氧化还原反应(中难)

1、氧化还原反应习题1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应2. 下列微粒既有氧化性,又有还原性的是 （ ）A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al 已知3S + 6KOH =K2SO3+2K2S+3H2O反应,则被氧化和被还原的硫原子个数比为（ ）A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:23. 在反应2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2中,若锰元素得到的电子数2×6.02×1023个,则氧元素失去的电子数为 （ ）A.2 B.6.02×1023 C.2×6.02×10

2、23 D.4×6.02×10234. 在酸性溶液的条件下,下列各组离子不能共存,但不属于氧化还原反应的是 （ ）A.SO32 NO3 K+ Na+ B.I NO3 NH4+ K+C.S2 SO32 K+ Na+ D.CO32 NO3 K+ Na+5. 根据下列事实 (1)X +Y2+ =X2+ +Y (2)Z +2H2O=Z(OH)2 + H2 (3) Z2+ 氧化性比X2+ 弱 (4)由Y W组成的原电池,电极反应为 W2+ +2e=W Y-2e-=Y2+ ,可知X Y Z W的还原性由强到弱的序是 （ ）A X>Z>Y>W B Z>W>X&

3、gt;Y C Z>X>Y>W D Z>Y>X>W6. 在酸性溶液中,下列物质氧化KI时，发生如下变化:Fe3+Fe2+、MnO4Mn2+、Cl22Cl、HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）A.Fe3+ B.MnO4 C.Cl2 D.HNO27. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 （ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.N28. 在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3

4、CO2，则被氧化的元素为（ ） A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳9. 在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ） A、68g B、71g C、102g D、272g10. 下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2 C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O11. 在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）

5、 A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO412. 根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-13. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W-

6、+ Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z214. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液)15. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO412H2SO4下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂16. 高压电机、复印机工作时

7、会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.臭氧的存在对人体有益无害 D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂二、填空题17.已知A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A和某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是_ Z是_（2）写出中反应的化学方程式_（3）写出中反应的化学方程式，如果是氧化还原反应，并标明电子转移方向和数目_18.配平下列方程式，并标明电子转移方向和数

8、目_ NH3 + _ O2 _ NO + _H2O_Cu2O+_K2Cr2O7+_H2SO4_CuSO4+_Cr2(SO4)3+_K2SO4_H2O_MnO4+_Cl_H+_Mn2+_Cl2+_ _Cu + HNO3Cu(NO3)2+_NO +_H2O_Ag+_H2SO4(浓)_Ag2SO4+_SO2+_H2O_Cl2+_KOH(浓)_KCl+_KClO3+_H2O_S+_NaOH_Na2SO3+_Na2S+_H2O_Cu(NO3)2_CuO+_NO2+_O2_As2S3+_HNO3+_H2O_H3AsO4+_H2SO4+_NO19. 一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(

9、浓) = MnCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O _(2)C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O _(3)Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O _20. 有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是_22. 用0.1mol·L1FeSO4溶液60ml，恰好将1×103molX2O72离子还原，则元素X在还原产物中的化学价为_.23. 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气，二氧化硫和氮气，水。请

10、写出其反应方程式_反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_24. 已知MnSO4和K2S2O8（过硫酸钾）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成KMnO4,K2SO4和H2SO4，（1）请写出并配平上述反应的化学方程式_（2）此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_（3）此反应的将MnSO4改为MnCl2，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有KMnO4,K2SO4,H2SO4生成外，其他的生成物还有_。25. (1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是_。(2)KMnO4是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化

11、学方程式是_。(3)历史上曾用"地康法"制氯气,这一反应是用CuCl2做催化剂,在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为_。(4)从氯元素的化合价的变化看,以上三种方法的共同点是 。(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是_。27. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。(3)已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解