2019高考化学一轮复习练习题(1)(含解析)新人教版

1、人教化学 2019 高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、 在密闭容器中发生下列反应品盘+ dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.5 倍，下列叙述正确的是（）A. A 的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动C. D 的体积分数变大D. ac + d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D 的浓度应是原来的 2 倍，当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的 1.5 倍，D 的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应 方向移动，A 的转化率变小，A 错误；平衡向逆反应方向移动，B 错误；平衡向逆反应方向移动，D 的体积分

2、数减小，C 错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反 应方向移动，所以 aCSi度计C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热装置可用于石油的分馏A.:j KMnO. 囲醸性擀輕苯乙鷲饗畛3解析：利用测单位时间内生成 H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A 项正确；一是盐酸酸性4比 HaCQ 强，不能说明非金属性 CIC,二是因为盐酸易挥发，挥发的HCI 进入烧杯发生反应：2HCI+ NsbSiO3=2NaC HaSiOs，不能说明酸性 HCQ 强于 HaSiOs, B 项错误；NaOH 是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH 溶液的是酸式滴定管， C 项错误；测定中和热时

3、，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D 项错误。答案：A5、Mn O Bi磁光存储的研究是 Williams 等在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始 的。如图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图（白球均在六棱柱内），则该晶体物质的化学式可表示为（）A. MnaBi B. MnBiC. MnBisD . MnBi3解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为 6 个。黑球1 1 1代表 Mn 原子，个数为：12X6+ 2X2+ 1 + 6X3= 6（个），则二者的原子个数比为 H : 6 = 1:1。A.水合铜离

4、子的模型如图甲所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有 4个 Ca2+C.H 原子的电子云图如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近动动D.金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数为 12解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C 项错。5答案：C二、非选择题1、SNCR- SCR 是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的 NO），其流程如下：6SNCRSCR已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g) + 4NO(g) + Q(g) ?4N2(g) + 6H2O

5、(g) H=- 1 646 kJ mol如图所示，反应温度会直接影响SNC 敲术的脱硝效率。(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择925C的理由是(2) SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是但当烟气温度高于 1 000C时，SNCR 兑硝效率明显降低，其原因可能是答案(1)925C时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2与O 反应生成 NO 等其他合理答案)解析(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择925C的理由是 925C时脱硝效率高，残留氨浓度较小。

6、(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高， 其原因是反应的活化能较大， 没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000C时，SNCR 兑硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2与 Q 反应生成 NO 等)。2、某学生探究 AgCI、Ag2S 沉淀转化的原因。步骤现象烟气烟气8001 250 V( (含含J尢傕化还原尢傕化还原320400 X催化还原催化还原检测出肚少检测出肚少900 I (KX) 1 100温度W普叭浓度L-LL-LkJkJ财aoao劎艸2020阳硝效率一%7I将 NaCl

7、与 AgNO 溶液混合产生白色沉淀8n.向所得固液混合物中加NQS 溶液沉淀变为黑色m.滤出黑色沉淀，加入 NaCI 溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)I中的白色沉淀是。(2)n中能说明沉淀变黑的离子方程式是 _，沉淀转化的主要原因是 _。(3) 滤出步骤川中的乳白色沉淀，推测含有AgCI。用浓 HNO 溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y。i.向 X 中滴加 Ba(NQ)2溶液，产生白色沉淀ii.向 Y 滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀1由i判断，滤液 X 中被检出的离子是_ 。2由i、ii可确认步骤川中乳白色沉淀含有AgCI 和另一种沉淀 _。(4) 该学生通过如下对照实验确认了步骤川中乳白色沉淀产生的原因：在 NaCI 的存在下，氧气将川中黑色沉淀氧化。9MnO:,戌B：段时间后，出现乳白色沉淀现象 _C 一段时间后，无明显变化1A中产生的气体是_。2C中盛放的物质 W 是_。3该同学认为 B 中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Aga S+_| +_| + 2H204AgC 1+_ | + 4NaOH4B中 NaCI 的作用是_。答案：(1)AgCI(2)2AgCI(s) + S2飞叩屹2S(s) + 2C(aq)AS 比 AgCI 的溶解度更小set