2019高考化学一轮基础选习题(5)(含解析)新人教版

1、人教版化学 2019 咼考一轮基础选习题(5)李仕才一、选择题1.有 Al2(SO4)3和 N&SQ 的混合溶液 V L,将它均分成两份。一份滴加氨水，使 AI3+完全沉淀； 另一份滴加 BaCb 溶液，使 SCT 完全沉淀。反应中消耗 a mol NH372Q b mol BaCI2。据此得 知原混合溶液中的c(Na+)(mol为()A. (4b 2a)/V B . (2b 2a)/VC. (2b a)/V D . (b 2a)/V解析：根据题意 Al3+的物质的量为 a/3 mol , SC4的物质的量为 b mol，因NQSQ和 Al2(SO”3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中 Na

2、*的物质的量为 x mol，则根据电荷守恒可知，a/3X3+ xx1 = bx2, x= 2ba,原混合溶液中的 c(Na+) = (4b 2a)/V molL1。答案：A2下列有关物质分类或归类中，正确的是()1混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银2化合物：CaCb、NaOH HCI、HD3电解质：明矶、生石膏、冰醋酸、氯化银4同素异形体：C6o、C70、金刚石、石墨A.只有B.只有C.只有D 只有解析：水银是汞单质，是纯净物，故错误；HD 是由同种元素组成的纯净物，是单质，故错误；明矶、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故正确；C60、Go、金刚石、石墨是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形

3、体，故正确，所以C 选项正确。答案：C3下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的向红砖粉末中加入盐酸， 充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液呈红色A红砖中含有氧化铁BCO 还原 FezQ 得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有 FaQ取少量 Fe(NQ)2试样加水溶解，加稀 HSQ,滴加 KSC溶液溶液变为红色NC该 Fe(NQ)2试样已经变质D向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色原溶液中含有 Fe2+解析：B 项中 CO 还原 FezQ 得到单质 Fe，即使有 FesQ，其溶于

4、盐酸后产生的 Fe3+与 Fe 发生反23+2+应：Fe+ 2Fe =3Fe，加入 KSCN 溶液也不显红色，错误；C 项中 NO + H 具有强氧化性，而3是否变质，错误；D 项中若原溶液中无 Fe2+存在 Fe3J 也有此现象，错误。答案：A4. A、B、C 为 3 种单质（其中 A 为固体，B C 为气体），将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸, 溶液呈红褐色，B C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E。它们之间的转化关系如图，下列推 断正确的是（ ）A- D-EC一A.物质 B 是B .物质 C 是 CI2C.物质 D 是 FeCl2D .物质 F 是 FeCb解析：将 D 的饱和溶液

5、滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D 为 FeCb;结合转化关系，根据 A 为固体单质，B、C 为气体单质，则 A 为 Fe, B 为 CI2, F 为 FeCb；由于 B C 反应的产 物易溶于水得到无色溶液 E,则 C 为 Hz, E 为 HCI。答案：D5.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A. 所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B. 浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C. 一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满 NQ 和 C2混合气体（NO2和 Q 的物质的量之比为 4 ： 1）的集气瓶中， 木条复燃，说明 NQ

6、支持燃烧解析：铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A 项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B 项错误；NQ 结合血红蛋白的能力比 CQ 强，更容易造成人体缺氧，C 项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入NQ 和 C2的混合气体中复燃，说明 NQ 支持燃烧，D 项正确。答案：B6. 在通风橱中进行下列实验：F 列说法不正确的是（）A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2N3 Q=2NQFe 具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe 生成，遇 KSCN 溶液呈红色，无法证明样品ze 表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色

7、气泡4B.n中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应C.对比I、n中的现象，说明稀HNO 的氧化性强于浓 HNOD.针对川中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化解析：A 项，铁与稀硝酸反应生成 NQ NO 与空气中 O 反应生成 NQ2NC Q=2NO,正确；B 项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C 项，对比I、n，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D 项，装置川形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。答案：C7.下列叙述中正确的是()A.同温同压下，Fb(g) +Cl2(g)=2HCI(g)在光照条件下

8、和点燃条件下的 H 不同B. 常温下，反应 2A(s) + B(g)=2C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D. 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能解析： H 只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A 选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C 燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C 选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D 选项错误。答案：B&在一定温度时，N2与Ha反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是()能fiMJ508600叫

9、4玄巴反应过程A.该反应的热化学方程式为：2+Zllb H=- 92 kJ/molB. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的放热减少D. 反应物的总能量高于生成物的总能量解析：根据反应前后的能量变化计算出 H=- 92 kJ/mol，但热化学方程式中各物质未注明状态，A 项错误；加入催化剂后，活化能降低，所以b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B 项错误；催化剂只改变反应历程不影响反应物、生成物的总能量，故该反应放出的热量不变,C 项错误；由图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，D 项正确。5答案：D二、非选择题铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿

10、斑铜矿辉铜矿孔雀石6主要成分CuFeS2CitFeSCsSCuCO - Cu(OH)2(1) 上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 _。(2) 工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2CiiO高温+ CuzS=Cu+ SOf，反应的氧化剂是 _ 。(3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 _ ;处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1 种酸和 1 种盐的名称 _。下表中，对陈述i、n的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。高温2Cu2O+ CuzS=6Cu+ SQf，该反应中铜的化合价由+1 价变为 0 价，铜元素在该反

11、应中(3)二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨;.氧化硫能溶于水， 且能和水反应生成亚硫酸， 亚硫酸能被氧化成为硫酸, 化物，所以能用碱液吸收生成盐，如硫酸铵。(4)I铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故正确；H碱式碳酸铜能和强酸反应生成盐和水、二氧选项陈述I陈述n判断I对；A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿n对；有I对；B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸n对；有在铜板上的铁钉在潮湿空气中I错；C铁比铜活泼不易生锈n对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂I错；n对；无分子量铜的原子

12、量X原子个数解析：(1)铜化合物中，铜的质量百分含量=铜的原子量乂原子个数_X100%黄铜矿中铜的含量=6464+56+32X2X伽35%斑铜矿中铜的含量=64X564X5+56+32X4X100%63%辉铜矿中铜的含量=64X264X2+32X100%80%孔雀石中铜的含量=64X264X2+12+16X5+1X2X100%58%所以铜的质量百分含量最高的是CifeSo得电子化合价降低，所以该反应中的氧化剂是CsO CuaSo氧化硫是酸性氧7化碳，故正确；碱式碳酸铜是弱酸盐能和强酸反应，所以二者有因果关系，故I铜是不活泼金属， 所以其表面不易形成致密的氧化膜，故错误；n常温下，铜和浓硫酸不反应，所以铜容器可以盛放浓硫酸，故正确；二者没有因果关系，所以B 错误。I铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，故正确；n在铜板上的铁钉在潮湿空气中易