常见有机化学方程式归纳

1、物质类别性质、烷烧、烯烧1、燃烧2、取代反应3、高温分解1、燃烧常见有机化学方程式归纳反应方程式Jff-F 1 占出+Oj > »cOj +(b+ lyn.o2CH4 + 2O2 CO2 + 2MCH4 + C2CH3C1 + HClCHsCl + C2 W* CH2C2 + HCl (或 CH4 + 2C2 3* CH2C2 + 2HC) CH2c2 + C2 上: CHC3 + HCl (或 CH4 + 3c2 上。CHC3 + 3HCJCHC3 + C2 22 CC4 + HCl (或 CH + 4c2 上三 CC4 + 4HClCH3CH3 + Br2CHsCHzBr

2、+ HBrCH4C + 2HJCH. + 仇点戢rCQ, + nH,Ow 士力 2/工*C2H4 + 3O2 2CO2 + 2HOCITCIIj + Br,> CII,CHjI - IBr Br2、加成反应徒化3HCHCHj + HjO4 > CH3CHjOHCH.=CH0 + HCl 俄忆剂 L CH.CH.Clch 八n侬化制C1L<1L = CIL + HC -ClLClbCH.CIr俵他刻星土 CH3CH=CHs + HCl tiCHj=C维化制 十二此一C以七3、加聚反应nCHw =t CHYH 七CH.nCH£ = C；HCl 催化到十CH,4、氧化反应

3、2C2H2 + 5O2S MtW 4CO2 + 2出OCCHj -。4（町 2HCH。二加口鼠叮 2HCOOH 二二。1工 2CO:3n-l iCH=CH + Br2 >CH=CHBr BrCH 三 CH + 2Br三、快燃2、加成反应俵体制CH = CH + HCI>CH2-CHCI四、芳香煌1、卤代2、硝化液方0% 1+ HNOCHsL o7n.TBr+ HBr* 3HN"变展+ 3H2。3、加成COOH4、氧化KMnO4(H+)人*u1、与活泼金属反应2、消去反应3、脱水成醴4、取代反应CH3CH2OH + HX + CH3cH亦 + HQI I + 2H2O 伙。

4、尸，2CH3CH2OH +2 Na-2CH3CH2ONa + H2 TCH,OH或H SO2CH3CHaOH 4gr4> CH3cHQCH2cH3 + H30CHCHiOH 由。叱)加代KMnOdg ch3cooh卷也so.CH3CH2OH 17:SCHCH2r.H2OC2H6O + 3O2 点獗 A 2CO2 + 3H2。CuI2cH3cH20H + O2 A > 2CH3CHO + 2HZOCu2CH3CHCH3 + O2 7；_> 2CH3CCH3 + 2H之0上?" 俵牝用-1M 上，2CfiA/a + 15O3 12cq 十 6凡O5、氧化16、酯化反应睢

5、电SQ 、CH£OOH + CH3CH£OH 4 CH3COOCH£CH3 + H20TIch皿。H誓建产的1版COOH COOCH2CH3ch2ohI + 2CH3COOHch2ohCOOHCOOHCH20HACH3COOCH20xA踉H2sod _ CH38OCH22H限电S04COOH胃2 口 H 族 ”SCl4.COOHCH2OHHOOC-COOCH2-CH2OH + HR2 HOCH2COOH卷 H2so4HOCH2COOCH3COOH + H30COOH 2 ICH2OHI I +2H2O代尸2C2H4O + 5024CQ + 4H2O俄也制六、醛1、

6、氧化2CH3CHO Q24争 2CH3COOHCH3CHO + 2Ag(NH3)2OH-CH3COONHd + H20 + 2Ag I + 3NH3CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH- CH3cOONa + Cu2O I + 3H2O七、酮八、竣酸九、酯、卤代烧2、还原1、加氢还原1、酸性2、酯化反应1、水解1、水解反应2、消去反应1、弱酸性傕化ch3cho + H2-ch3ch2 ohCHaCCH3+ Hn- T CH3CHCH32CH3COOH + 2Na = 2C3COONa + H TCH3COOH + NaOH = CHCOONa +(H2CH3COOH + NaCQ = 2CHCOONa + HO + CQ T CH3COOH + NaHCO= CHCOONa + HO + COT 参考醇的性质伸出55ch3cooch2ch3 + h2o、 表 、CH3COOH + ch3ch2ohCH3COOCH2CH3 + NaOH >CH3COONa+ CH3CH2QHH2OCH3CH2Br+ Na