2019高考化学一轮练题化学物质及其变化(含解析)

1、化学物质及其变化李仕才一、选择题*1、（2018 临川第一中学月考）化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是（ ）A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B. 大量 CQ 排放可导致酸雨的形成C. 积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐答案 C解析 焚烧废旧塑料，产生有毒气体，污染环境，故A 错误；CQ 是大气的组成成分，大量CQ 的排放导致温室效应，故 B 错误；风力、太阳能对环境无影响，故 C 正确；玛瑙、水晶 的主要成分是 SiQ2，钻石的主要成分是金刚石，红宝石的主要成分是氧化铝，故D 错误。2、 物质分类的依据通常有组成

2、和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A. Na2SQ4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNQ 是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg（QH）a 是二元碱、难溶性碱D. Al2Q3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：A 项都是根据其组成而划分的；B 项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C 项中的难溶性碱是根据其性质划分的；D 项中 Al 2Q 依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。答案： A3、 由不同种类的原子组成的物质可能是（）1纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物A.B .C.D.全部解析：由 H 和 Cl 能组成氯化氢（属于酸

3、、化合物、纯净物）；He 和 Ne 组成的混合气体（属 于混合物）；不同的同位素!H和1H 能组成氢气（属于非金属单质）；不同的同位素23Na 和24Na 组成的金属 Na（属于金属）；Na 和 Cl 组成 NaCI（属于盐）；由 Na 和 O H 组成 NaQH 属于碱）； Na 和Q 组成 NQ（属于氧化物），故 D 正确。答案： D*4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （）A. NQQ 吸收 CQ 产生 Q,可用作呼吸面具供氧剂B. CIQ2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒2C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂答案 A解析 B 项，CIO2

4、具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；C 项，SiO2硬度大，与其制造光导纤维无关，错误； D 项， NH3易液化，液氨汽化时从环境吸收大量热，作 制冷剂，与其溶于水无关，错误。5、 下列说法正确的是 ()1A. 室温下，稀释 0.1 molLCHsCOOH 溶液，溶液的导电能力增强B. 25C时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.Na 在 CI2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCI 固体可导电D. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析：稀释 CH3COOH 溶液时，CHCOOK 离产生的 CHCOO 和 屮数目增加，但 CHCOO 和的浓度减小，导电能

5、力减弱，A 错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，B 正确；NaCI 中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，C 错误；次氯酸属于弱电解质，D 错误。答案： B6、 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A. Fe CuSO4=FeSO4 CuB. AgNO+NaCI=AgCIJ+NaNOC. Fe2O33CO=2=Fe 3CO2D. 2KMn(4=K2MnO+MnO+Qf解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而 C 项铁元素和碳元素有化合 价的升降，属于

6、氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。答案： C7、 下列说法中，正确的是 ()A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B. 离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO 在水溶液及熔融状态下均可电离出Na*、屮、sOD. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO 是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO 在熔3融状态下只能电离出 Na：HSO，C 错误；NH 是非电解质，但其溶于水后可形成电解质 NH H2O,其溶液能导电， D 正确。答案： D8、下列有

7、关氧化还原反应的说法正确的是( )A. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B.若 H2Q 分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为4X6.02X1023C. C12+ 2Br=2C+ B2、Zn+ Cu2+=z6+ Cu 均为单质被还原的置换反应D. 2Na2O2+ 2H2O=4NaOHQf、Cl2+ HbO=HC HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应解析：根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，A 项正确；反应 2fQ=2HO+ 04 中，每生成 1 mol Q 时转移 2 mol e: B 项错误；反应 Cl2+ 2Br=2CI+

8、Br2中 Cl2被还原，而反应 Zn+ Cu2+=Zri+ Cu 中锌被氧化，C 项错误；NaO 与水、Ch 与水的反应中，水都既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。答案： A二、非选择题1 .按要求回答问题。冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻璃 有机玻璃 漂白粉TNTH2SQ含氧 40%勺氧化镁？花生油？福尔马林？密封保存的 NO 气体 ? CuSO5H2O?液氯？王水？KAI(SO4)2 12HO ?分子式为 C5H10的烃 ?分子式为 C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是 _，一定为混合物的是_ ，可能是纯净物，也可能是混合物的是 _。答案：？ ？ ？ ？ ？ ？ ？2.某

9、化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCb 溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+ 3HO=Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl。(1) 判断胶体制备是否成功，可利用胶体的(2) 在做制备氢氧化铁胶体的实验时， 有些同学没有按要求进行， 结果没有观察到胶体， 请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液， 而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中， 结果没有观察到，其原因是2_乙同学在实验中没4有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 _ ，原因是3_ 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 _ ，原因是(3) 丁同学按要求制备了Fe(0H)3胶体，但是他又向 Fe(0H)3胶体中逐滴加入了稀 H2SQ溶液，结果出现了一系列变化。1先出现红褐色沉淀，原因是 _。2随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 _。解析：(2)若用稀 FeCl3溶液，则水解产生的 Fe(QH)3量太少，看不到红褐色液体。 自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀 HSQ后，Fe(QH)3会聚沉而产生红褐色沉淀， 随后 H2SQ 会与 Fe(QH)3发生中