2019高二化学选修四教案：(苏教版)3.1《常见的弱电解质》

1、教学时间教学专题专题 3 溶液中的离子反应单元第一单兀弱电解质的电离平衡课题节题第 3 课时常见的弱电解质知识与技能了解水的电离和水的离子积常数。教学过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力目标情感态度通过学习水是极弱电解质，体会水的用途。与价值观教学重点水的电离平衡教学难点水的离子积常数教学方法讨论法教师主导活动学生主体活动知识回顾1、与出醋酸、一水合氨浴于水的电离万程式：练习CfCOOCfCOO + H教NHaH20 NH4+OH一2、写上述电离平衡常数表达式口答、检查学讲解阅读P62（一）水的电离平衡1、实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：过. 10002、25C1

2、LH2O 的物质的量 n(H2O)-8 _55.6(mol)共有程10 mol 发生电离- 9+H2O、H +OH起始(mol) 55.6理解水是极弱电解质、电0 0t、一777离度比醋酸小得多。电离(mol) 1010 10平衡(mol)55.6 10一7107107+ 714、例如 100C, 1LH2O 有25CH OH=10 =10 =Kw 的离子积常数。_ 610 mol 电离，此时水的3.影响 Kw 的因素离子积常数为Kw 与溶液中H、OH 无关，与温度有关。水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度 增大，Kw 也增大。Kw=106W6=1012.教师主导活动学生主体活动

3、4 .影响水的电离平衡因素(1)温度，升湿度促进水的电离，降温则相反电离过程是吸热反应(2) 向纯水中引入 H+或 OH，会抑制水的电离(3) 向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水识记的电离，此乃为盐类水解的实质。(二)常见的弱电解质弱酸：氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚、碳酸、乙二酸、写出其化学式教磷酸、氢硫酸 弱碱：一水合氨学注意：多元强酸电离 步兀成且兀全过女口 HnA=nH+An程而多兀弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离 困难，第一步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相 应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离 方程式应与二步：H3PO4

4、+H2PO4,H2PO4* H+HPOI2与出碳酸的电方程式HPC42+PC43,不冃匕口并成 H3PQ3H +PO4。由于磷酸溶液中的H 主要由第一步电离决定，因此磷酸的电 离方程式有时也可只写第一步。相同对 HnA 弱酸而言，电离方程式可只考虑：HnAj H+HnA思考1、如何用实验事实说明碳酸是弱酸。2、从课本表 3 4 可以看出在常温下醋酸与一水合氨的电离度 相同？3、从课本表 3 5 可以看出什么？思考如何用实验事实说明碳酸是弱酸多兀弱酸分步电离，电 离程度越来越小，甚至 可忽略教师主导活动CH3COO_ , pH 值_(填大、减小或不变)学生主体活动典型例题例 1 常温下某溶液中，

5、由水电离出的H+ 为 1x112mol/L ,该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Na+、SO42、NO3B. Na+、心 ST、CO32C. Fe2、Mg2、Cl、SO42D. NH4+、C、K+、SO32例 2在一定湿度下， 冰醋酸加入稀释过程中， 溶 教液的导电能力如图所示。学(1) a、1b导电a /c台匕冃匕/d力Uw解析 常温、 由水电离出 的 H+=x1011mol/Lv1x17mol/L 说明水的电 离受到抑制。此溶液可能 是 pH=1酸溶液，也可能 为 pH=13 的碱溶液，选项B、D 中的 S2、CO32、SQ2不能存在于强酸性 溶液中，C中的 Fe2+、Mg2+

6、、 D 中的NH42+、D 中的 NH4+与 OH均不能大量存共 存，故本题答案 A。(1) d c=a b(2) 增大，增大小结理解水中电离平衡，知道水的离子积的应用。作业P65T6板 书计 划一、水的电离平衡H2O. P+OH25CH OH = 107=1014=KW的离子积常数反馈多兀弱酸的电离有难度，加大理解。课后练习1. 碳酸溶液中存在如下平衡关系：H2CO3 三-H+HCO , HCQH-+CC32,该溶液的 pH 值增大时，C(CO32_)将A.增大B.减少C.不变2. 加水稀释纯醋酸时，下列变化曲线正确的是(+ _ _ + 2_3.H2S 溶液中存在着 H2S 和 HSH+S_

7、的平衡， 当向 H2S 溶液中加入 CuSO溶液时，电离平衡 _ 移动，cS2_,CH+_ ;当向 H2S 溶液中加入固体+2NaOH,电离平衡 _移动，CH_ ，CS_ ;若将 H2S 溶液加热至沸，2CH2S_ ，若要增大 H2S 溶液中 cS 最好加入 _。D.可能增大也可能减少)向右，减小，增大；向右，减小，增大；减小， NaOH直击高考4.（07BC 北京）在由水电离产生的浓度为 1X1013mol L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 B K+ C、N03、 ”、Fe2J、Sq2 Na*、C、NO3、SO42一 Na= Csi、C、HCOf K+ Ba2*、C、NO3A.B.C.D.5以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH=2H2O。已知液态 SQ 和纯水的导电性相近，因为液态 SQ 也能发生自电离：2SO2 = SO：+S&+； H0。下列叙述中，错误的 是（常州一检）C（）A.若以液态 SO2为溶剂，用 SOC2滴定 Na：SQ，该滴定反应可以表示为：SO3+SOT=2SO2B.在一定温度下，液态 SQ 中C（SO：-）与C（SOf+）的乘积是一个常数C. 液态 SQ 中自电离的存在，说明 SQ 是离子化合物D. 适当升高温度，液态 SQ 的导电能力增强6.（常州一检）已知 HBrO 比H2CO3酸性弱，HCO3一比 HBrO 难电离，则下列反