高中化学 第二章 分子结构与性质 第1节 第2课时 共价键的键参数与等电子原理课件 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学课件

1、第第2课时元素周期律课时元素周期律 知知 识识 梳梳 理理能层能层（1）电子的）电子的越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径。（2）越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径。一、原子半径一、原子半径1.影响原子半径大小的因素影响原子半径大小的因素（1）同周期从左到右，原子半径逐渐）同周期从左到右，原子半径逐渐。（2）同主族从上到下，原子半径逐渐）同主族从上到下，原子半径逐渐。2.原子半径大小的变化规律原子半径大小的变化规律增大增大核电荷数核电荷数缩小缩小减小减小增大增大答案答案由于同周期主族元素原子随着核电荷数的

2、增加，原子核对电子的引力增加，由于同周期主族元素原子随着核电荷数的增加，原子核对电子的引力增加，而使原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。而使原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其主要原因是由于电子能层增加，电子同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子半径增大。间的斥力使原子半径增大。【自主思考】【自主思考】1.为什么同周期主族元素原子半径从左到右依次减小？为什么同主族元素原子半径从为什么同周期主族元素原子半径从左到右依次减小？为什么同主族元素原

3、子半径从上到下依次增大？上到下依次增大？答案答案电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，其微粒电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，其微粒半径越小。如半径越小。如：r（O2）r（F）r（Na）r（Mg2）r（Al3）。）。2.举例说明电子层结构相同的微粒，其微粒半径大小的比较有什么规律？举例说明电子层结构相同的微粒，其微粒半径大小的比较有什么规律？原子失去一个电子转化为原子失去一个电子转化为所需的所需的能量，叫做第一电离能。能量，叫做第一电离能。可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离

4、能数值越，原子，原子越容易失去一个电子。越容易失去一个电子。二、第一电离能二、第一电离能1.概念概念2.意义意义气态电中性基态气态电中性基态气态基态正离子气态基态正离子最低最低小小3.元素的第一电离能变化规律元素的第一电离能变化规律（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子核对核外）同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子核对核外电子的引力越来越大，越来越难失去电子，因此元素的第一电离能呈递增趋势。每电子的引力越来越大，越来越难失去电子，因此元素的第一电离能呈递增趋势。每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能个周期的第一

5、种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大。最大。（2）同主族元素自上而下，第一电离能）同主族元素自上而下，第一电离能，表示自上而下原子，表示自上而下原子越来越易失去电子。越来越易失去电子。总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。逐渐减小逐渐减小答案同周期中，答案同周期中，A族元素的价电子排布为族元素的价电子排布为ns2，np轨道为全空状态，比较稳定，轨道为全空状态，比较稳定，A族元素的价电子排布为族元素的价电子排布为ns2np3，np轨道为半充满状态，比较稳定，所以失去一

6、轨道为半充满状态，比较稳定，所以失去一个电子需要的能量大，所以第一电离能比同周期相邻元素的要高。个电子需要的能量大，所以第一电离能比同周期相邻元素的要高。【自主思考】【自主思考】1.由教材图由教材图121可知：可知：A族和族和A族元素的第一电离能比同周期的相邻元素都高，解族元素的第一电离能比同周期的相邻元素都高，解释原因。释原因。（1）为什么同一元素的电离能逐级增大？）为什么同一元素的电离能逐级增大？（2）为什么）为什么Na、Mg、Al的化合价分别为的化合价分别为1、2、3？答案答案（1）同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即）同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1I2I3这是由于原这是由于原

7、子失去一个电子变成子失去一个电子变成1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子核对电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。同理，比失去第一个电子需要更多的能量。同理，I3I2、I4I3In1In。（2）Na的的I1比比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以容易得多，所以Na容易失去一个电子形成容易失去一个电子形

8、成1价离子；价离子；Mg的的I1和和I2相差不多，而相差不多，而I2比比I3小很多，所以小很多，所以Mg容易失去两个电子形成容易失去两个电子形成2价离子；价离子；Al的的I1、I2、I3相差不多，相差不多，而而I3比比I4小很多，所以小很多，所以Al容易失去三个电子形成容易失去三个电子形成3价离子。价离子。2.根据根据Na、Mg、Al的电离能数据，回答：的电离能数据，回答：（1）键合电子和电负性的含义）键合电子和电负性的含义键合电子键合电子元素相互化合时，原子中用于形成元素相互化合时，原子中用于形成的电子。的电子。电负性电负性用来描述不同元素的原子对用来描述不同元素的原子对吸引力的大小。电负性

