电子转移的表示方法

1、电子转移的表示方法1.双线桥法(1)表示方法得到，10II氧化剂1还千剂一还原产物I氧化厂物失去内写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：A-3x2cII3Cu+8HNQ)(修)-3Cu( NO,)： +2 NO 1+4 H2O.得 H ZX3c(2)注意事项箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失 去”。箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。失去电子的总数等于得到电子的总数。2.单线桥法(1)表示方法7ie1 I氧化剂卜还原剂一还原产物I-氧化产物写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目

2、：6eI I3Cu| 8HNO3(#)3Cu(N()3)2+2NOf +4H2()O(2)注意事项箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。线桥只出现在反应物中。细练过关1.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()失2/II(：l2 I 2Na()H=NaCll NaCIOI HJ)A.得2c得2e*IIZn| 2HCI-=ZnCI2 I H2 fB. 失 2e-失2eI I C. 4HC1(浓)+MnOzMi】Clz+Clz f+2H.O2e"I ID C叶4HN()3(浓)u(NC)3)2+2NO2 t+2H2O解析：选D

3、A项中转移电子数目错误，应为B项中Zn失电子H得电子；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。2. (1)用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NOt +5H9 3g + 5H2O=2NO+HNO3 + 9HFKCIO3 + 6HCI(浓)=KC1+3cb t +3H9(2)用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目(DCaH2+2H2O=Ca(OH)2 4- 2H2 tFeS2+8HNO3=Fe(NO3)3+2H6O4+5NO t +2H?0失 3X(TI13FcO + 10H(A =3Fc(N(0 )：,十;()t +5H2O答案：

4、得3c得2X 1I13NF3 I 5Hz2NO I HNO3 I 9HF 失2c得5cIIKCK)3+6HCK浓)-KCH-3C12 f +3H2OI _f 失5 X e2e-I I(2) Ca H 2 T 2 H2 ( )i= Ca (OH)2-| 2I I2 f14e-I IFeS2+8HNO3:Fe( NO3) 3+2 H2 SO4 +5NO f +2H2O3.（1）对于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2so4,当有 1 mol FeS? 发生反应，转移电子的物质的量为 O（2）对于NaNCh+NH4cl=NaCl+Nz t +2H：0反应，

5、生成0.5 mol N2,转移电子物质的 量为。解析：（1）根据反应当 5 mol FeS2反应时,CuSO4-Cu2S 时得 14 mol e-, FeS2-Cu2S 时 得7 mole ,共得到21 mole ,所以当有1 inol FeS?反应时，转移4.2 mol e o（2）此反应电子转移表示为得到3e-IINaNOz + N H4 Cl=NaCH Nz t 4 2HZO失去3<r故生成0.5 molN2时转移电子0.5 molX3 = 1.5 moL答案：（1）4.2 mol （2）1.5 mol备考点击1 .转移电子数的计算思路明确元素的变价一找出所有氧化剂或还原剂的物质的

6、量 0注所有氧化剂或还原 剂得或失的电子数一确定转移电子数。但一）=（氮化剂）或（还原剂）X/V（变价原子 数）xAN（化合价变化数）2.近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价Nin (OH)：+4MiiO(OH)2F；P04LiFePO4，61 ->n11一K2FeO4CiiFeSiCuClCu2 (OH)2cI2*3*5，3CuHAs2s3H3ASO4H3ASO3i*35f4NaClONaClO：NaC103CIO：*>*4一3N：ON2H4N2O4L1NH2一3423*31 -) AINKCNH2c2O4Na2s2O3*6614NaBHiK2Cr2O7K2CiO4Na2s2O

7、5课时跟踪检测11. （2019北京高考）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCh 溶液(FeCb)Fe粉BNaCl 溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1CCb(HCl)压0、浓 H2so4Dno(no2)H9、无水 CaCL解析：选B A错：除杂时发生的反应为Fe+2FeCb-3FeCb,该反应属于氧化还原反 应。B 对：除杂时发生的反应为 MgCl： + 2NaOH=Mg（OH）2 I + 2NaCl、NaOH + HCl=NaC14-H2O,上述两个反应均不属于氧化还原反应。C错：Ch能溶于水且发生反 应CI2+H2O HC1+

8、HC1O,不能用水除去CL中的HC1。D错：除杂时发生的反应为 3NO：+H2O=2HNO3 +NO,该反应为氧化还原反应。2. （2019浙江4月选考）下列属于置换反应的是（）A. 4NH3+5O2=UnO+6H2OB. 2Na2SO3+O2=2Na2SO4C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 2KI+CL=2KC1+L解析：选D 贪换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和化合物的化学反应。 D项中Cb与KI反应生成L和KC1,属于置换反应，其余选项均不是置换反应。3 .实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO24-NH4Cl=NaCH-N21 +20,下列关于 该反

9、应的说法正确的是（）A. NaNCh发生氧化反应B. NH4cl中的氮元素被还原C. N:既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1 molN2时转移电子的物质的量为6 mol解析：选C A项，由反应前后元素的化合价变化知，NaNOz为氧化剂，发生还原反应： B项，NH4cl为还原剂，发生氧化反应，氮元素被氧化；C项，N?既是氧化产物，又是 还原产物；D项，每生成ImolN2时转移电子的物质的量为3mol。4 . （2019郑州一楼）将过量HQ溶液加入含（NHCQ的皴水中，加热后冷却，生成暗棕红 色晶体M化学式为Cr（NH3）3O4b发生反应的离子方程式为CrOr + 3NH34-3H2O2=M

