第一章空气氧、第二章分子和原子综合练习及答案

1、第一章空气氧、第二章分子和原子综合练习【例题精选】：例 1：右图是空气中氧气含量的测定装置。回答下列问题：（ 1）指出仪器的名称：A； B 。（ 2）盛放在仪器A 中的物质是，该物质燃烧时的现象是 ，该反应的文字表达式是。（ 3）在实验中，钟罩内的水面起的变化是。（ 4）实验中，若仪器A 中物质的质量太少，测得氧气的体积分数会； 若钟罩的密封性不好，测得氧气的体积分数会。解析：本题考查的是空气成分测定的实验原理，实验仪器，实验现象及实验误差等综合实验能力。实验原理：红磷+ 氧气五氧化二磷（固体）（固体）足量的红磷在钟罩内充分燃烧后，将耗尽钟罩内的氧气，使钟罩内气体压强减小，引起钟罩内水面发生变

2、化，水面上升的体积即空气中氧气的体积。实验仪器：除钟罩外还有燃烧匙和水槽。实验现象：红磷燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升。燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升约1/5 体积。实验误差：若红磷的量不足，使钟罩内氧气未耗尽；若钟罩的密封性不好，使外界空气进入瓶内，都会使测得氧气的体积分数和减小。本题答案：（ 1） 燃烧匙； 水槽。 （ 2） 有大量白烟生成；红磷 + 氧气五氧化二磷。（3）钟罩内水面上升了约1/5 体积。（4）偏小；偏小。例2：某黑色固体A 和白色固体B 共热生成C 和D，而A 在反应前后质量和化学性质都没有改变。将黄色固体粉末E 加热后放在D 物质里能剧烈燃烧，发出明

3、亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气体F。试判断A、 B、 C、 D、 E、 F 各是什么物质（写出有关物质的化学式）？并用文字表示式表示出有关的化学反应。解析：本题考查学生：实验室制氧气的反应原理、氧气的化学性质，有关反应的实验现象，有关物质的颜色，状态和化学式以及有关反应的文字表示式等的掌握情况。解答本题的突破口是：根据题意，某黑色固体A 和白色固体B 共热生成C和 D ，而 A 在反应前后质量和化学性质没有改变，可以判断出A 是 B 参加反应的催化剂二氧化锰，而白色固体 B 应是氯酸钾。又根据黄色固体粉末E 加热后能在D 里剧烈燃烧，则可判断出D 是氧气，而C 应是氯化钾，E 是硫， F是二

4、氧化硫。本题答案A： MnO2B： KClO3C： KClD： O2E： SF： SO2例3：铁生锈是一种氧化反应，铁在氧气中燃烧是一种氧化反应，该反应的文字表示式为，自然是由而引起的自发燃烧，白磷可以在空气中发生自燃，生成白色固体P2O5，写出该反应的文字表示式：。用灯帽盖灭酒精灯火焰，是运用灭火原理。解析：本题是围绕着燃烧和氧化反应的知识点展开的讨论，所以首先应对以下关系清楚。本题答案缓慢；剧烈；铁+ 氧气+ 氧气 五氧化二磷；隔绝空气。例 4：在加压和降温的条件下，氧气由无色气态转变为淡蓝色液体，原因是A氧分子发生了变化B氧分子的大小发生了变化C氧分子彼此间隔变小了，而氧分子本身没有变化

5、D氧分子本身没有变化。氧分子间的间隔也没有发生变化解析： 氧气由气态变为液态，是由于氧分子彼此间隔变小而引起的，氧分子没有发生变化，本题答案：C例 5：下列物质中，属于化合物的是A氯酸钾和二氧化锰受热分解后的残留物B液氧C含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）D白色的氧化镁解析：氯酸钾和二氧化锰受热分解后的残留物应是二氧化锰和氯化钾的混合物，或者是二氧化锰，氯化钾以及没有完全分解的氯酸钾三种物质组成的混合物。液氧属于单质。纯净的硝酸的含氮量应为35%， 题中的硝酸铵含氮量为30%， 是由于混入了杂质，所以该物质也是混合物。化合物是由多种元素组成的纯净物。氧化镁是由镁氧两种元素组成的纯将物，所以它是

6、化合物。本题答案：D例 6：相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为。解析：本题属于根据化学式的计算。设二氧化硫和三氧化硫的质量均为a 克，则它们中硫元素的质量比为本题答案：5 4例 7：含氧化铁（Fe2O3）的质量分数为70%的赤铁矿600kg 与多少 kg 含四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿中所含的铁元素的质量相等？解析：方法一由题意两种铁矿石中含的铁元素质量相等。设需含四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿的质量为x，可列出下面的计算式：解得： x = 662.9 kg 答：略方法二：从化学式Fe2O3和 Fe3O4可以看出：3 个分子Fe2O3与 2个 Fe3O4分子中所含的铁

7、原子个数相等。设同方法一，可得到下面的关系式：Fe2O32Fe3O43× 1602× 232600kg× 80%x × 70%解得： x = 662.9 kg 答：略请同学们认真比较一下，上述两种解题方法的思路有什么不同？例 8：有一种氮元素的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7 20。试求该氧化物的化学式。解析： 解此题可通过设化学式中原子个数的方法写出化学式，再依据化合物中各元素的质量比等于各原子个数与原子量乘积之比的关系，求出原子个数比，即可写出该物质的化学式。设该氮元素的氧化物的化学式为NxOy。依题意14x 16y = 7 20则 x y =

