原子质量分子种类第五章知识点归纳（1）1.共性：有金属光泽、硬度小、良好的导电性、导热性、延展性。金属物理性质.I特性：铁一银白色、有磁性；铁粉一黑色：铜一紫红色2 .金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们下列反应的化学方程式）（1）和 0二能反应：4A1 + 30： = 2AL033Fe + 20c 点金 FeO2Cu + 0二

14、 /=二 2Cu0（2）和稀硫酸或稀盐酸的反应：在金属活动性顺序里，位于氢 前面 的金属能置换出酸（如盐酸、稀硫酸）中的 氢 ，而位于氢 后面的金属则不能。2A1 + SHcSO, = AU(S0i)3 + 3 He t2A1 + 6HC1 = 2A1CL + 3 IL tFe + ILSOi 二二 FeSO. + H： t Fe + 2HC1 = FeCL + 出 t 现象：铁钉表而出现 气泡 ，溶液由 无 色变成 浅绿 色,反应过程中铁 钉质量逐渐减少 ，溶液质量增加 （3）和盐溶液的反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其 后 面的金属 从它们的 盐溶液里置换出来（钾、钙、钠除

15、外）。Fe + CuSO-. = FeSO. + Cu （湿法炼铜反应原理）现象：铁钉表而出现 红色物质，溶液由 蓝 色变成 浅绿 色,反应后溶液质量减小 ,以上（2） （3）反应中反应的基本类型是 置 换反应该这种反应类型的基本特征是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物3 .金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如： 粕、金、银 ）有单质 存在，其余大多数金属以化合物 存在。4 .铁的矿物主要有：赤铁矿Fed 红棕色；磁铁矿Fe。黑色有磁性5 .常见的铁合金有 生铁和钢 ,人类历史上使用最早的合金是一青铜，世界上最常见、使用很广的合金是钢 。合金的硬度一般比各成分金属的硬 度大

16、；多数合金的熔点低于组成它的成分合金。第五章知识点归纳（2）6 .在实验室中用CO还原Fed的实验中：（1）观察到的现驯：红棕明末变成黑色：澄清石灰水变浑浊： 发生的康隼1而T A耳:后喑磁产Fe + 3C0：+ 绿2co:（3）实验中的注意事项和实验开始时产A通CO, 后点燃酒精喷灯:（目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸）实验结束后，后停止通CO, 先熄灭酒精喷灯:（目的是：防止铁重新被氧化；防倒吸）7 . （1）工业炼铁的设备：高炉（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（3）原理：3C0 + Fed 国长2Fe + 3co二（4）产品：生铁（5）焦炭的作用是：通过燃烧提供热量：和C0,

17、生成C03C5Fs6 =2Fl3 c02开始生成生铁形成炉金(7)冶炼过程中用热空气不用冷空气的原因：使反应能持续在CChV-2co（6）石灰石的作用：除杂0rHes凤口痂度- J出您【 一 IL生铁高温环境下进行，提高反应速度。（8）生铁出口低于炉渣出口的原因：生铁的密度比炉渣大8 .铁在空气中生锈，主要是铁跟0:、H二0等物质相互作用,发生的一系列复杂的化学 反应。铁锈是一种 疏松多孔 的物质,铁锈的主要成分是Fed。稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能一加快铁的生锈速度。9 .防止金属制品生锈的方法：保持铁制品表面洁净干燥；在铁制品表面覆盖保护层； 改变金属的内部结构，如制成不锈钢10 .回收利

18、用废金属的优点：不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染第六章知识点归纳1 .溶液是一种或几种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里形成的均一的 、 稳定的的 混合物 2 .加快固体在水中的溶解，一般采用的做法有加热、搅拌、 振荡、将固体研碎。 影响固体溶解性大小的主要因素包括：溶质的种类、溶剂的种类、温度。3 .物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随热量的变化。有些物质溶于水时使溶液的温度升高，如幽”、幽（浓）,和水反应温度升高的是国_ （填化学式，下同）；有些物质溶于水时使溶液的温度降低,如NHXOs .4 .物质溶于水后形成的溶液凝固点比水低，沸点 比水高.某些溶液能导电，如食盐溶液

19、、硫酸溶液、氢氧化钠溶液。5 .溶液由 溶质 和溶剂 组成,溶质是指被溶解的物质,可以是固体、液体或气体。最常用的溶剂是水 溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量6 .溶液发生化学反应时，反应前后的溶质种类改变，而溶剂种类通常不变。如锌粒和稀硫 酸恰好完全反应，反应前稀硫酸溶液中的溶质是名迄，溶剂是水，反应后所得溶液的 溶质是生成的硫酸锌,溶剂是原稀硫酸溶液中的_也。7 .在一定温度下，一定量的溶剂里,不能再溶解该种溶质的溶液,叫做这种溶质的 饱和溶液，若还能该种溶质 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。.增加溶剂或改变温度饱和溶液,、不饱和溶液浦五I溶质或蒸发溶剂或改变温度8 .溶液中溶质的质量分

