化学必修一(鲁科版)课后答案(共11页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学必修一（课后习题）第一章第一节（8页）1.C 2.D第二节（18页）1.（1）B （2）氧气、水蒸气；煤油。 （3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na + 2H2O 2NaOH + H2，后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4，而不发生生成铜的置换反应。总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2。2. （1）B （2）先变红，后褪色。第三节（26页）16.02×1020 个2（1）1×106 mol

2、 （2）2×106 mol 1.204×10183 2×103molL 500 L4 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1molL。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L ，其浓度小于1molL。5一定条件下： CO + 2H2CH3OH 1个CO + 2个H21个CH3OH NA个CO + 2NA个H2NA个CH3OH 1mol CO + 2mol H21mol CH3OH 28g CO + 4g H232g CH3OH 在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H21L CH3OH61.204×1023 个本章自我测评(28页)1

3、 4NaO22Na2O； Na2OH2O2NaOH； 2NaOHCO2 Na2CO3H2O2 (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO3略4 D5(1) 0.050 L； 0.050 L。(2)知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。 (3) 40gabdcfe天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶第二章第一节（38页）1(1)碱性氧化物(2) CaO + H2O = Ca(OH)2(3)生石灰还可以与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应。CaO + 2HCl

4、= CaCl2 + H2O CaO + CO2 = CaCO3(4)不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。(5)浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。2（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。（2）游离态、化合态。（3）单质；Na；氧化物；Na2O、Na2O2；碱：NaOH；盐：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。Na2O NaOHNa2CO3（4）Na Na2O2 Na2CO3NaCl4NaO22Na2O；2NaO2Na2O2；Na2O+H2

5、O = 2NaOH；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；Na2O+CO2 = Na2CO3；2Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2。（5）钠的“家族”。3BD4(1）1100nm。（2）方法1：取一支U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方法2：取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对

6、比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量FeCl3溶液，胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。第二节（47页）1(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等（2）KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-；AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。（3）Ag+ + Cl- = AgCl（4）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2(5)

7、略2(1) SO42- + Ba2+ = BaSO4(2) H+ + OH- = H2O(3)2H+ + CO32- = H2O + CO2 (4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO23(1)c(H+)=0.2 mol·L-1(2)c（OH-）=0.1mol·L-14 Ag+ + Cl- = AgClSO42- + Ba2+ = BaSO42H+ + CO32- = H2O + CO2第三节（57页）1序号 是否为氧化还原反应 氧化剂 还原剂（1） 不是（2） 是 O2 CH4（3） 不是 （4） 是 KMnO4 KMnO4（5） 是 Fe3+ Cu

8、2 (1) +1 氧化性 (2) C3(1) C (2) B4(1) B (2) B (3) D (4)配成溶液，经脱色处理后，向其中加入KSCN溶液。 与维生素C同服等。5(1)该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。(2)参加反应的氯化氢为2mol；被还原的氯化氢为1mol。本章自我测评(59页)1(1) Ag+ + Cl- = AgCl (2) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ (3) NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O (4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu CuCl2 +

9、 Fe = FeCl2 + Cu2(1)AC (2)BC (3)AB (4)C3(1) KSCN 溶液变成血红色 （2）2 FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 （3）A. Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 B. CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2 +Cl2= 2 FeCl34 (1)HNO3 , FeSO4 Fe(NO3)3 , Fe2(SO4)3, NO , H2O (2) HNO3 N 第三章第一节（71页）1碳单质的多样性-金刚山、石墨、C60 含碳化合物的多样性-无机物：CO CO2 有机物：

10、葡萄糖等有机物 碳转化的多样性-大气中的CO2植物动物 碳及其化合物应用的多样性-动植物遗骸煤和石油2 (1)温室效应(2)地球表面温度升高(3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收（4）减少含碳化合物的燃烧，开发清洁能源，大量植树造林3略4(1) 稳定 氧 还原性 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高温 5 (1) CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH(2) 石灰石 (HCl)CaCl2(Na2CO3) 不需要高温条件，步骤简单（3）加入盐酸，看是否产生气泡。6 (1)

11、D (2) 加热固体至没有气体产生为止7 （1）让三种物质分别在一定条件下与氧气反应，然后检验生成产物。 （2）可以 （3）（4）略第二节（83页）1 (1)A (2)AB (3)BC (4)D2 (1)化学方程式 氧化剂 还原剂高温、高压催化剂N2 + 3H2 2NH3 N2 H2 高温催化剂4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O O2 NH32NO + O2 = 2NO2 O2 NO3NO2 + 2 H2O = 2HNO3 + NO NO2 NO2放电N2 + O2 2NO O2 N2 (2) 氮气 催化剂4004NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O3 (1)21.21% (2)

12、A (3) 加热硫酸铵，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成。第三节（93页）1 (1)AB (2)B (3)B (4)D (5)B (6)C (7)A催化剂2 S + O2 SO2 Fe + S FeS3 (2) 2SO2 + O2 2SO3 H2O + SO2 H2SO3H2O + SO3 H2SO42H2SO3 + O2 = 2H2SO4第四节（102页） 1 (1) H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2 (2) 提取母液中的Mg2+ 。 （3）化合态 ；不是氧化还原反应，因为反应过程中没有元素的化合价的变化；是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的

13、化合价发生了改变。3 (1) C (2) I- ,因为I-的还原性强于Br- 。 （3）变蓝；原因：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl ,而I2 遇淀粉变蓝色本章自我测评（104页）1(1) （2） CO 、NO CO + NO 催化剂 CO2 + N2 促进了SO2转化为SO3，形成酸雨AB3 (1) 是，碘化钾做还原剂。 （2） 实验步骤：将食盐溶解，并滴加几滴稀硫酸；然后用玻璃棒蘸取上述溶液，点在淀粉碘化钾试纸上，观察现象。（3）方法一：食醋、淀粉碘化钾试纸： 方法二：稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。 （其他答案合理即可）5 (1) S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 Ba

14、SO4 (2) H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O (3) Ba2+ + SO42- = BaSO46 C 浓硝酸 NO 和 CO2 稀硝酸 NO Cu Cu(NO3)2 NO2 和 CO2 第四章第一节（113页）1·（1）CD （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O2·（1）Si 28g ；CO 56g ，44.8L。 （2）Si + 2Cl2高温 SiCl4 SiCl4 2H2高温 Si + 4HCl SiO2 + 2Mg 2MgO + Si 2Mg + Si Mg2SiMgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Mg2Si + 4H

15、Cl = 2MgCl2 +SiH4 Mg+2HCl=MgCl2+3H2第二节（123页）1·可制成比纸还薄的金箔-延展性 生活用铁锅-导热性 用铁回收照相定影废液中的银-还原性 用铜制作印刷电路-导电性2·（1）铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以使金属以熔融态生成，便于分离。 （2）3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6V 需要金属铝45g 氧化剂 还原剂 3Co3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Co 需要金属铝24g 氧化剂 还原剂3·（1）设计一：Mg+2HCl=MgCl2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3 H2设计二：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2设计三：Mg+2HCl=MgCl2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3 H2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 体现镁、铝的还原性，铝既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的性质。 （2）能。理由略。4·（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClAlCl