四川省2015年优质课评比教案：人教版高中化学必修一第三章第二节第一课时钠的化合物

1、新课标人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物 （ 4号教师） 学习目标知识与技能1、了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2、了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途过程与方法1、 通过探究实验，培养学生实验动手能力和合作探究能力2、 充分利用表格，培养学生用对比法分析解决问题的能力情感态度价值观1、 培养学生实验动手能力和合作探究能力2、 培养学生用对比法分析解决问题的能力3、 培养学生学习化学的兴趣和热情学习重点1、 过氧化钠的化学性质2、 碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质的对比学习难点1、过氧化钠的化学性质2、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质

2、和化学性质的对比学情分析1、 学生具备了氧化还原反应和离子反应的相关知识。2、通过对Na的学习，对Na的化合物有一些了解，知道如何学习元素化合物。3、通过对必修1第一章的学习有一定的实验操作技能。板书设计钠的重要化合物1、 钠的氧化物1、Na2O（碱性氧化物）2、Na2O2（氧化剂、供氧剂、漂白剂）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2（放热）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2二、钠盐（Na2CO3与NaHCO3）1、与盐酸反应CO322H= H2O+CO2HCO3H= H2O+CO22、不稳定性2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2教学设计： 引入实物展示： 面

3、包，食盐，苏打水它们都与钠的化合物息息相关，钠能形成许多化合物，常见的如氧化物，碱和盐。温故知新分析钠能形成哪些类化合物：Na Na2O、Na2O2NaOHNaCl、Na2CO3、 NaHCO3我们今天重点研究钠的氧化物和钠盐中的碳酸钠和碳酸氢钠。问题引思Na2ONa2O2物质颜色O的化合价通过对钠性质的研究，我们知道氧化钠和过氧化钠的颜色状态，和氧元素的化合价。学生填表氧化钠：与水反应与CO2反应与盐酸反应氧化物类型氧化钠的性质和CaO类似，请问它能与哪些物质反应？Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+2H2O氧化钠能与酸反应仅生成盐和水，

4、它是什么化合物？碱性氧化物过渡那过氧化钠与这些物质反应吗？我们先通过实验研究过氧化钠与水的反应。探究实验过氧化钠与水反应实验探究：取少量过氧化钠（约2药匙）于干燥的试管中，加入2-3滴水（用拇指堵住试管），用手感受试管的温度，立即用带火星的木条放在试管口（可适当深入试管内部）。然后向反应后的溶液中滴入酚酞，观察实验现象，完成表格。（时间3min）学生分组实验；完成表格学生讨论实验现象原理探究1、 带火星的木条复燃有氧气生成2、 酚酞变红，后褪色1、 生成了碱NaOH2、过氧化钠有漂白作用3、试管变烫该反应为放热反应学生练习Na2O2与水反应化学方程式抽学生黑板上完成：2Na2O2+2H2O=4

5、NaOH+O2（1） 反应为放热反应（2） 由于过氧化钠与水反应的体系中有-1价的O，具有强氧化性，导致了过氧化钠可以用作漂白剂过渡Na2O2也能与CO2反应生成碳酸钠和氧气板书：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2问题引思请大家根据过氧化钠与水和CO2反应的实验和化学方程式思考，它有哪些重要用途。Na2ONa2O2用途1、 氧化剂2、 潜水艇或呼吸面具中的供氧剂3、 漂白剂氧化钠不稳定，在日常生活中并不常见。PPT展示过氧化钠与氧化钠类似，也能与盐酸反应。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2请问它是碱性氧化物吗？不是，是特殊的过氧化物过渡我们的日常生活还与许多其它的钠

6、的化合物息息相关。图片展示 碳酸钠图片展示 碳酸氢钠过渡碳酸钠和碳酸氢钠有哪些性质呢，我们通过实验了解一下。完成探究实验，并填表。（时间5min）探究实验1、在两支干燥的试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（约2药匙），观察外观上的细小差别2、在两支试管中分别加入23滴水，振荡试管，用手感受试管的温度，振荡后把试管倾斜，观察实验现象。3、在2的试管中继续分别加入约5ml水（量筒量取），用力充分振荡，观察实验现象4、向3的两支试管中分别滴入23滴酚酞，观察实验现象5、根据实验现象，阅读资料卡片，完成表格实验注意事项：1、23滴水，不能过多2、 碳酸钠和碳酸氢钠都有可能未溶解完的原因3

7、、 碳酸氢钠溶液未变红的原因。实验探究探究碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的区别碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态加2滴水加约5 mL水加2滴酚酞溶液初步结论（1）物理性质区别：溶解度：Na2CO3>NaHCO3，碱性：Na2CO3>NaHCO3，热效应:Na2CO3>NaHCO3（2）两者水溶液都显碱性，但不属于碱，属于盐类。（3）碳酸钠俗名纯碱，侯氏制碱法的碱就是碳酸钠。（4）碳酸钠粉末加少量水，能形成结晶水合物，请大家看书，但主要以Na2CO3·10 H2O形式Na2CO3+10H2ONa2CO3·10 H2O过渡研究了它们的物理性质，我们来讨论两者的化学性质。通过

8、初中的学习，我们知道它们能与谁反应？学生练习写出碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸的反应的离子方程式CO32+ 2H+ = H2O + CO2HCO3 + H+ = H2O + CO2（1）学生上黑板书写（2）HCO3 在写离子方程式时不拆。（3）两者用作发酵剂的原因就是在发酵过程中产生CO2，使食物膨松。过渡碳酸钠与碳酸氢钠两者稳定性也有区别演示实验NaHCO3Na2CO3碳酸氢钠受热分解反应 实验现象：与碳酸氢钠连接的澄清石灰水变浑浊。实验结论：碳酸氢钠不稳定，受热有CO2生成学生判断下列哪个方程式正确，为什么？NaHCO3=NaOH+H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22N

9、aHCO3=Na2CO3+H2O+CO2因为在第一个方程式的产物NaOH和CO2反应生成碳酸钠。过渡碳酸钠和碳酸氢还能与许多其它物质反应，性质的多样性决定了它们的用途也很广泛。碳酸钠：制玻璃、肥皂、纸、纺织品碳酸氢钠：作发酵剂、灭火剂、胃药等。拓展阅读碳酸钠和碳酸氢钠的用途大家课后可以进行了解要点归纳1、 过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质2、 学会用对比的方法学习化学3、元素化合物学习的主线方法总结主线1：主线2：通过钠及钠的化合物的学习，我们了解到元素化合物学习的2条思路：我们一般先学单质，再学该物质能形成的化合物，每一种物质的学习都从六个方面展开。这种思想一直贯穿在我们以后元素

10、化合物的学习中。课堂练习1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为()。A溶液仍为紫色B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色，而无其他现象D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色2、分组讨论往饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2有什么现象，为什么？巩固过氧化钠水溶液显碱性，和强氧化性。巩固碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的区别和两者的转化。课后作业1、用双线桥标出Na2O2与水反应的电子转移方向和数目，并写出该反应的离子反应方程式。2、查阅资料：了解侯氏制碱法的原理。3、完成下列方程式，思考碳酸钠与碳酸氢钠的转化有哪些方法。4、预习焰色反应课后反思【拓展阅读】碳酸钠的用途：碳酸钠是重要的化工

11、原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂,炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等。碳酸氢钠的用途：碳酸氢钠用作食品工业的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明