9、越大的原子吸引力的大小。电负性越大的原子，对，对的吸引力的吸引力。（2）衡量标准）衡量标准以氟的电负性为以氟的电负性为作为相对标准，得出各元素的电负性。作为相对标准，得出各元素的电负性。三、电负性三、电负性1.电负性电负性化学键化学键键合电子键合电子键合电子键合电子越大越大4.0（3）递变规律）递变规律同周期，从左到右，元素原子的电负性逐渐同周期，从左到右，元素原子的电负性逐渐。同主族，从上到下，元素原子的电负性逐渐同主族，从上到下，元素原子的电负性逐渐。在元素周期表中，某些主族元素与其在元素周期表中，某些主族元素与其的主族元素的有些性质是的主族元素的有些性质是的，被称为对角线规则。的，被称为

10、对角线规则。2.对角线规则对角线规则变大变大变小变小右下方右下方相似相似如何应用电负性的数值来判断元素金属性和非金属性的强弱？如何应用电负性的数值来判断元素金属性和非金属性的强弱？答案答案【自主思考】【自主思考】效效 果果 自自 测测（1）电子层数越多，原子半径一定就越大。（）电子层数越多，原子半径一定就越大。（）（2）质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大。（）质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大。（）（3）核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同。（）核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同。（）（4）第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的）第一电离能

11、的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果。（）结果。（）（5）第三周期所含元素中钠的第一电离能最小。（）第三周期所含元素中钠的第一电离能最小。（）（6）铝的第一电离能比镁的第一电离能大。（）铝的第一电离能比镁的第一电离能大。（）（7）第一电离能小的元素的金属性一定强。（）第一电离能小的元素的金属性一定强。（）1.判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”；错误的打；错误的打“”。（8）同周期元素的第一电离能随着原子序数的增加大体上呈现增大的趋势。（）同周期元素的第一电离能随着原子序数的增加大体上呈现增大的趋势。（）（9）电负性是相对的，所以没有单位。（）电负性是相对的，所

12、以没有单位。（）（10）金属元素的电负性较小、非金属元素的电负性较大。（）金属元素的电负性较小、非金属元素的电负性较大。（）（11）电负性小于）电负性小于1.8的元素一定是金属元素。（）的元素一定是金属元素。（）（12）根据）根据“对角线对角线”规则，规则，B和和Mg元素的电负性接近。（）元素的电负性接近。（）答案答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）A.CDBA B.ABCDC.DCAB D.ABDC解析解析A、B、C、D四种元素的相对位置如下表：四种元素的相对位置如下表：根据原子半径大小变化规律可知根据原子半径大小变化规律可知ABDC。答案答案D

13、2.已知已知An、B（n1）、Cn、D（n1）都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（）的顺序是（）A.K、Na、Li B.N、O、FC.As、P、N D.F、Cl、S解析解析同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。减小。答案答案D3.下列元素按电负性由大到小顺序排列的是（）下列元素按电负性由大到小顺序排列的是（）（2）b、c、d是短周期元素，原子序数依次增大。是短周期元素，原子序数依次增大。b的价电子层中的未成对电子有的价电子层中的未成对电子有3

14、个，个，c的最外层电子数为其内层电子数的的最外层电子数为其内层电子数的3倍，倍，d与与c同族。同族。b、c、d中第一电离能最大的是中第一电离能最大的是（填元素符号）。（填元素符号）。解析解析（1）Z是镁元素，第三周期中第一电离能最大的主族元素是氯元素。（是镁元素，第三周期中第一电离能最大的主族元素是氯元素。（2）b是氮元素，是氮元素，c是氧元素，是氧元素，d是硫元素。第一电离能：是硫元素。第一电离能：NOS。答案答案（1）氯（）氯（Cl）（）（2）N4.（1）Z基态原子的基态原子的M层与层与K层电子数相等，层电子数相等，Z所在周期中第一电离能最大的主族元素所在周期中第一电离能最大的主族元素是是