20、数计算公式：溶质的质量* 100%溶液的质量9 .浓溶液的稀释：（1）稀溶液的质量= 浓溶液 的质量+加入水的的质量（2）溶液稀释前后溶质的质量不变,计算公式：浓溶液的质量又浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量X稀溶液的溶质质量分数10 .根据化学方程式进行有关溶液的计算时，由于溶液是混合物而代入化学方程式中计算的 量必须是纯净物的量，故应以溶质的质量代入。11 .配制一定溶质质量分数的溶液通常采用的操作步骤为：计算、称量、配制或溶解， 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时需用的仪器为托盘天平、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒：用98%的浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸时不需用的仪器为托盘天平、

21、 药匙。12 . （1）固体物质的溶解度是指在一定温度下,该物质在 100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态 时所溶解溶质的 质量。（2）影响固体物质溶解度的主要因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度。（3）影响气体物质溶解度的主要因素：气体和水本身的性质。温度：随温度升高 气体溶解度降低：压强：随压强 增大 溶解度 增大.13 .两种结晶方法：蒸发结晶：适用于所有固体溶质；降温结晶（又称冷却热饱和溶液法）：适用于一溶解度受温度影响较大的物质。如_邸0,0若要除去KNO：中少量NaCl用_降温结晶一方法;若要除去NaCl中少量KN0,用蒸发结晶_方法;除去NaCl中少量CaCO：用一过速_方法。-第

22、七章酸、碱、盐知识归纳一：溶液的酸碱性、1、酸碱性、PH、及指示剂在其中的变色的情况PH酸碱性石蕊酚醐举例7减性蓝色红色碱溶液、亚水、石灰水 纯碱溶液、肥皂水、2、pH值范围014, p*7时，pH值越小，酸性越强:pH7时，pH值越大，碱性越强。要粗略测定溶液酸碱度常用pH试纸（读数为“整数”），,其颜色为黄色,测定方法为：ffl 玻璃棒取样品滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色和标准比色卡对照。3、点滴板的作用：节约药品、便于观察实验现象。4、大多数农作物适宜在pH为6. 57. 5之间的上壤中生长，pH8都不宜作物生长。5、正常雨水pH为5.66.0 （。溶有空气中的CO：）, p*5.6的

23、降水为酸雨（排放到空气在SO二在尘埃催化下和氧气、水形成硫酸）。二、常见的酸1、物理特性：浓盐酸：有挥发性,打开瓶塞有白雾,保存方法：蜜封。浓硫酸：有吸水性（可作干燥剂）,密度比水大，溶于水放出大量热,稀释方法： 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，用玻璃棒不断搅拌。保存方法：蜜封。硝酸：有挥发性，见光易分解，保存方法：密封保存在棕色瓶中。2、化学性质酸能使紫色石浅试液变红色，不能使酚酸变色，pH7：无色酚醐变红。（难溶性碱常温不能使指示剂变色；Na：COs、CaO、处遇水也能使酚酰变红）（2）可溶碱+某些非金属氧化物=盐+水（不属于复分解反应）C0：+ 2附（汨=皿03+40 （无明显现象）一吸收

24、大量CO：SO:+ZNaOHnNaGOs+H： 0CO：+Ca（OH） :=CaCOs I +R0（产生白色沉淀）一一检验并吸收少量CO：（3）酸+碱=盐+水（复分解反应）一一中和反应2NH, H:O+H:SOt= （NH；）:SO,-I-2H:O NH5 - H:04-HCl=NH.CH-H：0（4）可溶碱+可溶盐=新盐+新碱（复分解反应）有蓝色沉淀生成：CuSO1H-2NaOH=Cu（OH）： I +Na:SOt有白色不溶盐：Na:C03+Ca（0H） 2=CaC03 I +2NaOH一工业制取NaOH有白色不溶碱：MgCl;+2NaOH=Mg（OH）=l +2NaCl有刺激性气味的气体生

25、成：（NHhSOi+ZNaOHnNeSOi+ZNHo t +2H：03、制取：肛石灰石、水、纯碱制取NaOH涉及的反应同温CaCOs = CaO+CO： tCaO+H: O=Ca（OH）=（反应放出大量热，CaO俗称生石灰，可作干燥剂）Na：C03+Ca（0H） 2=CaC03 I +2NaOH4、用途（1）氢氧化钠：制人造丝、造纸、纺织、炼油等（2）氢氧化钙：建筑材料改良土壤酸性和CuSO；混合配制波尔多液检验CO二四、常见的盐1、食盐：主要成分NaCL人体必需物，用于生产CL、NaOH,作调味品，食物防腐剂。 化学性质：NaCl +AgN05=AgCl I +NaN032、CuSO.： (1)白色固体，可溶于水，水溶液呈蓝色。(2)化学性质：和金属：Fe+ CuSO,=Cu+FeSO1 (蓝色溶液变为浅绿色、铁丝表面有红色物质) 和碱溶液：2Na0H+CuS0(=Cu(0H)= I +Na60i和盐溶液：BaCL+CuSO尸CuCL+BaSO和水：5H：O+CuSOi=CuSOi - 5压0(白色变为蓝色)-用于检验水3、Na:C05： (1)俗称纯碱，水溶液呈碱性,用于生产玻璃、造纸、纺织，作洗涤剂。侯德榜的联合制“碱”法中的“碱”是指纯碱。(2)化学性质：能使无色酚儆变红，pH。和酸：Na0s+2HCl