8、 2 5所以该氧化物的化学式：N2O5【专项训练】：1下列变化一定属于化学变化的是A爆炸B燃烧C升华D变色2将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体放入试管中加热，完全反应后试管中剩余固体物质共有A 2种B 3种C 4种D 5种 3实验室制取氧气的主要步骤有：装药品；检查气密性；固定装置；加热；收集气体。其正确的操作顺序为ABCD4既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是A 易溶于水，密度大于空气B易溶于水，密度小于空气C不易溶于水，密度大于空气D 难溶于水，密度小于空气5在盛满空气的密闭容器中燃烧，会使瓶内压强明显降低的物质是A铁B碳C磷D硫6铁生锈的过程一定不发生A 物理变化B 缓慢氧化C化合反

9、应D 自燃现7下列反应属于分解反应的是A 从空气中分离出氧气B点燃镁带C加热碱式酸铜D蜡烛燃烧 8下列关于燃烧的说法中，不正确的是B都是氧化反应D都是化合反应A都是化学反应C都是放热反应 9下面关于原子的说法正确的是A在化学变化中原子能分成更小的微粒B原子内含有质子、中子、电子这些微粒C一个原子的实际质量就是原子量D原子量就是原子内质子、中子、电子质量之和10下列关于分子的叙述，正确的是A一切物质都是由分子构成的B分子是化学变化中的最小微粒C分子是不能再分的微粒D分子是保持物质化学性质的一种微粒11一个SO2分子和一个SO3分子中，含有一样多的是A硫元素的个数B硫元素的质量分数C硫原子的个数D

10、氧元素的质量12在H2、 H2O、 H2SO4三种物质中都含有A 2 个氢原子B 1 个氢分子C氢元素D 2 个氢元素13甲原子与乙原子的质量比为a b，而乙原子与碳12 原子的质量比为c d，则甲原子的质量为ABCD14下列物质中含有氧分子的是A二氧化碳B二氧化锰C氯酸钾D液氧15含氮a%的某化合物的一个分子中含有两个氮原子，此化合物的式量为A a/2800B2800/aC80D28/a16 CO 与 x 气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则x 气体是A CO2BN2OCSO2DNO17实验室选择气体发生装置时，要考虑到反应初的和反应； 而收集气体的方法是由气体的和 决定的。18写出下

11、列反应的文字表达式，并注明反应类型（化合、分解、氧化反应）（ 1）加热高锰酸钾（ 反应）；（ 2）五氧化二碘受热分解为碘（I2）和氧气（ 反应）；（ 3）镁带在空气中燃烧（ 反应）；（ 4）乙炔（C2H2）燃烧生成二氧化碳和水（ 反应）。19 H2、 O2、 N2、 CO2、 SO2备 1 个分了按质量由大到小的排列顺序是；若各取 1kg 上述气体，则分子数由多到少的排列顺序是。20现有人设计用右图的装置来制取和收集氧气。（ 1）图中有四处明显的错误，请指出错误并加以改正。错误：；改正：。错误：；改正：。错误：；改正：。错误：；改正：。（ 2）回答图中指定仪器的名称：a , b , c , d

12、 .（ 3）用排水法收集氧气时，若要得到纯净的氧气，应在收集氧气。（ 4）制备氧气时试管口没有略向下倾斜造成的后果是。（ 5）此实验包括以下操作：加热；收集气体；检查气密性；装入高锰酸钾；将导管从水中移出；熄灭酒精灯。正确的操作顺序是（填序号）（ 6）集满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌上。（ 7）红热的木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧比在空气里更旺，发出， 燃烧停止后，往集气瓶里加入少量澄清石灰水，经振荡，出现的现象是。21实验测得某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28%，则此样品中硝酸铵（NH4NO3）的质量分数为。22血红蛋白的式量为68000。血红蛋白中铁元素的质量分数为0.33%，则

13、平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数。23 元素 A 和 B 可以分别组成氢化物H2A 和 H2B， A 和 B 的式量之比为17 9。又知 A和 AB 2化合物中的质量分数为50%。求A 和 B 的原子量。【竞赛试题】：1某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其它氮肥，经分析样品氮元素的质量分数为 36%，则该样品可能混有的氮肥是A NH4HCO3B (NH4)2SO4C NH4ClD CO(NH2)22空气里每100 个分子中含有21 个氧分子，78 个氮分子，1 个氩分子，则空气中氧气的质量分数是。1 B2 B3 C4 C5 C6 D7 C8 D9 B10 D11 C12 C13 A14

14、D15 B16 B17状态；条件；密度；溶解性18（1）高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气，分解；2）五氧化二碘碘+氧气，分解；3）镁+ 氧气4）乙炔+ 氧气氧化镁，化合，氧化；二氧化碳+ 水，氧化1920（1）试管口未略向下倾斜；应略向下倾斜。伸进试管内的导管过长；应伸进少许，稍过胶塞即可。铁夹夹持试位置过高；应夹在试管中上部。酒精灯外焰没有对准药品处加热；应用外焰对准药品加热。（ 2）试管；铁架台；导管；集气瓶。（ 3）当气泡连续并比较均匀地放出时。（ 4）药品原来在空气中吸收的水会蒸发出来，又在试管口冷凝为水而流到 热的试管底部，导致度管破裂。5） 6）正7）白光；石灰水变浑浊。21 80%。提示：设此样品中硝酸铵的质量分数为x，则解得： x = 80%22 4。提示：23 A 为 32， B 为 16。提示：设A 的原子量为x，则B 的原子量为x/2，列式，即为 A 的原子量，x / 2 = 32 / 2 = 16，即为B 的原子量。1NH4N