2019高考化学一轮优题小狂练(10)(含解析)新人教版

1、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（10）李仕才一、选择题1、中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,F 列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）A.用标准酸性 KMnO 溶液滴定 NSO 溶液以测量其浓度：KMn 一浅红色B.利用“ Ag+ SCM =AgSCN”原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO 溶液浓度：Fe（NQ）3浅红色C.利用“ 2Fe3+ 21=12+ 2Fe2+”，用 FeCb 溶液测量

2、KI 样品中 KI蓝色D.利用 OH + H+=h2O 来测量某盐酸的浓度时：酚酞一一浅红色解析：滴定后一旦开始就有 |2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。答案：C室温下向 10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是NH3H20 的电离程度增大，c（OH）亦增大的百分含量：淀粉2、A.B.溶液中导电离子的数目减少溶液中一+C训3曲不变C.D.NH3H2O 的电离常数随氨水浓度减小而减小解析：氨水加水稀释，促进 NH H2O 的电离，溶液中导电离子数目增加, 变，电离平衡常数 Q mCH J4A 错误；由于温度不不变，B 正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c（OHT

3、）减小，C 错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关,D 错误。答案：B3. pH= 2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100 mL 稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所至 pH= 7,消耗 NaOH 溶液的体积为VVy,则（C. y 为弱酸，VXVyA. x 为弱酸，VXVy3比 x 大。分离水和乙战乙踊不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到 在广口瓶中，便于取用。答案：B列化学用语或物质的性质描述正确的是（）乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸解析：根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2, 6二甲基5

4、 乙基辛烷，A 项错误；符 合分子式为 C3HO 的醇有 1-丙醇和 2-丙醇二种不同的结构， B 项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸,答案：C解析：由图知：将一兀酸 x 和 y 分别稀释10 倍，pH 的变化量 pHx= 1, pH1，所以 x 为强酸，y 为弱酸。pH= 2 时弱酸 y 的浓度大,滴加 NaOH 溶液至 pH= 7 时需 NaOH 溶液的体积 y 要答案：C列选用的相关仪器符合实验要求的是4、解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞,般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互0.1 mL ;实验室中固体药品

5、要保存5、A. 如图的键线式表示烃的名称为3甲基一 4 乙基一 7 甲基辛烷B. 符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构C.C 项正确；根C15H22O, D 项错误。爪程AD.治疗疟疾的青蒿素的结构简式为C15H20O4二、非选择题1、850C时在体积为 5 L 的反应器中发生反应:CO(g) + HO(g) ?CQ(g) + H(g)CO 和 HQ(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数 _Kc(COH) 0.12X0.12K=c COcH2O=0.18X0.08=1解析CO(g) + HO(g) ?CQ(g) + H2(g)起始浓度/mol-L -10.200.300

6、0变化浓度/mol1-L0.12 0.120.120.12平衡浓度/mol-L一10.08 0.180.120.12/ c CQcHa0.12X0.12 _T-1oc COcHaO 0.18X0.08C D 是元素周期表中前 36 号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素子的核外成对电子数是未成对电子数的2 倍且有 3 个能级，B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素。D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题:(1)_A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是_ (用对应的兀素符号表示);基态 D 原子的电子排

7、布式为 _(2) A 的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 _ 杂化；BG 的立体构型为_(用文字描述)o(3) 1 mol AB中含有的n键个数为 _。(4) 如图是金属 Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca 和 D 的原子个数比_o镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn它们有很强的储氢能力。已知镧镍合一 233金 LaNin晶胞体积为 9.0X10 cm,储氢后形成 LaNinH.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)， H= 41 kJ mol答案平衡常数2、A、B、5则 LaNin中 n=_(填数值)；氢在合金中的密度为 _ 。解析：根据题中已知信息，第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的2 倍且有 3个能级可知，A 为碳元素。B、C D 元素的判断较容易，B 为氮元素，C 为氧元素，D 为铜元 素。晶胞的原子个数计算主要注意 D 原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有 4 个 D 原子,在前、后、左、右四个面上共有4 个 D 原子，在晶胞的中心还有一个D 原子。故 Ca 与 D 的个数比为 8X1 : (4X2+ 4X2+ 1) =1 : 5。1 mol 晶胞的体积为_ 4.5gp(H2)=6.02X1023X9.0X1023cm3=0.08