高一年级化学上学期期末试题(含答案)

1、高一年级化学上学期期末试题 (含答案 ) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137一.选择题： (每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 30 题，共计 60 分)1. 以下关于二氧化硫性质的说法正确的选项是( )A. 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B .含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化 硫具有漂白性C. 二氧化硫既可被氧化也可被复原D. 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色2. 以下操作中一定不会出现沉淀现象的是 ()A

2、. CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液中B. S02气体通入BaCI2溶液中C. CO2 气体通入饱和 Na2CO3 溶液中D. S02 气体通入 Ba(0H)2 溶液中3. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质， 它具有较强的氧化性， 以下表达中不正确的选项是 ()A .灼热的铜丝在 CI2 中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟B .氯气能与水反响生成 HCI0 和 HCI ，久置氯水最终变为稀盐酸C. 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D. 漂白粉放入空气中可以提高漂白速度4. 以下物质属于电解质的一组是 ()A. C02、NH3、HCIB. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4

3、、H2O、CuD. 液态 KN03、NaOH 溶液、C2H5OH5两种大气污染物N02和S02在一定条件下可以发生如下反响：NO2+SO2=NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入 3molNO2和5molSO2,反响后容器内 氮原子和氧原子个数比为 ()A. 3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/166. 用 NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A. 1molO2 作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB. 在标准状况下，11.2L水中含有分子数为 0.5NAC. 0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所含 Na+和 SO42-总数为 1.2NAD. 标准状况下，4O

4、gSO3所占的体积一定小于11.2L。7. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. Fe2+、 Na+、 Cl-、 NO3-B. Ba2+、 Al3+、 Cl-、 NO3-C. K+、 Na+、 HCO3- 、 Cl-D. AlO2- 、 K+、 OH- 、 Cl-8. 把 16克甲烷在 64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为 ()A. 48g B.16g C.80g D.32g9. 以下物质属于纯洁物的是 ()A. 液氯B.水玻璃C.漂白粉D.铝热剂10. 以下离子方程式错误的选项是 ()A. 小苏打溶液中参加过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=

5、CO32-+H2OB. 澄清石灰水中通入过量的 C02: C02+0 =HCOC. CI2与水反响生成盐酸和次氯酸 Cl2+H2O=H+Cl +HC10D. 向氯化铝溶液中参加足量氨水：AI3+4NH3H2O=AIO2 +2H2O +4NH4+11. 有 AI2(S04)3 ，FeS04，CuCI2， Na0H 四种溶液，将其两两反响，假设有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或 消失或发生颜色变化，那么可推断这一种溶液是 ()A. AI2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCI2 D.NaOH12. 以下溶液中CI-浓度的是()A. IOml 0.2mol/

6、L 的 FeCI3 溶液B. 10mI 0.1moI/L 的 AICI3 溶液C. 20mI 0.1moI/L 的 MgCI2 溶液D. 20mI 0.1moI/L 的 HCI 溶液13. 同温同压下，相同体积的 CI2 和 NO2 气体，具有相同的 ()A. 质量B.原子数C.分子数D.摩尔质量14. 以下关于物质的检验说法正确的选项是 ()A. 参加硝酸钡溶液有白色沉淀生成 ,再加稀硝酸 ,沉淀不消失 ,一定有硫酸根离 子B. 观察钾元素焰色反响的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色， 然后在用铂 丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻 璃进行观察。C. 待检液参

7、加NaOH溶液，有白色沉淀，那么原溶液中有AI3+存在D. 某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+15. 常温下，以下溶液可以用铝槽车装运的是()。A. 氢氧化钠溶液 B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸16. 以下物质中，常温下既能跟盐酸反响，又能跟NaOH 溶液反响的是 ( )A.Mg B.Al C.Si D.Cl217. 以下反响中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )A.Fe2O3 跟稀硝酸反响B. 铜跟稀硝酸反响C. CuO 跟稀硝酸反响D. Al(OH)3 跟稀硝酸反响18. Mg、Al 两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4 反响，同温同压下生成氢气的体积相

8、同， 那么 Mg 、Al 两种金属之间的量的关系一定正确的选项是 ( )A. 两个反响转移的电子数目相等B. 参加镁、铝的质量比为 4:3C. 金属溶解的物质的量相等D. 参加的两种金属的质量不等19. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，那么混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁 C.铝D.镁20. 将等物质的量的金属 Na、 Mg、 Al 分别与 100 mL 2 molL-1 的盐酸反响，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间t的关系如下图，那么下 列说法错误的选项是 ()A. x=2.24B. 钠

9、的物质的量为 0.2 molC. 反响时，Na、Mg、Al均过量D. 曲线b为Mg与盐酸反响的图像21. 等量的镁铝合金粉末分别与以下 4种过量的溶 液充分反响， 放出氢气最多的是 ()A.2 molL-1H2SO4 溶液B. 3 molL-1CuSO4 溶液C. 6 molL-1KOH 溶液D. 3 molL-1Ba(OH)2 溶液22. 根据以下金属的熔、沸点：金属 Na Cu Al Fe熔点厂C 97.5 1 083 660 1 535沸点/ C 883 2 595 2 200 3 000其中不能形成合金的是()A.Cu 与 Na B.Fe 与 Cu C.Fe与 Al D.AI 与 Na