15、。提示提示不是，同周期从左到右，简单阳离子半径逐渐减小，简单阴离子半径逐渐减不是，同周期从左到右，简单阳离子半径逐渐减小，简单阴离子半径逐渐减小，但同周期阴离子半径大于同周期的阳离子半径。例如小，但同周期阴离子半径大于同周期的阳离子半径。例如r（P3）r（S2）r（Cl）c（Na）c（Mg2）c（Al3）。）。探究一微粒半径大小的比较探究一微粒半径大小的比较【探究讨论】【探究讨论】1.同周期从左到右元素简单离子的半径逐渐减小吗？同周期从左到右元素简单离子的半径逐渐减小吗？提示提示不一定。例如不一定。例如r（Li）r（Cl）。）。2.电子层数越多，原子半径一定越大吗？电子层数越多，原子半径一定越

16、大吗？判断微粒半径大小的规律判断微粒半径大小的规律（1）同周期，从左到右，原子半径依次减小。）同周期，从左到右，原子半径依次减小。（2）同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。）同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。（3）阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如）阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r（Na）r（Na），），r（S）r（S2）。）。（4）电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如）电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r（S2）r（Cl）r（K）r（Ca2）。）。（5）不同价态的同种元素的

17、离子，核外电子多的半径大，如）不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r（Fe2）r（Fe3），），r（Cu）r（Cu2）。）。【点拨提升】【点拨提升】即按即按“三看三看”规律来比较微粒半径的大小（一般情况）规律来比较微粒半径的大小（一般情况）“一看一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层越多，半径越大；电子层数：当电子层数不同时，电子层越多，半径越大；“二看二看”核电荷核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；“三看三看”核外电子数：当电子核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。层数和核电荷数均相同时

18、，核外电子数越多，半径越大。A.1s22s22p3 B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p4解析解析根据原子的核外电子排布式可知，根据原子的核外电子排布式可知，A项中原子为氮（项中原子为氮（N），），B项中原子为硼（项中原子为硼（B），），C项中原子为铝（项中原子为铝（Al），），D项中原子为硫（项中原子为硫（S）。根据原子半径变化规律可知）。根据原子半径变化规律可知，r（B）r（N）、）、r（Al）r（S）、）、r（Al）r（B），故），故Al原子半径最大。原子半径最大。答案答案C【典题例证【典题例证1】具有下列核外电子排布式的原子，其半径

19、最大的是（）】具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是（）ClClBrFMg2Al3Ca2CaBaS2Se2BrA.和和 B.和和 C.和和 D.和和解析解析同种元素：阳离子半径原子半径，原子半径阴离子半径，则半径：同种元素：阳离子半径原子半径，原子半径阴离子半径，则半径：ClCl，Ca2Ca。Cl、Br的最外层电子数相同，电子层数增多，所以离子半的最外层电子数相同，电子层数增多，所以离子半径：径：ClBr，正确；正确；Al3、Mg2、F的核外电子排布相同，核电荷数依次的核外电子排布相同，核电荷数依次减小，则离子半径：减小，则离子半径：Al3Mg2F错误；错误；Ca、Ba的最外层电子数相同

20、，电的最外层电子数相同，电子层数依次增多，则半径：子层数依次增多，则半径：CaBa，正确；半径应为正确；半径应为Se2Br，错误。错误。答案答案A【学以致用【学以致用1】下列各组微粒半径的比较正确的是（）】下列各组微粒半径的比较正确的是（）（1）将上表数据，分别以原子序数和电离能为横、纵坐标画一草图。）将上表数据，分别以原子序数和电离能为横、纵坐标画一草图。（2）讨论）讨论LiNe电离能变化的总趋势。电离能变化的总趋势。（3）试从电子排布解释该图中两处反常现象。）试从电子排布解释该图中两处反常现象。探究二电离能规律及其应用探究二电离能规律及其应用【探究讨论】【探究讨论】1.下表是第二周期元素的

