2硫酸的制备和性质

1、任丘一中化学新授课导学案班级:小组:姓名:使用时间:课题：§4.1.2硫酸的制备和性质组长评价: 教师评价:編者：成媛预习案学习目标：1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应：掌握浓硫 酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性：了解硫酸、硫酸盐的用途。2、采用合作探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。3、认识化学与工业生产的密切联系；逐步树立合理使用化学物质的概念。学习畫点：硫酸的工业制法，浓硫酸的特性: 学习难点：浓H2SO4的特性。使用说明：依据预习案通读教材，进行知识梳理，理解工业生产硫酸的基本原理.基本 步骤和有关的化学反应熟记硫酸的性质，2认真完成预习自测，将预

2、习中不能解决的问 题标记出来，并填写到后面“我的疑惑鮮处。3、利用15分钟高效完成。一、1.接触法制硫酸的工业生产过程中我国制取硫酸的主要原料名称是,英化学式为 :接触法制硫酸中的三个主要设备，其名称分别是. 、 ,涉及到的主要化学反应的化学方程式L其中含有热交换器的设备叫做 2. 稀硫酸的性质： .可以使紫色石烧试液变 .与緘反应： H2SO4+2NaOH= .与金属反应：HfObZz与金属氧化物：H2SO4+CuO=.与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=3硫酸根离子的检验4 .稀释浓硫酸时应该如何操作？5. Cu + H:SO< （浓）=C+ H2SO4 （浓）=俗称主要成分化学式

3、用途石膏熟石膏緑矶胆（蓝）矶二、预习自测：1 在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是 （）A.盐酸B.稀硫酸C. 浓硫酸D.硫酸铜溶液2浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（）A.强氧化剂B.不挥发性酸C. 强酸D.脱水剂43下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（）A.浓硫酸 B.浓盐酸C.碳酸钠晶体D.氯化钠我的疑惑：请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，带到课堂上与老师和 同学们探究解决。一.工业制硫酸问题1、工业制取硫酸的反应原理是什么？ 问题2、工业制硫酸时，SOs用什么吸收？不用水吸收的原因？ 二.浓硫酸的性质问题1、在点滴板中放入少量胆矶，再加入少量浓硫酸

4、问题2、2g蔗糖（CxHOi） +5mL浓硫酸，迅速搅拌，气体通入品红溶液匚观察现象 浓硫酸不能干燥哪些气体？ 对比浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？问题3、熾室常用下列装置来进行W馬农硫酸反应等一系列陽怎（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO?生成根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成-写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是（3）生成的气体使品红溶液的颜色:实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是:原因是。问题5、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？针对训练：1.下列现彖反映了硫

5、酸的哪些性质？把浓硫酸露程在空气里,质量会增加。淸洗镀件表面氧化物；实验室用浓H2SO4干燥制取的氯气。用铝槽车装运浓硫酸;浓硫酸使湿润石烷试纸变红，后来又变黑实验室制CO?气体；我的知识总结1、硫酸的工业制法：设备，反应原理2、硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状的液体，粘稠。3、硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。2）浓硫酸的三大特性吸水性：（可用作气体的干燥剂）脱水性：黑而包实验 强氧化性a冷的浓硫酸使Fe、Al等钝化。（注意加热可反应）b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）Cu+2H：S0;（浓）垒二二CuS（h+SO： t +2HoO （需加热）c与非金属反应：C+2H：S

6、0d浓）二垒二CO： t +2S0: t +2比0d能与其他还原性物质反应4、硫酸的用途5、硫酸盐：几种重要的硫酸盐及英俗名。检测案1. 区别浓H2SO4和稀H2SO4,既简单又可靠的方法是（）A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D.各取少许溶液分別放入铝片2. 下列各组气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）0A. CO、H2 B. O2、Cl2 C. SO2、N2D. CO、CO23. 工业上常用稀硫酸淸洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性4. 在下述反应中，浓H2SO4既表现岀氧化性，又表现出酸性的是任丘一中化学新授课导学案 班级：小组：姓名:使用时间:A C+H2SO4B H2S+H2SO4C NaCl+FkSOjD Cu+H2SO45.用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。品红溶液（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各