10、23. 以下关于氯气的说法不正确的选项是 ()A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯洁的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹24. 以下说法中，不正确的选项是()A. Cl2 能与金属反响，生成高价金属盐B. 新制的氯水中参加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成C. 欲除去CO2中的大量HCI气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D. 漂白粉的有效成分 是CaCI2和Ca(CIO)2，应密封保存25. 浓 盐 酸 与 次 氯 酸 钙 能 发 生 反 应Ca(CIO)2+4HCI(浓)=Ca

11、CI2+2CI2 T +2H2Q用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中，可能含有的杂质是 () C02 HCI H20(g) 02A.B. C.D.26. 某集气瓶中的气体呈红棕色，参加足量水， 盖上玻璃片振荡， 得橙色溶液， 气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，那么该气体可能是以下 混合气体中的 ( )A.N2、N02、Br2B.N02、N0、N2C.N02、N0、02 D.N2、02、Br227. 以下说法正确的选项是 ( )A.pH=6 的降雨是酸雨B .氯气泄漏后应顺风向低处跑C. S02和HCI0都具有漂白性，两者的漂白原理相同D. 我国城市环境中的大气污染物主要

12、有S02、N02、C0、可吸入颗粒物等28要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时顺序为( )参加足量氯水 参加足量 KMn04 参加少量 KSCN 溶液A.B.C.D.29. 某铁的 “氧化物 样品，用 5 moI/L 盐酸 50 mL 恰好完全溶解，所得溶液还 能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化 学式是 ( )A.Fe203B.Fe304 C.Fe405D.Fe50730. FeCI3、 CuCI2 的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是 ()A. 参加 KSCN 溶液一定不变红色B

13、. 溶液中一定含 Fe2+C. 溶液中一定不含Cu2+D. 剩余固体中一定含 Cu二、填空题 (此题共 4 题，共计 40分)31. (8分)(1)写出钠与水反响的离子方程式,Na2O2的用途之一是。(2) 在 AlCl3 溶液中逐滴滴入过量的 NaOH 溶液，观察到的现象是 ，反响的离子方程式为 ，。(3) 铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反响，假设两个反响在相同状况下放出 等量的气体，那么两个反响中消耗的铝的物质的量之比为 。(4) 刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是。32. (10分)(1)实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞，应该用橡

14、胶塞， 以防止发生反响：(离子方程式 )。(2) 氨是一种重要的化工产品，密度比空气(填“大或“小)工; 业上制备氨气的化学方程式为 。(3) 工业上制取漂白粉的化学反响方程式为;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。浓H2SO4常用作气体枯燥剂，是因为它具有；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后参加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时 观察到 ;产生刺激性气味气体的化学方程式为 。(5) 铜和稀硝酸反响的离子方程式是。假设参加反响的Cu质量为6.4g，贝V转移电子物质的量为 mol。33. (12 分)某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的 实

15、验装置。实验步骤及现象如下： 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 缓慢通入一定量的 N2 后，将装置 D 连接好 导管末端未伸入集气瓶中 ，再 向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反响剧烈，产生黄绿色气体。 一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 反响结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2,至装置中气体无色。答复以下问题：1装置 B 中的湿润的红色纸条褪色， 证明 A 中反响有 填化学式 生成。假设 B 中改放湿润的淀粉 KI 试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子 方程式说明原因 。2装置 C 的作用是 。3甲同学认为 O2

16、 是 Na2O2 被盐酸中的 HCl 复原所得。乙同学认为此结论不 正确，他可能的理由为 ；。4实验证明， Na2O2 能与枯燥的 HCl 反响，完成并配平该化学方程式。该反响填 能或 不能用于实验室快速制取纯洁的 CI2，理由是 要求答出一个要点即可 。34. 10 分答复以下问题：1将已去除外表氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中， 10 分钟后移入硫酸 铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是 。2另称取已去除外表氧化物的铁钉 碳素钢 6.0g 放入 15.0mI 浓硫酸中， 加热， 充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出

17、生成Fe2+所有可能的离子方程式：乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量氯水中，发生反响的化学方程 式为：。然后参加足量BaCI2溶液，经适当操作后得枯燥固体 2.33g。由于此推知气体 Y中SO2的体积分数为。(3) 向100ml水中投入Na和AI共16克，充分反响后剩余金属 1g。计算放出 H2 的体积为升(标准状况下 )(4) 向含有0.3mol NaAIO2的溶液中滴加1mol/L HCI，当生成7.8克沉淀时， 参加盐酸的体积为 mL(5) 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中， 充分反响后生成896 mL标准状况下的气体，得

18、不溶物 1.28 g，过滤后，向滤液中参加 2 mol/L 的 NaOH 溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，那么滤液 中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml) mol/L高一化学答案1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C31. (8分)(1)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源 (2) 先沉淀后溶解，AI3+3OH-=3AI(OH)3 J AI(OH)3+OH-=