2014高考化学(人教版)一轮总复习：课时作业12硫及其重要化合物汇总

1、课时作业 （十二 ） 硫及其重要化合物一、选择题 （本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分 ）1.S02是常见的大气污染物之一，下列有关S02的说法不正确的是（）A . SO2对环境的主要影响是形成酸雨B 用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可 以减少 S02的排放量C.硫酸厂使用 V2O5作催化剂，加快 S02的转化速率，可以减少 S02的排放量 D 植树造林，绿化环境有利于减少空气中S02的含量2.（2013 西长治质检）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）1CuS FeS S03 H2S FeCbA.B .C.D .全部3.以下关于硫及

2、其化合物说法错误的是（）A 硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaS04,也可以用 BaC03C. 浓硫酸不可用来干燥 H2S 气体，因其具有强氧化性D.S02、S03都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸4.下列说法正确的是 （）A 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的S03B. 可以用澄清石灰水鉴别 S02和C02C. S02能使品红溶液、酸性 KMn04溶液褪色，但褪色原理不同D .将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象5下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是() 硫化钠溶液二氧化硫饱和溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液 亚硫酸钠溶液A

3、B C.D 6下列说法正确的是 （）A . S02和 C12都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B. Si02是酸性氧化物，能与 Na0H 溶液反应C. 紫色石蕊试液滴入 S02水溶液中，先变红后褪色D .向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 S0：7.将 H2S、S03、S02各 0.01 mol，依次通入 1 L 水中，则该溶液肯定具有（）A .硅B .硫C.铜D .铁9下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现 “经济、 高效、 环保”精神的最佳方案是 （）A 铜与浓硫酸共热B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

4、D .适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解10. （2013 安徽池州质检）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）A 中性、漂白性B 酸性、漂白性C.只有酸性D 只有漂白性8能实现下列物质间直接转化的元素是单质02-氧化物 H20- 酸或+ NaOH 或 HCl- 实验井别加人0 电和涪麓（至现象刖显）1 石|01a品红珞液C口 MaOH 和iBaCli 的日 L 混合液 did录A无色无色尤现象无色溶液B红色无色白邑沉淀白色恻淀C红色无色fo无色无无无芭酵液无色辭灌11. 对某酸性溶液（可能含有 Br、S04、H2SO3、NH；），分别进行如下实验：1加热时放出的气体可以使品红溶液

5、褪色；2加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；3加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A . B 厂B . S0C. H2SO3D . NH；12.（2013 湖南长郡质检）将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完 全溶解，同时生成气体 A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L ,测得溶液的pH = 1, 则下列叙述中错误的是（）A 气体 A 为 SO2和 H2的混合物B. 反应中共消耗 Zn 97.5 gC. 气体 A 中 SO2和

6、 H2的体积比为D .反应中共转移 3 mol 电子二、非选择题（本题包括13. （12 分）实验室有一瓶试剂标签损坏，只剩下一小部分（如图），请猜测可能是什么试剂，并设计实验分别验证，请把有关内容填入下表空格处（只填写四种可能情况）cDNaCl4：1I)Unm请回答下列问题：（1）C 的固体名称 _ , F 的化学式是 _。A与 B 反 应 的 化 学 方 程 式 是OH 反 应 的 离 子 方 程 厂是可能物质鉴别用试剂实验现象lAl J（写化学式）方程式14.（10 分）下列 AI 九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知 A 在常温下为黑色固体单质，常温下

7、C、E、F 都是无色气体。回緘黄色固体的 离 子 方 程 式 是15.(16 分)利用如图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热 1 分钟后撤去酒精灯， 将铜丝伸入请回答下列问题：(1) 将反应后的试管充分静置， 观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为 _ ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_ (填序号)。酸性 强氧化性吸水性 脱水性(2)直 玻 璃 管 中 依 次 观 察 到 的 现 象 是_ 0某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是请设计实16.(14分)(20

8、13 安徽马鞍山质检)经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。(1) 提出合理的假设。该酸雨中的溶质除 H2SO4、HCI 夕卜，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要 溶质还一定有_ 。(2) 设计实验方案验证假设。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、 BaCS 溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量酸雨于 A、B 两支洁净的试管中，待用步骤 2：往 A 试管中加入过量的 Ba(OH)2溶液，静置，过滤步骤 3:取少量步骤 2 得到

9、的滤渣加入盐酸步骤 4:步骤 5:酸雨部分组成测定。1滴定：准确量取 25.00 mL 该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将 0.020 0 mol L碘水装入 50 mL 酸式滴定管中，滴定终点的现象为 _。记录数据，重复滴定 2 次,平均消耗碘水 V mL0液面以下,段时间后拉起铜丝。KMTLO4液的谑瞅一浓硫酸A二up7r - - J湿润的蔽色石誥试纸1=3tzi2计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 _( 只 列 出 算 式 ， 不 做 运 算)课时作业（十二）1.C点燃2.A 2Cu+ S=Cu2S, Cu 和 S 不能直接化合生成 CuS; S+ O2=SO2,二者不点燃能

