人教版高中化学选修：有机化学同步练习十五(无答案)

1、1练习十五一、选择题(每个小题只有一个正确答案)1 下列实验操作中错误的是A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B .蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D .称量 NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2 下列关于电解质说法正确的是A .能导电的物质叫电解质B .电解质在通电时发生电离C. NaCl 晶体不导电，所以 NaCl 不是电解质D.熔融的 KOH 导电，所以 KOH 是电解质3. 下列叙述正确的是A .与 28gCO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 gB .与 V LCO 具有相同分子

2、数的 CO2的体积一定是 V LC.所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 7 : 11D .所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 21 : 224.在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A .所用 NaOH 已经潮解B .向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D.定容时仰视刻度线5.某混合气体由 CH4和 CO 组成，在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中 CH4和 CO 的物 质的量之比为A . 1:1B. 1:2C. 2:3D. 7:86. 下列各反应的离子方程式中，正确的是+2+A .铜投入硝酸银溶

3、液中：Cu+Ag =Cu +Ag3+B .硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al + 3 OH =AI(OH)3J2C.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe + 8H+ 2NO3=3Fe2+ 2NOT + 4出。D.将铝片放入过量 NaOH 溶液中：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+ 3 出匸7. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是3+2+A.Fe 、K 、NO3、ClB.Ba 、K 、Cl 、OHC.H 、Mg 、HCO3、SO4D.Na 、K 、MnO4、NO3&在标准状况下，0.0672L H2S 气体通入含有 1.0mol X2O72离子的酸性溶液中， 两者恰好完全反应，而

4、且 H?S 全部被氧化成硫单质，则X 元素在还原产物中的化合价为A.+3 B. +4 C. +2D. +19.CIO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得CIO2:2KCIO3+H2C2O4+H2SO4= 2CIO2T+KSO4+2CO2T+2HO，下列说法不正确的是A . CO2是氧化产物B. H2C2O4在反应中被氧化C. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为 1mol D. H2C2O4的氧化性强于 CIO?的氧化性10. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A.HCIB、NaCIC、FeChD、Na2SO411. 镁粉是制备焰火的

5、原料，工业上通过冷却镁蒸气制镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是A .空气B .二氧化碳C.氧气D .氩气12. 下列说法不正确的是A .金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B.Na 的化学性质比镁活泼，故用Na 与 MgCI2溶液反应制取金属镁C.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D . 9 . 2g 金属钠与足量水反应，反应过程中有0 . 4mol 电子转移13 .下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A.Na 和 O2B、NaOH 和 CO2C、NaHCO3和 NaOHD、NazCOs和 HCI14 .下列推断正确的是A . SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH

6、 溶液反应3B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色15 .在含 FeCl3、FeCD、AICI3、NaCI 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是+3+3+2+A . NaB . AlC . FeD. Fe16 .下列有关硅的叙述中，正确的是A .工业上通常以 SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一

7、位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D .硅在电子工业中，是重要的半导体材料17生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自 己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A .只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离18. 向盐酸中加浓 H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是A .浓 H2SO4具有脱水性B 浓 H2SO4具有吸水性C.盐酸具有挥发性D 气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低19. 下列实验操作、现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸

8、滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性B常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C将一小块 Na 放入稀盐酸中缓慢产生气泡Na 不易与盐酸反应D将 KI 和 FeCb 溶液在试管中混合后，加入 CCI4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+ I220. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A .浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低4B .铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D .漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质21. 在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中:1为

9、氯气发生装置；2的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；3的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；4的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白： (1)_ 制取氯气时， 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 _ (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制CI2的化学方程式为 _ ；实验时为了除去氯气中的HCI 气体，可在与之间安装盛有_ (填写下列编号字母)的净化装置。A.碱石灰B.氢氧化钠溶液C.饱和食盐水D.浓硫酸(2 )如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol -L1的浓盐酸混合加热，充分

10、反应后生成的氯气_0.06 mol。(填 大于”小于”或 等于”)，若有 17.4g 的 MnO2被还原，则被氧化的物质的量 为 。(3)_ 写出装置中发生反应的化学方程式 _。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色522 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)_用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 _ 存在。(2)取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除 _存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 _存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。6证明_ 存在，又排除_ 存在。(5) 根据上述实验事实确定：1该溶液中肯定存在的离子是 _2肯定不存在的离子是 _ ；3还不能确定是否存在的离子是 _ 。23.如图所示实验室制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置，