河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案

1、洛阳市20162017学年第二学期期中考试高一化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共50分）注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结朿，将答题卡交回。 3.本试卷可能用到的相对原子质量：H:1C：120：16Zn：65一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. 14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.在元素周期表的金属

2、和非金属分界线附近寻找半导体材料D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2.根据有关概念，推断下列说法中正确的是A. NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B.元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C.物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D.只含有共价键的物质一定是共价化合物3.暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当A.负极B.正极C.阴极D.阳极4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2 8H20与NH4C1的反应C.灼热的炭与C02的反应D.甲烷在氧气中的燃烧

3、反应5.下列叙述不正确的是 热稳定性：H20>HF>H2S 熔点: Li>Na>K 第I A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从 B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 沸点：NH3<PH3<AsH3 A.B.C. D. 6.关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是A.电流从锌电极通过电流表流向铜电极B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C.当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D.铜电极作正极，发生的电极反应为2H+2e-=H27.中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储

4、 量达7000亿立方米。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是A.甲烷与丙烷互为同系物 B.甲烷不能使高锰酸钾酸悻溶液褪色C.乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D.甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键8.下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.化学反应速率的单位由浓度单位决定C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比9.丁烷的一氯代物共有多少种A.3 B.

5、5 C.4 D.210.下列说法错误的是A.热化学式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时，AH表示标准状况下的数据C.同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应物质的物质的量成正比二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意.每小题3分，共30分）11.据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为 2H202H2+02。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；氢气是可再生能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生

6、成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是A. B.C. D.12.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是HC1比H2S稳定HCIO氧化性比H2S04强HC104酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SC1原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个 电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。A. B.C. D.13.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.NH4C1固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B. CO(g)的燃烧热是一283.0 kJ/mol，则 2C02(g) =2C0(g)+02(g)的反应热 为 H = + 566

7、.0 kJ/molC.含1 mol Ba(OH)2的溶液和含1 mol H2S04的溶液反应放出的热量是中和热D. 1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14.今有如下三个热化学方程式：H2(g) + l/2 02(g) = H20(g) H = a kJ mol-1，H2(g) + l/2 02(g) = H20(l) H = b kJ mol-1,2H2 (g) +02 (g) = 2H2O(1) H = c kJ mol-1,关于它们的下列表述正确的是A. 2b=cB. a、b和c均为正值C.a = bD.它们都是吸热反应15.下列表达方式正确的是A.用电子

8、式表示氣化氢分子的形成过程：B.硫离子结构示意图：C.氢氧根的电子式：D. HCIO 的结构式：H OCl16.反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.(D) = 0.40molL-1s-1 B.(C) = 0.50 mol L-1 s-1C.(A) =0.30molL-1s-1 D.(B) = l.2 mol L-1min-117.下列有关说法正确的是A.CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B.除未乙烷中的乙烯是将混和气体通入酸性KMn04溶液中 C.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D.某烷烃

9、的命名为3,4,4一三甲基己烷18.可逆反应2S02 + 02 2S03达到平衡的标志是消耗2 mol S02的同时生成2 mol S03S02、02与S03的物质的量之比为 2:1:2反应混合物中，S03的质量分数不再改变恒容条件下压强保持不变一定体积下气体的密度保持不变（S02) = 2(02)A.B.C. D.19.在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2C02(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol,保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是A.达到平衡后，若将容器体积压

10、缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B.反应前5秒钟内，用C0表示的平均反应速率为0.04 molL-1 s-1C.当 (CO)=2 (N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变D.保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变20.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是 实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极Cu极上有气泡产生，发生还原 反应SOL向Zn极移动若有0.5 mol电子流经导 线，则产生5.6L气体电流的流向是：CuZn负极反应式:Cu2e-=CU2+，发生氧化反应. A.B.C.D.

11、第卷(填空题，共50分）三、填空题（本题共5小题，共50分） 21.(4 分）(1)已知：Na2C0310H20(s)=Na2C03(s) + 10H20(g) H1 = +532. 4 kJ mol-1 Na2C03 10H2O(s)=Na2CO3 2H20(s)+8H20(g) H2 = +373. 6 kJ mol-1 H20(g)= H20(1) H3 = -44 kJ mol-1写出Na2C03 2H20脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 。(2)已知1 g乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成C02气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 。2

12、2. (8分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的- 1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1) B元素在元素周期表中的位置 。(2)画出D元素的原子结构示意图 。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 (举一例、填化学式，下同）、离子是 。(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 。(5)D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 。23. (12分）I.某同学为探究元

13、素周期表中同周期元索性质的递变规律，设计了如下系列实验：(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。II.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)干燥管D的作用是 。(4)若要证明非金属性:C1>I，则A中加浓盐酸，B中加 KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。(5)

14、若要证明非金属性:C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaC03、C中加Na2Si03溶液，观察到C中溶液 _ 的现象，可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶。24.(12 分） (1)反应：3A(g)+B(g) =2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为（A）=1 mol/.(Lmin)、(C)=0. 5 mol/(L min)、(B)=0.5 mol/(L min),三种情况下该反应速率由大到小的关系是 (用序号表示）(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：该反应的化学方程式为 。反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为 。2 min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时 。上述反应，在第2 min时，X的转化率为 。将a mol X与6 mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X) = n(Y) = n(Z)，则原混合气体中a : b = 。25.(14分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，