21、第一电离能数据：下表是第二周期元素的第一电离能数据：元素元素LiBeBCNOFNe第一电离能第一电离能（kJ/mol）502.3 899.5 800.6 1 086.4 1 402.3 1 314.0 1 681.0 2 038提示提示（1）从）从Li到到Ne电离能变化的总趋势草图如下图。电离能变化的总趋势草图如下图。（2）LiNe电离能变化的总趋势为逐渐增大。（电离能变化的总趋势为逐渐增大。（3）电离能大小反常的是）电离能大小反常的是Be、N。Be的的2p能级能级没有没有电子，为全电子，为全空空的稳定结构，所以第一电离能是的稳定结构，所以第一电离能是Be比比B大。大。N的的2p能能级有级有3

22、个电子，为半充满的较稳定结构，所以第一电离能是个电子，为半充满的较稳定结构，所以第一电离能是N比比O大。大。回答下列问题：回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的，比较两元素的I2、I3可知，气态可知，气态Mn2再 失 去 一 个 电 子 比 气 态再 失 去 一 个 电 子 比 气 态 F e2 再 失 去 一 个 电 子 难 ， 对 此 ， 你 的 解 释 是再 失 去 一 个 电 子 难 ， 对 此 ， 你 的 解 释 是_。2.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表

23、：元素元素 MnFe电离能电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957提示提示3d54s2由由Mn2转化为转化为Mn3时，时，3d能级由较稳定的能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不半充满状态转变为不稳定的稳定的3d4状态（或状态（或Fe2转化为转化为Fe3时，时，3d能级由不稳定的能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的状态转变为较稳定的3d5半充满状态）半充满状态）电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子的排布电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子的排布。（1）核电荷数、原子半径对电离能的影响）核电

24、荷数、原子半径对电离能的影响同周期元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，同周期元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，I1总总体上有增大的趋势（而非逐渐增大，因体上有增大的趋势（而非逐渐增大，因A、A元素出现特殊情况）。碱金属元元素出现特殊情况）。碱金属元素的素的I1最小，稀有气体元素的最小，稀有气体元素的I1最大。最大。同主族元素从上到下，原子半径增大起主要作用，元素的同主族元素从上到下，原子半径增大起主要作用，元素的I1逐渐减小。逐渐减小。【点拨提升】【点拨提升】1.影响电离能的因素及变化规律影响电离能的因素及变化规律（2）核外电子层排布对电离能的

25、影响）核外电子层排布对电离能的影响某原子或离子具有全充满、半充满、全空的电子排布时，电离能较大。如某原子或离子具有全充满、半充满、全空的电子排布时，电离能较大。如A族族元素、元素、A族元素比同周期左右相邻元素的族元素比同周期左右相邻元素的I1都大，这是因为都大，这是因为A族的元素原子的最族的元素原子的最外层原子轨道为外层原子轨道为np0全空稳定状态，全空稳定状态，A族的元素原子的最外层原子轨道为族的元素原子的最外层原子轨道为np3半充半充满的稳定状态。各周期稀有气体元素的满的稳定状态。各周期稀有气体元素的I1最大，原因是稀有气体元素的原子各轨道最大，原因是稀有气体元素的原子各轨道具有全充满的稳

26、定结构。具有全充满的稳定结构。通常情况下，元素的电离能逐级增大。因此离子的电荷正值越来越大，离子半径通常情况下，元素的电离能逐级增大。因此离子的电荷正值越来越大，离子半径越来越小，所以失去这些电子逐渐变难，需要的能量越来越高。越来越小，所以失去这些电子逐渐变难，需要的能量越来越高。当相邻逐级电离能突然变大时，说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中当相邻逐级电离能突然变大时，说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。（1）比较元素金属性的强弱）比较元素金属性的强弱一般情况下，元素的第一电离能越小，元素的金

27、属性越强。一般情况下，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强。（2）确定元素原子的核外电子层排布）确定元素原子的核外电子层排布由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失去，因此元素的电离能会发生突由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失去，因此元素的电离能会发生突变。变。2.电离能的应用电离能的应用A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析解析同

28、周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，正确，C错误错误。由于镁的。由于镁的3p轨道轨道为全为全空空结构，原子的能量较低，具有相对较大的第一电离能；而结构，原子的能量较低，具有相对较大的第一电离能；而铝的核外电子排布为铝的核外电子排布为3s23p1，原子的能量较高，具有相对较小的第一电离能，故，原子的能量较高，具有相对较小的第一电离能，故B错错误。误。D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D错误。错误。答案答案A【典题例证【典题例证2】下列说法中正确的是（）】下列说法中正确