10、直接化合生成 SO3； 2Fe+ 3Cl2=2FeCl3，二者不能直接化合生成FeC3.B 给病人查胃病只能用 BaSO4，而不能用 BaCOs,因胃酸中含有盐酸，会与 BaC3反应，生成可溶性钡盐，有毒。4.C 硫粉在过量的纯氧中燃烧只能得到SO2, A 错误；B 项错误，因为二者都出现白 色沉淀；C 项正确，前者是由于 SO2的漂白性，后者是由于 SO2的还原性；D 项错误，二者 在常温下不能反应，在加热时才能反应。5.C 其中 CuSO4溶液只能跟 H2S 反应，而不跟溴水反应。6.B Cl2使品红溶液褪色后， 加热不能恢复原色，A 错；SiO2是酸性氧化物，与 NaOH 溶液反应生成

11、Na2SiO3和 H2O, B 对；SO2不能使指示剂褪色， C 错；若原溶液中含有 Ag+, 也会生成白色沉淀（AgCI） , D 错。7.B 在水中三种气体发生如下反应：SO3+H2O=H2SO4,2H2S+ SO2=3SJ+2H2O ,SO2+ H22SO3。其中：H2SO3和 H2SO4使溶液呈酸性，H2SO3具有漂白性。& B SiO2与水不能反应，A 错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，O2H2ONaOHC、D 错误；S- SO2- H2SO3-Na2SO3, B 正确。9.D A 项有 SO2生成；B 项耗能较多；C 项也耗能过多。10.B SO2的水溶液呈

12、酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白 品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入 Ba（NO3）2溶液中，SO2被 NO3氧化 为 SO4，SO与Ba2+形成 BaSO4沉淀；d 试管中：SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ 出 0, W2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀。11.B 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有 H2SO3,因 H2SO3不稳定，分解产生的 SO2可使品红溶液褪色； 加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体即有 NH3产生，说明溶液中一定含有NH；。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有 BL,再加 BaC

13、l2有白色不溶于 HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO2。12. C 锌与浓 H2SO4发生反应，Zn + 2H2SO4（浓）=ZnSO4+ SO2f+2H2O 随着反应的 进行，H2SO4浓度变小，发生反应 Zn+ H2SO4=ZnSO4+出f,设反应生成的 SO2为 x mol,33.6 LH2为 y mol，贝Vx+ y= 22.4Lmd一1=1.5 mol,0.1 mol/L 1L消耗的硫酸：2x+ y= 18.5 mol/L .1 L 2,解得：x= 0.3, y = 1.2, V（SO2）: V（H2）

14、= 1 : 4,参加反应的 Zn: x+ y= 1.5（mol），质量是 97.5 g ,转移电子：1.5 mol = 3 mol。13. 解析： 可能是 Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3等，检验 NazS、Na2SO3、Na2SiO3可分别加入盐酸（或稀硫酸），现象分别为：生成臭鸡蛋气味的气体；生成有刺激性气味的气体；只生成白色胶状沉淀。检验Na2SO4可用盐酸酸化了的 BaCl2溶液，现象是生成白色沉淀。答案：Na2S 盐酸 生成臭鸡蛋气味气体S2+2H=H2Sf2Na2SO3盐酸 生成有刺激性气味的气体SO2+ 2H+=SO2件 H2O3Na2SO4盐酸酸化的 BaC

15、l2溶液 生成白色沉淀Ba2+SO2=BaSO4J4Na2SiO3盐酸 生成白色沉淀SiO3+ 2H+=H2SiO3J其他合理答案也可）14. 解析： 由题中 A 在常温下为黑色固体单质，可推测 A 为碳单质，因 A + BC+ D + E,其中 C、E 为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关 系与反应条件，推测 E 为 SO2,C为 C02,则进一步确定 I 中含 S04，H 中含 C，F 为。2, G 为 Na2CO3，则 B 为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案：干冰。2(2) C+2H2SO4(浓)=2SO2件 CO2f+2H2O(3) CO2+2

16、H+=CO2f+H2OSO2+ Cl2+ 2H2O=4H + SO4+ 2Cl15. 解析： Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2T+2H2O，浓 H2SO4有吸水性，生成的 CuSO4析出为白色晶体。SO2与水生成 H2SO3使蓝色石蕊试纸变红， SO2有漂白性使品红溶 液褪色，但不漂白指示剂； SO2有还原性，能还原 KMnO4使溶液褪色。SO2易溶于水，要 用倒扣的普通漏斗防倒吸，大量的 SO2与石灰水直接反应生成了 Ca(HSO3)2，故未观察到浑 浊，Ca(HSO3)2遇 OH可得 CaSO3沉淀。答案：CuSO4(2) 蓝色石蕊试纸变为红色；红色滤纸变为白色；紫红色滤

17、纸变为白色(3) SO2易溶于水，大量 SO2与 Ca(OH)2生成易溶于水的 Ca(HSO3)2而不产生 CaSO?浑浊取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH 溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理16 解析：(2)酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。加入过量Ba(OH)2溶液，则会生成 BaSO3沉淀和 BaSO4沉淀。加入盐酸，BaSO4不溶解，则证明有 H2SO4存在。接 着验证 HCI的存在，取步骤 2 得到的滤液，先加 HNO3酸化，再加 AgNO3,若有白色沉淀， 则说明有 Cl-存在。最后再验证 SO2,加入的品红溶液褪色，即可验证。(3)碘与酸雨中的SO2发生反应的方程式为 SO2+ I2+ 2H2O=H2SO4