10、+2H2O-b2OH +O2 t ,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（）A. M中Cr的化合价为+ 3B.参与反应的H2O2全部被氧化C.向FeSOq溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D.转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g解析：选D M的化学式为Cr（NH3）3O4, M中有2个过氧键，则4个O均为一 1价，而 NH3为中性分子，故Ci的化合价为+4, A项错误：根据3H2O20?以及NI中有2个过 袁键，知参与反应的H9?只有:被氧化，B项错误：M中含有过氧键，具有强氧化性， 向FeSOg溶液中滴加几滴M的溶液，F/被氧化为Fe3,，溶液会发生颜色变化，C项错 误；

11、转移0.2 mol电子生成0.1 molM,质量为16.7g, D项正确。高'55.（2019 贵阳模拟）己知反应：FeO CrzOs + NazCOs+NaNOs *Na2CrO4+Fe2O3+CO： t +NaNO?（未配平）。下列说法正确的是（）A. NazCrCU是还原产物B.该反应中有3种元素的化合价发生变化C. NaNO3是还原剂D. 1 mol FeO CrzOs参与反应将得到7 mol电子解析：选B 还原产物是指氧化剂对应的生成物，NazCrOq是氧化产物，A项错误：该 反应中二价铁转化成三价铁，三价格转化成六价格，五价氮转化成三价氯，共3种元素 的化合价发生变化，B项

12、正确：FeO CmCh是还原剂，NaNCh是氧化剂，C项错误：1 mol FeO CnO3参与反应将失去7 moi电子，D项错误。6. （2019石家庄模拟）乙醇与酸性KCmO溶液混合可发生反应：Cr2O? +C2HsOH+H,一 CP'+CH3coOH+H9（未配平）。下列叙述不正确的是（）A. CnB中Cr元素的化合价为+ 6B.氧化产物为CH3coOHC. KCnO溶液常用硫酸酸化D. 1 mol C2H50H发生上述反应转移2 mol e解析：选D CnO厂中Cr元素的化合价为+6, A项正确：该反应中C2H50H作还原剂， 发生氧化反应，得到氧化产物CH3coOH, B项正确

13、：CnO厂具有氧化性，可与HC1发 生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰CnO歹的反应，故常用硫酸酸化，C 项正确：1 mol C2H50H发生该反应，转移4 moi电子，D项错误。7 .处理含制（CN ）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN中碳元素为+4价。CN +OH +CL-OCN +C+H9（未配平）反应 I2OCN +4OH +3CL=2cO2+N2+6CI + 2H9 反应 U下列说法正确的是（）A.反应I中碳元素被还原b.反应n中co?为氧化产物C.处理过程中，每产生lmolN?,消耗3 moicI2D.反应I中CN与CL按物质的量之比为1 ： 1进行反应解析：选D C

14、N一中N为一3价，C为+2价，OCN-中O为一2价，N为一3价，C为 +4价，反应【中碳元素化合价升高，被氧化，A项错误：反应II中碳的化合价不变，CO?不是氧化产物，B项错误；配平反应I为CN-+20H"+Cb=OCN' + 2Cf + H20, D项正确;根据反应H,产生ImolN2,需要2 moi OCN,此时消耗3 moicL,根据反 应I,产生2moiOCN",需消耗2moicL,因此每产生ImolN2,消耗5molCL, C项 错误。8 .对于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCb + Cb t + 2H20。(1)生成ImolCb，被氧化的HC1为 m

15、oh转移电子数为(用以表示阿伏加德罗常数的值)。(2)在此反应中，表现氧化性的物质是 o(3)此反应中，HC1表现的性质有 0(4)用双线桥表示电子转移的方向与数目答案：(1)2%(2)MnO: (3)酸性、还原性得到1 X 2cMnO2 +4HCl()=Mn(：l2 +(：L f +2H2O(4)失去2Xe一9 .氧化还原是一类重要的反应，,氧化性：Fe3'(1)已知反应Cu + 2Fe3'=Cu2'+2Fe2'，反应中还原剂是Cu2'(填 “V” 或 )o在2Naa+2co2=2Na2co3+O2反应中，若转移3 moi电子，则所产生的氧气在标川R3

16、'+Hq的离子方程式中，对系数切和R"、R3'判断正确B.加=2y, R?被氧化D.加=4, R?是还原剂准状况下的体枳为 在 xR2 +j，H '+02= 的是 OA.m=y， R?'是还原剂C.胆=2, R3'是氧化剂(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MlicL+5CL t +8H2O中电子转 移的方向和数目。解析：(1)已知反应中Cii化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性： Fe3，Cu2 (2)在已知反应中，只有NazCh中0元素的化合价发生变化，分别由一 1价 变化为0价和一2价，所以转移电子数为2e则转移3 moi电子，产生的氧气为L5mol, 体积为L5molX22.4L mori=33.6L (3)根据氧原子守恒，所以=2,根据为原子守 恒，所以y=4,根据R原子守恒则根据电荷守恒则2x+y=3利，所以x=y=】， 在反应中，R的化合价升高，R?+是还原剂，所以R3是氧化产物，氧元素化合价降低， 所以HzO是还原产物。(4)已知反应中，Mn元素的化合价由+7降低为+2, KMnCL为 氧化剂，得到的电子为2X(72)1= 105, C1元素的化合价由- 1升高为0, HC1为还 原剂，失去的电子为10X(l-