高三化学重要知识点归纳

1、高三化学重要知识点归纳篇一】一、水参与的氧化复原反响1、水作氧化剂(1) 水与钠、其它碱金属、镁等金属反响生成氢气和相应碱(2) 水与铁在高温下反响生成氢气和铁的氧化物 (四氧化三铁 )(3) 水与碳在高温下反响生成 “水煤气 (4) 铝与强碱溶液反响2、水作复原剂：水与 F2 的反响3、水既做氧化剂又做复原剂：水电解水电解4、水既不作氧化剂也不作复原剂(1) 水与氯气反响生成次氯酸和盐酸(2) 水与过氧化钠反响生成氢氧化钠和氧气(3) 水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化氮二、水参与的非氧化复原反响1、水合、水化(1) 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。 (能与二

2、氧化硅化合吗 ?)(2) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。 (氧化铝、氧化铁等与水化合 吗?)(3) 氨的水合、 无水硫酸铜水合 (变色， 可检验液态有机物中是否含水 )、浓硫酸 吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇2、水解卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解 酸性水解或皂化反响 、水与碳化物电石反响制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物 氢化钠水解3、名称中带 “水的物质1与氢的同位素或氧的价态有关的 “水蒸馏水一H20、重水一D20、超重水一T20、双氧水一H2O22水溶液氨水一含分子：NH3 , H20, NH3-H2O，含离子：NH4+ ,

3、OH-, H+ 氯水一含分子：CI2 , H20, HC10，含离子：H+ , Cl-, CIO-, 0H- 卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含 NaCl、 MgCl2、 NaBr 等王水一浓硝酸和浓盐酸的混合物1 : 3生理盐水 0.9%的 NaCI 溶液3其它水银一Hg、水晶-SiO2、水煤气一CO和H2的混合气、水玻璃一Na2SiO3 溶液【篇二】一化学根本概念和根本理论 10个 阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。 氧化复原反响电子转移方向、数目及运用。 化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反响，离子方程式、热化 学方程式。 溶液、离子共存、非水解离子浓度

4、大小比拟及其转变守恒原理的运用，中和滴定。 元素周期律 “位构性，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。 化学键、电子式。 化学反响速率、化学平衡、平衡移动重点是等效平衡一一要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。 盐类水解 离子浓度关系包括大小比拟，溶液 PH 值及酸碱性 电化学、原电池和电解池现象、电极反响式，总反响式等 质量守恒定律的涵义和应用二常见元素的单质及其重要化合物以考查出现的概率大小为序 金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。 金属元素的化合物： AlOH3FeOH3 、 FeOH2 、 MgOH2 、 NaOH 、 CuOH2 、 Na2O2、 Na2O、 Al2O3 、 Fe2O3、

5、 CuO、 NaHCO3 、 Na2CO3 非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧 非金属元素的化合物： NO、 NO2、 SO2、 CO2、 HNO3 、 H2SO4、 H2SO3、 H2S、 HCl 、 NaCl、 Na2SO4、 Na2SO3、 Na2S2O3 结构与元素性质之间的关系三有机化学根底 6 个 官能团的性质和转化主线 同分异构体 化学式、电子转载2021年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、 结构式、结构简式，化学反响方方程式 几个典型反响特征反响 有机反响类型 信息迁移四化学实验 7 个 常用仪器的主要用途和使用方法主要是原理 实验的根本操作主要是原理 常见气体的实验室制法包括所用试剂、仪器、反响原理、收集方法 实验室一般事故的预防和处理方法平安意识培养 常见的物质包括气体物质、无机离子进行别离、提纯和鉴别 运用化学知识设计一些根本实验或评价实验方案。这一类型题迟早会考 根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题五化学计算 7