29、的是（）（2）元素铜与镍的第二电离能分别为：）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是的原因是_。（3）根据元素周期律，原子半径：）根据元素周期律，原子半径：GaAs，第一电离能：，第一电离能：GaAs。（填（填“大于大于”或或“小于小于”）（4）N、O、S中第一电离能最大的是中第一电离能最大的是（填元素符号）。（填元素符号）。答案答案（1）O（2）铜失去的是全充满的）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是电子，镍失去的是4s1电子（电子（3）大）大于小于（于小于（4）N【学以致用【学以致用2】（】（1）元素）元素M

30、n与与O中，第一电离能较大的是中，第一电离能较大的是。提示提示一般来说，除稀有气体元素外，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大一般来说，除稀有气体元素外，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，对副族元素而言，同族元素的电负；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，对副族元素而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性最大的元素是位于元素周期表右上角的氟（稀有气体除外），电负性因此，电负性最大的元素是位于元素周期表右上角的氟（稀有气体除外），电负性最小的元素是位于元素周期表左下角的铯（钫是放射性元素，除外）。最小

31、的元素是位于元素周期表左下角的铯（钫是放射性元素，除外）。探究三电负性规律及其应用探究三电负性规律及其应用【探究讨论】【探究讨论】1.请总结元素电负性周期性变化规律请总结元素电负性周期性变化规律提示提示（1）判断元素的金属性和非金属性及其强弱）判断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区，而位于非金属三角区边界的边界的“类金属类金属”（如锗、锑等）的电负性则在（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属性。金属元素的电负性越小，元

32、素的金属性越强；非金属元素的电负性越大，元素的金属元素的电负性越小，元素的金属性越强；非金属元素的电负性越大，元素的非金属性越强。非金属性越强。（2）判断元素的化合价）判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。2.元素电负性的应用，请举例说明。元素电负性的应用，请举例说明。（3）判断化学键的类型）判断化学键的类型一般认为：一般认为：如果两个成键元素原子间的电负

33、性差值大于如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。，它们之间通常形成离子键。如果两个成键元素原子间的电负性差值小于如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。，它们之间通常形成共价键。（4）解释）解释“对角线规则对角线规则”在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的，被称为的，被称为“对角线规则对角线规则”。Li、Mg的电负性分别为的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性的电负性分

34、别为分别为2.0、1.8。它们的电负性相同或接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，。它们的电负性相同或接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出的性质相似。表现出的性质相似。实例分析实例分析锂和镁的相似性锂和镁的相似性a.锂与镁的沸点较为接近：锂与镁的沸点较为接近：元素元素LiNaBeMg沸点沸点/1 341881.42 4671 100铍和铝的相似性铍和铝的相似性a.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化。b.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱

35、溶液：Al（OH）33HCl=AlCl33H2O，Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O；Be（OH）22HCl=BeCl22H2O，Be（OH）22NaOH=Na2BeO22H2O。c.二者的氧化物二者的氧化物Al2O3和和BeO的熔点和硬度都很高。的熔点和硬度都很高。d.BeCl2和和AlCl3都是共价化合物，易升华。都是共价化合物，易升华。硼和硅的相似性硼和硅的相似性a.自然界中自然界中B与与Si均以化合物的形式存在。均以化合物的形式存在。b.B与与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B2KOH2H2O=2KBO23H2，Si2KOHH

36、2O=K3SiO32H2。c.硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。d.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。硼和硅的卤化物的物理性质：硼和硅的卤化物的物理性质： BF3BCl3BBr3BI3SiF4SiCl4SiBr4SiI4室温时的状态室温时的状态气气液（加压）液（加压）液液固固气气液液液液固固熔点熔点/K146166.2227316182.8203278.4393.6沸点沸点/K173285.5363483177.3330.6427563水解反应：水解反应：4BF33H2O=H3BO33HBF4，BCl33H2O=B（OH）33HCl，SiF44H2O=H4SiO44HF。A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质